常见物质的分离、提纯和鉴别学案[上学期]
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（四）物质的检验、分离和提纯学案
一、物质的检验：
1、基本概念：
鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。
鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。
推断：通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。
2、物质检验的方法：
一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：
（1） 和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和 通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。
（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加 溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。
[例1]贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：①通少许于水中得无色溶液；②通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：
由①可判断一定存在 ，一定不存在
由②可判断一定存在 ，一定不存在
由③④可判断一定存在 ，可能存在
二、物质的分离和提纯
1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
2、常见的分离方法的选择：
（1）固体与固体的混和物：①杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。
（2）液体与液体的混和物：①沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；②互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
（3）气体与倔体的混和物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、参析等方法。
3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。
[例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。（每种试剂只能使用一次）。写出简要的操作步骤和有关离子反应方程式。
练习题：
1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：
注：↓表不生成沉淀
↑表示生成气体
—表示无明显现象
a b c d e
c ↓ ↓ / ↑ —
b ↓ / ↓ — —
可以判断c与e分别为（ ）
A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C. Na2CO3与Ca(HCO3)2 D. HCl与Ca(OH)2
3.下列混和物可用分液漏斗分离的是（ ）
A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚
4.下列除杂方法中，正确的是（ ）
A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气
D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶
5.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别：
（1）应选择的一种试剂是 （填标号）
A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水
（2）简述实验操作、现象和结论
。
6.现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：
温度 物质 0℃ 50℃ 80℃
Ca(OH)2Ba(OH)2 0.1731.64 0.13013.1 0.004101.5
分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好。下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。
矿石
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一、物质的检验：
1、基本概念：
鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。
鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。
推断：通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。
2、物质检验的方法：
一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：
（1） 和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和 通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。
（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加 溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。
[例1]贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：①通少许于水中得无色溶液；②通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：
由①可判断一定存在 ，一定不存在
由②可判断一定存在 ，一定不存在
由③④可判断一定存在 ，可能存在
二、物质的分离和提纯
1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
2、常见的分离方法的选择：
（1）固体与固体的混和物：①杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。
（2）液体与液体的混和物：①沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；②互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
（3）气体与倔体的混和物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、参析等方法。
3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。
[例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。（每种试剂只能使用一次）。写出简要的操作步骤和有关离子反应方程式。
练习题：
1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：
注：↓表不生成沉淀
↑表示生成气体
—表示无明显现象
a b c d e
c ↓ ↓ / ↑ —
b ↓ / ↓ — —
可以判断c与e分别为（ ）
A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C. Na2CO3与Ca(HCO3)2 D. HCl与Ca(OH)2
3.下列混和物可用分液漏斗分离的是（ ）
A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚
4.下列除杂方法中，正确的是（ ）
A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气
D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶
5.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别：
（1）应选择的一种试剂是 （填标号）
A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水
（2）简述实验操作、现象和结论
。
6.现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：
温度 物质 0℃ 50℃ 80℃
Ca(OH)2Ba(OH)2 0.1731.64 0.13013.1 0.004101.5
分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好。下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。
矿石
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