课件11张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛(2)教学目标: 1.掌握甲醛的主要化学性质
2.了解丙酮的物理性质和用途
3.掌握醛基的检验方法
重点: 甲醛的化学性质
醛基的检验醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。 乙醛的化学性质复习CH3CHO CH3COOH【O】CH3CH2OH【O】P.58 学与问一、甲醛1、结构 2、性质 ：与乙醛相似不同点 1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体
2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化应用（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂二、醛基的检验1、哪些有机物中含有—CHO？
2、怎样检验醛基的存在？醛、HCOOH、HCOOR、
葡萄糖、麦芽糖新制的Cu(OH)2银镜反应三、知识运用 1、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体新制的Cu(OH)2甲烷、苯、 乙酸3、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3 O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是———————————— 先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色4、信息迁移应用 RC=O +H-CH2CHOH根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。已知：5、现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述反应生成的。试根据A的结构式写出B、C的结构式B：C：CH3CHO 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成
想一想：如何写出C5H10O表示醛的同分异构体R-CHO再判断烃基-R有几种同分异构体C5H10O→C4H9CHOC4H9C4H9-C4H9有四种同分异构体布置作业 P.59 1、2、3、4P.58 科学视野 丙酮课件11张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛(1)教学目标: 1.掌握乙醛的主要化学性质
2.了解乙醛的物理性质和用途
3.了解醛的分类和命名
4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象
重点: 乙醛的化学性质 1.什么加成反应? 2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。二、醛的分类：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛饱和醛、不饱和醛CnH2n+1CHO
或CnH2nO醛基 R 三、醛的同分异构现象 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体如：C3H6OCH2=CH-CH-OH四、乙醛1、乙醛的物理性质和分子结构1）乙醛的物理性质 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。2）乙醇的分子结构
??化学式：C2H4O结构简式：CH3CHO结构式： 乙醇是极性分子思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？醛基中碳氧双键发生加
成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸氧化性还原性化学性质 2、乙醛的化学性质1）?氧化反应银镜反应与新制的氢氧化铜反应实验3-5 ：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。①配制银氨溶液②水浴加热生成银镜还原剂氧化剂乙醛能被弱氧化剂氧化与新制的氢氧化铜反应实验3-61、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，碱必须过量加热至沸腾。氧化剂还原剂乙醛能否被强氧化剂氧化??常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗银镜反应注意事项2）?加成反应（加H2还原）P.58 学与问
1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式
2、……
3、……CH3CHO CH3COOH【O】CH3CH2OH【O】3、乙醛的工业制法1）乙炔水化法2）乙烯氧化法布置作业 P.59 5课件21张PPT。高中化学制作：王学军
泰来三中原电池及电解池设疑：
１ 锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？
２ 锌片和铜片有导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？
３ 锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？
４ 写出锌片和铜片上变化的离子方程式。
５ 电子流动的方向如何？铜锌原电池原理继续原电池及电解池
原电池 电解池定义：化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置电极名称及反应负极：锌片 Zn – 2e- = Zn2+ 阳极:Cu2 + +2e - =Cu
氧化反应
正极：铜片 2H+ + 2e- = H2 阴极:2Cl - - 2e - =Cl2
还原反应原电池电子流向：电子电锌片经导线流向铜片
组成原电池的条件：
1. 两个活动性不同的电极
2. 将电极插入电解质溶液
3. 导线连接两电极形成闭合回路
电解池电极反应规律:
阳极：（惰性电极C、Pt）失电子能力
金属>S2 - >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根离子>F -
阴极：得到保护
氧化性强的离子先反应
Cu2+ >H + >Zn2 +
注意事项： 1、阳极是非惰性电极，阳极溶解。
2、阳离子得到电子能力与电压、介质、
离子 浓度有关。
电解原理应用：1、电镀
2、电冶
练习：1 对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A 电子流入的极为正极
B 比较不活泼的极为正极
C 电子流出的极为负极
D 发生氧化—还原反应的一极为正极ZnCuZnCZnCuFeC返回常见的几种电池1、普通锌锰电池（“干电池”）
电极反应
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2 +2MnO2=Mn2O3+H2O
正极产生的NH3又和ZnCl2作用：
Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极 的迁移速度。
电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O2、铅蓄电池电极反应：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电充电3、钮扣电池电极反应：
负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO4、氢氧燃烧电池电极反应：
负极：2H2====4H+
4H++4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
电池总反应式为：2H2+O2=2H2O催化剂（碱性条件 氢氧化钾作介质）海水电池：铝—空气—海水
燃料电池：甲烷、甲醇、一氧化碳常见的几种电解反应（惰性电极）
1、电解水
电极反应：
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2
阴极：4H++4e-=2H2
电极总的反应方程式：2H2O 2H2+O2电解2、电解饱和食盐水
电极反应：
阳极：2Cl--2e-=Cl2
阴极：2H++2e-=H2
电解总反应方程式：
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2电解3、电解硫酸铜水溶液
电极反应：
阳极：4OH--4e-=O2+2H2O
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
总反应：
CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4电解4、电解硝酸银水溶液
电极反应：
阳极：4OH--4e-=O2+H2O
阴极：4Ag++4e-=4Ag
电解总反应方程式：
4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3电解电镀和精炼及电冶1、电镀
电极材料：
阴极：待镀金属 阳极：镀金属
电解质溶液：含镀层金属离子的电解质
A、铁上镀铜
电解质溶液：CuSO4
阳极：（Cu）Cu-2e-=Cu2+
阴极：（Fe）Cu2++2e-=Cu
B、铁上镀锌：
电解质溶液：ZnCl2溶液
阳极：（Zn) Zn-2e-=Zn2+
阴极：（Fe) Zn2++2e-=Zn2、精炼铜
电极材料：
阴极：纯铜
阳极：粗铜（含Zn、Ni、Ag、Au)
电解质溶液：硫酸铜溶液
阳极：Zn-2e-=Zn2+
Ni-2e-=Ni2+
Cu-2e-=Cu2+
阴极：Cu2++2e-=Cu3、电冶（ Na、Mg、Al等活泼金属）
电冶铝：电极惰性电极（石墨）
电解质Na3AlF6(冰晶石）
阳极：6O2--12e-=3O2
阴极：4Al3++12e-=4Al
总反应：2Al2O3 4Al+3O2电解Na3AlF6谢谢再见！课件27张PPT。大家好第五章 烃
扬州环球实验中学
有 机 物 概 述 1.什么是有机物？其组成元素有哪些？
2.有机物种类繁多的原因何在？
3.有机物有何性质特点？
4.有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
一、有机物的概念 1 有机物:
含有碳元素的化合物为有机物。
( 但CO、CO2 、碳酸、碳酸盐、金属碳化物 、CN-、SCN-、等看作无机物。)
2.组成元素：
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
3.有机物种类繁多，其主要原因是：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；
2、碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、三键
3、碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环
4、含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同结构4、有机物的主要性质特点1. 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。
2.绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。
3.多数有机物为非电解质，不易导电。
4.多数熔沸点低。
5.有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。
有机物的以上性质特点与其 密切相关。
结构比较尿素和碳酸结构简式：
尿素 碳酸
分子式： CO(NH2)2 H2CO3
有机物 无机物
结论：有机物和无机物并无绝对的界限。
比较尿素和碳酸尿素碳酸分子式：结构简式：CO(NH2)2H2CO3有机物无机物结论：有机物和无机物并无绝对的界限。 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。第一节 甲烷甲烷 甲烷实验室制法一、甲烷的结构[思考与讨论] CH4分子是极性分子还是非极性分子?为什么?CH4是非极性分子.
因为,甲烷分子中,四条C-H键的极性,大小相等,方向相反,正好互相抵消,所以~~二、甲烷的物理性质无色无味的气体，极难溶于水。
密度是0.717g/L（标准状况)；
（密度求算公式：M=22.4 ?）三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。(1)甲烷的燃烧注意甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸。(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色2、甲烷的
－取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应讨论1. CH4与Cl2反应后，产物有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？
五种
一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳等4种是有机物;
HCl 最多
2. CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是极性分子还是非极性分子？
极性分子
3、甲烷的受热分解甲烷在隔绝空气并加热到10000C的条件下分解小结稳定性：甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。物理性质化学性质氧化反应分解反应取代反应甲烷的分子结构
(正四面体)决 定反应无色无味的气体，
极难溶于水，
密度比空气小。[课堂练习]甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ） CH3Cl只存在一种结构 CH2Cl2只存在一种结构 CHCl3只存在一种结构 CCl4中四个价键的键角和键长都相等B在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到的产物中物质的量最多的是（ ） CH3Cl CCl4 CH2Cl2 HClD3.某气态烃在标准状况下的密度为0.717g/L，其中氢元素的质量分数为25%，求该烃的分子式。 M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol
H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4
C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1
所以，该烃的分子式： CH4学生作业:
P 118 一,二,三,四
再 见三、甲烷实验室制法课件17张PPT。2019/2/271原电池原理2019/2/272⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论2019/2/273⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
原电池演示2019/2/274⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？2019/2/2751化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什么是原电池？一、原电池
2019/2/2762、原电池的工作原理什么？2019/2/277氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e- =H2↑Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子2019/2/278简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）：
电 子电 流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是相对较活泼的金属，本身失去电子，发生氧化反应。(k Ca Na除外)进电子 ，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次 减弱。2019/2/2793.构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极
?导体；
?相连的形式可以多种多样的；
?电极材料可以多种多样。
两种活泼不同的金属。
一种金属与一种非金属（如石墨）。
也可以两电极都是其它材料。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？2019/2/2710(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行2019/2/2711 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。2019/2/2712练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
2019/2/2713⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO42019/2/2714 ⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu2019/2/2715⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e- ＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2019/2/27162.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+( D )( Zn∣AgNO3∣C )( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；2019/2/2717本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。小 结
