教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入强调实验 糖类 油脂 蛋白质——人类重要的营养物质第一节 葡萄糖 蔗糖第一课时葡萄糖 1·使学生了解糖类的组成和分类。2·使学生了解葡萄糖的还原性和用途。葡萄糖的结构和性质引导启发、设疑、实验、讲解相结合我们来讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么 若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道 ②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。阅读课本P186 第一节前四段，总结糖的定义和分类。一、糖类的组成和分类：1·组成：也称碳水化合物如何理解？是不是碳与水组成化合物？2·通式：Cn(HO)m思考①m=n=1时是什么物质？②m=n=2时又是什么物质？③它们是糖类吗？介绍课本鼠李糖，验证是否符合通式？由此你得到什么结论？糖类 符合通式的不一定是糖类 如：、 不符合通式的可能是糖类 如：3·分类：按照水解的发生情况及结构特点分为：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：1·物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水【7-1】【7-2】通过实验进行分析（实验见下页），葡萄糖分子里含有醛基，已知1mol葡萄糖与银氨液反应能生成2molAg.又知1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应，由此推知，一分子葡萄糖里含有5个-OH，请同学们推断一下葡萄糖分子结构。2·组成和结构：（联系生物学写出分子式，结合性质写出结构式）
实验 总结巩固作业 教后记 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO【7-1】【7-2】※3·化学性质： 回忆乙醛性质，写出葡萄糖与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应方程式。(1)还原反应：+H→H（2）氧化反应：（3）可燃性：（s）+6O(g)→6CO(g)+6H2O(l) +2840KJ4、用途：由性质用途葡萄糖是多羟基的醛，性质似醇和似醛。课本P189一（1）、二（1、4）课本P190 四（1）（文科做，理科做练习册）
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入展示实验 第二课时二糖1.使学生掌握蔗糖的分子组成、性质和用途,并对麦芽糖有一定的了解.2. 使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法.二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别.边讲边实验什么是二糖？二糖中最重要的是哪两种糖？今天我们就来学习蔗糖和麦牙糖。三、蔗糖和麦牙糖1·蔗糖： 冰糖、白砂糖样品分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。【7-3】
总结 巩固 作业 教后记板书设计 （1） 蔗糖分子结构中不含有醛基，无还原性,是一种非还原性糖.故不发生银镜反应,也不和新制氢氧化铜反应。（2） 水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)2·麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6(麦芽糖) (葡萄糖)四、食品添加剂 阅读课本P188蔗糖：是非还原性糖麦芽糖: 是还原性糖课本P189一（2）、二（2、3）、三练习册三、蔗糖和麦牙糖1·蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。2·麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6(麦芽糖) (葡萄糖)四、食品添加剂
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入 实验 第二节 淀粉 纤维素淀粉 纤维素使学生了解淀粉和纤维素的重要性质。使学生了解淀粉和纤维素的主要用途以及它们在日常生活和工业生产等方面和重要意义。淀粉和纤维素的水解反应自学、实验相结合什么是二糖和多糖？举例并总结出二糖的化学性质。哪么多糖又有什么性质呢？【7-4】【7-5】
思考 巩固 作业 教后记 阅读课本P191～193，总结淀粉和纤维素的性质和用途。一、淀粉1·化学式：(C6H10O5)n2·物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3·化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6淀粉 葡萄糖A·如何证明淀粉没有水解？〖新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液〗B·如何证明淀粉正在水解？〖碘水和新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液〗C·如何证明淀粉已完全水解？〖碘水〗4·用途：是人体的重要能源，工业原料，制葡萄糖和酒精。淀粉麦芽糖葡萄糖乙醇C6H12O62C2H5OH +2CO2二、纤维素1·分子结构：2·物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3·化学性质：（1）水解反应：（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6纤维素 葡萄糖※（2）似醇：与混酸发生酯化反应，生成硝酸酯 4·用途课本P193练习练习册
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入过渡 第三节 油脂油脂1·使学生了解油脂的化学性质和用途。2·常识性介绍肥皂和合成洗涤剂。油脂的化学性质联想、启发什么是酯？酯既包括由简单羧酸和简单醇生成的酯，也包括高级脂肪酸和甘油生成的酯，我们把高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂。因此，油脂是酯类的一种。 练习：写出硬酯酸和甘油的分子结构，并写出二者发生反应的方程式。强调：生成的产物就是油脂，若把三个C17H35-换成R1、R2、R3，就得到油脂的结构。一、油脂的结构和分类： 分类：R1、R2、R3相同时，为单甘油脂， R1、R2、R3不同时，为混甘油脂， 天然油脂多为混甘油脂。二、油脂的性质1·物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。高级脂肪酸中既有饱和的，又有不饱和的，因此，许多油脂兼有烯烃和酯类的一些化学性质，可以发生加成反应和水解反应 。2·化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化用途：硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。
过渡巩固作业 教后记 （2）油脂的水解①酸性水解应用：制高级脂肪酸和甘油②碱性水解——皂化反应应用：制肥皂和甘油肥皂是怎样去污的呢？阅读课本P196三、了解肥皂的制取和去污原理以及合成洗涤剂的优缺点。三、肥皂和洗涤剂1·肥皂的制取2·去污原理 亲水基：极性的-COONa或-COO-- ， 可以溶于水，伸在油污外 憎水基：非极性的烃基-R，不溶于水，具有亲油性，插入油污内3·合成洗涤剂优点：能在硬水中使用，去污能力强，原料便宜缺点：引起水体污染课本P199习题练习册
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入 实验总结 第四节 蛋白质蛋白质1·使学生了解蛋白质的组成、性质和用途。2·通过对蛋白质性质的学习，使学生了解一些生活常识。蛋白质的性质自学、实验和归纳蛋白质是组成细胞的基础物质，生物的一切生命活动都与蛋白质有关，因此，研究蛋白质的组成和性质是相当重要的。下面我们来做几个实验，看一看蛋白质有哪些性质？【7-6】【7-7】【7-8】阅读课本P200，总结蛋白质的组成和性质。讨论P201三个问题。一、蛋白质的组成含C、H、O、N、S等元素，能水解最终生成氨基酸（天然蛋白质水解最终生成物全是α-氨基酸），故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。1·盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2·变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等。
巩固作业 教后记板书设计 3·颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4·灼烧：产生烧焦羽毛的气味。三、蛋白质的用途：1·组成生物的基础物质，人类必需的营养物质。2·工业原料： 动物的毛、蚕丝——纺织原料 动物的皮——皮草 动物的骨、皮和蹄——熬制动物胶（如白明胶） 牛奶中——酪素——酪素塑料※四、酶：是一类特殊的蛋白质，有催化作用催化特点：1·条件温和，不需加热2·具有高度的专一性3·具有高效催化作用课本P203习题练习册第四节 蛋白质一、蛋白质的组成二、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。1·盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2·变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。3·颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4·灼烧：产生烧焦羽毛的气味。三、蛋白质的用途：1·组成生物的基础物质，人类必需的营养物质。2·工业原料： 动物的毛、蚕丝——纺织原料 动物的皮——皮草 动物的骨、皮和蹄——熬制动物胶（如白明胶） 牛奶中——酪素——酪素塑料※四、酶：是一类特殊的蛋白质，有催化作用催化特点：1·条件温和，不需加热2·具有高度的专一性3·具有高效催化作用
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10教学目的教学重点教学过程复习引入思考过渡总结巩固作业 教后记 氮族元素氮和磷第一课时1．掌握氮族元素原子结构特点及其在元素周期表中的位置和性质的变化规律。2．了解N2的结构、物理性质和用途。3．掌握N2的化学性质。掌握N2的化学性质回忆周期表中元素性质是如何递变的？写出N、P两种原子的结构示意图，指出它们在周期表中的位置。与N、P有相似电子层排布的还有砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们合称为氮族元素。阅读课本P1~2 ，指出氮族元素在周期表中的位置和性质的变化规律。氮（N） 磷（P） 砷（As） 锑（Sb） 铋（Bi） 原子半径 逐 渐 （ 增 大 ）非金属性 逐 渐 （ 减 弱 ）金属性 逐 渐 （ 增 强 ） 密 度 逐 渐 （ 增 大 ）单质 氧化性 逐 渐 （ 减 弱 ）还原性 逐 渐 （ 增 强 ）然后再阅读课本表1—1，强调主要化合价及其颜色和状态。从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比，强弱如何？今天我们重点学习N2的性质。 氮和磷写出N2的分子式、电子式和结构式，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。一、氮气物理性质：无色、无味、溶解度小化学性质：（1）与H2的反应（弱氧化性） N2 + 3 H2 2 NH3（工业合成氨）（2）与O2的反应（还原性）放电化合：N2 +O2 2 NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （NO2不是HNO3的酸酐）2 NO2 N2O4 （无色）注：①雷雨肥庄稼：N2 NONO2HNO3 硝酸盐，被植物吸收。②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。阅读课本P3最后一行至P5第一段，了解光化学烟雾和N2的用途。N2的用途：制NH3、HNO3 ；保护气；冷冻剂利用元素周期律解决问题以及氮气的性质课本P8 一、1～5、7、8；二、1～4、6、7；三、1课本P9 三、3、5
教学目的教学重点教学过程复习巩固作业教后记教学目的教学重点教学过程复习巩固引入过渡实验总结巩固作业 教后记 第二课时1．巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。2．掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。1．写出氮族元素的名称及元素符号。2．订正作业，强调NO2与NaOH反应原理。3．课本P9 三、4 ；解决三个问题：（1）为什么水面上升2/3 ？（2）为什么变成红棕色？ （3）若使水充满试管，需要通入多少体积的O2 ？例1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ） A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8分析：4NO +3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ；若NO和O2都取4体积，则反应后余1体积O2 ，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8 .思考：（1）把NO改为NO2如何？——4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ；是3/8（2）把问题改为“试管内液体上升的高度最大约是试管容积的几分之几？”——分别为 7/8 、5/8 .例2．将V ml NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体A ，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B 。试回答：（1）A、B各为何种气体？ （2）A气体的体积是多少？ （3）V的取值是多少？分析：A是NO；又 4NO +3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ，所以NO与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B，只能是O2 ，根据方程式4NO +3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3，可以算出A气体的体积是20 ml .求V的取值可用极端法：若A气体全部由NO得到，则V=20ml ；若A气体全部由NO2得到，根据方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，则V=3×20 ml = 60ml ，所以V的取值范围为20 ml < V < 60 ml .例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，假若瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为 （ ） A．mol/L B. mol/L C.mol/L D. 无法计算分析：根据方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，假若有3 L NO2 ，反应后剩余1L NO气体，则溶液体积为2 L ，生成HNO3为×2 mol ，则瓶内溶液的物质的量浓度约为mol/L .将例1和例2做在作业本上。第三课时1．强调一些重要的反应方程式，联系氧化还原反应概念进行分析。2．了解白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件。联系氧化还原反应概念进行分析问题写出下列反应方程式，分别指出各反应的氧化剂、还原剂。 NH3 ——N2 ——NO ——NO2——HNO31．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是 （ ） A．Cl2通入石灰水 B. CO2 通入苛性钠溶液C．NO与HNO3反应生成N2O3和水 D．NO2与水的反应2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 （ ）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B． NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D． NO是红棕色气体3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ） A．3 : 1 B． 1 : 3 C． 1 : 2 D． 2 : 1参考答案：1（C） 2（D） 3 （C）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO与N同族的P又有哪些性质呢？阅读课本P5二、磷至倒数第三行。二、磷1．化学性质与O2反应 ——白烟4P + 5 O2 2 P2O5 （是酸性氧化物，与热水反应生成H3PO4）P2O5 + 3H2O 2 H3PO4与Cl2反应——白色烟雾2P + 3Cl2 2 PCl3 （Cl2量少，PCl3是无色液体） 白色烟雾2P + 5Cl2 2PCl5 （Cl2足量，PCl5是白色固体） 金刚石与石墨、O2和O3均是同素异形体，P也有同素异形体，继续阅读课本P5至最后。磷的同素异形体——红P和白P4化学性质相似——与O2等反应，产物相同——同素【1-1】如图：试管中间加入红P加热 看到有白P4生成 打开木塞，从一端吹气（2）在一定条件下，可以相互转化 白P4 红P（3）物理性质相差很大 异形 白P4：剧毒、不溶于水，易溶于CS2 ，易自燃 红P ：无毒、不溶于水，也不溶于CS2注：白P4应密闭保存，少量可保存在水中；切割白P4应在水中进行。3．磷的存在和用途：无游离态 ； 用途见课本P64．氮的固定：游离态 化合态 （阅读课本P7《自然界中氮的循环》）巩固氧化还原反应概念；了解白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件。1．课本P6 一、6 ；二、52．当9·3g红磷与一定的Cl2完全反应后，生成48·35g产物，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是 （ ） A． 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 2解析：设生成PCl3与PCl5的物质的量分别为 2x 、2y 2 P + 3Cl2 2 PCl3 2x 3x 2x2 P + 5Cl2 2PCl52y 5y 2y则 （2x + 2y ）×31== 9·3g 2x ·（31+35.5×3）+2y ·(31+35.5×5)== 48·35g解得 x=0.1y=0.05 所以2x : 2y ==0.1 : 0.05 == 2 : 1 ，即B正确。课本P9 四、
教学重点教学重点教学过程复习引入实验实验实验总结巩固作业 教后记 第二节 氨 铵盐第一课时1．了解氨的物理性质及用途。2．掌握氨的化学性质。氨的化学性质为什么常温下N2的性质是稳定的？N2与H2反应条件是什么？产物是什么？在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物，今天我们来学习氨的性质。第二节 氨 铵盐氨1．氨分子的结构：展示：比例模型，学生写电子式、结构式并指出是何种分子？H : H— 键角107018` 三角锥形 ，极性分子2．氨的物理性质：展示：一瓶氨气，观色、嗅味，在课本上划下重点，特别强调P10有关氨气对人的危害及处理方法。（1）无色、有刺激性气味 ；出现症状，要吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛（2）易液化，液氨作致冷剂 （3）极易溶于水（1:700） 化学性质：（1）与水的反应【1—2】喷泉实验要求：a.装置应密闭，不漏气b.圆底烧瓶应干燥c.烧瓶内应充满NH3d.烧杯内水应滴入几滴酚酞思考：a.挤压胶头滴管少量水进入烧瓶，看到什么现象 如何分析此现象 b.溶液变红，说明什么 c.如果用湿润的红色石蕊试纸接触NH3 ，会发生什么变化 为什么 d.总结一下，能够做喷泉实验实验的气体，应该具备什么样的条件 并举例。 NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH3·H2O NH3 + H2O注：氨水对金属有腐蚀性，故不用金属容器盛装。（2）与酸的反应：【1—3】要求：玻璃棒不能接触，看现象，解释原因；思考：若把HCl换成H2SO4 ，有此现象吗？NH3 + HCl ==NH4Cl 2 NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4（3）与O2的反应—--催化氧化（接触氧化）【补充】 现象： 1.铂丝保持红热 2．瓶口有红棕色气体和白烟 烧红的铂丝 分析： 1.说明反应是放热反应 浓氨水 2.NH3 NO HNO3 NH4NO3(白烟) 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O + Q 4．NH3的用途：阅读课本P11，划下重点。 结构——三角锥形 ，极性分子 NH3 NH3·H2O弱碱性 化学性质 与酸的反应 与O2的反应—--催化氧化——工业生产HNO3的基础课本P13 一、1、3 ； P14 三、1，并比较液氨和氨水的区别。液 氨氨 水类别纯净物混合物（溶质是NH3）组成分子：NH3分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH—、极少量H+性质无碱性，不使红色石蕊试纸变蓝碱性，能使红色石蕊试纸变蓝如图，装置a中充满Cl2，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生的反应中有氧化还原反应：NH3 + Cl2 N2 + HCl ，同时生成白烟并发光。请回答以下问题：（1）反应中生成白烟是 。（2）反应完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面下，并打开止水夹c ，观察到有水吸入a瓶，形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约占a瓶容积的 。（3）标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为 。分析：Cl2与NH3可发生氧化还原反应：2NH3 +3Cl2 ==N2 +6 HCl…… ①，生成的HCl与NH3反应生成白烟（NH4Cl）：HCl + NH3 ==NH4Cl…… ② 。① + ②× 6可得：3Cl2 + 8NH3 ==6NH4Cl + N2 ，可知3Cl2 ～N2 ，所以进入a中液体约占a瓶容积的2/3 。a瓶中的反应全部完成时，则无白烟和红光产生，即3Cl2 + 8NH3 ==6NH4Cl + N2 反应停止。解：（1）NH4Cl （2）2/3 （3）3Cl2 + 8NH3 ==6NH4Cl + N2课本P14 三、1 ； 四、1
教学目的教学重点教学过程复习引入实验实验过渡总结巩固作业 教后记 第二课时1．了解铵盐的性质。2．掌握NH3的实验室制。3．掌握NH4+的检验方法。掌握NH3的实验室制及NH4+的检验方法1．回忆液氨和氨水的区别。2·液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸 （ ） A．变蓝色 B·褪色 C·变紫色 D· 不褪色 解析：误认为液氨是中性，选（C），正确答案是（D）。氨与盐酸反应的产物NH4Cl 由NH4+（铵离子）和 Cl—（酸根离子）构成。像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。下面介绍铵盐的性质。铵盐1．物理性质：都是晶体，都易溶于水2．化学性质：【1—4】如图1—13，加热，观察现象试管壁上有白色固体附着（强调此反应不是可逆反应，也不是升华现象）（1）受热分解：NH4Cl NH3 + HClNH3 + HCl ===NH4Cl学生练习写下列反应： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（2）与碱的反应：制NH3和检验NH4+【1—5】如图1—14，加热，观察现象试管中有气体产生，闻到刺激性气味，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明铵盐与碱反应，生成NH3 。(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O学生练习写下列反应：NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O讨论：课本P12 ，总结NH4+的检验方法。NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室是如何制取NH3的呢？阅读课本P12～13，完成课本的讨论和表格。 受热分解铵盐的性质 与碱反应，生成NH3课本P13 一、2 ；课本P13 二、1～5课本P14 三、2、3、4 四、2
教学目的教学重点教学过程复习引入实验总结巩固作业 教后记 第三节 硝 酸1．掌握硝酸的化学性质。2．了解硝酸的用途。硝酸的化学性质雷雨时，雨水中含有微量的硝酸，试解释这一现象。盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸，它们都是重要的化工原料，今天 我们就来学习硝酸的性质。阅读课本P14第二段，划下重点。物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。化学性质——特性有酸的通性：学生说、写反应阅读课本P14至最后，总结硝酸的特性。1．不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O + 4NO2 + O22．强氧化性【1—7】如图1—16 ，注意：1·要立即用无色透明塑料袋将试管口罩上并系紧2·反应片刻后，加稀硝酸的试管上的塑料袋稍松开一会，进入空气，再将塑料袋系紧。现象：Cu与浓硝酸反应有红棕色气体生成NO2Cu与稀硝酸反应有无色气体生成遇空气变成红棕色气体NONO2（1）与金属（除Au、Pt）反应： Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O注：①与金属反应无H2生成②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化③王水（V浓硝酸:V浓盐酸=1 : 3 ）可使Au、Pt溶解（2）与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 +C==2H2O + 4NO2 + CO2 6HNO3 + S==H2SO4 + 6NO2 +2H2O*（3）与还原性化合物的反应： H2S + 2HNO3 ==S + 2NO2 + 2H2O硝酸的性质：一个通性（与碱及碱性氧化物反应），两个特性（不稳定性和强氧化性）课本P17 一、二课本P17 三、1、3 ；四、
教学目的教学重点教学过程复习新授巩固作业 教后记 第四节 氧化还原反应方程式的配平第一课时1．了解氧化还原反应方程式配平的原则。2．掌握氧化还原反应方程式配平的一般方法。氧化还原反应方程式的配平用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3 + 3 CO == 2 Fe + 3 CO2然后阅读课本P18 第一、二两段，总结出氧化还原反应方程式的本质、特征和配平原则。配平原则 化合价升高总数==化合价降低总数配平步骤讲完方法1后总结，再讲其它方法。 1．标价态 2· 列变化 3· 求总数 4· 配系数配平方法1．顺配法4HNO3 +C==2H2O + 4NO2 + CO2Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2．逆配法——适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平反应物系数。 3 +6 KOH KO3 + 5K + 3 H2O 5×1 1×5 3 (H4)2Cl6 === 3 + 2 NH4Cl + 2 + 16 HCl 4×3 3×2×2阅读课本P20 讨论以下内容，强调离子反应配平还要注意的问题。课本P21 一、课本P21 二、三、
教学目的教学过程复习新授巩固作业 教后记 第二课时1．巩固氧化还原反应方程式配平的一般方法。2．简介氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法。1．回忆氧化还原反应方程式配平的原则、步骤和方法。2．先纠正作业中错误，再做几个练习题。三、配平方法3．整体配平法 3 + 28 HO3 + 4 H2O ==6H3O4 +9H2O4 + 28 O Cu2S + 2 CuO == 4 Cu + SO2 4·零价配平法：元素化合价难以确定时，可以把某一物质各元素均视为零价。Fe3C + 22 HNO3（浓）== CO2 + 3 Fe（NO3）3 + 13 NO2 + 11H2O 11P + 15 CuSO4 + 24 H2O ==5Cu3P + 6H3PO4 +15 H2SO45．缺项配平法：根据元素守恒，推测缺少的物质，再配平 2 KMnO4 + 5KNO2 +3 H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 +5KNO3 + 3 H2O
教学目的教学过程新授巩固作业 教后记 第三课时简介有关氧化还原反应的计算。有关计算——电荷守恒法的应用1．关于氧化剂、还原剂用量的计算例1．在反应3Cl2+ 6KOHKClO3 +5 KCl+3 H2O中，当有m g Cl2被氧化时，则被还原的Cl2是 （ ）A．3m g B．5m g C．6m/35.5 mol D．5m/71 mol解析： 所以 Cl2（被氧化）: Cl2（被还原） == 1 : 5 即正确答案为B、D 。例2．0．3 mol Cu2S 与适量的硝酸恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和 H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A．2．2mol B． 1．2 mol C． 0．6 mol D． 1 mol 解析：反应中，硝酸既作氧化剂，又作酸，而未被还原的硝酸即起酸性，其用量仅与Cu(NO3)2的量有关。由 Cu2S ～ 2 Cu(NO3)2 ～ 4HNO3（未被还原） 1mol 4mol 0·3mol 1·2mol 故选B。2．关于化合价的计算：例3．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL 浓度为 0．02mol/L 的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价为 （ ） A．+6 B． +3 C． +2 D． 0解析： Na2 O3 ～ Na2O4 ；K2O7 ～ 22×0.024×0.05 (6-n)×2×0.02×0.02 所以 2×0.024×0.05 === (6-n)×2×0.02×0.02即 n == +3 故选 B 。例4．用0．1mol/L 的Na2SO3溶液30mL ，恰好将2×10—3mol 的 XO4—离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ） A．+1 B． +2 C． +3 D． +4选D。见练习册见练习册
教学目的教学过程复习引入新授巩固作业 教后记 第五节 有关化学方程式的计算掌握反应中有一种物质过量的计算。高一时我们学习过利用化学方程式的计算，请回忆一下在利用化学方程式的计算时，需要注意什么？——上下单位相同，左右单位相当。今天我们学习在反应中有一种物质过量的计算。过量计算阅读课本P22～23 例1、例2，总结做题规律。例1．题略解： 设生成水的质量为 x ,2 H2 + O2 === 2 H2O 2mol 1mol 36 g8mol 6mol x因为：2 ×6mol > 1 ×8mol 所以O2过量，因此计算水的量只能根据H2的量计算，即： == , 解之得：x = 144 g答：略。例2．略例2*．100mLH2和O2的混合气体通过电火花引爆，完全反应后恢复至室温，气体体积缩至7mL，则原气体中H2的体积是 （ ） A．69 mL B· 67 mL C· 65 mL D· 62 mL解析：剩余气体有两种可能：H2或O2 ，实际参加反应的气体总体积是93 mL， 设实际参加反应的H2和O2体积分别为 x 、y ， 2 H2 + O2 === 2 H2O1x y则 x = 93 mL×= 62 mL y = 93 mL－62 mL = 31 mL所以当O2过量时，V（H2）=62 mL 当H2过量时，V（H2）=62 mL + 7 mL = 69 mL故正确答案为（AD）1．课本P26 一、二、1、2、2·在一定条件下，将24 mLNO2和8 mLO2混合置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余什么气体？多少毫升？解析：4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 4 1 24mL 8mL因为 4×8mL >1×24mL所以 O2过量，设消耗O2的体积x ，则有 == x ==6mL 所以余O2为2mL 。思考：若把24 mL改为41mL ，情况又怎样呢？4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 1 41mL 8mL 因为 1×41 mL >4×8 mL所以 NO2 过量9 mL，但过量的NO2还可以与水反应生成NO ，所以最后的气体为NO ，体积为 3 mL 。 3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO 3 1 9 mL 3 mL课本P26 二、2、3
教学目的教学过程新授总结巩固 第二课时掌握多步反应的计算。二、多步反应的计算 ——关系式法阅读课本P24至最后，总结多步反应的计算步骤。例3．略例4．题略解：（法二）设可制得98%硫酸的质量为x， S损失 5%，即FeS2损失为5% ，所以 FeS2 ～ 2H2SO4 196 2．5t ×85%×95% x·98%即 x==3·4t例5．工业上欲制取63%的硝酸1000t ，问需标准状况下的氨气多少立方米（设产率为85%）？解析：（1）在工业上NO与O2继续反应生成NO2 ，再循环使用，这理论上讲应把NH3看作全部转化为硝酸，即NH3～HNO3（根据N元素守恒）。 （2）产率即N元素的利用率。设：需NH3的体积为x ，则NH3 ～ HNO3 22．4m3 63kgx ·85% 1000×103kg×63%即x == 2·635×105 m3多步反应的计算，常常运用关系式法，即抓住变化的始态和终态，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简捷、迅速。1．氨氧化制硝酸时，如果由氨制成NO的产率为96% ，由NO制成硝酸的产率是93% 。10t 氨可制备多少吨50%的硝酸？（65·46t）
第1章 氮族元素
第1节 氮和磷
第二课时
例1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，
充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ）
A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
例2．将V ml NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体
A ，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气
体B 。试回答：（1）A、B各为何种气体？ （2）A气体的体积是多少？
（1） V的取值是多少？
例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，假若
瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为 （ ）
A．mol/L B. mol/L C.mol/L D. 无法计算
第三课时
1．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是 （ ）
A．Cl2通入石灰水 B. CO2 通入苛性钠溶液
C．NO与HNO3反应生成N2O3和水 D．NO2与水的反应
2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研
究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于
NO的下列叙述不正确的是 （ ）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B． NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D． NO是红棕色气体
1． 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量
比为 （ ）
A．3 : 1 B． 1 : 3 C． 1 : 2 D． 2 : 1
4．当9·3g红磷与一定的Cl2完全反应后，生成48·35g产物，则产物中PCl3
与PCl5的物质的量之比是 （ ）
A． 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 2
第二节 氨 铵盐
第一课时
1，比较液氨和氨水的区别。
液 氨 氨 水
类别 纯净物 混合物（溶质是NH3）
组成 分子：NH3 分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH—、极少量H+
性质 无碱性，不使红色石蕊试纸变蓝 碱性，能使红色石蕊试纸变蓝
2·如图，装置a中充满Cl2，将b中浓氨水挤入
a中，开始时，a中发生的反应中有氧化还原反应：
NH3 + Cl2 N2 + HCl ，同时生成白烟并发光。
请回答以下问题：
（1）反应中生成白烟是 。
（2）反应完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面
下，并打开止水夹c ，观察到有水吸入a瓶，
形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约
占a瓶容积的 。
（3）标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为 。
第二课时
1·液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸 （ ）
A．变蓝色 B·褪色 C·变紫色 D· 不褪色
第四节 氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
化合价升高总数==化合价降低总数
二、配平步骤
1．标价态 2· 列变化 3· 求总数 4· 配系数
三、配平方法
1．顺配法
HNO3 + C—— H2O + NO2 + CO2
Cu + HNO3（浓）——Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu+ HNO3(稀)—— Cu(NO3)2 + NO + H2O
2。逆配法——适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平
反应物系数。
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
(NH4)2PtCl6 —— Pt+ NH4Cl + N2 + HCl
3．整体配平法
As2S3 + HNO3 + H2O —— H3AsO4 + H2SO4 + NO
Cu2S + CuO—— Cu + SO2
4·零价配平法：元素化合价难以确定时，可以把某一物质各元素均视为零价。
Fe3C + HNO3（浓）—— CO2 + Fe（NO3）3 + NO2 + H2O
P + CuSO4 + H2O—— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5．缺项配平法：根据元素守恒，推测缺少的物质，再配平
KMnO4 + KNO2 + H2SO4—— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 +
四·有关计算——电荷守恒法的应用
1．关于氧化剂、还原剂用量的计算
例1．在反应3Cl2+ 6KOHKClO3 +5 KCl+3 H2O中，当有m g Cl2
被氧化时，则被还原的Cl2是 （ ）
A．3m g B．5m g C．6m/35.5 mol D．5m/71 mol
例2．0．3 mol Cu2S 与适量的硝酸恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、
NO、和 H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．2．2mol B． 1．2 mol C． 0．6 mol D． 1 mol
2．关于化合价的计算：
例3．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL 浓度
为 0．02mol/L 的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产
物中的化合价为 （ ）
A．+6 B． +3 C． +2 D． 0
例4．用0．1mol/L 的Na2SO3溶液30mL ，恰好将2×10—3mol 的 XO4—
离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B． +2 C． +3 D． +4
第五节 有关化学方程式的计算
1． 100mLH2和O2的混合气体通过电火花引爆，完全反应后恢复至室温，气体
体积缩至7mL，则原气体中H2的体积是 （ ）
A．69 mL B· 67 mL C· 65 mL D· 62 mL
2·在一定条件下，将24 mLNO2和8 mLO2混合置于量筒内，把量筒倒立于水
槽中，充分反应后，剩余什么气体？多少毫升？
3.工业上欲制取63%的硝酸1000t ，问需标准状况下的氨气多少立方米（设产
率为85%）？
4·氨氧化制硝酸时，如果由氨制成NO的产率为96% ，由NO制成硝酸的产
率是93% 。10t 氨可制备多少吨50%的硝酸？（65·46t）
总结：多步反应的计算，常常运用关系式法，即抓住变化的始态和终态，省略
复杂的中间计算过程，即可使推理演算简捷、迅速。
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21教学目的教学重点教学方法教学过程引入展示展示实验过渡实验 烃第一节 甲烷1·使学生了解甲烷的四式（分子式、电子式、结构式和结构简式）以及空间结构。2·使学生掌握甲烷的化学性质。3·使学生掌握取代反应。甲烷的化学性质、取代反应实验、分析、归纳从这一章起，我们将学习有机化合物知识。请同学们阅读课本P114，了解什么是有机物？为什么有机物的种类非常繁多？什么叫烃？烃有几种分类？今天我们来共同学习一种最简单的有机物——甲烷。甲烷一、甲烷的分子结构甲烷的比例模型和球棍模型，然后分析四式。分子式：CH4 电子式： 结构式： 几何构型：正四面体结构二、甲烷的物理性质一瓶甲烷气体，看色、闻味，总结物理性质。无色、无味、难溶三、化学性质【5－1】制甲烷，先通入KMnO4酸性溶液中,后点燃。1·甲烷的氧化反应——不能使KMnO4酸性溶液褪色。CH4+2O2CO2 + 2H2O甲烷不能使KMnO4酸性溶液褪色，可见甲烷是稳定的，但稳定是相对的，在特定条件下，甲烷也可以发生反应。【5－2】甲烷与氯气反应，看现象，逐步分析，先写一取代反应，引出取代反应的定义，然后学生完成其它反应。
讲述总结巩固作业 教后记 2·甲烷的取代反应3·甲烷的受热分解CH4 C + H2分解生成的炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨、油漆等。生成的氢气是合成氨的重要原料，这也是甲烷的一种用途。重点掌握取代反应的原理。课本P118 习题一、二1·课本P119 习题四2·练习册
教学目的教学重点教学难点教学过程引入展示 烷烃第一课时1·使学生了解烷烃的组成、结构和通式。2·使学生了解烷烃性质的递变规律。3·使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体。烷烃性质、同系物、同分异构现象和同分异构体。同分异构体的写法。上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物，同学们看一下我手里的几个球棍模型，比较一下，它们与甲烷有哪些相同点？甲烷、乙烷、丙烷的球棍模型。相同点：只含C、H元素，C与C之间以单键结合，我们把这类烃叫饱和烃，又叫烷烃。 烷烃一、烷烃的结构和性质为了书写方便，有机物除用结构式表示外，还可以用结构简式表示。简介：结构式和结构简式以及甲烷、乙烷、丙烷的命名。结构式： 结构简式：CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3名称： 乙烷 丙烷 丁烷我们分析这几种烃可以发现，相邻两个烷烃在组成上都相差一个“CH2”原子团。像这样结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。1·同系物概念：结构相似、组成相差CH22·烷烃通式：CnH2n+23·烷烃性质：（1）物理性质阅读课本P120 表5—1总结。n≤4 ，常温为气体②随n逐渐增大，熔点、沸点、密度均逐渐增大。物质的结构决定物质的性质，因烷烃的结构相似，所以化学性质也相似。联系甲烷的化学性质。（2）化学性质：①可燃 2CH3CH3 +7O2 4CO2 + 6H2O
展示投影总结巩固作业 教后记 与Cl2发生取代反应CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl③不与KMnO4(H+)、酸、碱等反应。正丁烷和异丁烷的球棍模型，比较异同。组成相同，但结构不同，我们把这种现象互称为同分异构现象。阅读课本P121 ，了解什么是同分异构现象和同分异构体以及烃基和烷基。二、同分异构现象和同分异构体1·同分异构体：分子式相同，结构不同。几“同”比较同 位 素同素 异形体同 系 物同分异构体研 究范 围原 子单 质化 合 物化合物相 同(似)点质子数相同元素种类相同结 构 相似分子式相同不同点中子数不同组成、结构、性质不同组成相差CH2原子团结构不同实 例H、H、H白磷和红磷O2和O3CH3CH3和CH3CH2CH3丁烷和异丁烷2·烃基和烷基——不带电荷，呈电中性甲基：CH3—（电子式：）；羟基：—OH（）乙基：CH3CH2— ； 烷基：CnH2n+1—重点掌握几“同”的比较。1·写出C5H12的同分异构体。2·下列各组物质①O2和O3 ②H、H、H ③CH3CH2CH2CH3和是 ；互为同系物是 ；互为同分异构体是 ；互为同一物质是 。课本P124 一、二（1、2）、三练习册
教学目的教学重点教学过程复习引入巩固作业 教后记 第二课时熟练掌握烷烃的命名方法。烷烃的命名方法什么是同系物？什么是同分异构体？写出C5H12的同分异构体。C5H12有三种同分异构体，它们分别叫什么名称？三、烷烃的命名阅读课本P122 三、烷烃的命名，总结烷烃的命名方法。1·习惯法①C原子数≤10 ，用甲、乙、丙、丁、戊……表示； C原子数>10 ，用数字表示。②“正、异、新”区别： 2·系统命名法——选主链、定编号、写名称。①选主链：最长C链②定编号：从支链最近开始③写名称：简单在前，复杂在后，相同要合并，并指出取代基的位置和数目，最后命某（即主链C原子数目）烷。课本P124 习题二（3、4）、四练习册练习册
教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入展示过渡实验 第三节 乙烯 烯烃1·使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。2·使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。3·使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同特点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而发生变化的规律性。乙烯的化学性质和实验室制法。乙烯的结构特点决定它的化学性质。启发、实验、归纳、应用我们学过饱和烃，什么叫饱和烃？它的通式是什么？在碳氢化合物中，C原子之间除了以C—C结合的饱和烃外，还有以C=C或C≡C结合的烃，我们把这类烃称为不饱和烃。乙烯就是一种不饱和烃，分子里含有C=C，我们今天就重点来学习乙烯的性质。第三节 乙烯 烯烃乙烯的球棍模型，推出分子式和结构式。一、乙烯的分子结构 几何构型：六原子共平面工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，那么实验室是如何制得乙烯的呢？二、乙烯的实验室制法1·原理：注：①浓硫酸的作用：脱水剂和催化剂。 ②温度计水银球应插入液面以下。③温度要迅速升到1700C，否则会生成许多副产物。④ 要使用碎瓷片：防暴沸。2·装置：液—液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。3·收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）【5—3】制乙烯（图5-10） 根据实验现象，【5—5】通入KMnO4（H+）（图5-11） 总结出乙烯的【5—6】通入溴的四氯化碳溶液（图5-12） 物理性质和【5—4】点燃 化学性质。
总结巩固作业 教后记 三、乙烯的性质1·物理性质：无色、稍有气味、难溶2·化学性质①氧化反应： CH2=CH2 +3 O2 2 CO2 + 2 H2O （火焰明亮，伴有黑烟）可以使KMnO4(H+)溶液褪色。②加成反应：（与X2、H2O、HX、H2等）③加聚反应CH2=CH2+ CH2=CH2+ CH2=CH2+……→—CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-……或写成： 学生阅读课本P128 三、乙烯的用途和四、烯烃，总结出烯烃的性质。四、乙烯的用途五、烯烃：C2nH2n乙烯的实验室制法和化学性质。课本P129 一、二、四课本P130 三练习册
教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入展示过渡讨论实验 第四节 乙炔 炔烃1·使学生了解乙炔的化学性质和主要用途。2·使学生了解炔烃的结构特点、通式和主要的性质。乙炔的结构特点和主要的性质。实验、归纳、对比什么叫不饱和烃？以C≡C结合的烃是炔烃，最简单的炔烃是乙炔，今天我们就来学习有关乙炔和炔烃的性质。第四节 乙炔 炔烃乙炔的球棍模型，推出分子式和结构式。一、乙炔的分子结构几何构型：直线型（四原子共直线）乙炔俗称电石气，是因为电石遇水可产生乙炔。下面看看实验室是如何制得乙炔的？二、乙炔的实验室制法1·原理 CaC2 +2 H2O → C2H2↑+Ca(OH)22·装置：固+液不加热型（H2型），但不用启普发生器注：①产生气体因含PH3、H2S等杂质而有臭味。②不用启普发生器，因反应放出大量的热。③反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。④用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。3·收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）比较乙炔、乙烯和乙烷的分子结构，推断乙炔可能具有的化学性质。【补充】制乙炔[图5-14（1）] 根据实验现象，【5—8】通入KMnO4（H+）[图5-14（2）] 总结出乙炔的【5—9】通入溴的四氯化碳溶液（图5-15） 物理性质和【5—7】点燃 化学性质。
总结巩固作业 教后记 三、乙炔的性质1·物理性质：无色、无味的气体2·化学性质氧化反应：2C2H2 + 5 O24CO2 + 2H2O（火焰明亮，伴有浓烟；氧炔焰 用作焊接或切割金属。）可以使KMnO4(H+)溶液褪色。加成反应：（与X2、H2O、HX、H2等）阅读课本P132最后两段至133最后，了解聚乙烯的用途和炔烃的性质。四、炔烃 ： C2nH2n—2通过以上几节课的学习，我们掌握了饱和烃和不饱和烃的一些性质，下面我们对这几课的内容作一总结。请打开课本P134 ，做第四题。课本P133练习一、二课本134 练习三练习册
教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入实验过渡实验 苯 芳香烃第一课时1·使学生了解苯的组成和结构特征。2·掌握苯的主要性质。苯的主要化学性质实验探索、启发式教学到目前为止，我们已学过了哪几类烃？指出它们的通式和结构特点。今天我们学习一种新的烃——苯，它的分子式为C6H6 。阅读课本P134 ，了解苯的物理性质和用途。【补充】在试管中加入：苯+水→振荡后，静置观察现象。在试管中加入：苯+一小块乒乓球的碎片，观察现象。苯的物理性质无色有特殊气味的液体，苯有毒，不溶于水，密度比水小，是有机溶剂。从苯的分子式看，苯是一种远没有达到饱和的烃，因为在苯分子中需要增加8个H原子才能符合饱和烃的通式CnH2n+2 。经长期研究，德国化学家凯库勒于1866年首先提出了苯的环状结构式——凯库勒式。苯的分子结构1·苯的分子结构 根据结构特点，推测苯的化学性质，然后用实验证明。【补充】苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色。（图5—17）实验证明，苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯的化学性质和烯烃有很大差别，这是为什么？ 经研究表明，苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。苯分子里6个C和6个H都在同一在有机物中，有许多分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，这样的化合物属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
过渡实验总结巩固作业 教后记 2·芳香烃：含苯环的烃从苯的分子结构看，由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。苯的化学性质1·可燃性： 2C6H6 + 15 O212 CO2 + 6H2O【补充】在半片滤纸上滴苯，点燃→有大量黑烟2·取代反应：卤代、硝化、磺化4·不能因发生化学反应而使溴水和KMnO4(H+)溶液褪色。苯的化学性质：加成反应和取代反应。课本P139 练习一、二（1、2、3）、三（1）课本P139 练习四（1、2、3、4）练习册
教学目的教学重点教学过程复习引入投影过渡 第二课时1·使学生了解苯分同系物的概念。2·使学生了解甲苯的化学性质。3·培养学生思考、类推、分析问题的能力。甲苯的化学性质苯分子的结构特点是什么？它有哪些化学性质？什么叫烃基？什么叫烷基？苯分子里的氢原子被烷基取代后得到的化合物叫苯的同系物。苯的同系物1·通式：CnH2n—6（n≥6）下面是几种苯的同系物的结构简式，找出其中的同分异构体，并根据苯的同系物的分子结构特点，推测苯的同系物可能具有的化学性质。苯的同系物分子里含有苯环和做为侧链的烷基，因此苯的同系物应该既有苯的性质，又有烷烃的性质，但又由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯和烷烃的特殊性质。2·化学性质①似烷烃：侧链的取代反应，如②似苯 取代反应：与液溴卤代、与混酸硝化、与浓硫酸磺化加成反应: 与H2反应，但不能使溴水因发生化学反应褪色。③特殊性:
总结巩固作业 教后记 比较苯和苯的同系物性质的异同点。1·如何通过实验区别己烯、苯和甲苯。课本P140 二（4）、三（2、3）、四（5）练习册练习册
教学目的教学重点教学方法教学过程引入实验 石油 煤第一课时1·常识性介绍石油的分馏及其产品成和用途。2·使学生了解石油的裂化和裂解。石油的分馏、裂化和裂解。自学我们知道，煤和石油是宝贵的地下矿物资源，它们既是当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，今天我们就来学习第六节 石油 煤。请同学们看课本P140 ～142，回答下列问题：1·石油所含的主要元素有哪些？主要成份又有哪些？2·石油炼制和加工的主要目的是什么？有哪些方法？3·石油分馏的原理是什么？低沸点的烃和高沸点的烃，哪一种先汽化？馏分是纯净物吗？4·什么叫裂化？裂化的目的是什么？什么叫裂解？裂解的目的是什么？5·比较石油的分馏、裂化和裂解，并填写下表。第六节 石油 煤石油的炼制1·石油的成分组成元素:主要是C和H组成物质:各种烷烃、环烷烃和芳香烃2·石油的分馏——加热，低沸点先汽化，得到汽油、煤油和柴油。【5-11】蒸馏石油：加瓷碎，防暴沸。注：①加瓷碎，防暴沸。②温度计水银球应于蒸馏烧瓶支管口相平齐。 3·石油的裂化和裂解
总结巩固作业 教后记 分 馏催 化 裂 化裂 解原理用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃。在高温下，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等，是深度裂化。目的得到不同馏分的石油产品。提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量。乙烯、丙烯等。变化物 理 变 化化 学 变 化化 学 变 化原料原 油重 油石油分馏产品(包括石油气) 成分：烷烃、环烷烃和芳香烃（主要含C、H两种元素）石油 炼制方法：分馏、裂化和裂解产品用途：燃料、化工原料等课本P146 一、二（1、2、3）练习册练习册
教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入实验总结巩固作业 教后记 第二课时了解煤的干馏及综合利用。煤的干馏及综合利用自学1·石油所含的主要元素有哪些？主要成份又有哪些？2·石油炼制的主要方法有哪些？煤和石油一样，是重要的能源和化工原料。煤是由什么元素组成的？它又含有哪些成分？又有哪些用途？ 请看课本P143～145，回答下列问题：1·煤是由什么元素组成的？它有哪些分类？哪种煤含碳量最高？2·什么叫煤的干馏？什么叫煤的气化？什么叫煤的液化？二、煤的综合利用1·煤的干馏：隔绝空气加强热，使其分解（也叫煤的焦化）。【补充】煤的干馏2·煤的气化：将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)3·煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。CO + 2H2 CH3OH （甲醇） 成分：有机物和无机物组成的混合物，主要含碳元素。煤 煤的干馏 综合利用 煤的气化 煤的液化课本P146 二（4、5）练习册练习册
第5章 烃
第二节 烷烃
几“同”比较
同 位 素 同素 异形体 同 系 物 同分异构体
研 究范 围 原 子 单 质 化 合 物 化合物
相 同(似)点 质子数相同 元素种类相同 结 构 相似 分子式相同
不同点 中子数不同 组成、结构、性质不同 组成相差CH2原子团 结构不同
实 例 H、H、H 白磷和红磷O2和O3 CH3CH3和CH3CH2CH3 丁烷和异丁烷
第三节 乙烯 烯烃
一、乙烯的分子结构
几何构型：六原子共平面
二、乙烯的实验室制法
1·原理：
注：①浓硫酸的作用：脱水剂和催化剂。
②温度计水银球应插入液面以下。
③温度要迅速升到1700C，否则会生成许多副产物。
④ 要使用碎瓷片：防暴沸。
2·装置：液—液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。
3·收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔的分子结构
几何构型：直线型（四原子共直线）
二、乙炔的实验室制法
1·原理
CaC2 +2 H2O → C2H2↑+Ca(OH)2
2·装置：固+液不加热型（H2型），但不用启普发生器
注：①产生气体因含PH3、H2S等杂质而有臭味。
②不用启普发生器，因反应放出大量的热。
③反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
④用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
3·收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）
第六节 石油 煤
第一课时
1·石油所含的主要元素有哪些？主要成份又有哪些？
2·石油炼制和加工的主要目的是什么？有哪些方法？
3·石油分馏的原理是什么？低沸点的烃和高沸点的烃，哪一种先汽化？馏分是纯净物吗？
4·什么叫裂化？裂化的目的是什么？什么叫裂解？裂解的目的是什么？
5·比较石油的分馏、裂化和裂解，并填写下表。
分 馏 催 化 裂 化 裂 解
原理 用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。 把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃。 在高温下，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等，是深度裂化。
目的
变化
原料
第二课时
1·煤是由什么元素组成的？它有哪些分类？哪种煤含碳量最高？
2·什么叫煤的干馏？什么叫煤的气化？什么叫煤的液化？
二、煤的综合利用
1·煤的干馏：隔绝空气加强热，使其分解（也叫煤的焦化）。
2·煤的气化：将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)
3·煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
CO + 2H2 CH3OH （甲醇）
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教学目的教学重点教学过程引入新授实验 化学平衡第一节 化学反应速率第一课时了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。计算化学反应速率子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。化学反应速率一、化学反应速率【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸反应迅速，有大量气泡 大理石+10ml 1mol/L醋酸反应缓慢，只有少量气泡通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31～32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。1．定义2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．公式：=4．单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析： N2 + 3 H2 2NH3起始浓度（mol/L） 2 5 0 浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4 2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法所以：v（N2）==O·1 mol/（L·min） v（H2）=0·3 mol/（L·min） v（NH3）=0·2 mol/（L·min）例2．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）
投影巩固 总结作业 教后记 该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②> ① 。分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。注意：（1）这里所指的反应速率是平均反应速率（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。（3）物质的量的变化量浓度的变化量1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。分析：关键是求出各物质浓度的变化值。 2SO2 + O2 == 2SO3 起始浓度（mol/L） 2 1 0 浓度变化（mol/L） 1·2 0·6 1·2 2s末浓度（mol/L） 0·8所以：v（SO2）====0·6mol/（L·s） v（O2）==0·3 mol/（L·s） v（SO3）==0·6 mol/（L·s）2.某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。(容器的体积为2L)解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）化学反应速率的概念和表示方法课本P36 一、1、2、3
教学目的教学重点教学过程复习引入实验投影过渡总结巩固 第二课时理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响什么叫化学反应速率？它是怎样表示的？我们知道，物质的内因是物质变化的根本原因，外因只能通过内因起作用，因此物质化学变化的快慢也与这两方面因素有关。二、影响反应速率的条件： 内因：物质的性质决定化学反应速率 外 因：如浓度、压强、温度和催化剂等影响化学反应速率浓度对化学反应速率的影响：浓度增大，反应速率加快【2—2】大理石+10ml 1mol/L盐酸反应迅速，有大量气泡 大理石+10ml 0·1mol/L盐酸反应缓慢再加热反应加快通过现象，比较快慢，然后阅读课本P32～34， 1·浓度对化学反应速率的影响，总结出结论，并用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响。 注：(1)化学反应发生的条件 分子具有足够能量活化分子 分子运动相互碰撞 有效碰撞发生化有合适的取向 学反应(2)在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。(3)浓度增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率 加快对有气体参加的反应，若改变压强，反应速率会改变吗？利用课本P34 图2—4 引导，分析，推出结论，然后阅读课本P34 2·2.压强对化学反应速率的影响：对有气体参加的反应：压强增大体积减小浓度增加反应速率加快浓度增大 压强增大（对有气体参加的反应） 反应速率加快把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
作业教后记 A．20mL 3 mol/L B·20mL 2 mol/L C· 10mL 4 mol/L D·10 mL2 mol/L2．下列反应中，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是 （ ） ①N2+O2=2NO ②Fe +CuSO4=FeSO4+Cu ③N2+3H2=2NH3 ④2SO2+O2=2SO3 A·只有④ B·①②③ C·①②④ D·①③④3．对于反应H2+I2=2HI 在密闭容器中进行，下列条件中能够加快反应速率的是（假定温度不变） （ ） A．缩小体积，使压强增大 B·体积不变充入H2使压强增大 C·体积不变充入Ne使压强增大 D·压强不变充入Ne（答案：1A 2D 3AB ）
教学目的教学过程复习引入实验 总结巩固 第三课时1．理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。初步运用有效碰撞理论解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。什么是有效碰撞？什么是活化分子？活化分子与普通分子有什么区别？如何理解在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度会加快化学反应速率？压强又怎样影响化学反应速率？为什么？温度和催化剂又是怎样影响化学反应速率？阅读课本P34～35总结。3．温度对化学反应速率的影响 活化分子百分数增加（主要原因） 温度升高 反应速率加快 单位时间内有效碰撞次数增加 4.催化剂对化学反应速率的影响【2—3】5mL5%的H2O2+3滴洗涤剂 比较快慢5mL5%的H2O2+3滴洗涤剂 +少量MnO2加入催化剂 反应所需能量降低 活化分子百分数增加 反应速率加快5．其它条件对反应速率的影响：如光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。介绍催化剂有正催化剂和负催化剂，通常所说的是正催化剂。浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响1．课本P35 讨论2．课本P36 二～五3．增大反应物浓度、增大压强（有气体参加反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大化学反应速率。其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 ，理由是 。解析：升高温度和使用催化剂； 升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子。使用催化剂，能够降低反应所需的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子。因此，升高温度和使用催化剂都可以增大反应物分子中活化分子百分数。 4·去氧化膜的锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如图所示，其中0～t1速率变化的主要原因是 ；t1～t2速率变化的主要原因 。
作业教后记 解析：随反应的进行，盐酸的浓度减小，速率理应减慢，但从图 0～t1时间段内速率加快，其原因只能是反应热效应引起的。答：0～t1时间段：锌片与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快t1～t2时间段：由于盐酸浓度减小，反应速率逐渐减慢。
教学目的教学重点教学难点教学过程引入实验 过渡思考投影 化学平衡第一课时1．使学生建立化学平衡的观点。2．使学生理解平衡状态的特征。通过平衡的建立及平衡特征的教学，培养学生分析、综合、抽象、概括等思维能力。化学平衡的建立和特征。化学平衡观点的建立。通过前面的学习，同学们对化学反应速率的有关知识有了一定的认识，但在实际的化学研究和化工生产中，单纯考虑反应速率是不够的，还必须同时考虑反应进行的程度——即化学平衡问题，现在我们就开始这方面的学习。首先应该注意，化学平衡是用来研究可逆反应的规律。回忆可逆反应的两个特点：同一条件下，正逆反应同时进行。【补充】蔗糖配制饱和溶液，复习溶解平衡的特点：溶解和结晶不停止，但速率相等，因此溶解平衡状态是一种动态平衡状态。如果对一定条件下的可逆反应进行研究又会得到怎样的结论呢？以CO+H2O（g） CO2+H2反应为例，在教师引导下，结合浓度对化学反应速率的影响及v—t图象，得出结论。分析：假如从正反应开始，v正开始时最大， v 后逐渐减小，v逆开始时等于零，后逐渐增 v正 v正=v逆≠ 0大，当达到一定时间，v正=v逆≠ 0，即达到 化学平衡状态。 v逆t阅读课本P37～38 最后一行，总结化学平衡的概念。一、化学平衡的建立概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。如何理解化学平衡状态是一个动态平衡状态？ 引出化学平衡特征。（①v正=v逆≠ 0 ②条件改变，平衡可能被破坏。）特征：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零。——不等于零原则（2）“动”：v正=v逆≠ 0，即化学平衡是动态平衡。（3）“定”：平衡时，各组分的量（浓度、体积、质量分数等）保持
总结巩固作业 教后记 不变（4）“变”：当条件改变时，平衡可能被破坏，将在新条件下建立新平衡。化学平衡的建立与反应途径无关：只要条件相同，并按方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持相等，则不论从正反应、逆反应，或正逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。化学平衡的建立和特征讨论课本P39问题，然后做练习。1．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 （ ）单位时间内生成 n mol A2同时生成n mol AB容器内的总压强不随时间的变化而变化单位时间内生成 2n mol AB同时生成n mol B2单位时间内生成 n mol A2同时生成n mol B2分析：判断一个可逆反应是否达到平衡状态，依据是v正=v逆≠ 0，即对于任一物质的生成速率等于分解速率。A、C都可以换算成同一物质去判断。（A）可以改为2n mol AB，（C）正确，（D）只有逆反应速率，无法判断。又此反应为等体积反应，无论进行到何种程度，混合气体的物质的量不变，所以压强均不变，故（B）错。 如果把方程式改为A2（g）+B2（s）2AB（g），因B2为固体，所以此反应为非等体积反应，压强不变，可以作为反应达平衡的依据。2．在一固定容积的密闭容器内，2mol A和1mol B在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达平衡时，（C）=w mol/L 。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时（C）=w mol/L的是 （ ） A．4molA+2mol B B· 3mol C + 1mol D C．1mol+1/2molB+3/2molC+1/2molD D· 1molA+1/2 molB答案：BC3．课本P39一、二、
教学目的 教学重点复习 引入总结巩固作业教后记 第二课时巩固化学平衡的概念和特征。常识性介绍化学平衡常数。介绍化学平衡常数1．《新构想》P63 例22．某温度，在一个2L密闭容器中，A、 B、C三物质的量随时间的变化曲线如图， 则：反应物是 ，生成物是 。 时刻表明 。该反 应的化学方程式为（用A、B、C代表物 质）： 。答案：A、B ；C 。反应达平衡状态。A+3B 2C当一个可逆反应达平衡状态时，各物质的浓度之间有什么联系呢？阅读课本P39 二、化学平衡常数 ，总结规律。二、化学平衡常数（K）：概念：对于一般反可逆反应m A + n B p C + q D K=2．意义：K越大，反应进行的程度越大，转化率越大。K只与温度有关。一般正反应为放热时，温度越高，K越小；正反应为吸热时，温度越高，K越大。化学平衡常数的概念和意义练习册
教学目的教学难点教学过程复习引入过渡实验讨论过渡 影响化学平衡的条件第一课时1．使学生理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。了解浓度、压强等条件改变后v—t图象的作法。理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响化学平衡的概念和化学平衡常数的影响因素。化学平衡只是在一定条件下才能保持，当一个可逆反应达到平衡状态后，改变浓度、压强、温度等条件，平衡将被破坏，直至在新条件下建立新的平衡。阅读课本P42前两段，理解什么叫化学平衡的移动？浓度、压强、温度等条件如何影响化学平衡的移动？【2—3】10mL 0.01mol/L FeCl3 分在三 +8滴1mol/L FeCl3 与第三10mL 0.01mol/L KSCN 支试管中 +8滴1mol/L KSCN 支对比根据现象总结规律：在其它条件不变的 v v，正情况下，增大反应物的浓度，化学平衡 v，正=v，逆向正反应方向移动。并根据浓度对反应 v正 v，逆速率的影响，画出v—t图象（图1）。 用速率的知识推论当其它条件不变，增 v逆大产物、减小产物和减小反应物浓度 c（反应物）增大 t 化学平衡移动的方向，并画出v—t图象。 图1v v v，逆 v，正=v，逆 v正v，正 v，正=v，逆 v正 v，正 v逆 v逆 v，逆 c（生成物）增大 t c（生成物）减小 t然后阅读课本P42 一、填表 浓度对化学平衡的影响（填表）对于有气体参加的反应，压强对化学平衡移动有何影响？联系压强对化学反应速率的影响以及化学平衡常数的知识进行分析，作出v—t图象 ，推出结论，然后阅读课本P43 二、分析自己的结论是否正确。
投影总结巩固作业 教后记 二、压强对化学平衡的影响：分析：如2（g）（g） +Q反应，K= 温 度 不 变，所以K不变。P增大，c（NO2）和c（N2O4）增大相同倍数，若使K不变，只有c（NO2）减小和c（N2O4）增大才可以，故平衡向正反应方向移动。P减小类推。v v，正 v v，正=v，逆 v，逆 v正 v正 v逆 v，逆 v，正=v，逆 v逆 v，正 P增大 t P减小 t对于等体积的反应，根据K判断，压强改变，但平衡不移动。1．非等体积反应（填表）2．等体积反应和无气体参加反应，压强改变，但平衡不移动。影响化学平衡的条件及平衡移动的原理：条件的变化 平衡移动的方向平衡移动的结果浓度c（反应物）增大c（反应物）减小c（生成物）增大c（生成物）减小向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动使c（反应物）减小使c（反应物）增大使c（生成物）减小使c（生成物）增大压强增大减小向气体体积缩小方向移动向气体体积增大方向移动使气体压强减小使气体压强增大温度升高降低向吸热方向移动向放热方向移动使温度降低使温度升高勒 夏 特 列 原理如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度和压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。备 注等体积反应和无气体参加反应，压强改变，但平衡不移动。使用催化剂，不能改变平衡移动，但可以缩短达平衡所需的时间。浓度、压强等条件对化学平衡移动的影响课本P47 一、3（2、3）练习册
教学目的教学重点复习引入实验过渡总结巩固作业 教后记 第二课时使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。使学生理解平衡移动原理（即勒夏特列原理）。理解平衡移动原理（即勒夏特列原理）。改变浓度和压强对化学平衡有什么影响？温度和催化剂对化学平衡又有什么影响？三、温度对化学平衡的影响（填表）【2—4】 2（g）（g）；△H<0强调：一个反应正反应为吸热反应，则 逆反应必为放热反应。T升高颜色变深平衡向吸热方向移动T降低颜色变浅平衡向放热方向移动根据现象，作出v-t图象。v v，逆 v v v，正=v，逆 v，正 v正 v，正=v，逆 v正 v正 v逆 v，正 v，正=v，逆 v逆 v，逆 v逆T增大 t T减小 t 用催化剂t催化剂如何影响化学平衡呢？阅读课本P44 三、总结出勒夏特列原理。作出使用催化剂的v-t图象。四、催化剂不影响化学平衡的移动，但可以缩短达平衡所需的时间。浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响即勒夏特列原理。1．课本P45 讨论 2．课本P47 习题练习册
教学目的教学重点新授分析 评价小结 第三课时1．掌握化学平衡状态标志的判断和有关计算。2．提高学生分析问题和解决问题的能力。综合运用知识，培养推理能力。例1·在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 [ C ]A·反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化例2·在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）；△H<0已达到平衡状态的是 [ A ]A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态即要三看方程式：一看状态，二看系数，三看热效应。回答：例3未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。B选项只描述了正反应速率，C正确。回答：例4中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。化学平衡状态标志的判断方法：利用v正=v逆判断。根据题意，只要能够求出同一物质的分解速率等于生成速率，则达到平衡。二、利用常见化学量（如浓度、压强、密度、相对平均分子质量、体积分数、转化率等）判断。针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化， 称其为定量，定量不能作为平衡的标志；当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量，若变量不变时，则反应达到平衡。概括一句话为：定量不能“断”，变量不再变则可“断”（“断”指判断）。例3．在合成氨反应中，将1mol N2和3 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，依据下列条件，求出反应物N2转化的物质的量。（1）N2的转化率为20% （2）平衡混合物总物质的量为3·6 mol
巩固作业 教后记 （3）平衡混合气中NH3的体积分数为20%（4）平衡混合气的平均相对分子质量为10·63（5）反应开始时压强与平衡时的压强之比为10:9（6）温度、压强不变时，平衡混合气体的密度是原来的4/3解析：设N2消耗的物质的量为x mol 三N2 + 3 H2 2NH3 步起始量（mol） 1 3 0 分转化量（mol） x 3x 2x 析平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x+0 法平衡时混合气体的总物质的量为（1-x）+（3-3x）+（2x+0） =4-2xx/1 =20% 所以x=0·2 （2）4-2x=3·6 所以 x=0·2（3）因为同温同压，气体的体积比=物质的量之比 所以2x/（4-2x） =20% 即x=1/3 （4）=（28+6）/（4-2X） =10·63即x=0·4（5）等温等容下，气体的压强比等于气体的物质的量之比 4/（4-2x） =10/9 即x=0·2（6）等温等压时，气体的密度比=气体相对分子质量之比 （4-2x）/4 =3/4 即x=0·2例4．（MCE99）X、Y、Z三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z ，达到平衡时若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为 （ ） A．×100% B·×100%C．×100% D·×100%解析：设反应达平衡时消耗x mol Y X + 2 Y 2Z 起始量（mol） a b 0转化量（mol） x/2 x x平衡量（mol） a-x/2 b-x x依题意可得：（a-x/2）+（b-x）=x即x=2（a+b）/5所以Y的转化率为2（a+b）/5b （B）正确。 见练习册见练习册
教学目的教学重点教学过程引入过渡投影总结巩固作业 教后记 合成氨条件的选择1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2．使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。前面几节课我们学习了有关化学反应速率和化学平衡的知识，这节课我们将应用这些知识一起讨论合成氨的适宜条件。写出合成氨的方程式，指出这个反应的特点。 N2 + 3H2 2NH3 + Q①可逆反应 ②正反应为放热反应 ③正反应为体积缩小的反应在工业生产中，要充分考虑经济效益问题，一要使反应进行的快，二要使产品的产量更高，就需要考虑化学反应速率和化学平衡问题。请同学们根据合成氨反应的特点，从化学反应速率和化学平衡两个角度分析，合成氨应采取什么反应条件？师生共同讨论，投影讨论结果。N2 + 3H2 2NH3 + Q反应条件使生成NH3快（从反应速率分析）使NH3含量高（从化学平衡原理分析）压强高压高压温度高温低温催化剂使用不影响阅读课本P48～51，总结合成氨的适宜条件。合成氨反应的特点：N2 + 3H2 2NH3 + Q①是可逆反应 ②正反应为放热反应 ③正反应为体积缩小的反应二、合成氨的适宜条件①压强20 ～50MPa ② 温度5000C（此时催化剂活性最大）③催化剂：铁触媒 ④增大N2、H2的浓度，及时将生成的NH3分离注：①受动力、材料、设备的限制，压强不能太大。②N2和H2必须循环使用。见课本P54 三、合成氨条件的选择课本P52 习题练习册
第2章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一、 化学反应速率
1．定义
2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．公式：=
4．单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
注意：
（1）这里所指的反应速率是平均反应速率
（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
（3）物质的量的变化量浓度的变化量
二、影响反应速率的条件：
内因：物质的性质决定化学反应速率
外 因：如浓度、压强、温度和催化剂等影响化学反应速率
1.浓度对化学反应速率的影响：浓度增大，反应速率加快
注：
(1)化学反应发生的条件
分子具有足够能量活化分子
分子运动相互碰撞 有效碰撞发生化
有合适的取向 学反应
(2)在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
(3)浓度增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快
2.压强对化学反应速率的影响：
对有气体参加的反应：压强增大体积减小浓度增加反应速率加快
3．温度对化学反应速率的影响
活化分子百分数增加（主要原因）
温度升高 反应速率加快
单位时间内有效碰撞次数增加
4.催化剂对化学反应速率的影响
加入催化剂 反应所需能量降低 活化分子百分数增加 反应速率加快
5．其它条件对反应速率的影响：如光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等
1.密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
2．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）
③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）
该反应进行的快慢顺序为 。
3.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。
4.某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的
物质的量随时间的变化曲线。由图中数据
分析，该反应的化学方程式为 ，
反应开始至2 min，Z的平均反应速率
为 。
5．把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )
A．20mL 3 mol/L B·20mL 2 mol/L C· 10mL 4 mol/L D·10 mL2 mol/L
6．下列反应中，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是( )
①N2+O2=2NO ②Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
③N2+3H2=2NH3 ④2SO2+O2=2SO3
A·只有④ B·①②③ C·①②④ D·①③④
7．对于反应H2+I2=2HI 在密闭容器中进行，下列条件中能够加快反应速率的是（假定温度不变） （ ）
A．缩小体积，使压强增大 B·体积不变充入H2使压强增大
C·体积不变充入Ne使压强增大 D·压强不变充入Ne
8．增大反应物浓度、增大压强（有气体参加反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大化学反应速率。其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 ，理由是 。
v
9·去氧化膜的锌片投入到盛有稀盐酸的
试管中，发现H2产生的速率变化情况如图所
示，其中0～t1速率变化的主要原因是
；t1～t2速率变化的
主要原因 。 0 t1 t2 t
第二节 化学平衡
一、化学平衡的建立
1．概念：
2．特征：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零。——不等于零原则
（2）“动”：v正=v逆≠ 0，即化学平衡是动态平衡。
（3）“定”：平衡时，各组分的量（浓度、体积、质量分数等）保持不变
（4）“变”：当条件改变时，平衡可能被破坏，将在新条件下建立新平衡。
3．化学平衡的建立与反应途径无关：只要条件相同，并按方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持相等，则不论从正反应、逆反应，或正逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。
二、化学平衡常数（K）：
1．概念：
对于一般反可逆反应mA+nB pC+qD
K=
2．意义：
（1）K越大，反应进行的程度越大，转化率越大。
（2）K只与温度有关。一般正反应为放热时，温度越高，K越小；正反应为吸热时，温度越高，K越大。
练习：
1．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是( )
A． 单位时间内生成 n mol A2同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成 2n mol AB同时生成n mol B2
D．单位时间内生成 n mol A2同时生成n mol B2
2．在一固定容积的密闭容器内，2mol A和1mol B在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达平衡时，（C）=w mol/L 。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时（C）=w mol/L的是( )
A．4molA+2mol B B· 3mol C + 1mol D
C．1mol+1/2molB+3/2molC+1/2molD D· 1molA+1/2 molB
3．某温度，在一个2L密闭容器中，A、
B、C三物质的量随时间的变化曲线如图，
则：反应物是 ，生成物是 。
时刻表明 。该反
应的化学方程式为（用A、B、C代表物
质）： 。
第3节 影响化学平衡的条件
影响化学平衡的条件及平衡移动的原理：
条件的变化 平衡移动的方向 平衡移动的结果
浓度 c（反应物）增大c（反应物）减小c（生成物）增大c（生成物）减小 向 反应方向移动向 反应方向移动向 反应方向移动向 反应方向移动 使c（反应物） 使c（反应物） 使c（生成物） 使c（生成物）
压强 增大减小 向 方向移动向 方向移动 使气体压强 使气体压强
温度 升高降低 向 方向移动向 方向移动 使温度 使温度
勒 夏 特 列 原理
备 注 等体积反应和无气体参加反应，压强改变，但平衡不移动。2．使用催化剂，不能改变平衡移动，但可以缩短达平衡所需的时间。
例1·在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 [ ]
A·反应容器内，压强不随时间改变
B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2
C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2
D．容器内混合气体的总质量不发生变化
例2·在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）；△H<0已达到平衡状态的是 [ ]
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量
总结：化学平衡状态标志的判断方法：
一、 利用v正=v逆判断。根据题意，只要能够求出同一物质的分解速率等于生
成速率，则达到平衡。
二、利用常见化学量（如浓度、压强、密度、相对平均分子质量、体积分数、转化率等）判断。针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化， 称其为定量，定量不能作为平衡的标志；当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量，若变量不变时，则反应达到平衡。概括一句话为：定量不能“断”，变量不再变则可“断”（“断”指判断）。
例3．在合成氨反应中，将1mol N2和3 mol H2在一定条件下反应，达
到平衡时，依据下列条件，求出反应物N2转化的物质的量。
（1）N2的转化率为20% （2）平衡混合物总物质的量为3·6 mol
（3）平衡混合气中NH3的体积分数为20%
（4）平衡混合气的平均相对分子质量为10·63
（5）反应开始时压强与平衡时的压强之比为10:9
（6）温度、压强不变时，平衡混合气体的密度是原来的4/3
例4．（MCE99）X、Y、Z三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭
容器中，发生反应X+2Y 2Z ，达到平衡时若它们的物质的量满
足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为 （ ）
A．×100% B·×100%
C．×100% D·×100%
第4节 合成氨条件的选择
N2 + 3H2 2NH3 + Q
反应条件 使生成NH3快（从反应速率分析） 使NH3含量高（从化学平衡原理分析）
压强
温度
催化剂
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8教学目的教学重点教学过程 复习 投影 过渡 过渡 第三章 电离平衡 电离平衡第一课时1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系： 大多数盐 离子键——离子化合物 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物（部分电离） 弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡： v v离子化回忆：化学平衡建立的条件—— v正 = v逆 v离子化= v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ v分子化 [因为开始时c（CH3COOH）最大，而 离子浓度最小为0，所以弱电解质分子 t 电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。] 电离平衡：定义：课本P58弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用 表示。
过渡总结巩固作业 教后记 （2）电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H2O H+ + OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：分析：课本P59 讨论电离平衡的建立及特征课本P60 一、1，2，4；二、1．课本P61 三、四2．练习册
教学目的教学难点教学过程复习引入练习总结巩固作业 教后记 第二课时巩固弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。常识性介绍电离平衡常数。通过迁移旧知，讨论学习新知，调动和培养学生学习的主动性和积极性。电离平衡常数处理练习册，巩固上节课的内容。不同弱电解质，电离程度不同，通过什么能反映出弱电解质的相对强弱呢？阅读课本P59 三、电离平衡常数，并联系化学平衡常数学习。三、电离平衡常数（K）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO— + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH— Kb=注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K1>K2>K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。1．课本P60 一、3 ； 2． 练习册练习册
教学目的教学重点教学难点教学过程引入讨论分析思考过渡 水的电离和溶液的pH第一课时使学生了解水的电离和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性与pH的关系。水的离子积，c（H+）、pH与溶液的酸碱性的关系。水的离子积研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：一、水的电离1．水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。写出水的电离常数的表达式。K= 变形得：c（H+）·c（OH—）=K·c（H2O）1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。2·水的离子积 Kw = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程） 1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱 性 的稀溶液里，H+ 浓度和OH— 浓 度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H+）和c（OH—）如何变化？二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：
投影小结过渡巩固作业 教后记 溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。电解质溶液对水电离平衡的影响溶 液 中c（H+）（mol/L）溶 液 中c（OH—）（mol/L）c（H+）与c（OH—）比 较c（H+）·c（OH—）溶液酸碱性纯水=10-7=10-7相 等10-14中性盐酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH—）10-14酸性氢氧化钠加NaOH，c（OH—）增大，平衡左移<10-7>10-7c（H+） c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH—）不变。酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越大，碱性越强。我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。溶液的pH：（1）定义：pH =-lg{c（H+）}看课本P63 图3-7，计算四种溶液的pH，总结溶液的酸碱性与pH的关系。（2）溶液的酸碱性与pH的关系：中性溶液c（H+）= 1×10-7mol/L pH=7酸性溶液c（H+）> 1×10-7mol/L pH<7碱性溶液c（H+）< 1×10-7mol/L pH>7(3)适应范围：稀溶液，0～14之间。课本P65 一、二、1，3 三练习册
教学目的教学重点教学过程复习新授 第二课时1．掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。2．熟练掌握有关pH的计算。pH的计算溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？学生思考、填空、总结规律。关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。pH的有关计算： 计算方法：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH ①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH—）后 ②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH例1．求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L ， pH=-lg10-2=2② c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）
巩固作业教后记 练习 （2）c（H+）==5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH—）==5×10-3 c（H+）==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH—）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH—）==5×10-3 c（H+）==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·71．课本P65 二、22．练习册练习册溶液呈碱性时，稀释过程中，溶液中OH—的物质的量不变（因溶液中OH—主要来自碱，水电离OH—的量可以忽略不计，而H+只来自水的电离），故c（OH—）减小，所以c（H+）增大，因此计算时，必须抓住OH—去计算，切莫用H+去计算。1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为132．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？
解析：1·若溶液呈酸性：溶液中OH—只来自水的电离c（H+）水=c（OH—）水= c（OH—）总=10-13mol/L ，由Kw = c（H+）总·c（OH—）总 得：c（H+）总=10-14/10-13=10-1 ， pH=1若溶液呈碱性：溶液中H+只来自水的电离c（H+）总=c（H+）水 = 10-13mol/L ， pH=13故CD正确。2．设强酸pH酸=x，强碱pH碱=y则： 在酸中c（H+）= 10-xmol/L，在碱中c（H+） = 10-ymol/L，故c（OH—） = 10y-14mol/L，由题意得：10×10-ymol/L=1×10y-14mol/L ，即x+y=15所以pH酸+pH碱=153．因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右 移，使c（H+）=c（OH—）>10—7 mol/L，所以pH小于7 。
教学目的教学重点教学难点教学过程引入实验讨论小结过渡投影 盐类的水解第一课时1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。2．培养学生正确书写盐类水解方程式。盐类水解的本质盐类水解方程式的书写和分析酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性？先介绍强酸弱碱盐（如NH4Cl）和强碱弱酸盐（如CH3COONa）等概念。【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有何关系？盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强酸弱碱盐（如NH4Cl ）的水溶液 显酸性强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水溶液 显碱性强酸强碱盐（如 NaCl ）的水溶液 显中性下面我们分别研究不同类盐的水溶液的酸碱性不同的原因。盐类的水解：难溶盐不水解1．强碱弱酸盐的水解——呈碱性讨论：（1）CH3COONa溶液中存在哪几种离子？（2）哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液呈碱性？分析：（1）有CH3COO—、Na+、H+和OH—（2）CH3COONa=== CH3COO—+Na+ + H2O H+ +OH— CH3COOH CH3COONa+ H2O CH3COOH +Na OH或CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO—和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，促进
讨论投影巩固总结巩固作业 教后记 水的电离，产生更多的OH—，建立新平衡时，c（OH—）> c（H+），从而使溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。强调多元弱酸根离子应分步水解。 Na2CO3的水解：第一步：CO + H2O HCO + OH- （主要）第二步：HCO + H2O H2CO3+ OH- （次要）注：（1）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （2）盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“ ”号。 （3）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。 （4）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH—结合生成弱电解质。 （5）多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写，而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底：如Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+学生分析强酸弱碱盐（如NH4Cl ）的水溶液显酸性以及强酸强碱盐（如 NaCl）的水溶液显中性的原因。2．强酸弱碱盐的水解——呈酸性 NH4Cl + H2O NH3 NH3·H2O + HCl NH + H2O NH3·H2O + H+强酸强碱盐（如NaCl）不水解，溶液呈中性。盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液呈中性。课本P69 一、1，2，二、1．课本P70 三、2．练习册
教学目的教学难点教学过程复习投影引入实验过渡投影 第二课时常识性介绍盐类水解的利用，并能用水解原理解释一些简单问题。“双水解”的应用上节课学习了盐类的水解，请回忆一下什么是盐类的水解？下列盐中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示，并说明其溶液的酸碱性。1·K2CO3和BaCO3 2· Cu(NO3)2和Na2S 3·(NH4)2SO4和Ba(NO3)2学生书写，然后纠正错误。盐能否水解及水解的程度，是由盐的本性决定的，而影响盐类的水解因素又有哪些呢 影响盐类水解的因素：【补充】3mLCH3COONa溶液 加热第一只试管后与第+ 一分为二 二只试管比较，冷却后 2滴酚酞试液 再与第二只试管比较。根据实验，升高温度，促进盐类的水解，请解释一下原因。（中和反应是放热反应，所以水解反应必为吸热反应，故升高温度，平衡右移，溶液碱性增强，颜色变深。）温度升高促进盐的水解如KNO3溶液中含Fe3+加热生成Fe(OH)3沉淀而除去。讲解：稀溶液有利于盐的水解（采用极端法：假设溶液中只有一个CO全部水解，水解率100%，若有许多CO，只有部分水解，水解率小于100%）盐溶液越稀越易水解设问：在CH3COONa溶液中，滴入稀HCl或稀NaOH溶液，对盐的水解有何影响？（根据CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—分析）增减溶液pH可以抑制或促进盐的水解盐的水解程度除由盐的本性决定外，还受到外界条件的影响。我们可以通过改变外界条件促进或抑制盐类的水解，以达到为人类所利用的目的。盐类水解的利用：学生阅读课本P69 二、盐类水解的利用，自学，然后回答下列问题。1．实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？2．为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？
总结巩固作业 教后记 3·相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的pH大？要使CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）应采取什么措施？为什么？泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生CO2的原理。分析: 5.Al3+ + 3 HCO =Al(OH)3 ↓ + CO2↑(双水解)1·配易水解的强酸弱碱盐溶液时，需加入少量相应的酸抑制水解：如配FeCl3溶液需加HCl，配CuSO4溶液需加H2SO42·泡沫灭火器原理——双水解 Al2(SO4)3溶液：Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 +3H+ NaHCO3溶液： 3 HCO+3H2O 3H2CO3+3OH-总反应： Al3+ + 3 HCO =Al(OH)3 ↓ + CO2↑注：当阴阳离子均能水解，且产物中有↓或↑生成时，二者可相互促进，水解程度大，总反应要用“=”、“↓”或“↑”，配平时可根据电荷守恒法进行配平。再如干法制Al2S3 ，否则将发生双水解：2Al3+ +3S2-- +6 H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑3·解释明矾(KAl(SO4)2·12H2O)、FeCl3等净水的原因：Al3+ + 3 H2O Al(OH)3（胶体） +3H+（胶体表面积大，吸附能力强）4·解释加热FeCl3溶液得不到FeCl3·6H2O晶体： Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3↓+3HCl↑(加热促进水解，且HCl易挥发)5·判断盐溶液的酸碱性：如一定温度下，0.1mol/L的NH4Cl、NaHCO3 、NaCl和Na2CO3四种盐溶液，pH由小到大的顺序是NH4ClHY>HZ 。7·判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序：如0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO--)>c(OH--)>c(H+)0.1mol/LNH4Cl溶液中 c(Cl--)>c(NH)>c(H+)>c(OH--)课本P69 一、3 ，四、练习册
教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程引入投影新授巩固作业 教后记 酸碱中和滴定第一课时1．使学生理解酸碱中和滴定的原理。2．使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的简单计算自学在工农业生产和科学研究中，我们往往需要某种酸或碱的准确浓度，那么我们怎样才能知道呢？ 请同学们阅读课本P70 ～72 二、酸碱中和滴定以上内容后，回答以下问题：1·什么是定性分析、定量分析和酸碱中和滴定？2·酸碱中和滴定的原理是什么？3·在酸碱中和滴定的过程中，为什么要选择合适的指示剂？4·什么叫标准液、待测液和滴定终点？滴定终点是如何判断的？酸碱中和滴定的原理——中和反应方程式1．酸碱中和滴定定义： 见课本P702．酸碱中和滴定计算依据：H+ + OH-- = H2O见课本P71强调解题格式，特别要带单位计算。课本P75 一、二、三、课本P75 四、五、练习册
教学目的教学重点教学方法复习引入投影实验投影 第二课时1．使学生掌握酸碱中和滴定的操作方法。2．使学生掌握酸碱中和滴定的误差分析。中和滴定的操作方法自学与边示范边讲解相结合什么叫酸碱中和滴定？滴定终点是如何判断的？现在我们来学习酸碱中和滴定的操作过程。请同学们阅读课本P72 ～73 二、酸碱中和滴定内容后，回答以下问题：1·酸碱中和滴定时需要哪些药品？各有什么作用？2·酸碱中和滴定时需要哪些仪器？如何正确操作？操作时应注意什么？3·用滴定管取溶液时，为什么要用待装溶液润洗2～3次（每次取3mL～5mL待装溶液）？酸碱中和滴定1·主要仪器：(1)滴定管 酸式：玻璃活塞碱式：乳胶管（内有玻璃球）(2)铁架台（带滴定管夹）(3)锥形瓶（可装待测液，也可装标准液） (4)烧杯（盛废液，不能装待测液）2·药品： (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 (4)蒸馏水(洗涤和稀释时使用)3·操作过程：【3—2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用标准液润洗滴定管2～3次，取标准液。用待测液润洗滴定管2～3次，取待测液25·00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中滴加2滴酚酞指示剂 。中和滴定：注意指示剂颜色的突变，记下始读数和末读数，差值即为滴定值（要滴定2～3次，取平均值）。利用中和滴定原理计算。注：滴定管的使用方法：准备过程：检漏↓水洗↓待装液润洗2～3次↓装液至0刻度以上↓赶气泡，调整液面至0刻度以下，记下始读数和末读数。滴定操作：左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶↓眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定管的读数必须读到小数点后两位，如25·00mL 等。
投影总结巩固作业 教后记 4·误差分析：滴多偏大，滴少偏小（针对锥形瓶内装待测液）未用标准液润洗滴定管 (偏大)用待测液润洗锥形瓶 (偏大)装有标准液的滴定管尖嘴气泡未赶走 (偏大)用装有标准液的滴定管滴定时，开始前仰视读数，终了时俯视读数 (偏小)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 (无影响)分析：根据 cB= (1)因实际浓度减小，所需溶液体积VA偏大，故测定值cB偏大。(2)因待测液实际用量增大，所需溶液体积VA偏大，故测定值cB偏大。(3)所需溶液体积虽不变，但读数偏大，即VA偏大，故测定值cB偏大。(4)所需溶液体积虽不变，但读数偏小，即VA偏小，故测定值cB偏小。(5)锥形瓶中虽有少量蒸馏水，但不影响所需溶液的体积，即VA是准确值，故不影响测定值cB 。中和滴定的操作方法及误差分析1．课本P73 讨论2．练习册练习册
教学目的教学重点教学过程引入板书 复习课1·培养学生准确运用本章基本概念和知识解决一些问题的能力。2·培养学生学会总结归纳的能力，掌握正确的复习方法。深刻理解概念，综合运用知识。前几节课我们研究了有关电解质的一些知识，今天我们来总结一下。请同学们思考并回答以下几个问题：1·在相同条件下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，哪个导电性强？为什么？2·什么是强电解质？什么是弱电解质？比较二者异同，并填写下表。强 电 解 质弱 电 解 质化合物类型物 质类 别电 离过 程溶液中电解质存在方式举例并写出电离方程式3·强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱吗？4·什么是弱电解质的电离平衡？它有哪些特点？5·什么是电离平衡常数？它与哪些因素有关？6·什么是水的离子积常数？它与哪些因素有关？7·溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）有何关系？8·什么叫pH ？它与溶液的酸碱性有何关系？9什么叫盐类的水解？盐类的水解的实质是什么？它有什么规律？10·如何书写盐类水解的化学方程式和离子方程式？11·在水中分别加酸、碱、盐，对水的电离有何影响？12·什么叫酸碱中和滴定？酸碱中和滴定的原理是什么？需要使用哪些仪器？如何操作？强、弱电解质1·强、弱电解质的电离2·弱电解质的电离平衡水的离子积和溶液的pH1·水的离子积定义及影响因素 2·溶液的酸碱性和溶液的pH三、盐类的水解1·定义 2·实质 3·规律 4·影响因素四、酸碱中和滴定1·定义 2·原理 3·操作
第三章 电离平衡
第2节 水的电离和溶液的pH
1．溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：
投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。
电解质溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中c（H+）（mol/L） 溶 液 中c（OH—）（mol/L） c（H+）与c（OH—）比 较 c（H+）·c（OH—） 溶液酸碱性
纯水
盐酸
氢氧化钠
中性溶液c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L
碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L
注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与
c（OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH—）不变。
2·溶液的pH：
（1）定义：pH =-lg{c（H+）}
（2）溶液的酸碱性与pH的关系：
中性溶液c（H+）= 1×10-7mol/L pH=7
酸性溶液c（H+）> 1×10-7mol/L pH<7
碱性溶液c（H+）< 1×10-7mol/L pH>7
(3)适应范围：稀溶液，0～14之间。
3·关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+） （填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 , 强酸中c（H+）变为原来的 ,但弱酸中c（H+）减小 （填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
4·pH的有关计算： 计算方法：
（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后
（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH
①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH—）后
②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH—）
（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH
例1．求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L
①求此溶液的pH
②用水稀释到原来体积的100倍
③再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合
练习:
1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13
2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？
3·在800C时，纯水的pH小于7，为什么？
第三节 盐类的水解
第一课时
一、盐类的水解：难溶盐不水解
1． 强碱弱酸盐的水解——呈碱性
注：（1）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（2）盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“ ”号。
（3）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。
（4）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH—结合生成弱电解质。
（5）多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写，而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底：如Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
2．强酸弱碱盐的水解——呈酸性
3·强酸强碱盐（如NaCl）不水解，溶液呈中性。
盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液呈中性。
第二课时
练习：下列盐中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示，并说明其溶液的酸碱性。
1·K2CO3和BaCO3 2· Cu(NO3)2和Na2S 3·(NH4)2SO4和Ba(NO3)2
二、影响盐类水解的因素：
1·温度升高促进盐的水解
如KNO3溶液中含Fe3+加热生成Fe(OH)3沉淀而除去。
2·盐溶液越稀越易水解
3·增减溶液pH可以抑制或促进盐的水解
阅读课本P69 二、盐类水解的利用，自学，然后回答下列问题。
1·实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？
2·为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？
3·相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的pH大？
4·要使CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）应采取什么措施？为什么？
5·泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生CO2的原理。
三、盐类水解的利用：
1·配易水解的强酸弱碱盐溶液时，需加入少量相应的酸抑制水解：如配FeCl3溶液需加HCl，配CuSO4溶液需加H2SO4
2·泡沫灭火器原理——双水解
Al2(SO4)3溶液：Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 +3H+
NaHCO3溶液： 3 HCO+3H2O 3H2CO3+3OH-
总反应： Al3+ + 3 HCO =Al(OH)3 ↓ + CO2↑
注：当阴阳离子均能水解，且产物中有↓或↑生成时，二者可相互促进，水解程度大，总反应要用“=”、“↓”或“↑”，配平时可根据电荷守恒法进行配平。再如干法制Al2S3 ，否则将发生双水解：
2Al3+ +3S2-- +6 H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
3·解释明矾(KAl(SO4)2·12H2O)、FeCl3等净水的原因：
Al3+ + 3 H2O Al(OH)3（胶体） +3H+（胶体表面积大，吸附能力强）
4·解释加热FeCl3溶液得不到FeCl3·6H2O晶体：
Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3↓+3HCl↑(加热促进水解，且HCl易挥发)
5·判断盐溶液的酸碱性：
如一定温度下，0.1mol/L的NH4Cl、NaHCO3 、NaCl和Na2CO3四种盐溶液，pH由小到大的顺序是 。
6·判断某些酸的强弱：
如物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性 。
7·判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序：
如0.1mol/LCH3COONa溶液中：
0.1mol/LNH4Cl溶液中
第四节 酸碱中和滴定
第一课时
思考题：
1·什么是定性分析、定量分析和酸碱中和滴定？
2·酸碱中和滴定的原理是什么？
3·在酸碱中和滴定的过程中，为什么要选择合适的指示剂？
4·什么叫标准液、待测液和滴定终点？滴定终点是如何判断的？
第二课时
思考题：
1·酸碱中和滴定时需要哪些药品？各有什么作用？
2·酸碱中和滴定时需要哪些仪器？如何正确操作？操作时应注意什么？
3·用滴定管取溶液时，为什么要用待装溶液润洗2～3次（每次取3mL～5mL待装溶液）？
二、酸碱中和滴定
1·主要仪器：
(1)滴定管 酸式：玻璃活塞
碱式：乳胶管（内有玻璃球）
(2)铁架台（带滴定管夹）
(3)锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）
(4)烧杯（盛废液，不能装待测液）
2·药品：
(1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 (4)蒸馏水(洗涤和稀释时使用)
3·操作过程：
(1)用标准液润洗滴定管2～3次，取标准液。
(2)用待测液润洗滴定管2～3次，取待测液25·00mL于锥形瓶中。
(3)向锥形瓶中滴加2滴酚酞指示剂 。
(4)中和滴定：注意指示剂颜色的突变，记下始读数和末读数，差值即为滴定值（要滴定2～3次，取平均值）。
(5)利用中和滴定原理计算。
注：
滴定管的使用方法：
(1)准备过程：检漏↓水洗↓待装液润洗2～3次↓装液至0刻度以上↓ 赶气泡，调整液面至0刻度以下，记下始读数和末读数。
(2)滴定操作：左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶↓眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(3)滴定管的读数必须读到小数点后两位，如25·00mL 等。
4·误差分析：滴多偏大，滴少偏小（针对锥形瓶内装待测液）
(1)未用标准液润洗滴定管。
(2)用待测液润洗锥形瓶 。
(3)装有标准液的滴定管尖嘴气泡未赶走。
(4)用装有标准液的滴定管滴定时，开始前仰视读数，终了时俯视读数。 (5)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。
复习课
1·在相同条件下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，哪个导电性强？为什么？
2·什么是强电解质？什么是弱电解质？比较二者异同，并填写下表。
强 电 解 质 弱 电 解 质
化合物类型
物 质类 别
电 离过 程
溶液中电解质存在方式
举例并写出电离方程式
3·强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱吗？
4·什么是弱电解质的电离平衡？它有哪些特点？
5·什么是电离平衡常数？它与哪些因素有关？
6·什么是水的离子积常数？它与哪些因素有关？
7·溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）有何关系？
8·什么叫pH ？它与溶液的酸碱性有何关系？
9什么叫盐类的水解？盐类的水解的实质是什么？它有什么规律？
10·如何书写盐类水解的化学方程式和离子方程式？
11·在水中分别加酸、碱、盐，对水的电离有何影响？
12·什么叫酸碱中和滴定？酸碱中和滴定的原理是什么？需要使用哪些仪器？如何操作？
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16教学目的教学重点教学过程引入板书过渡实验 第四章 几种重要的金属第一节 镁和铝第一课时1·使学生了解金属的通性。2·使学生铝的物理性质及其用途。3·使学生掌握镁和铝的化学性质。镁和铝的化学性质在这一章里我们将学习几种常见的重要金属及其性质。请同学们观察课本最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。 我们知道，金属与人类社会的发展有着密切联系，所以我们有必要了解金属的性质。阅读课本P80～83，了解金属的物理性质，观察图4－2、图4－3、表4－1，对比不同金属的密度、熔点、硬度。金属的通性：1·金属的物理性质 状态：汞是液体，其余为固体。 颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。 有延性和展性，导热性和导电性。2·金属的化学性质 M－ne--=Mn+ 失去电子，表现还原性。我们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。镁和铝阅读课本P82～83，了解镁和铝的物理性质和主要用途。一、镁和铝的物理性质二、镁和铝的化学性质 阅读课本P83，完成课本的讨论题。 1·与非金属反应：回忆镁与氧气的反应现象，那么铝能否也与氧气反应呢？【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，待火柴快燃尽时，立即伸入氧气中。（图4－5） 图4－5 铝箔的燃烧 图4－6 铝与NaOH溶液反应
实验实验讲述总结巩固作业 教后记 2 Mg + O2 2MgO 4Al +3 O2 2Al2O32·与酸的反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3 H2↑注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铝钝化。3·与碱反应——铝的特性【4－2】铝、镁与碱反应比较（图4－6）Mg+NaOH →不反应2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑4·与某些氧化物反应【4－3】镁条与CO2反应（图4－7）【4－4】铝热反应（图4－8） 图4－7 图4－8 铝热反应装置2Mg + CO2 2MgO + C 2 Al + Fe2O32Fe +Al2O3铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。学生阅读课本，自己总结。课本P90 一、1 二、1·课本P91 三、12·练习册
教学目的教学重点教学难点教学过程复习引入展示复习设问实验实验 第二课时1·使学生了解铝的几种重要化合物。2·使学生了解合金的概念。Al(OH)3的两性。Al(OH)3的两性。上节课我们重点讨论了镁、铝两种金属的化学性质，回忆一下它们有哪些相同的化学性质和不同的化学性质？镁、铝都具有还原性，是较强的还原剂，所以在自然界都以化合态形式存在。这节课我们来学习几种铝的重要化合物的性质，了解一些常见合金的组成、性质和用途。三、铝的重要化合物1·氧化铝（Al2O3）——两性氧化铝样品，强调用途。白色、难熔，作冶炼铝、耐火材料。我们在学习元素周期律时已经知道，氧化铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应，是典型的两性氧化物，请写出氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。 Al2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3 H2OAl2O3 +2OH－= 2 AlO2－ + H2OAl(OH)3是铝的又一重要化合物，它是怎样制备的 又有哪些性质呢 2·氢氧化铝[ Al(OH)3 ] ——两性【4－5】制Al(OH)3，取少部分加热分解。【4－6】Al(OH)3的两性
练习设问总结巩固作业 教后记 制法：Al3++浓氨水[不能用强碱，因Al(OH)3能溶于强碱] Al2(SO4)3 +6 NH3·H2O = 2 Al(OH)3 ↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O性质：两性Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O把以上反应改写成离子方程式。Al3+ +3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3 H2OAl(OH)3 + OH－ = AlO2－ +2 H2O为什么Al(OH)3具有两性呢？我们利用平衡移动原理来作简单的分析。Al(OH)3的电离方程式如下： H2O + AlO2－ +H+ Al(OH)3 Al3+ +3 OH－分析过程略。（老师分析与酸反应，学生分析与碱反应。）3·硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ]阅读课本P87 3·硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ]及四、合金 KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ +2 SO42－ 溶液呈酸性 明矾KAl(SO4)2·12H2O无色晶体，溶于水，水解生成Al(OH)3作净水剂。四、合金学生自学，然后简介。Al2O3和Al(OH)3均有两性，溶于强酸和强碱。课本P90 一、2～4 四、1·课本P91 三、2 五、2·练习册
教学目的教学重点教学过程引入讲述实验设问 铁与铁的化合物第一课时1·使学生了解铁在元素周期表中的位置。2·使学生掌握铁的化学性质。掌握铁的化学性质前面我们通过碱金属和镁、铝的学习，已经掌握了一些金属的性质，这一节我们将进一步学习和我们生产生活极为密切的铁和铁的化合物的性质。阅读课本最后一页的元素周期表，找到铁元素，指出位置。第二节 铁与铁的化合物铁的性质在第四周期第Ⅷ族，最外层只有2e－；可失去2e－，或失去3e－Fe－2e－ =Fe2＋Fe－3e－ =Fe3＋铁具有较强的还原性，化学性质较活泼，能和氧气、水、酸、盐溶液等许多具有氧化性的物质反应。1·与非金属反应回忆：铁丝与氧气反应的现象，写出反应方程式。【4－7】烧红的铁丝伸入氯气中。现象：①燃烧，棕黄色烟②黄色溶液2Fe +3Cl2 2FeCl33Fe +2O2 Fe3O4 比较Cl2 、O2 、S的氧化性强弱Fe +S FeS 2·与水的反应常温下，铁与水不反应，但在空气中，可以被H2O、CO2、O2共同作用而被腐蚀。在高温下，铁与水能不能反应呢？
实验练习练习提问总结巩固作业 教后记 【4－8】 收集的气体靠近酒精灯，发出爆鸣声。——是H2 3Fe +4 H2O（g）Fe3O4 + 4 H23·与酸反应写出铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式。Fe + 2 H＋ = Fe2＋ + H2↑注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铁钝化。4·与盐溶液反应写出铁与CuSO4溶液反应的离子方程式。Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu铁与盐溶液的反应应遵循什么规律？学生回答：按照金属活动顺序表，可以置换出排在铁之后的金属。学生总结，略。课本P97 一、1 二、1、4、5练习册
教学目的教学重点教学难点教学过程复习引入过渡 实验 第二课时1·使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。2·使学生理解铁盐与亚铁盐的相互转变。3·使学生掌握Fe3＋的检验方法。铁盐与亚铁盐的相互转变；Fe3＋的检验铁盐与亚铁盐的相互转变铁的化学性质。这节课我们继续学习铁的化合物的性质。铁的重要化合物1·铁的氧化物阅读课本P94 1·铁的氧化物，然后填表。FeOFe3O4Fe2O3俗 称磁性氧化铁铁红色 、态黑 色 粉 末黑色晶体红棕色粉末溶 解 性都 不 溶 于 水，也 不 与 水 反 应。与酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2OFe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O注：FeO在空气中加热，可被氧化成Fe3O4 。铁元素有两种化合价，故铁有两种氢氧化物，它们是怎样制得的？又分别有哪些物理性质和化学性质呢？2·铁的氢氧化物【4－9】 制Fe(OH)3 【4－10】制Fe(OH)2 (图4－17 )然后阅读课本P94 2·铁的氢氧化物，填下表。
过渡实验实验 Fe(OH)2Fe(OH)3制法Fe2＋ +2 OH－ = Fe(OH)2↓Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓色态白色絮状沉淀红褐色沉淀化学性质不稳定，易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4 Fe(OH)3②Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑②Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O根据以上学习，我们不难发现，Fe2＋可以转化为Fe3＋，那么Fe3＋能不能转化Fe2＋呢 利用化合价知识进行分析铁三角关系。3·Fe2＋与Fe3＋的相互转化 Fe3＋离子的检验【4－11】 Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3 溶液变红 Fe2＋+3SCN－→不变色【4－12】
实验总结巩固作业 教后记 【4－13】讨论：以上两个实验中溶液颜色的变化说明了什么？其中发生了哪些反应？写出反应化学方程式和离子方程式。重点掌握铁盐与亚铁盐的相互转变以及Fe3＋的检验。课本P97 一、2 ； 二、2、3 ； 四、1、21·课本P97 三、五2·课外作业：练习册
教学目的教学重点教学方法教学过程引入巩固作业 教后记 第三节 金属的冶炼1·使学生了解金属冶炼的一般原理。2·常识性介绍金属回收的意义，树立资源保护意识。金属冶炼的一般原理复习引导、自学讨论、归纳总结金属元素种类多，分布广，活动性差别大，在自然界有以游离态存在，有以化合态存在。人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来。提炼的过程就是金属的冶炼过程。 阅读课本P 98 ，总结金属的冶炼步骤和常用的几种方法以及金属回收的意义。金属的冶炼1·冶炼步骤矿石的富集：除杂质冶炼：利用氧化还原反应原理精炼：提炼纯金属2·冶炼方法热分解法——适用活动表中H以后的金属 2HgO 2Hg + O2 ↑ 2 Ag2O 4 Ag + O2 ↑热还原法：常用还原剂有焦炭、CO、H2、金属等。 Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 WO2 + 3 H2 W + 3 H2O Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al2O3电解法：适用活泼金属，电解熔融盐或氧化物，也可以电解铜、银盐溶液进行精炼。 2 Al2O3 4Al + 3 O2↑ 2 NaCl 2 Na + Cl2↑金属的回收和资源保护课本P101 习题1·阅读课本P100 选学内容2·练习册P93 课时6
第4节 原电池原理及其应用
第一课时
课题：新教材高二化学（必修加选修）第四章第四节 原电池原理及其应用 （第一课时）
教学目标
知识技能：1·通过实验探索原电池的工作原理及正、负极的判断。
2·初步掌握形成原电池的基本条件，并能将理论联系实际。
能力培养：通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使学生的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
科学思想：应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认识过程。
科学方法：实验探索、思考讨论、分析推理、归纳总结
重点：原电池的工作原理
难点：原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向
教学用具：锌片（用酸处理过，并剪成Zn字型）2片，铜丝（用酸处理过，并折成Cu字型）2束，培养皿（15cm）、稀硫酸（5mol/L ）、导线若干、检流计、投影仪、原电池示意图（挂图）
教学过程设计
教 师 活 动 学生活动 设计意图
【引入】有些同学说化学难学，要我说不仅不难学，而且还很有趣，不信，我们这堂课来试一试。我们在初中讲过金属活动顺序表，请同学们默写出来。 我们利用金属活动顺序表，可以判断出金属活泼性相对强弱，如Zn和Cu谁活泼？如果把二者分别投入稀硫酸中，分别有什么现象？ 【实验】投影（用培养皿、锌片、铜丝先分开放入，再连接在一起。） 学生默写。学生回答。学生观察、叙述现象。 感情交流，缩短与学生之间的距离。复习，以旧带新。通过实验，使学生在原有知识的基础上又发现新问题，激发学生学习的兴趣。
教 师 活 动 学生活动 设计意图
【设疑】实验现象表明，这两个反应过程是有区别的，为什么有上述区别呢？实际上在1799年意大利的物理学家伏打对这个现象加以研究，并发明了世界上第一个电池，为了纪念他，人们把这个电池命名为伏打电池。 请学生举一些常用的电池。【展示】各种电池【强调】我们了解这些电池的原理，有非常重要的现实意义。今天我们就来学习 第四节 原电池原理及其应用。【板书】第四节 原电池原理及其应用 一、原电池【过渡】下面我们在铜片和锌片之间加上一个电流计，看看有何现象？【实验】（1）在铜丝和锌片之间加上一个电流计（2）用干电池检验电子流动方向与电流计偏转方向之间的关系。 【强调】干电池电子是从负极流出，通过用电器流入正极，对比先得出实验中电子是从锌片流出，经电流计流入铜片。【投影】讨论题一：1·Zn片和Cu片分别插入稀硫酸里各有什么现象发生？2·Zn片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，Cu片上可看到什么现象？ 3·用导线连接之前，溶液中的H+在哪个金属板上得到电子变成H2 ？这些电子是哪种金属丢失的？另一金属板上为什么没有气泡产生？4·用导线连接之后，Cu片上有气泡产生，这时H+在Cu片上发生了怎样的变化？这些电子是哪种金属丢失的？【展示】原电池示意图，让学生看图讨论，得出原电池的工作原理。 学生思考、回答。学生观察、回答现象。讨论、回答。 直接点出本节课的主要内容——电池。培养学生积极思考问题的能力，并能用已学过的知识去解释一些问题。由物理学知识引导学生找出能形成电流的根本原因。从微观角度进一步分析出原电池的工作原理。
教 师 活 动 学生活动 设计意图
【板书】2·工作原理：Zn片：Zn—2e—=Zn2+（氧化反应）（负极）Cu片：2H+ +2e— = H2↑（还原反应）（正极）总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑【讲述】我们知道，物质发生反应时，化学能会转化为其它形式的能量，比如酒精在燃烧时，我们可以看到光，也能感觉到热，这说明化学能可以转化为光能和热能。今天我们做这个实验，根据现象判断有电流产生，说明化学能转化为电能。我们通常把这种由化学能转化为电能的装置叫原电池 。【板书】1·装置特点：化学能→电能【过渡】我们可以利用同样的原理，把其它的氧化还原反应设计成各种不同的电池。请看投影，讨论哪些能够形成原电池？。学生讨论后，再用实验证明，然后投影讨论题二【投影】讨论题二：1·哪些装置可以形成原电池？2·形成原电池的装置中，正、负极溶液上各发生什么变化？3·形成原电池的装置中，电子流动方向如何？4·通过讨论，总结组成原电池的条件。 学生思考、讨论。学生讨论，总结出组成原电池的条件。 进一步引导学生从能量的角度分析，得出原电池的装置特点。通过对比，让学生去发现问题，并总结出组成原电池的条件，为培养学生养成良好的科学思维方法奠定基础。
教 师 活 动 学生活动 设计意图
【板书】3·组成原电池的条件：两极：活泼性 较活泼金属作负极不同的 较不活泼的其它导金属 体作正极两极均插入电解质溶液中两极相连，形成闭合电路 【过渡】过去人们很穷，有些人家买得起收音机而用不起，有些人设计用西红柿来听收音机，请看投影，分析这三个人所做的结果为什么不同？【投影】【总结】这节课我们学习了原电池的工作原理及组成原电池的条件（一个条件——闭合电路；二种材料——导体和电解质溶液），重点是掌握原电池的工作原理。【巩固】1·课本P69 一、二、2，3 2·课本P73 三、2【作业】1·阅读课本，复习和巩固本节课内容。 2·自学课本P104～105 二、化学电源。 学生讨论后，布置P68 家庭小实验。 检查学生的认识能力及判断能力，对所学知识加以巩固，更能激发起学生学习的激情。(此法有点夸张，若几个电池串联，可以听到声音，但超出所学范围，故不宜深入。)
教学目的教学重点教学方法教学过程 复习引入实验过渡巩固作业 教后记 第二课时使学生了解电化学腐蚀原理。金属的电化学腐蚀自学、归纳总结请同学以铜——锌原电池为例，叙述电池的组成和工作原理。人们利用氧化还原反应原理研了多种方便、实用的化学电源。氧化还原反应过程在自然环境中的发也给人们带来一些不利，如钢铁的腐蚀等等，哪么金属通常是怎样被腐蚀的呢？阅读课本P106 三、金属的电化学腐蚀，了解金属腐蚀的本质及分类。金属的电化学腐蚀——本质是发生氧化还原反应1·化学腐蚀——直接接触，发生反应 如 2Fe + 3Cl2 2FeCl32·电化腐蚀——能够加快化学反应速率【补充】对比反应快慢 ，铁片一样大。 （图1） 图1 图2根据图2，分析钢铁在潮湿空气中被腐蚀的原理。(形成微小原电池)负极：2Fe – 4e－ = 2Fe2＋正极：2H2O +O2 + 4 e－= 4OH－我们看到了金属腐蚀带来的危害，又清楚了腐蚀的原理，下面我们讨论金属防护的方法。 阅读课本P107 3·金属的防护。3·金属的防护课本P108 一、2 ；二、1、4、5 ； 三、2练习册
第2节 铁与铁的化合物
1·铁的氧化物
FeO Fe3O4 Fe2O3
俗 称
色 、态
溶 解 性 都 不 溶 于 水，也 不 与 水 反 应。
与酸反应
注：FeO在空气中加热，可被氧化成Fe3O4 。
2·铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
制法
色态
化学性质
第三节 金属的冶炼
一、金属的冶炼
1·冶炼步骤
1 矿石的富集：除杂质
2 冶炼：利用氧化还原反应原理
3 精炼：提炼纯金属
2·冶炼方法
1 分解法——适用金属活动顺序表中H以后的金属
2HgO 2Hg + O2 ↑ 2 Ag2O 4 Ag + O2 ↑
2 还原法：常用还原剂有焦炭、CO、H2、金属等。
Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2
WO2 + 3 H2 W + 3 H2O
Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al2O3
3 电解法：适用活泼金属，电解熔融盐或氧化物，也可以电解铜、银盐溶液进行精炼。
2Al2O3 4Al + 3 O2↑ 2 NaCl 2 Na + Cl2↑
二、金属的回收和资源保护
第四节 原电池原理及其应用
讨论题一：
1·Zn片和Cu片分别插入稀硫酸里各有什么现象发生？
2·Zn片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，Cu片上可看到什么现象？
3·用导线连接之前，溶液中的H+在哪个金属板上得到电子变成H2 ？这些电子是哪种金属丢失的？另一金属板上为什么没有气泡产生？
4·用导线连接之后，Cu片上有气泡产生，这时H+在Cu片上发生了怎样的变化？这些电子是哪种金属丢失的？
讨论题二：
1·Zn片和Cu片分别插入稀硫酸里各有什么现象发生？
2·Zn片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，Cu片上可看到什么现象？
3·用导线连接之前，溶液中的H+在哪个金属板上得到电子变成H2 ？这些电子是哪种金属丢失的？另一金属板上为什么没有气泡产生？
4·用导线连接之后，Cu片上有气泡产生，这时H+在Cu片上发生了怎样的变化？这些电子是哪种金属丢失的？
练习：
1·讨论下面几种情况，哪些能够形成原电池？。
2·过去人们很穷，有些人设计用西红柿来听收音机，分析这三个人所做的结果为什么不同？
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17教学目的教学重点教学方法教学过程引入展示实验 过渡 第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷 卤代烃第一课时1·使学生了解烃的衍生物和官能团概念。2·使学生掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应。掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应实验、分析、归纳从上一章起，我们学习了有机化合物的一些知识，今天我们将继续学习有机化合物。请同学们写出以前学过的一氯乙烷、乙醇、乙酸的结构简式。老师分析这三种有机物的结构，引出烃的衍生物的概念——从结构看，这些有机物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而衍变成的，称作烃的衍生物。又这三种物质性质上的差异是由结构决定的，哪么它们的结构上差异在什么地方呢？——引出官能团概念——这些决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。介绍几种常见的官能团：碳碳双键或三键、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。 每种烃的衍生物都是由烃基和官能团两部分组成，学习烃的衍生物的方法是从结构入手，抓住官能团，分析和掌握性质，是学习烃的衍生物的最好方法。本节我们共同学习卤代烃的代表物——溴乙烷的性质。看课本P153二、卤代烃，划下卤代烃的定义。溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷1·分子结构溴乙烷的比例模型和球棍模型，然后分析四式。2·物理性质展示一瓶溴乙烷，看色、闻味，取少量加入试管，滴水振荡、静置，总结物理性质。 无色液体、难溶于水，密度比水大3·化学性质溴乙烷有哪些化学性质呢？（先实验，后写反应方程式）(1)水解反应—是取代反应
实验强调总结巩固作业 教后记板书设计 【6－1】实验证明，卤代烃水解反应，实质是可逆反应。请同学们考虑一下，为什么卤代烃水解反应需要加碱，并加热？目的是什么？如果溴乙烷与强碱的醇溶液共热，那将发生另外一类反应：消去反应。(2)消去反应——有—C=C—或—C≡C—生成 | |有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫消去反应。卤代烃的化学性质：注意反应条件和反应类型之间的关系。例1·2—溴丁烷（CH3CHBrCH2CH3）与下列溶液共热，各得到什么产物？写出有关的方程式，注明反应类型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。解析：（1）发生水解反应（取代反应）（2）发生消去反应，可以得到两种产物：CH2=CH—CH2—CH3 或 CH3—CH=CH—CH3 强调：写反应方程式时要注意条件。例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应？解析：不是。根据消去反应特点，可以总结出发生消去反应的条件：与卤素原子所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。（与官能团直接相连的C为α，顺次为β，如C-C-βC-αC-Cl）。 练习：课本P155 一（1、3）二（1、2、3、4）三课本P156四练习册第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷 3·化学性质1·分子结构 (1)水解反应———是取代反应2·物理性质 (2)消去反应
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程 复习引入巩固 第二课时卤代烃的一般通性和用途1·使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的综合分析能力。2·使学生了解氟里昂对环境的不良作用，对学生进行环境保护意识的教育。卤代烃的一般通性和用途讨论归纳溴乙烷有哪些化学性质？其它卤代烃的性质如何呢？阅读课本P153二、卤代烃的第一段，了解卤代烃的定义和分类。二、卤代烃1·定义 根据卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃等 根据卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃2·分类 饱和卤代烃 根据烃基种类分 不饱和卤代烃 芳香卤代烃继续阅读课本P153，讨论一氯代烃沸点的变化规律。按含相同碳原子数和不同碳原子数来讨论。3·物理性质：(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2)一氯代烷沸点 相同碳原子数：支链越多，沸点越低 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3)一氯代烷密度均小于1（即小于水）再继续阅读课本P154，了解卤代烃的化学性质和用途，以及氟里昂对环境的影响。 分析上节课的作业，纠正错误。4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途练习：1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应，可以得到几种产物？写出它们的结构简式。2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷？3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。C2H5Cl → CH2=CH2 → CH2BrCH2Br → CH≡CH→→ CH2=CHCl →
总结作业 教后记板书设计 4·写出由溴乙烷制取乙二醇 的各步反应方程式。解析：1·共6种分子，9种结构式。2·根据水解反应检验X—与Ag+反应生成沉淀的颜色判断。（注意要加硝酸酸化）3·略4·思路：CH3—CH2Br→CH2=CH2→CH2Br—CH2Br→CH2OH—CH2OH通过前面的学习，可以看出卤代烃的性质比较活泼，这是因为卤素原子的缘故，卤代烃的用途也很广泛，特别是应于合成有机物，起到了桥梁作用。练习册二、卤代烃1·定义2·分类3·物理性质：4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入提问过渡实验强调 第二节 乙醇 醇类第一课时乙醇的分子结构和化学性质1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。2·通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。掌握乙醇的分子结构和化学性质实验探索、启发导学溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，哪么乙醇具有哪些性质呢？今天我们就来学习第二节 乙醇 醇类。第二节 乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？——用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH【6-2】现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
过渡实验过渡过渡总结巩固作业 教后记板书设计 我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O【补充】②催化氧化——生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。课本P161一（3）、二（2、3）课本P161 三练习册乙醇 醇类一、乙醇 (2) 氧化反应1·分子结构： ①燃烧2·物理性质： ②催化氧化——生成乙醛。3·化学性质： (3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。(1)与钠反应： (4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入 过渡 巩固 第二课时乙醇的工业制法，醇类的一般通性1·了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。2·了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。了解醇类的一般通性自学、导学1·乙醇有哪些化学性质？2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P160选学，总结方法。4·工业制法：(1)乙烯水化法：(2)发酵法研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基下列哪些物质属于醇？2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3·饱和一元醇：烷基+一个羟基通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH(2)物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
巩固作业 教后记板书设计 溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。 示例4·几种重要醇结构、性质与用途：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇还有护肤作用。课本P160 一（1、2）二（4）练习册一、乙醇4·工业制法：乙烯水化法(2)发酵法二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基2·分类3·饱和一元醇：烷基+一个羟基通式物理性质化学性质4·几种重要醇结构、性质与用途：
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入 第三节 有机物分子式和结构式的确定第一课时确定有机物的分子式使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。掌握有关有机物分子式确定的方法。讲练结合在无机中，我们经常会碰到计算分子式的问题，请同学们回忆一下，如何计算呢？ 学生思考、讨论、回答在有机物中同样也会遇到这样问题，请阅读课本P162 例1，先求出分子式，再看课本解法。小结：本题是根据式量，结合质量分数来确定的。例2·课本P162法一、见课本法二、先求实验式，再求分子式（同例1）法三、根据方程式求解解：设A的分子式为CxHyOzMr(A)=29×1·6=46CxHyOz + (x+y/4 –z/2)O2→ xCO2 +y/2 H2O 46g xmol 9yg 2·3g 0·1mol 2·7g则: 12x+y+16z=46 46g/2·3g =xmol/0·1mol 46g/2·3g = 9yg/2·7g即 x=2 y=6 z=1例3·见课本P164解:根据通式和方程式求解。见课本例4·已知某烃相对分子质量为126，确定其可能的分子式。解:126/12整数值为C原子数，余数为H原子数，则分子式是C10H6，又12H可以代替1C，所以分子式又可以为C9H18 ·例5·某气态烃和一单烯烃组成的混合气体4·48L（标准状况）通入溴水中，溴水增重2·8g 。 测得混合气体对氢气的相对密度为13，求两种烃的分子式。解析：根据相对密度，可以求出混合气体的平均式量为13×2=26又分子量小于26的烃只有甲烷，则气态烃为甲烷。根据题意可求出混合气体的总质量=26g/mol ×4·48L/22·4L·mol--1=5·2g，又 溴水
总结巩固作业教后记 增重2·8g必为烯烃的质量，所以甲烷的质量为5·2g-2·8g=2·4g，则烯烃的摩尔质量=m/n=2·8g/（0·2mol-2·4g/16g/mol）=56g/mol设烯烃的分子式为CnH2n则12n+2n=56 即n=4烯烃的分子式为C4H8小结：（1）确定有机物分子式主要有四条途径：①已知实验式和相对分子质量②已知通式和相对分子质量③已知混合物分子的平均组成和通式④已知反应方程式和反应的相关量。（2）求相对分子质量的主要方法：①已知标准状况下气体密度ρ，则Mr=22·4ρ②已知两种气体的相对密度D，则Mr1=Mr2·D（D=ρ1/ρ2）求有机物分子式的方法较多，特别要注意有机物的通式和方程式的写法。课本P161二(1)、P165一(1、2、3)、二（1、2）课本P162 四（1、2、3）练习册
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入 巩固总结作业 教后记 第二课时确定有机物的结构式1·巩固求分子式的方法，根据性质判断结构式。2·通过学习有关有机物分子式、结构式的确定方法，对学生进行科学 方法的教育。确定有机物的结构式讲练结合求有机物的分子式有哪些方法？知道了有机物的分子式，我们还要能够确定有机物的结构式。哪么怎样才能确定有机物的结构式呢？通常我们可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。下面我们以乙醇为例。请同学们根据乙醇的分子式，写出乙醇可能有的结构式。 学生写根据学生写出的结构，比较二者的异同，设疑，怎样才能区别出二者呢？ 学生回答：通过实验，测定数据，进行计算，得出结论。看课本P164 二、通过实验确定乙醇的结构式二、通过实验确定乙醇的结构式课本P166 三、四（4）熟练掌握有机物的实验式、分子式、结构式的确定方法。练习册
教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入过渡实验 第四节 苯酚苯酚的性质1·使学生了解苯酚的结构、性质和用途。2·培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。苯酚的化学性质酚羟基与醇羟基的区别实验探究前面我们学习了醇类，请回忆一下什么叫醇？结构特点是什么？今天我们再来学习一种含有羟基的有机物——酚。第四节 苯酚一、乙苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连【6-3】【6-4】
设疑 实验总结巩固作业 教后记板书设计 1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OHC6H5O— +H+ C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影响。【6-5】【6-6】2·取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定※3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色三、苯酚的用途：阅读课本P169小字。1·苯酚 苯环对羟基的影响：—OH更活泼，与活泼金属、碱等反应的性质 羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应2·苯酚的鉴别方法。课本P169 一、二、三课本P169四
苯酚一、苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、 常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连1·弱酸性——比H2CO3弱2·取代反应3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入展示讲述实验 第五节 乙醛 醛类乙醛 醛类1·了解乙醛的物理性质和用途。2·认乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的化学性质。3·了解醛类，初了解甲醛的性质和用途。乙醛的化学性质乙醛的氧化反应即银镜反应方程式的书写。实验探究法怎样才能实现下列转化 写出反应方程式。强调醛基的写法，并引人新课。一、乙醛乙醛的分子比例模型，出示一瓶乙醛，总结结构和物理性质。1·分子结构2·物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的定义。(1)加成反应： CH3CHO+H2 CH3CH2OH(2)氧化反应:【6-7】银镜反应 【6-8】与新制的Cu(OH)2反应
实验练习过渡总结巩固作业 教后记 ①银镜反应—检验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氢氧化二氨合银 ②与新制的Cu(OH)2反应 —检验醛基写出下列反应方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反应 ②RCHO 与银氨溶液反应 像这样由烃基和醛基组成的化合物叫醛。二、醛类1·定义: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐① 乙醛的化学性质 加成反应——还原 氧化反应——氧化②银镜反应的应用 检验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）练习册P160 T1～5 、9写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。
教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入展示过渡实验 第六节 乙酸 羧酸乙酸 羧酸1.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。2.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 3.介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。1·乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2·酯化反应及实质·酯化反应及实质实验探究式写出下列化学方程式（组织学生书写并评判）1·乙醇的催化氧化 2·乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，在日常生活中我们也经常用到它。普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。我们这节课就来研究乙酸的结构和性质。—— 第六节 乙 酸乙酸分子的比例模型，出示一瓶食用醋样品，引出乙酸的分子结构和物理性质。一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
讨论练习实验讨论小结 1. 上述实验说明乙酸具有什么性质？2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。(2) 酯化反应——取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
总结巩固作业 教后记板书设计 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。课本P179二（2、3）练习册第六节 乙酸 羧酸一、乙酸1·分子结构2·物理性质3·化学性质弱酸性：(2) 酯化反应——取代反应
教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入过渡实验 第二课时酯和羧酸1·了解酯的水解反应，并了解乙酸的酯化反应和酯的水解反应是一对可逆反应。2·使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和主要用途。酯的水解反应、羧酸的主要性质酯的水解反应实验探究法、类推法1·什么是酯化反应？用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。2·此实验应注意什么问题？3·酯化反应中“脱水”谁脱—OH，谁脱—H ？羧酸和醇反应生成的一类物质叫酯，下面我们就来学习酯的一些性质。二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。酯化反应是可逆反应，请看下面实验。【6-11】
分析过渡总结巩固作业 教后记板书设计 4·水解反应：强调断键位置和反应条件。RCOOR/ + NaOH→ RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。三、羧酸1·定义2· 按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH) 按含C多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、R—COOH性质：弱酸性、能发生酯化反应。酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。课本P178 一、二（1、4、5）、三、四、五课本P180 六、七练习册二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性质：4·水解反应三、羧酸1·定义2·分类3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、R—COOH(2)性质：弱酸性、能发生酯化反应。
第六章 烃的衍生物
第1节 溴乙烷 卤代烃
例1·2—溴丁烷（CH3CHBrCH2CH3）与下列溶液共热，各得到什么产物？写出有关的方程式，注明反应类型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。
例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应？
练习：
1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应，可以得到几种产物？写出它们的结构简式。
2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷？
3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。
C2H5Cl → CH2=CH2 → CH2BrCH2Br → CH≡CH→
→ CH2=CHCl →
4·写出由溴乙烷制取乙二醇（HO—CH2—CH2—OH） 的各步反应方程式。
第二节 乙醇 醇类
复习
1·乙醇有哪些化学性质？
2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
二、醇类
1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基
2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）
3·饱和一元醇：烷基+一个羟基
(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH
(1) 物理性质：状态：n<12为液态，其余为固体。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高
(1) 化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。
①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。
③氧化产物：羟基在链端生成醛，在链中生成酮。
第2节 有机物分子式和结构式的确定
例4·已知某烃相对分子质量为126，确定其可能的分子式。
例5·某气态烃和一单烯烃组成的混合气体4·48L（标准状况）通入溴水中，溴水增重2·8g 。 测得混合气体对氢气的相对密度为13，求两种烃的分子式。
小结：
（1）确定有机物分子式主要有四条途径：
①已知实验式和相对分子质量
②已知通式和相对分子质量
③已知混合物分子的平均组成和通式
④已知反应方程式和反应的相关量。
（2）求相对分子质量的主要方法：
①已知标准状况下气体密度ρ，则Mr=22·4ρ
②已知两种气体的相对密度D，则Mr1=Mr2·D（D=ρ1/ρ2）
求有机物分子式的方法较多，特别要注意有机物的通式和方程式的写
法。
第五节 乙醛 醛类
复习
怎样才能实现下列转化 写出反应方程式。
作业：写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。
第六节 乙酸 羧酸
复习：写出下列化学方程式：
1·乙醇的催化氧化 2·乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热
(1) 酯化反应——取代反应
根据实验6-10，回答下列问题：
1.实验中为何要加入碎瓷片？
2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
注：
①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
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教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入 板书 第八章 合成材料第一课时有机高分子化合物简介1·使学生对材料的类别有大致的印象。2·使学生了解有机物高分子化合物的结构特点和基本性质。初步了3·解高分子材料在国民经济发展和现代科学技术中的重要作用。高分子化合物的结构特点和基本性质自学和讲述我们已经学过无机非金属材料和金属材料，本章将学习高分子材料。高分子材料按其来源可分为天然高分子材料和合成高分子材料。随着社会发展和科技进步，合成高分子材料的使用大大超过了天然高分子材料。特别是近年来为适用某些特殊领域的需要，新型有机高分子材料不断出现。因此掌握高分子化合物的结构特点和基本性质是非常重要的。 阅读课本P208～211，回答下列问题。1·什么是高分子化合物？通常它是通过什么反应制得的？2·什么叫单体？什么的叫链节？什么叫聚合度？3·高分子化合物有没有固定的分子量？为什么？4·有机高分子化合物的结构有什么特点？5·有机高分子化合物有哪些基本性质？第一节 有机高分子化合物简介无机 无机非金属材料（如：晶体硅、硅酸盐）材料 无机金属材料（包括金属和合金）材料 有机 天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡胶）材料 合成有机高分子材料（如塑料、涂料、合成纤维、合成橡胶）新型有机高分子材料一、有机高分子化合物的基本概念：基本概念单体链节聚合度高聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2-CH2-CH2-n
实验小结巩固作业 教后记板书设计 二、有机高分子化合物的结构特点和性质：【8-1】0·5g有机玻璃+10mL三氯甲烷于小烧杯中，观察溶解情况。【8-2】0·5g废轮胎粉末+10mL三氯甲烷于小烧杯中，观察溶解情况。【8-3】在试管中加入3g聚乙烯，缓缓加热，观察碎片软化和熔化，立即停止加热，冷却固化后再加热，观察现象。结论：线型高分子能溶于适当的溶剂，而体型高分子则不易溶解。合成材料线型高分子材料体型高分子材料常见物质合成纤维、塑料（部分，如聚乙烯）部分塑料（如电木）结构特点以共价键结合成高分子链，链与链之间以分子间作用力相结合。以共价键构成高分子链，链与链之间以共价键大量交联。性质特点具有弹性、可塑性，在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度、脆性较小，不能导电。没有弹性和可塑性，不能溶解和熔融，在溶剂中能溶胀，硬度和脆性较大，不能导电，结构决定性质，性质决定用途。1·课本P211习题。2·练习册练习册第八章 合成材料第一节 有机高分子化合物简介无机 无机非金属材料（如：晶体硅、硅酸盐）材料 无机金属材料（包括金属和合金）材料 有机 天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡胶）材料 合成有机高分子材料（如塑料、涂料、合成纤维、合成橡胶）新型有机高分子材料一、有机高分子化合物的基本概念：二、有机高分子化合物的结构特点和性质：
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入 第二课时简介合成高分子化合物的常见反应类型。1·掌握加聚反应的特点和有关题型。2·了解缩聚反应的特点。加聚反应的特点讲练结合我们在学习乙烯的性质时知道，烯烃可以发生加聚反应，请写出由丙烯生成聚丙烯的反应。三、合成高分子化合物的常见反应类型1·加聚反应： （1）定义：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的反应。（2）结构特点：含C=C等不饱和状化合物。（3）实例：2·缩聚反应：（1）定义：由含两个或多个官能团的单体相互结合，生成高分子化合物的同时有小分子（如H2O、NH3、HX、醇等）生成的反应。（2）结构特点：含-OH、-COOH、-NH2等官能团（3）实例：①聚酯类：②聚酰胺类：3·基本题型：（1）给出单体，写出高分子化合物：例1．[MCE（89）]乙烯和丙烯按1 : 1（摩尔）聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构式可能 是…………………………………… （ ）
[分析]根据加聚反应特点：打开双键中的一条键，然后顺次连接，问题就可以解决。所以应选（AB）。例2. 下列物质中能发生加成、加聚反应，还能发生缩聚反应的是（ B ）分析：（1）发生加成反应和加聚反应的结构特点是：含C=C等官能团。（2）发生缩聚反应的结构特点是：含—COOH、—OH、NH2等官能团。（2）给出高分子化合物，判断单体：例3．[MCE93（33）]工程塑料ABS树脂（结构简式如下），合成时用了三种单体。 式中—C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：CH2=CHCN、 、 。[分析]由加聚得到的高分子化合物，若要判断其单体，只要知道这个高分子的链节，将链节的一个价键向括号内作顺次间隔转移（可用弯箭头表示一个电子或一个价键的转移），并且从链节两端开始，箭头对应的地方形成一条新的键，箭尾对应的地方断开一条键，这样就可以得出单体的结构简式，此法可以称为弯箭头法。
例4·下面是一种线型高分子的一部分：由此分析，这种高分子化合物的单体至少有 种，它们的结构简式为 。 分析：如果链节中有酯基（—COO—）或肽键（酰胺）（—CONH—），则是发生缩聚反应而生成的高分子化合物。此时只要断开酯基和肽键，在—CO—端添上—OH，在—O—和—NH—端添上—H，链端也按此法添上—OH和—H，则可以找到单体。按照此法，本题的解为：（3）给出单体，进行有关计算：例5．[MCE98（33）]某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2，符号B）和苯乙烯（ C6H5 —CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是 （2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。[分析]进行计算，关键是抓住有关的数量关系，本题可以抓住单体的分子式，比较出各个物质的区别与联系，再结合物质守恒定律，就可以找到问题的突破口。解：（1）根据分子式A：C3H3N，B：C4H6，S：C8H8，求出各自的C:H值，比较出最小值为B：C:H=2:3，其余均为1:1（2）（方法一）比较三者的分子式可得，三种单体中只有丙烯腈（C3H3N）含N，所以若有1molABS（CaHbNc），则有c molN原子，由此可推出需丙烯腈 c mol ；又三者只有丁二烯的碳氢比小于1，其余均为1 : 1，因此，b比a每多出2个H原子，即为1个丁二烯分子，则形成1mol ABS需丁二烯为 （b-a）/ 2 mol综上：A:B=c:[（b-a）/2]=2c:（b-a）（方法二）根据方法一可推断，形成1molABS需c mol 丙烯腈，设还需B为x mol ，需S为y mol ， 则： 3c + 4x + 8y = a ………（C元素守恒）3c + 6x + 8y = b …………（H元素守恒）解之得：x=（b-a）/2所以：A:B = c:[（b-a）/2] = 2c:（b-a）
总结巩固 丁腈橡胶有良好的耐油性、耐高温性，常制做耐油耐热的橡胶制品，其结 （用结构简式表示）为 和 。2·（MCE96）Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中在适量的氧气中恰好完全燃烧生成CO2、H2O（气）和N2 ，其中CO2占体积的57·14% ，则x : y约为………………………………………………（ ）A．1 : 2 B。1 : 1 C。2 : 3 D。3 : 2 提示：1·单体是：CH2=CH—CH=CH2 和CH2=CH—CN2·3·根据题意和物质守恒定律，列出关系式：C6H6 ~ 6CO2 ~ 5H2Oｘmol 6x mol 5x molC3H3N ~ 3CO2 ~ 3/2H2O ~ 1/2N2y mol 3y mol 3/2y mol 1/2y mol 由题意得:(6x+3y)/( 11x +5y) = 57。14%把A、B、C、D代入验证得(A)正确。
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入 板书 第二节 合成材料合成材料1·使学生对常见的合成高分子材料的品种、性能和用途有大致的印象。2·使学生树立环境保护观念，培养环境保护意识。塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途。利用图片、图表等材料，联系生产、生活实际，激发学生学习兴趣。我们已经知道高分子材料分为天然高分子材料与合成高分子材料。自然界为人类提供了丰富的天然材料，但是，随着社会的发展，天然材料在数量和性能上已不能满足人类需要。科技的发展使人类利用自然界提供的丰富原料，人工合成出多种高分子材料。本节我们将学习塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的性能和用途，通过本节的学习树立环境保护观念，培养环境保护意识。阅读课本P211～215，了解三大合成材料的性能和用途。一、塑料1·分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）（2）热固性塑料（体型塑料）2·常见塑料的性能和用途二、合成纤维1·纤维的分类天然纤维化学纤维人造纤维合成纤维棉花、羊毛、木材、草类的纤维用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维。利用石油、天然气、煤和农副产品做原料制成单体再经聚合反应制成。2·合成纤维三、合成橡胶1·橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶2·合成橡胶（1）原料：石油、天然气（2）单体：烯烃和二烯烃（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。四、合理使用合成材料，注意环境保护。
教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入板书总结作业 第三节 新型有机高分子材料新型有机高分子材料常识性介绍新型有机高分子材料。功能高分子材料和复合材料讲述和自学材料是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类文明的重要里程碑。在合成有机高分子材料中，除了传统的三大合成材料——塑料、合成纤维和合成橡胶以外，人们始终在不断研究、开发着性能更优异、应用更广泛的新型有机高分子材料，以满足新兴产业和尖端技术的需要。本节将主要介绍功能高分子材料和复合材料。阅读课本P217～220，了解功能高分子材料和复合材料的用，以及有机高分子材料的发展趋势。一、功能高分子材料1·特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。2·实例：高分子分离膜医用高分子材料二、复合材料1·定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。2·性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。3·用途：用作宇航材料，用作汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。三、有机高分子材料的发展趋势：新兴有机高分子材料的含义——功能——用途——发展趋势。练习册
第八章 合成材料
第一节 有机高分子化合物简介
无机 无机非金属材料（如：晶体硅、硅酸盐）
材料 无机金属材料（包括金属和合金）
材
料 有机 天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡胶）
材料 合成有机高分子材料（如塑料、涂料、合成纤维、合成橡胶）
新型有机高分子材料
1、 有机高分子化合物的基本概念：
基本概念 单体 链节 聚合度 高聚物
含义 能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子 高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分 每个高分子里链节的重复次数 由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物
实例（以聚乙烯为例） CH2=CH2 -CH2-CH2- n
二、有机高分子化合物的结构特点和性质：
合成材料 线型高分子材料 体型高分子材料
常见物质 合成纤维、塑料（部分，如聚乙烯） 部分塑料（如电木）
结构特点 以共价键结合成高分子链，链与链之间以分子间作用力相结合。 以共价键构成高分子链，链与链之间以共价键大量交联。
性质特点 具有弹性、可塑性，在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度、脆性较小，不能导电。 没有弹性和可塑性，不能溶解和熔融，在溶剂中能溶胀，硬度和脆性较大，不能导电，
三、合成高分子化合物的常见反应类型
3·基本题型：
（1）给出单体，写出高分子化合物：
例1．[MCE（89）]乙烯和丙烯按1 : 1（摩尔）聚合时，生成聚合物乙丙
树脂，该聚合物的结构式可能 是…………………………………… （ ）
（2）给出高分子化合物，判断单体：
例2．[MCE93（33）]工程塑料ABS树脂（结构简式如下），合成时用了三种单体。
式中—C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：CH2=CHCN、 、
。
例3·下面是一种线型高分子的一部分：
由此分析，这种高分子化合物的单体至少有 种，它们的结构简式为 。
（3）给出单体，进行有关计算：
例4．[MCE98（33）]某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2，符号B）和苯乙烯（ C6H5 —CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。
练习：
丁腈橡胶有良好的耐油性、耐高温性，常制做耐油耐热的橡胶制品，其结构式为：
为 和 。
2·（MCE96）Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中。
中恰好完全燃烧生成CO2、H2O（气）和N2 ，其中CO2占体积的57·14% ，则x : y约为………………………………………………（ ）
A．1 : 2 B。1 : 1 C。2 : 3 D。3 : 2
第二节 合成材料
一、塑料
1·分类：
（1）热塑性塑料（线型塑料）
（2）热固性塑料（体型塑料）
2·常见塑料的性能和用途
二、合成纤维
1·纤维的分类
天然纤维 化学纤维
人造纤维 合成纤维
棉花、羊毛、木材、草类的纤维 用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维。 利用石油、天然气、煤和农副产品做原料制成单体再经聚合反应制成。
2·合成纤维
三、合成橡胶
1·橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶
2·合成橡胶
（1）原料：石油、天然气
（2）单体：烯烃和二烯烃
（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。
四、合理使用合成材料，注意环境保护。
第三节 新型有机高分子材料
一、功能高分子材料
1·特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2·实例：
（1） 高分子分离膜
（1） 医用高分子材料
二、复合材料
1·定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。
2·性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
3·用途：用作宇航材料，用作汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。
2、 有机高分子材料的发展趋势：
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