(共15张PPT)
物质的导电性实验
3.如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也会导电
1.干燥的NaCl、KNO3、NaOH、蔗糖固体、酒精、蒸馏水都不导电
2.NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4溶液能导电，蔗糖、酒精水溶液不能导电
物质的导电性研究
固体 水溶液 熔融状态下
NaCl
不能
能
能
图 2-9 NaCl 在水中的溶解和电离示意图
电离方程式的书写
NaCl = Na+ +Cl－
HCl
KNO3
NaOH
NaHSO4
NaCl在熔融状态下，由于热能的作用而减弱了NaCl晶体中钠离子与氯离子之间的静电作用力，使NaCl晶体电离并形成了能够自由移动的钠离子和氯离子。
NaCl = Na+ +Cl－
AgCl = Ag+ +Cl－
BaSO4 = Ba2+ +SO42－
研究蔗糖的导电性
化合物的一种分类方式
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：无论是在水溶液或熔融状态都不导电的化合物。
酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等化合物是非电解质。
练 习
1.下列物质中，能导电的是（ ）
①盐酸 ②干冰 ③固体NaCl ④熔融NaCl ⑤ Cu ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
2.下列物质中，属于电解质的是（ ）
①盐酸 ② Cu ③NaCl ④蔗糖⑤ BaSO4
⑥NaOH⑦H2SO4
导电性关键看有无自由移动的离子 或自由电子
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子
阶段总结
化学物质分类
化学物质
纯净物
混和物
单质
电解质
化合物
非电解质
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。
电解质的电离通常用电离方程式
第一组：HNO3 、H2SO4
第二组：KOH 、Ba(OH)2
第三组：CuSO4 、CaCO3、
Al2(SO4)3 、NH4Cl
酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物
书写下列几组物质的电离方程式：
盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子的化合物
酸、碱、盐的定义
酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物；
盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
溶液中的溶质与溶质微粒
对于蔗糖溶液，溶质是
溶质微粒是
对于NaCl溶液，溶质是
溶质微粒是
500ml , 2mol/L 的NaCl溶液，Na+的物质的量浓度为 mol/L,Cl－的物质的量浓度为 mol/L
填写下列空白：
1.1mol/L的MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L,Cl－的物质的量浓度为 mol/L。
2. 0.5mol/L的 Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L , SO4 2－ 的物质的量浓度为 mol/L。
3.已知 2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ 个数为
9.03×1023个，求溶液中SO4 2－ 的物质的量浓度。
