分子性质[上学期]
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课件21张PPT。CZHQZX1一、键的极性和分子的极性二、范德华力对物质性质的影响1回顾： 离子键 化学键
共价键 学生复习思考： 什么是共价键？ 共用电子对是否一定均匀的分布在 成键的两个原子之间？ 共用电子对的偏移方向与什么因素 有关？ 1 解析：
原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
如果是同种原子之间形成共价键，共用电子对不偏移，如H2、O2、N2等分子中的共价键。
H2
如果是不同种原子之间形成共价键,使得两原子间的共用电子对发生偏移，如HCL、HF、HBr等分子中的共价键。
H—F
电子对的偏移与成键原子的电负性
有关，电子对偏向电负性强的原子。1一、非极性键和极性键在Cl2（Cl—Cl）中，两个氯原子吸引 电子的能力一样强，所以共用电子对 不偏向任何一方，均匀的分布在两个 成键的氯原子之间，象这样的共价键 我们称之为非极性共价键(非极性键)； 其它的如H2、O2、N2等分子中的共价键 (必须是同种原子之间形成的)。 非极性键引入：共用电子对的偏移就造成了键的极性，下面我们学习键的极性及其与分子极性的关系。一、键的极性和分子的极性1、键的极性（1）、极性共价键：
形成共价键的不同原子，它们的电负性不同，使得两原子间的共用电子对偏向电负性较大的原子，这种键称为极性共价键.分析：以HCL、CL2为例(2)、非极性共价键：
同种原子形成共价键，原子电负性相同，共用电子对不偏移，这种键称为非极性共价键。 CL－CL1 学生思考： 下列分子中哪些只有非极性共价键？哪些只有极性共价键？哪些既有非极性共价键又有极性共价键？
F2，N2，HF，H2O，NH3，CO2，CH4，H2O2 解析： 只有非极性共价键的：F2，N2 只有极性共价键的：HF，H2O，NH3，CO2，CH4 既有非极性共价键又有极性共价键的：H2O2 过渡：共价键存在极性、非极性，同样分子也存在着极性、非极性之分。 11)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子（实验）2、非极性分子和极性分子特征：结构对称，电荷在分子中分布均匀。特征：结构不对称，电荷在分子中分布不均匀。过渡：那么我们如何根据分子中正负电中心是否重合判
断分子的极性呢？1思考与交流：根据课本图2－28，思考和回答下列问题1 以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？
H2 O2 Cl2 HCl非极性分子非极性分子非极性分子极性分子2 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？
P4 C60非极性分子非极性分子13 以下化合物中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性分子非极性分子提问：通过以上的练习，在判断分子的极性你得
到什么规律？（根据学生回答小结）指出：分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。13)、 分子极性的判断方法只含非极性键的分子都是非极性分子以极性键结合双原子分子都是极性分子H－Cl即：A－B型分子如以极性键结合的多原子分子a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子如 二氧化碳③ ①②1b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子如 水?
δ+氰化氢δ－1氨气：思考：以极性键结合的多原子分子，分子的极性与中心原子的化合价有何关系？小结：
4）判断ABn型分子极性的规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所 在的主族序数，则为非极性分子，若不等，则为极性分子。1非极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性极性434643635 ⅣIIIⅣVIⅤVIVIⅤⅤ1CCl4，虽然每个键都有极性，但这些键的极性向量和为零，所以这个分子没有极性;而水分子的两个极性键的向量和不为零，分子为极性分子。3、键的极性与分子极性的关系：例：CCL4、H2OO
H H分子的极性是分子中化学键的极性向量和。1二、范德华力及其对物质性质的影响1、概念范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。2 、影响范德华力大小的因素1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力说明：范德华力远小于化学键13 范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、 沸点等。1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 熔沸点越高。同主族从上到下非金属单质的熔沸点逐渐升高1学与问怎样解释单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
卤素单质的相对分子质量和熔、沸点数据如下表 卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，从F2～I2
相对分子质量依次增加，所以范德华力也随着增大，因
此，随着范德华力的增大物质的熔沸点也随着升高。1小结： 离子键 化学键 非极性共价键
共价键
极性共价键 范德华力
非极性分子： 电荷在分子中分布对称； 分子 极性分子： 电荷在分子中分布不对称。作业：P57 习题11Thank youTHE END1返回1返回1
共价键 学生复习思考： 什么是共价键？ 共用电子对是否一定均匀的分布在 成键的两个原子之间？ 共用电子对的偏移方向与什么因素 有关？ 1 解析：
原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
如果是同种原子之间形成共价键，共用电子对不偏移，如H2、O2、N2等分子中的共价键。
H2
如果是不同种原子之间形成共价键,使得两原子间的共用电子对发生偏移，如HCL、HF、HBr等分子中的共价键。
H—F
电子对的偏移与成键原子的电负性
有关，电子对偏向电负性强的原子。1一、非极性键和极性键在Cl2（Cl—Cl）中，两个氯原子吸引 电子的能力一样强，所以共用电子对 不偏向任何一方，均匀的分布在两个 成键的氯原子之间，象这样的共价键 我们称之为非极性共价键(非极性键)； 其它的如H2、O2、N2等分子中的共价键 (必须是同种原子之间形成的)。 非极性键引入：共用电子对的偏移就造成了键的极性，下面我们学习键的极性及其与分子极性的关系。一、键的极性和分子的极性1、键的极性（1）、极性共价键：
形成共价键的不同原子，它们的电负性不同，使得两原子间的共用电子对偏向电负性较大的原子，这种键称为极性共价键.分析：以HCL、CL2为例(2)、非极性共价键：
同种原子形成共价键，原子电负性相同，共用电子对不偏移，这种键称为非极性共价键。 CL－CL1 学生思考： 下列分子中哪些只有非极性共价键？哪些只有极性共价键？哪些既有非极性共价键又有极性共价键？
F2，N2，HF，H2O，NH3，CO2，CH4，H2O2 解析： 只有非极性共价键的：F2，N2 只有极性共价键的：HF，H2O，NH3，CO2，CH4 既有非极性共价键又有极性共价键的：H2O2 过渡：共价键存在极性、非极性，同样分子也存在着极性、非极性之分。 11)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子（实验）2、非极性分子和极性分子特征：结构对称，电荷在分子中分布均匀。特征：结构不对称，电荷在分子中分布不均匀。过渡：那么我们如何根据分子中正负电中心是否重合判
断分子的极性呢？1思考与交流：根据课本图2－28，思考和回答下列问题1 以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？
H2 O2 Cl2 HCl非极性分子非极性分子非极性分子极性分子2 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？
P4 C60非极性分子非极性分子13 以下化合物中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性分子非极性分子提问：通过以上的练习，在判断分子的极性你得
到什么规律？（根据学生回答小结）指出：分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。13)、 分子极性的判断方法只含非极性键的分子都是非极性分子以极性键结合双原子分子都是极性分子H－Cl即：A－B型分子如以极性键结合的多原子分子a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子如 二氧化碳③ ①②1b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子如 水?
δ+氰化氢δ－1氨气：思考：以极性键结合的多原子分子，分子的极性与中心原子的化合价有何关系？小结：
4）判断ABn型分子极性的规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所 在的主族序数，则为非极性分子，若不等，则为极性分子。1非极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性极性434643635 ⅣIIIⅣVIⅤVIVIⅤⅤ1CCl4，虽然每个键都有极性，但这些键的极性向量和为零，所以这个分子没有极性;而水分子的两个极性键的向量和不为零，分子为极性分子。3、键的极性与分子极性的关系：例：CCL4、H2OO
H H分子的极性是分子中化学键的极性向量和。1二、范德华力及其对物质性质的影响1、概念范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。2 、影响范德华力大小的因素1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力说明：范德华力远小于化学键13 范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、 沸点等。1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 熔沸点越高。同主族从上到下非金属单质的熔沸点逐渐升高1学与问怎样解释单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
卤素单质的相对分子质量和熔、沸点数据如下表 卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，从F2～I2
相对分子质量依次增加，所以范德华力也随着增大，因
此，随着范德华力的增大物质的熔沸点也随着升高。1小结： 离子键 化学键 非极性共价键
共价键
极性共价键 范德华力
非极性分子： 电荷在分子中分布对称； 分子 极性分子： 电荷在分子中分布不对称。作业：P57 习题11Thank youTHE END1返回1返回1
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