课件12张PPT。练习 下列结构示意图是否正确？第二节 元素周期律第五章 物质结构 元素周期律1、什么叫原子序数？
2、根据原子序数的规定方法,该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？=核电荷数
=质子数
=原子核外电子数一、原子序数原子序数1、画出原子序数从1—18号的元素原子结构示意图2、思考：原子核外最外层电子排布，随原子序数的递增有什么规律性变化？ 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布显周期性变化二、元素原子结构的变化规律 三、元素性质的变化规律
1、随着原子序数的递增元素的原子半径呈现周期性变化
2、 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
+1→+7 —4→—1元素的金属性，非金属性强弱是通过哪些实验事实来说明？1、单质与氢气反应难易 2、气态氢化物的稳定性强弱 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱金属性：1、单质与水酸反应难易
2、最高氧化物对应水化物碱性强弱非金属性：
最高氧化物、碱性Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7
碱性、碱性、 两性、 酸性、酸性 、酸性、 酸性最高氧化物对应水化物的酸碱性 NaOH、Mg (OH)2、Al(OH)3、
强碱、 中强碱、 两性、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4弱酸 、中强酸、强酸、最强酸非金属单质气态氢化物稳定性
SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性依次增强 3、元素金属性、非金属性变化规律
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
金属性逐渐减弱，非金属性依次增强
随着原子序数递增，元素金属性、非金属性呈现出周期性变化。 三、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化课件13张PPT。化 学 键高一化学第五章第四节课件制作:班学祥 看实验想问题？第四节：化学键结论：Na和Cl的反应一、离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键化 学 键4、哪些原子之间可能形成离子键？问题：想想，议议，说说1 、离子键形成的原因是什么？3、离子键是一种什么性质的相互作用？2、形成离子键的微粒是什么？电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。活泼金属与活泼非金属。化 学 键原子：离子：离子化合物：二、用电子式表示离子化合物的形成1、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：化 学 键2、离子化合物的形成过程：化 学 键 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
⑴CaO ⑵CaCl2
⑶ Na2O练习：：化 学 键氯化钠的晶体结构三、离子晶体：化 学 键在氯化钠晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？想一想？化 学 键本节小结：阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物失去电子得到电子静电作用离子键化 学 键课堂练习题：1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3、xy型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
xy２型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
xy３型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
化 学 键再见课件21张PPT。常见气体的制取六中倪玉娣教学目标1.掌握常见气体的实验室制法；2.能根据制取气体所需反应物的状态、反应条件、气体的性质选择合适的发生、净化、收集和尾气处理装置。五、常见气体的制取发 生
装 置净 化
装 置干 燥
装 置收 集
装 置吸 收
装 置多媒体课堂 多媒体课堂（一）发生装置1、加热固体----O2、CH4、NH3 注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部;
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热多媒体课堂2、固体+液体不加热----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2多媒体课堂---球形漏斗---容器---导气管多媒体课堂注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)
（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应
（3）操作时应注意：A..检验装置的气密性
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒多媒体课堂3、固体（液体）+液体加热液体----分液漏斗
固体----圆底烧瓶
石棉网----Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度多媒体课堂（二）净化装置（三）干燥装置浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2,N2,
CH4,NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX ,H2S,SO2,CO2, O2, Cl2多媒体课堂（四）收集装置1、排水法难溶于水的气体：
H2、CH4、NO
O2、N2、C2H2多媒体课堂2、排气法（1）向上排空气法
（密度大于空气的）（2）向下排空气法
（密度小于空气的）多媒体课堂（五）吸收装置1、吸收试剂
2、防倒吸氯气与Na2S、NaBr、NaI等溶液洗气吸收极易溶解的气体吸收气体气体溶解性测定多媒体课堂练习2.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（ ）
A.碱石灰 B.干燥的五氧化二磷
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸1.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 （ ）
A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气。
B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备氯化氢。
C.向浓盐酸中滴加浓硫酸 。
D.大理石与浓硫酸反应制二氧化碳。CD3. 现有下图所示装置，可实现下列目标，其中适用于从右进入的是：A.瓶中装一定量液体干燥剂用以干燥气体
B.瓶中装一定量试剂，用以除去气体杂质
C.瓶中装一定量水，用以制得可溶气体的
饱和溶液
D.瓶中装满水测量难溶性气体的体积
E.瓶中储存难溶于水的气体，当加进
水时气体可排出
F.一般用向上排气法收集气体
G.一般用向下排气法收集气体多媒体课堂练 习再见课件27张PPT。 有机化学实验
习 题 课
执教：王斌 教学目标
知识技能：强化有机物的物理性质、
化学性质；有机物的鉴别及一些重要的
有机实验操作要点。
能力培养：培养学生认真审题、析
题，快速解题的能力；培养学生实验动
手能力，分析归纳能力，语言表达能力。
科学思想：渗透事物是普遍联系的
观点。
练习一、
向溴水中分别加入下列液体，振荡
静置后出现分层，且上层几乎是无色
的是（ ）
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
B思考： 1、涉及到一个重要的混合物分离萃取2、萃取操作的分离对象是什么？被萃取物为液体 操作是？
3、选择萃取剂的原则是什么？1）两溶剂彼此互不相溶 2）被萃取物在两溶剂中溶解度
相差较大5、所用的主要仪器是什么？4、用什么方法将两层液体分开？分 液分液漏斗思考题：含苯酚的工业废水处理流程图如下：设备1设备2设备3设备4设备5废水水苯酚苯AB二氧
化碳苯酚苯氢氧化钠溶液氧化钙
（1）上述流程中，设备1中进行的是 操
作。（填操作名称）实验室里这一步操作
可以用 进行。（仪器名称）
（2）由设备2进入设备3的物质A是 。
由设备3进入设备4的物质B是 。
（3）在设备3中发生反应的化学方程式为
。萃取分液漏斗苯酚钠NaHCO3 （4）在设备4中物质B的水溶液和CaO反应后，
产物是NaOH、H2O、和 通过
操作（填操作名称）可使产物
互相分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、
CaO、 、 。
CaCO3过滤NaOH溶液CO2 废水的处理：1、化学处理常用方法有以下几种：
中和法（达到中性）、萃取法、吸附法、
氧化还原法（将有毒物质转化为无毒物
质）、电解法、电渗析法等。2、生化处理：生化处理也叫活性污泥法。
在曝气的情况下，利用含特殊微生物的污
泥，使一些需氧有机物污物降解（模拟水
的自净作用）。 3、化学需氧量和生化需氧量化学需氧量（COD）是水体中能被氧化
的物质进行化学氧化时消耗氧的量。以
每升水消耗氧的毫克数表示，COD值愈
大，表示水体受污染越严重（通常认为
是有机物造成的污染）。生化需氧量
（BOD）是指在地面水水体中微生物分
解有机物时消耗水中溶解氧的量。它以
每升水消耗溶解氧的毫克数表示。BOD
值愈大，表示水体受污染越严重。练习二、下列各组物质中，能使溴水褪色的一组
物质是（ ）
A、硝酸银 溴化钾溶液 四氯化碳溶液
B、苯酚溶液 硝酸钾溶液 硫酸钾溶液
C、石灰水 裂化汽油 天然橡胶单体
D、氯化钾溶液 氢硫酸溶液 亚硫酸纳溶液C总结： 1、可萃取的有机溶剂（萃取）2、加成反应3、无机还原剂4、强碱能使溴水褪色的物质：练习三如何鉴别苯酚溶液、丙醇、己烯和苯？苯酚溶液
丙醇
乙烯
苯溴水白色沉淀无明显现象溴水褪色上层橙红色
（下层无色）总结：解题程序：选试剂、谈操作、说现象、做结论。
向四支盛
有待鉴别
液的试管
中分别滴
加溴水 练习四都要使用温度计的一组实验是（ ）A、
B、
C、
D、 练习四都要使用温度计的一组实验是（ ）A、
B、
C、
D、 D 重要的有机实验的操作要点
浓
硫
酸催
化
剂加热
170℃常温
用无水醋酸钠
NaOH用碱石灰代替浓H2SO4与乙醇体积
比3∶1；使用温度计；
加入碎瓷片不可使用启普发生器
用饱和食盐水代替水
控制反应速率??? Fe
浓盐酸
浓硫酸常温60℃
水浴水浴水浴
加热
接收HBr装置防止倒吸 液体加入顺序
使用温度计 银氨溶液的配制
水浴加热用饱和Na2CO3溶液
接收产物?????浓硫酸小结1、鉴别的一般原则是：观察 溶解 试剂，同时注意所采用的方法简便易行；
2、制取物质的一般步骤：药品选择 仪器装配 净化干燥 收集检验 尾气处理等
3、复习过程中要注意有机实验与生产实际相联系。再见银镜反应课件19张PPT。赵治洲欢迎各位专家指导
丹阳市珥陵高级中学 卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
第四章：卤素 1914年冬，德军与美法联军大战于比利时伊伯尔地区，双方相峙数月难分胜负。1915年4月，德军利用当时有利的风向，突然联军吹放大量黄绿色的气体，二米多高黄绿色的气体以每秒2~3米的速度向美法联军阵地飘去。联军毫无准备，一时大乱，纷纷跳出战壕向后方逃跑。德军一举突破对方阵地，大获全胜。统计表明，这次战斗联军有一万五千多人中毒，其中五千多人死亡，五千多人被俘。 第一节：氯气
一、氯气的性质和用途
㈠ 氯气的物理性质
（1）颜色 Cl2是黄绿色气体
（2）气味 有刺激性气味
（3）毒性 有毒
（4）溶解性 常温1体积水约溶解2体积氯气。
（5）密度 比空气重
（6）易液化 气态——液态——固态
㈡、化学性质[问题1]：请同学们指出Cl元素原子结构 的特点；
[问题2]：请分析：氯气的性质是否活泼？
是这样吗？１．与金属的反应 （1）与铜反应固体小颗粒，分散在气体中形成烟。
液体小液滴，分散在气体中形成雾。 [小结] 氯气不但与铜反应，而且能与活泼金属钠、较活泼金属铁等几乎所有的金属发生反应，并且将金属氧化为最高价的金属氯化物。2、与氢气的反应氢气在氯气中燃烧
答：氯气和氢气混合光照时发生爆炸！
[思考题]
1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？为什么？ 如果将Cl2与H2混合光照将如何？3、与水的反应（1）氯气溶于水，一体积水大大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O = HCl+HClO
[思考]氯水中有哪些物质？有哪些离子和分子？
H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO- OH- （2）HClO的性质及用途 a) 不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
b)漂白性（氧化有机色素而使其褪色）
c)杀菌作用（氧化细菌而杀死它）
[思考] 1、 HClO有什么用途？
答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。
4、与碱溶液的反应 氯气与氢氧化钠溶液的反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O
氯气与石灰乳反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O
本节课小结：本节课我们学习了卤族元素包括哪几种元素以及其中的代表——Cl元素及其单质Cl2的性质。
1、卤族包括：F、Cl、Br、I、At五种元素
2、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物；
3、氯气能与金属、氢气发生反应，其中氯气作为氧化剂；氯气能与水、碱溶液反应，其中氯气既是氧化剂又是还原剂；
4.氯气是一种重要的化工原料。可用于消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿和多种农药。[课堂思考练习]
1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时间后，才能养金鱼？
2.液氯和氯水，新制氯水和久置氯水在组成上有何区别？能否都用钢瓶储存？3.用自来水保存溶液，溶液会变质的是：
A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl4.燃烧一定需要氧气吗？
作业：课本第71页：第一、二、五 大题
谢谢大家课件27张PPT。§7.1 碳族元素 第一课时：第二课时：丹阳市访仙中学 朱建兵1．知识目标
①复习巩固元素周期律元素周期表知识；
②了解碳族元素的性质极其递变规律；
2．能力目标
培养学生自学和分析、判断能力，学会演绎、
归纳和类比迁移等思维技巧。
3．情感目标
激发学生学习化学的兴趣，培养他们为科学献身
的精神。 第一课时[教学目标]教学重点：
碳族元素的性质及其递变规律教学方法：
比较归纳法石英电子表、石英钟晶体硅金刚石玛 瑙水晶制品一、碳族元素
1．周期表中的位置 ：碳族元素原子结构示意图：3 ．碳族元素的相似性和递变性（1）相似性
结构上 ：最外层 4 e
性质上 ：+4价，-4价，+2价
（2）递变性
结构上 ：半径依次递增
性质上 ：非金属性递减
金属性递增① C、Si、Ge、Sn、Pb的+4价化合物
是稳定的，而Pb的+2价化合物是
稳定的。如：
稳定性 SnCl4 > SnCl2 ，PbO2 < PbO
②若碳族元素用R表示，则最高价氧化
物的通式为RO2 ，相应的水化物为
H4RO4或H2RO3 ，气态氢化物为RH4 强调:核电荷数依次增多
电子层数依次增加
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
得电子能力依次减弱 物性 :
密度依次增大
熔沸点依次降低
化性 :
金属性逐渐增强
非金属性依次减弱按 C Si Ge Sn Pb 顺序结构中不同点：性质中的递变性：2．碳族元素的一些重要性质C的新型单质C60、C70介绍[课堂检测]：[作业]：[教学目标]
1．了解硅、二氧化硅及硅酸盐的性质和用途；
2．培养学生思考判断能力
[教学重点]
硅、二氧化硅的性质
[教学方法]
启发掌握式第二课时太阳能电池、水晶、玛瑙1．了解自然界中Si元素的存在形态，
化合态的Si元素存在于哪些物质中？
2 ．讨论：根据所学的碳以及元素周期律
知识，归纳出一些贵的化学性质 。
3 ．分析SiO2的有关性质，讨论为什么
实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞
而不用玻璃塞？一、硅
1．结构
2 ．性质
物理性质：溶沸点很高，硬度很大
常温下：
化学性质：
加热时：
Si+4HF＝SiF4 ↑ +H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3．用途粗硅提纯制粗硅4 ．制法：二、二氧化硅（SiO2）1．酸性氧化物
不能与水反应
硅酸应通过可溶性的硅酸盐与酸反应制取
硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸弱2．化学性质
A．不能与水反应
B．与NaOH溶液反应（酸性氧化物性质）
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH－ = SiO32－+H2O （本质）
C．与CaO反应
D．与HF反应
SiO2+4HF = SiF4↑+H2O3．存在：石英、水晶、玛瑙4．硅酸盐Na2SiO3 -------------- Na2O?SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4----- Al2O3 ? 2SiO2 ? 2H2O
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
课件13张PPT。欢迎光临欢迎光临第二节、钠的化合物丹阳市第六中学化学组
执教：商立新教学目标1，使学生了解钠的化合物的性质和用途。
2，通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验。
使学生掌握鉴别它们的方法。
3，培养学生的分析问题和观察能力。一、过氧化钠（Na2O2)
1，物理性质：淡黄色粉末状固体2、化学性质：
（1）Na2O2与水的反应
[演示实验]观察实验现象2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实验现象：1、试管壁发热，说明——
2、带火星的木条复燃，说明——
3、试管内的溶液变红色，说明——[演示实验2]滴水点火，说明实验的原理。（2）Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2C O3 +O2实际应用有强氧化性，可用来漂白织物、麦杆、羽毛等， 由上述方程式可知，过氧化钠可用做潜 水艇里的呼吸面具。[小结] 填写下列表格白色固体淡黄色固体–2–1Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物 不成盐氧化物Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2供氧剂、漂白剂缓慢氧化加热或燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠 2、碳酸氢钠
俗名：纯碱、苏打 俗名：小苏打
颜色：白色粉末 白色晶体
[演示实验]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
（观察二者的溶解性有何区别？哪个易溶？）
[结论]碳酸钠易溶[练习]已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，在Na2CO3饱和溶液
中加入足量CO2是否有沉淀生成？为什么？[演示实验]教材[实验2—7]结论碳酸氢钠比碳酸钠反应的快，反应更剧烈。演示实验]教材[实验2—8] 结论Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，
方程式为：
2NaHCO3=Na2CO3+CO3+H2O练习：1、如何证明Na2CO3固体中是否混
有NaHCO3固体？
2、如何鉴别Na2CO3溶液和
NaHCO3溶液？
加热。如有气体产生则是NaHCO3，无气体产生是Na2CO3加入氯化钙溶液，有沉淀产生的是Na2CO3无沉淀产生
的是NaHCO33、讨论；如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、
NaCl固体？你知道吗？再见再见课件17张PPT。第五节非极性分子和极性分子学习要求：1、了解非极性键、极性键；极性分子和非极性分子的概念。
2、通过对简单极性分子、非极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
3、初步了解分子间作用力的概念。复习：1、化学键：2、化学反应的本质：3、共价键：相邻原子之间强烈的相互作用。旧化学键的断裂，新化学键的形成。原子间通过共用电子对所形成相互作用。共价键共价键相同不相同相同不相同不偏偏向氯不显H显正电 Cl显负电为0H：+1 Cl显：-1非极性键极性键一、非极性键、极性键 A、定义：1、非极性键B、特点：C、形成条件：D、举例：O2、H2 、N2成键原子对电子对的吸引力相同，电子对不发生偏移，成键原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键。共用电子对不发生偏移。相同非金属元素原子之间的电子配对成共价键。2、极性键： A、定义：B、特点：C、形成条件：D、举例：HCl、H2O、NH3、CH4键原子对电子对的吸引力不同，电子对发生偏移，这样的共价键叫做极性共价键。共用电子对偏向一方原子。不同非金属元素原子之间的电子配对成共价键。3、小结----共价键极性的判断：成键的两原子是否是同种元素的原子。非极性键----成键的两原子是同种元素的原子。极性键----成键的两原子是不同种元素的原子。共价键 练习：指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？ CO2、 Cl2、 HCl、 N2、 MgCl2、 H2O、 H2O2、 Na2O2、HD。二、非极性分子、极性分子1、定义：从整个分子看电荷分布均匀对称，(无正极和负极之分)从整个分子看电荷分布不均匀不对称，（分子的一端带正电一端带负电,有正负极).（2）极性分子：（1）、非极性分子：2、非极性分子、极性分子判断方法Cl2H2OCO2NH3非极性分子极性分子非极性分子极性分子Cl2HCl双原子
分子非极性直线型非极性N2.H2极性直线型极性HF.CO三原子
分子
AB2CO2H2O极性直线型非极性CS2极性(V)角型非极性H2S.SO2四原子
分子
AB3BF3NH3极性正三角形非极性BH3.BF3极性三角锥形极性PH3.PCl3极性正四面体非极性SiH4.CF4极性四面体极性CHF3CH4CH3F五原子
分子
AB43、键的极性与分子极性的关系： A、都是由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。
D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
三、分子间作用力：1、定义：分子间存在的能把分子聚集在一起的力。又叫范德华力。2、分子间作用力与化学键的区别：①化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，分子间作用力产生于分子与分子之间。②分子间作用力比化学键要弱得多，分子间作用力是 近距离作用力。③化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质，熔点、沸点和溶解性等。④分子间作用力不属于化学键。3、分子间作用力对物理性质的影响：主要影响物质的熔点、沸点、溶解度 ①结构相似的分子，分子量越大，其分子间作用力越大，其物质熔点、沸点越高。②相似相溶原理：极性分子溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。小结：分子间作用力化学键离子键共价键非极性键：极性键非极性分子非极性分子极性分子巩固练习：一、下列叙述正确的是（ ）：凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
极性分子中一定含有极性键。
非极性分子中一定含有非极性键。
非极性分子一定不含有极性键。
极性分子一定不含有非极性键。
凡是含有极性键的一定是极性分子。
非金属元素之间一定形成共价键。
离子化合物中一定不含有共价键。
2二、按下列要求书写有关物质的电子式含有离子键又含有极性键的化合物 。
含有离子键又含有非极性键的化合物 。
含有离子键又含有四个极性键的化合物 。
含有非极性键又含有极性键的化合物 。
含有极性共价双键的非极性分子 。
含有共价三键的非极性分子 。
只含有离子键的化合物 。
作业：优化设计：P27——素能培养课件12张PPT。第五节 非极性分子和极性分子学习要求：1、了解非极性键、极性键；极性分子和非极性分子的概念。
2、通过对简单极性分子、非极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
3、初步了解分子间作用力的概念。共价键共价键相同不相同相同不相同不偏偏向氯不显H显正电 Cl显负电为0H：+1 Cl显：-1非极性键极性键复习：1、化学键：2、化学反应的本质：3、共价键：相邻原子之间强烈的相互作用。旧化学键的断裂，新化学键的形成。原子间通过共用电子对所形成相互作用。一、非极性键、极性键 A、定义： 成键原子对电子对的吸引力相同，电子对不发生偏移，成键原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键。1、非极性键B、特点：共用电子对不发生偏移。C、形成条件：相同非金属元素原子之间的电子配对成共价键。D、举例：O2、H2 、N22、极性键： A、定义： 成键原子对电子对的吸引力不同，电子对发生偏移，这样的共价键叫做极性共价键。B、特点：共用电子对偏向一方原子。C、形成条件：不同非金属元素原子之间的电子配对成共价键。D、举例：HCl、H2O、NH3、CH43、小结----共价键极性的判断：成键的两原子是否是同种元素的原子。非极性键----成键的两原子是同种元素的原子。极性键----成键的两原子是不同种元素的原子。共价键 练习：指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？ CO2、Cl2、HCl、N2、MgCl2、 H2O二、非极性分子、极性分子1、非极性分子：分子中电子云在空间的分布均匀对称，正负电荷重心重合。分子中电子云在空间的分布不均匀对称，正负电荷重心不重合 非极性分子：2、键的极性与分子极性的关系： A、都是由非极性键构成的分子一定是非极性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。正负电荷重心重合正负电荷重心不重合含极性键，键的空间排列不对称都是非极性键；含极性键,化学键空间排列对称H2、O2、Cl2等HCl、HBr 等直线性折线性三角锥型正四面体非正四面体CS2 CO2 等H2O、H2S等平面正三角形BF3、BCl3等NH3等CH4、CCl4等CH3Cl等直线性直线性三、分子间作用力：1、定义：分子间存在的能把分子聚集在一起的力。又叫范德华力。2、分子间作用力与化学键的区别：①化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，分子间作用力产生于分子与分子之间。②分子间作用力弱于化学键。③化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质。④分子间作用力不属于化学键。3、分子间作用力对物理性质的影响：主要影响物质的熔点、沸点、溶解度 ①结构相似的分子，分子量越大，其分子间作用力越大，其物质熔点、沸点越高。②相似相溶原理：极性分子溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。小结：分子间作用力化学键离子键共价键非极性键：极性键非极性分子非极性分子极性分子课件10张PPT。气体摩尔体积（1） 教学目标
知识目标：
学生认识气体的体积与温度和压强的关系，了解气体摩尔体积。
能力目标：
通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳总结的能力。
情感目标：
引导学生树立“透过现象看本质”的辩正唯物主义观点。 复习
物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成这些基本微粒太小，只能用微粒集体的数目来衡量。衡量物质所含微粒集体的数目用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含多少构成它的基本微粒？ 给出1mol下列物质的质量，密度（0°C，101kPa），计算体积
结论：1mol固体、液体的体积各不相同 决定物质体积大小的因素：a.微粒数目；
b.微粒的大小；
c.微粒间的距离。 1mol固体、液体的体积的主要决定因素——微粒的大小 给出1mol下列气体的质量，密度（0°C，101kPa），计算体积
结论 ：在标准状况（0°C，101kPa）下，1mol气体体积近 似相等，都约为22.4L 1mol气体的体积的主要决定因素：分子间平均距离的大小影响气体分子间距离大小的因素——温度，压强
温度越高，分子运动加剧，分子间的距离增大，气体体积增大
压强增大，分子间的距离减小，气体体积减小 一、气体摩尔体积讨论:
22.4L/ mol与气体摩尔体积有着怎样的关系？ 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 2．决定因素：气体分子间平均距离的大小 3．关系：Vm=V/n 4．标准状况（0°C，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/ mol 巩固练习：
1．下列说法正确的是 （ ）
A、在标准状况下，1mol水和1mol H2的体积都约为22.4L
B、1mol氖气和1mol O2体积相等，约为22.4L。
C、标准状况下，1mol O2和 H2混合气（任意比）的体积约为22.4L。
D、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
E、1mol某气体的体积约为22.4L，则该气体一定处于标准状况。
2．在标准状况下（ ）
0.5molHCl占有的体积是多少?
33.6L H2的物质的量是多少?
16g O2的体积是多少?
44.8LN2中含有的分子数是多少?
3. 在标准状况下, 多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等?
?
作业：
1. 教材习题二、三
2．预习有关气体摩尔体积的计算 课件10张PPT。气体摩尔体积（2） 教学目标
知识目标：
初步掌握阿伏加德罗定律，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力目标：
通过有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳总结的能力。 教学重点、难点：
阿伏加德罗定律，有关气体摩尔体积的计算 [复习] 1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、为什么1mol固、液体体积各不相同？
3、什么是气体摩尔体积？标况下怎样？
4、为什么标况下气体摩尔体积都约为22.4 L/mol? 二. 阿伏加德罗定律
1、内容: 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2、推论： 温度、压强相同 V1/V2=n1/n 2=N1/N2
温度、压强、体积相同 m1/m 2=M1/M 2
温度、压强相同 ρ1/ρ2= M1/M 2
温度、压强 、质量相同 V1/V2= M 2/M 1 [讨论] 同温同压下，体积相同的O2和CO2，质量之比是（ ） 同温同压下，aLO2和bLCO2的物质的量之比是（ ） 同温同压下，相同质量的O2和CO2，体积之比是（ ） 同温同压下，O2和CO2的密度之比是（ ） 三、关于气体摩尔体积的计算 1、气体体积与物质的量的关系：n=V/Vm 2、n=V/Vm=V/22.4L/mol 3、在标况下气体摩尔体积与密度的关系： M=ρ·22.4L/mol 例1．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,计算此气体的相对分子质量。
解：M= ρ·22.4L/mol
= m/M·22.4L/mol
= 1.92g/0.672L·22.4L/mol
=64.1g/mol
答：（略）
例2．标况下15gCO2和CO的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
解：设CO2和CO的物质的量分别为x和y
x·44g/mol +y·28g/mol=15g
(x+y) ·22.4L/mol=10.08L
解得 x=0.15mol,y=0.3mol
答：略
[小结]怎样着手解题？
认真读题、审题、析题，建立已知和所求之间的关系，运用所学概念和规律进行规范解题（注意符号与单位的准确书写）
[巩固练习] 1、? 标况下，空气中N2和 O2的体积比约为4:1 ，则N2和 O2的物质的量之比是多少？空气的密度约为多少？
2、如果ag某气体中含分子数目为b，则cg该气体在标况下的体积是多少？ 课件7张PPT。物质的量浓度（2） 丹阳市第五中学
高一化学 叶书林教学目标：认知：学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力：能结合配制操作分析实验失误的形成原因和 结果。
情感：培养严谨的科学态度和科学作风。 [复习提问]什么是物质的量浓度？数学表达式？
[课堂练习]
配制500mL0、1mol/L Na2CO3溶液,需称取无水
Na2CO3固体多少克?需加水多少毫升?
[结论]配制一定物质的量浓度的溶液需称量溶质,
并用一种量器确定溶液最终体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制计算溶解 移液 振荡称量 洗涤 定容摇匀溶解时不要加水太多；搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁；不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏2.误差分析误差来源以下哪些操作会引起浓度误差?偏大还是偏小?
调整天平零点时,游码放在刻度线的右端；
称取NaOH时用纸而未用小烧杯；
小烧杯、玻璃棒没洗涤；
容量瓶用蒸馏水洗涤后未用试剂润洗；
定容前未振荡；
定容时仰视；
移液时溶液有一滴溅出；
定容后凹液面低于刻度线再加蒸馏水至刻度线。课件10张PPT。物质的量浓度（3） 丹阳市第五中学
高一化学 叶书林教学目标：认知：使学生掌握物质的量浓度的计算。
能力：从概念的应用中，培养学生审题、答题能力和计算的技能和技巧及抽象思维和逻辑思维能力。
情感：培养学生知难而进、严谨创新、热爱科学的优良品质。配置物质的量浓度的溶液的步骤有哪些？溶质的量用溶质物质的量表示有什么好处？三、关于物质的量浓度的计算基本量的计算
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
有关溶液稀释的计算 基本量的计算 [范例]
1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
2.配置500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?[练习]在标准状况下,11.2LNH3溶于水配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度是多少?[返回]溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积×溶质的
质量分数
=物质的量浓度×溶液的体积×溶质
的摩尔质量
[范例]
3.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。[练习]63%的硝酸，密度为1.42g/cm3,求其物质的量浓度? [返回] 有关溶液稀释的计算 [范例]
4.配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?[思考]溶液稀释前、后溶液中的什么保持不变？[练习]要配制500mL1mol/L的硫酸溶液，需要密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸多少毫升?课件9张PPT。第三节 元素周期表1 教 时制作者 钱孝明阅读第一小节,思考下列问题1.每一个横行中什么是相同的?什么是不同的?排布的规律是什么?
2.每一个纵行中什么是相同的?什么是不同的?排布的规律是什么?
3.元素周期表和元素周期律的关系和意义如何?
元素的原子的电子层数同,核电核数最外层电子数
不同,是按最外层电子数和核电核数的递增排列的.元素的原子最外层电子数同,电子层数不同,核电核
数不同, 是按原子的核外电子层数的递增排列的.一.元素周期表的结构(一). 周期阅读P104~P105第1小节,思考下列问题:1.有----------横行,有---------周期2.周期:77具有相同电子层数按原子序数的递增
排列的一个横行叫一个周期3. 周期分类的类别;4. 周期序数和原子结构的关系三长,三短,一不全 (填表 5-11)5. 每一周期中元素性质的变化规律周期序数=原子的电子层数6.镧系------------------------------------------------------------------------ 共种----- -----------元素 锕系------------------------------------------------------------------------ 共种----- -----------元素 7.超铀元素是----- -------------------------------------------------一.元素周期表的结构(二). 族阅读P105第2小节,填表和思考下列问题:长.短周期
元素共同
构成的族完全由长
周期元素
构成的族由8.9.10.
三个纵行
元素构成
的族稀有气体
元素构成
的族
ⅠA.ⅡA.
ⅢA.ⅣA.
ⅤA.ⅥA
ⅦAⅢB.ⅣB.
ⅤB.ⅥB.
ⅦB .ⅠB
ⅡBⅧ
0
7个主族7个副族111816主族序数和元素原子结构的关系？主族序数=元素最外层电子数=主族元素的
最高正价=8-|负价|小结1.必须熟悉它的结构：18纵行，7横行；7主、7副、0与VIII；
三长、三短、一不全，镧系、锕系排下边。2.必须周期表和原子结构的关系：周期序数=原子的电子层数主族序数=元素最外层电子数=主族元素的
最高正价=8-|负价|3.必须根据原子结构推测元素在周期表中的位和根据位置推测元素的原子结构.巩固练习1.某元素在周期表中的位置是6周期,ⅡA.是-----------
元素?有-----------电子层?最外层电子数是----------个.2.某元素原子有5电子层?最外层电子数是5个,
在周期表中位置是--------------------------------------------------.3.分别求18号、33号、55号三元素在周期表中
的位置4.原子结构简图是周期表中的位置是-------------------------------------------------.Ba62第5周期 ⅤA第3周期 0族第6周期 ⅠA第4周期 ⅤA第5周期 ⅥA课件17张PPT。第三节 元素周期表2 教 时制作者 钱孝明练习:1.某族族元素的原子结构简图:则该元素在周期表中的位置______2.元素周期表的周期和族和原子结构有怎样的关系?二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系1. 元素在周期表中的周期和元素的性质二 .元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径氧化还原性离子半径金属.非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递 减还原性递减氧化性递增阳 . 阴 离 子 均 递 减递 增递 减金属性递减非金属性递增化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应
水化
物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物
化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递 增递 增递 减RH4RH3H2RHR二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系2. 元素在周期表中的同主族和元素的性质原
子
半
径氧化
还原
性离
子
半
径氧化
还原
性金属性
非金属
性高价氧
化对应
水化物
酸碱性气态
氢化
物稳
定性递
增单
质
还
原
性
增
氧
化
性
递
减金
属
性
递
增
非
金
属
性
递
减递
增阴
离
还原
性
增
阳
离
子
氧化
性
减碱
性
递
增
酸
性
递
减递
减非 金 属 性 递 增金 属 性 递 增金 属 最 强小结:1.同周期元素从左到右金属性------------,非金属性--------.
阳离子半径------------,阴离子半径------------, 单质的还原
性------------,氧化性------------.气态氢化物的稳定性------------.
最高氧化物对应水化物的酸性------------,碱性------------.阳
离子的氧化性-----------,阴离子还原性-----------.2.同主族元素从上到下金属性------------,非金属性--------.
阳离子半径------------,阴离子半径------------, 单质的还原
性------------,氧化性------------.气态氢化物的稳定性------------.
最高氧化物对应水化物的酸性------------,碱性------------.阳
离子的氧化性-----------,阴离子还原性-----------.3.斜线是金属和非金属的分界线分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性
周期序数等于主族序数的元素具有两性.和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和
酸反应又能碱反应 4.价电子:一般是元素原子的最外层电子5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数
=8—|负价|四.元素周期律和元素周期表的意义.学生看书P108~109,进行小结1.元素周期律是俄国的化学家门捷列夫1869年发现的,并在当年编制世界上的第一张元素周期表2.寻找具有特殊用途的元素,指导人类发现新的元素作业见讲义课件15张PPT。第四节 化学键1 教 时制作者 钱孝明教学目的要求: (1).掌握物质的电子式的表示方法. (2).掌握用电子式表示离子化合物的形成过程. (3)掌握化学键.离子键的概念. (4).比较阴离子,阳离子半径的大小的方法.思考：元素的性质和元素的原子的最外层电子有关,世界上仅有一百多种元素组成几千万种物质, NaCl的沸点高，水在3000℃稳定靠的是什么作用力？为什么又按一定的原子个数比结合? 第四节 化学键一.离子键钠在氯气中燃烧的实验现象?用原子结构简图表示氯化钠的形成过程填P114表5-14 完成氯化钠的形成失1e-得1e-NaClNa+Cl-NaCl1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 2．离子键形成的条件。 (1) .活泼的金属元素 失电子 形成阳离子。
活泼的非金属元素 得电子 形成阴离子 (2).周期表中的位置是ⅠA.ⅡA和ⅥA.ⅦA元素间. (3).NH4+.CO32-SO42-.OH-等原子团和活泼的
金属阳离子或活泼的非金属阴离子间 3．离子化合物(1)定义:凡是含有离子键的化合物叫离子化合物 (2) 离子化合物的类型： 强碱、大多数的盐和大多数的金属氧化物。 出示食盐晶体模型(3) 离子化合物中晶体无分子,阴.阳离子交叉排列 二.电子式. 1.定义:在元素符号的周围 用“?”,“▲”,“×” 等符号来表示元素的原子的最外层电子的式子.2. 元素原子的电子式:
F Na Ca S Cl Mg Al Cs3. 元素离子的电子式:⑴简单阳离子的电子式即是该离子的符号: Ca2+ . K+ . Sr2+ .Ba2+ 等.⑵简单阴离子的电子式▲写出Cl- .Br- .Te2-的电子式. 最外层电子饱和,[ ]外的右上角表明离子所带的电荷数数量和电荷的性质.
4.用电子式表示离子键的形成过程 (1).用电子式表示NaCl的形成过程 Na+(2).用电子式表示MgBr2的形成过程 +2Mg2+++Mg2+练习:用电子式表示Na2O.CaO. 的形成过程 ,写出AlF3电子式电子式表示离子化合物的形成过程要点 ⑴:首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出原子
的电子式。 ⑵箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注
意二标：标正负电荷、阴离子标[?? ] ⑶箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方
相同的微粒不可以合并写。 ⑷在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总
数相等。 5.原子半径和离子半径大小的比较(1). 同种元素: A阳离子的离子半径<原子半径. B.阴离子的离子半径>原子半径. C.高价态的阳离子的离子半径<低价态阳离子 的半径 . (2)同主族元素的离子半径的变化规律是依次增大 (3)同周期元素的离子半径的变化规律是:阳离子
半径依次减小,阴离子半径是依次减小 (4)电子层结构相同的离子,核电荷数大的半径小,
核电荷数小的半径大. 小结规律： 1.一看电子层数,电子层数小的半径小,电子层数大的半径大.
2.二看:电子层数同的看核电荷数,核电荷数大的半径小.
F-,Cl-,Na+,K+,S2-,Mg2+,Al3+,02-等离子半径由大到小的顺序是:______________________________.
比较Fe2+ ,Fe3+离子半径,比较Br,Br-离子半径的
大小.小结: 一.离子键1.定义： 2．离子键形成的条件。 3．离子化合物 定义和特点 二.电子式. 1.定义:2. 元素原子的电子式: 3. 元素离子的电子式:⑴简单阳离子的电子式即是该离子的符号⑵简单阴离子的电子式符号四周8电子,电荷数量和性质中括号外来表示4.用电子式表示离子键的形成过程 A.方程式左边是原子电子式B.过程不现实,不用等号用 号C.方程式右边是离子化合物电子式D. 离子化合物电子式;同种离子分开写.课堂练习1．下列说法中不正确的是（??? ）。
（A）使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键。
（B）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
(C）大多数的盐、金属氧化物中含有离子键。
(D)离子键中的静电作用包括引力和拆力。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 ?NaF? MgS? K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，
用电子式表示AB2的形成过程课件10张PPT。教学目的要求: 1.?掌握共价键的概念,共价键的形成过程和形成条件,共价键本质.
2.? 掌握用电子式表示共价键的形成过程.
3.?? 比较共价键和离子键的异同.
复习练习:1.用电子式表示氧化铝的形成过程.
2.什么是离子键,离子键的形成的条件是什么?
3.写出CaCl2,钠离子,氯原子,硫离子的电子式
4.用电子式表示MgF2的形成过程.二.共价键1.H2.HCl分子的形成过程++Cl2分子的形成过程++分子的形成过程左边是原子的电子式右边是化合
物电子式,中间是练习:用电子式表示NH3.H2O.N2的形成过程2.共价键的定义:原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫
共价键3.共价键的形成条件:条件:非金属元素之间.问非金属元素之间是否一定形成共价键?4.共价化合物. 定义:都是以共价键结合的化合物 5.共价化合物的电子式 练习:写出PH3.H2S.N2.CO2.CH4.[NH4]+电子式小结共价化合物电子式的书写方法使共价化合物中的每一个原子均达到稀
有气体的结构6.共价化合物的结构式. 用 “一”短横表示一对共用电子对 的式子,它能表示原子之间的连接顺序和连接方式.例题:HCl H-Cl 例题:NH3练习:写出CO2.H2O.N2.[NH4]+的结构式7.共价化合物.离子化合物.单质电子式的书写写出下列物质的电子式:KOH、K2O、Na2O2
KHS、NH4Cl、Ca(OH)2小结电子式书写的方法: (1)先判断化合物是离子化合物还是共价化合物. (2)判断化学键的类型, （3）三查,每个原子周围是不是达到稀有气体原子
的稳定结构 , 8.写出下列物质的结构式、电子式。CH4、CCl4 、 H2O2 、CS2 、[OH]- 、H2S
化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。化学反应的实质：是旧的化学键断裂新的化
学键生成的过程练习:下列说法正确的是( )A、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。
B、离子键只存在于离子化合物中。
C、离子键是阴、阳离子结合成化合物的静电引力。
D、化学键是相邻原子间的相互作用。
E、共价键只存在于共价化合物中。
F、非金属元素之间不可能存在离子键。
G、离子化合物中可能存在共价键。BG课件15张PPT。复 习 课 执教者: 王文第四章 卤 族学习元素族的思想方法① :从个别到一般:族中代表物质的转化关系制备
用途
存在
保存 结 构 性 质决定反映决定说明学习元素族的思想方法②:[练习一]:卤族元素的原子结构 F Cl Br I 均为7个电子逐渐增加依次增大①均为非常活泼的非金属,具有强氧化性
②核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单质的氧化性逐渐减弱。 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体[练习二]:卤族单质的物理性质逐渐升高逐渐增大与水反应 可溶于水可溶于水微溶于水 易溶（橙红）苯. CCl4:紫色酒精中：黄褐(易) (难)（强） （弱） （强） （弱） 通式：X2+H2O ==HX+HXO（X= Cl Br I）通式X2+2OH- == H2O+X-+XO- (X=ClBrI) 一般生成高价金属卤化物 （I2除外）Cl- Br I- （从熔融物中）Br- I- 从水溶液或熔融状态I- Br2+2I-=I2+ 2Br- [练习四]:氯气、氯化氢的实验室制法比较强氧化剂+浓盐酸难挥发性酸制易挥发性酸4HCl（浓）+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4 +HCl↑
固+液→制气体 向上排空气法、排饱和食盐水法
向上排空气法湿润淀粉碘化钾试纸湿润蓝色石蕊试纸用NaOH溶液吸收用水来吸收直接将导管伸进溶液中用倒扣的漏斗HCl的实验室制法特性、保存方法 、用途：②氯气易液化、有毒保存在钢瓶中③液溴易挥发，少量的液溴保存用水封①F2剧毒，遇水生成HF放出O2④碘易升华，且可使淀粉变蓝⑤AgF可溶，其它AgX 难溶⑥HF为弱酸，HX为强酸例1 卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是： （ ）
①单质的颜色加深 ②单质的熔沸点升高
③原子半径逐渐增大 ④单质的氧化性增加
⑤卤化氢的水溶液酸性减弱 ⑥离子还原性增强
⑦单质与水反应程度增加 ⑧卤化氢的稳定性减弱
A ①②③⑥⑧ B ④⑤⑦
C ②③④⑤ D ①③⑤⑦⑧
[巩固练习]：B 例2 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是： （ ）
A、 HI 和HClO B、HCl和HIO
C、 HClO3和HIO D、HClO和 HIB例3 检验HCl气体中混有Cl2，可采用的方法是： （ ）
A、用干燥的有色布条来检验
B、将气体通入AgNO3溶液
C、用干燥的石蕊试纸来检验
D、用湿润的淀粉-碘化钾试纸来检验D例四：氯气、液氯、新制氯水、久置氯水比较 黄绿色、气体 淡黄绿色 液体 变成无色液体 Cl2分子 Cl2 H2O HClO
Cl-、 H+ 、ClO-H2O
Cl-、 H+纯净物 混合物 混合物无明显变化先变红后褪色变红氯水的分解氯水的组成和性质微观粒子H2O
Cl2
Cl-
H+
HClO 加入试剂无水CuSO4KI-淀粉试纸AgNO3溶液（稀硝酸） Na2CO3溶液石蕊试液实验现象变蓝变蓝有白色沉淀有气泡先变红后褪色氯水的成份、性质 例5 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5 I-+6H+==3I2+3H2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质有： （ ）
A、①③ B、③⑥
C、②④⑥ D、①②④⑤⑦B制备
用途
存在
保存等 结 构 性 质决定反映决定说明学习元素族的思想方法:本课到此结束 感谢各位老师指导
