第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
培优进阶训练
解析及参考答案
1.A
2.D
提示 反应的化学方程式为2M+O2═2MO，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g，参加反应的M与氧气的质量比为12 g︰8 g=3︰2，镁在氧气中燃烧符合此反应特征，则M可能是镁。设M的相对原子质量为x，则 解得：x=24，则MO的相对分子质量为24+16=40。一切化学反应均遵循质量守恒定律。
3.C
提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为4︰32=1︰8。生成18 g水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g，则参加反应的氢气的质量为2 g，氧气的质量为16 g，剩余的2 g气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g或4 g。
4.B
5.B
6.A
提示 由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时Y有剩余，9.6 g X完全反应，生成12.0 g X2Y，则同时参加反应的Y的质量为12 g-9.6 g=2.4 g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6 g︰2.4 g=4︰1。
7.C
提示 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。由反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是KMnO4、MnO2 、K2MnO4。
8.：Ⅰ.化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变； Ⅱ.N0； Ⅲ.10：9；
Ⅰ.根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒； Ⅱ.根据题中的图例可以知道B物质是由一个氮原子和一个氧原子组成的，所以该物质的化学式为：NO； Ⅲ.根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为：
4NH3+5O24NO+6H2O； 反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；????????????
9.解：①在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量＝60 g－40.8 g＝19.2 g；
②设氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2 g
x＝49 g
原混合物中KClO3的质量分数
答：生成氧气的质量为19.2 g，原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
10.⑴9.6
⑵解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl +3O2↑
149 96
x 9.6 g
解得：x=14.9 g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g
答：可回收到MnO2的质量为8.3 g。
11.解：⑴78︰71︰96 ⑵1.92 ⑶解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl +3O2↑ 245 96 x 1.92 g
解得：x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量分数= ×100%≈18.3% 答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%。
12.设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，因此放出O2的质量为5a-4a=a
设分解的KClO3的质量为x
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
245???????96
x???????? a
氯酸钾的分解百分率=
答：氯酸钾的分解百分率为63.8%．
13.解：CuO+H2=Cu+H2O
减少的质量为CuO中氧的质量
即为0.92-0.752=0.168g
而CuO中O的质量分数为：16/（16+64）=0.2
所以原来CuO质量为0.168/0.2=0.84
所以原混合物中含氧化铜的质量分数为0.84/0.92=91.3%
原混合物中铜元素的质量为：
原混合物中铜元素的质量分数
答：原混合物中氧化铜的质量分数为91.3%；原混合物中铜元素的质量分数为81.74%。
14.⑴2CO2
⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
200 128
x 1.6 kg
解得：x=2.5 kg
至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：2.5 kg÷90%≈2.8 kg
答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg。
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
培优进阶训练
1.在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9︰11。若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量比为（ ）
A．10︰11 B．22︰15 C．15︰22 D．11︰10
2.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.M可能是一种金属单质
B.P点时，参加反应的氧气的质量为8 g
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体，充分反应后生成18 g水，则原
混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）
A.10 g B.8 g C.2 g D.5 g
4.已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．把?12克NaHCO3?和Na2CO3?的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（ ）
A．反应生成的CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克 D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
5.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
6.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得
数据如表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．37︰8
7.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（ ）
A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 8.从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因 。
（Ⅱ）B的化学式为 。
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为 。
9．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
10.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8 g O2后停止加热，称得剩余固
体的质量为28.0 g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2 g，试计算（不考虑O2的损耗）：
两次生成O2的总质量为 g；
⑵理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）。
11.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。 （2）生成氧气的质量为 g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
12.在KClO3与MnO2组成混合物中，MnO2的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2质量分数提高到25%，求氯酸钾的分解百分率？（即参加反应的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。）
13.氧化铜（CuO）能被（H2）还原，化学方程式为：CuO+H2Cu+ H2O，今有氧化铜与金属铜的混合物0.92克，被H2完全还原后，得到0.752克固体剩余物，求①原混合物中氧化铜的质量分数；②原混合物中铜元素的质量分数。（相对原子质量： Cu —64；O — 16）
14.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+ 。
（2）若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能
将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位小数）
课件18张PPT。人教版 九年级上培 优 进 阶 训 练第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算1.在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质
量比为9︰11。若2.2 g A与一定质量的B恰好
完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质
量比为（ ）
A．10︰11 B．22︰15
C．15︰22 D．11︰10A2.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参
加反应的M与生成的MO质量关系如图所示。下列有
关说法错误的是（ ）
A.M可能是一种金属单质
B.P点时，参加反应的氧气的质量为8
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
D3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体，
充分反应后生成18 g水，则原混合气体中
含有氢气的质量可能是（ ）
A.10 g B.8 g
C.2 g D.5 gC4.已知?NaHCO3?受热分解生成?Na2CO3，化学方程式为：
2NaHCO3 ═ Na2CO3+CO2↑+H2O。把?12克NaHCO3?和
Na2CO3?的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质
量为8.9克．下列说法正确的是（ ） A．反应生成的CO2质量为4.4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%B5.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰
好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子
质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46
C．92 D．96B6.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y。某实
验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．37︰8A7.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体
剩余物是（ ）
A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 解析：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。由反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是KMnO4 MnO2 K2MnO4。C8.从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4
种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段
时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物
质的质量如下表所示。（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因
（Ⅱ）B的化学式为 。
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为 。?
化学反应前后N010：9原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；9．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制
取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写
出计算过程，计算结果精确到0.1%)19.2 g2KClO3 2KCl +3O2↑【解】设氯酸钾的质量为x。245 96X 19.2g?x=49g原混合物中KClO3的质量分数为：?答：生成氧气的质量为19.2 g，原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。 10.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8 g O2后停
止加热，称得剩余固体的质量为28.0 g，继续加热至不再产生O2，最终
剩余固体质量为23.2 g，试计算（不考虑O2的损耗）：
⑴两次生成O2的总质量为 g；
⑵理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）。 9.6解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl +3O2↑149 96X 9.6g 解得：x=14.9 g答：可回收到MnO2的质量为8.3 g。二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g11.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰
的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余
固体的质量如下表: 分析表中数据，完成下列问题： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 最简整数比）。 （2）生成氧气的质量为 g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果
精确到0.1%）78︰71︰961.9211.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰
的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余
固体的质量如下表:（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl +3O2↑245 96X 1.92g?x=4.9g原混合物中二氧化锰的质量分数?答：原混合物中二氧化锰的质
量分数为18.3%。12.在KClO3与MnO2组成混合物中，MnO2的质量分数为20%，加热一段时间
后，MnO2质量分数提高到25%，求氯酸钾的分解百分率？（即参加反应的
氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。）答：氯酸钾的分解百分率为63.8%。【解】设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，
则其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，
因此放出O2的质量为5a-4a=a。设分解的KClO3的质量为xMnO22KClO3 2KCl+3O2↑245????? ?? 96
x???????? a氯酸钾的分解百分率为13.氧化铜（CuO）能被（H2）还原，化学方程式为：CuO+H2 Cu+ H2O，
今有氧化铜与金属铜的混合物0.92克，被H2完全还原后，得到0.752克固体
剩余物，求①原混合物中氧化铜的质量分数；②原混合物中铜元素的质量
分数。（相对原子质量： Cu —64；O — 16）解：CuO中氧元素的质量为：0.92g-0.752g=0.168g原混合物中CuO的质量为：原混合物中CuO的质量分数为：原混合物中铜元素的质量为：原混合物中铜元素的质量分数为：答：原混合物中氧化铜的质量分数为91.3%；原混合物中铜元
素的质量分数为81.74%。14.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+ 。
（2）若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多
少千克才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位小数）2CO2解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。2CaCO3+O2+2SO2 ═ 2CaSO4+2CO2200 128X 1.6Kg X= 2.5Kg ?至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：2.5 kg÷90%≈2.8 kg答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg。
谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
