化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》的单元学业发展性评价[下学期]

高中化学人教版选修4第三章
《水溶液中的离子平衡》
学生学习过程表现性评价
评价项目 学生自评单位：（分） 小组评价单位：（分） 教师评价单位：（分）
优 良 可 差 优 良 可 差 优 良 可 差
1 了解章节学习目标的情况
2 课前预习情况
3 课堂上动脑、动嘴、动眼、动耳、动手的情况
4 动手实验时实验操作和现象记录、描述的情况
5 讨论问题时不同想法、观点的表达情况
6 群体间的交流协作情况
7 课后练习完成的情况
8 被动接受还是主动探究，科学开展学习活动的情况
9 学习中的创新意识或学科特色的展现
10 完成章节学习目标的情况
学生表现性评价综合得分 分 评价综合意见 小组长签名
教师签名
佛山市南海区石门中学 何轩高中化学人教版选修4第三章
《水溶液中的离子平衡》表现性评价方案
设计：佛山市南海区石门中学 何轩
问题情景1: 酸、碱溶液是中学化学实验中使用最为广泛的试剂，在进行一些定量的实验中， 我们需要知道酸或碱溶液的物质的量浓度。
任务A：实验室有一瓶浓度约为1mol/L的NaOH溶液，请你设计具体实验步骤，用1.00mol/L 的盐酸标定NaOH溶液的准确浓度；
任务B：实验室有一瓶浓度约为1mol/L的盐酸，请你设计具体实验步骤，用1.00mol/L的 NaOH溶液标定盐酸的准确浓度；
问题情景2：FeCl3溶液常被用于净水，这是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性的缘故，而实验室配制的FeCl3溶液往往会出现沉淀。
任务：请你设计方案配制0.1mol/L的FeCl3溶液，并能避免出现浑浊。
表现性评价表
评价项目 评价细目 评分比例 评分
自评 他评
活动探究方案设计 1、自行设计活动探究的方案，方案简单可行； 5%
2、实验方案设计思路清晰、有条理，方案完整； 20%
3、具有一定的创新性。 10%
实验操作及报告填写 4、操作方法与手段正确； 5%
5、实验现象明显，解释得当； 10%
6、实验报告数据和资料完整，可信服度高。 10%
合作与交流 7、善于与小组其他成员交流合作、欣赏他人； 5%
8、对活动探究方案的设计及操作过程中遇到的困难提出了自己的见解和建议； 10%
9、在小组中的影响力强，得到同学的敬佩。 5%
反思与感受 10、实验报告中有深度思考与反思； 10%
11、实验报告中写下了自己的收获与感受。 10%
老师评语打分
评价方法：
1、评分以A、B、C为等级，分自评和他评，共11×2=22项。15A以上获取优等，超过5C则不可获取优；12A以上获取良，超过7C则不可获取良；15B以上获取中，超过7C则不可获取中；11B以上获取及格等，超过11C则不可获取及格等；超过11C评为不及格等。评分权重：学生自评和他评占50%，老师最后的评价占50%。
2、根据评分比例以分数评定。90分以上：优；80-90分：良；70-80分：中；60-70分：及格；60分以下：不及格。
高中人教版化学选修4第三章
《水溶液中的离子平衡》
表现性评价学生活动方案表
我的姓名： 日期： 小组成员姓名： 自评 组评
选择的表现性任务
提出问题提出假设 我的：同伴的：
设计实验计划 小组协商的计划：药品：仪器：实验步骤：制定计划时我提出的建议：
进行实验 我做了什么？：我发现了什么新的东西，提出了什么问题：
记录实验现象和数据
解释现象得出结论 我的思考、解释与结论：小组讨论得出的解释与结论：
疑惑或深度思考 实验中未能解决的问题：实验后我想到了更好的方法：
反思与评价 我对我的表现 我对我们小组的表现 我自己的闪光点：我欣赏 （某同伴），理由是：我的感受与收获：
评语 同伴们对我的评价：
总评等级：
老师的评语及打分
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1单元评价说课稿
各位领导、老师，上午好，我是来自佛山市南海区石门中学的何轩，我说课的内容是化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》的单元学业发展性评价。
这是我今天说课的主要内容：
首先是本章的评价目标
一．评价目标说明
1.知识与技能
知识与技能是一切基础的基础，本章所涉及到的知识是整个高中化学理论部分的重难点，弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液酸碱性、盐类水解及其应用将是评价的重点
2.过程与方法
重点评价与人合作与交流的能力和应用化学原理解释化学现象的能力。
3.情感态度与价值观
是人的发展及其重要的基础，我在表现性评价和过程性评价中重点体现了对这一基础的评价。
二．评价方式：为了对学生的学习进行多维度的评价，我采取了如下评价方式：
表现性评价（30％）、纸笔评价（50％）、学习过程表现性评价（20％）
1． 表现性评价：（30％）
我设计了两个情景任务驱动，对学生在完成这两项任务的过程中的表现和活动成果进行评价。
第一项任务是酸碱中和滴定的操作。第二项任务是利用水解平衡原理配制FeCl3溶液。
评价的项目是：
活动探究方案设计、实验操作及结果、合作与交流，反思与感受，通过评价量表，采取自评、他评的方式进行，根据评价的标准给定评价等级。这种评价方式让学生参与评价活动，使其主体功能得到进一步的发挥。
2．纸笔评价：
在新一轮的课改中，是否还有必要对学生进行“考试”？回答是肯定的，考试特别是书面考试依然是对学生学习情况和发展情况进行评价的重要方式。
所以，我设计的纸笔评价依然是本章评价的主体部分，评价试题考试时间为90分钟，满分150分，设计难度系数0.75。
这份评价试题充分体现了以下特点：
？基础性(展示双向细目表)：重视对“基础”的全面考查：知识与技能基础、过程与方法基础、能力基础、情感态度与价值观基础，“了解”、“理解”层面的考查占59.3%，
发展性：注重层层深入，让学生在评价中学习，在评价中提高。如对“电离平衡”这一知识点运用了三个层次的考查，了解“弱电解质的电离”层面的有2小题，共6分，学生在对概念进行回顾之后，进而加深为对“影响弱电解质电离的因素”的理解，有4小题，共16分，然后考查对这一原理的运用能力，先介绍人体体液中的缓冲体系，然后要求学生利用电离平衡移动的原理来分析一些与之有关的现象，考查学生应用化学知识解释现实生活中的问题的能力，同时在评价的过程中学生的知识水平和能力水平也得到了提高。
现实性：评价中重视化学与现实生活的联系，如刚刚提到的“人体体液中的缓冲体系”以及第29题利用溶解平衡的原理解释牙齿表面硬层的脱矿与矿化，主要考查运用化学平衡移动原理解决化学实际问题的能力，也拉近了化学知识与生活的距离。
探究性：
开放性：
这份评价试题充分体现了探究性和试题的开放性：
以第31题为例：本题为弱电解质的电离平衡与盐类水解原理的应用题：
我们先来看看这道题：
达尔文曾经说过，什么是科学？科学就是整理事实，并从中得到规律，作出结论。
该试题首先运用弱电解质的电离以及弱电解质的盐水解的特征，完成三道小题，然后让学生探究其规律，得出证明某酸是弱电解质的原理，进一步让学生根据该原理设计一些证明某酸是弱电解质的方案，这就是探究性的完美体现。
接下来的第三问则是一道开放性的试题，没有唯一的答案，没有标准答案，学生可能会提出很多种方案，我们应该给予鼓励，以宽容、发展的眼光来看待，只要符合上述两条原理的都能得分。
第四小题让学生评价某种方案，提出不足之处，进而重新审视自己提出的方案，找出不合理的。成功运用了在评价中自我评价的方法。
在这到题目中，学生先后要运用回顾、提炼、归纳、结论、猜想、自我评价等学习方法，让学生亲历了科学探究的全过程，极大地激发了学生探究的兴趣，在评价中得到提升和发展。
在纸笔评价中，我采取了“区间式”试卷评阅法：
学生的试卷上会给出两个分数，如62和100是学生的实际得分，后面的那个分数，90分是和学生分析，如果对平时的学习稍作改进，有些题目是完全可以做对的，这样你至少可以拿到90分，帮助学生建立“我可以学好”的信念。而对于后一位同学，指出如果再犯老毛病，可能只能考85分了，给他一个警示，让他去关注一些细节问题，保持不败之地。
这种评分方式小小的变革，改变了考试对学生的“宣判”功能，使考试变成了真正能促进学生发展的过程。
3． 学生学习过程性评价：
我设计的学习过程性评价充分关注三个方面：学习方式方法；学习效果；与学习密切相关的非智力因素。这些都是与学生的终身学习相呼应的方面。
评价方式采取学生自评、小组评价和教师评价的多元评价方式，学生评价的过程中及时了解学习情况，发现学习过程中的薄弱环节，从而调整学习态度、改进学习方法、优化学习习惯，努力使自己达到课程目标所提出的要求。并且这种评价将起到监督、导向和激励的作用。
反思：新课程的评价改变了以往单一的评价方式，能充分地发掘学生潜能、增强学生的信心，同时也能推动师生的发展，但是在实践的过程中，老师们普遍觉得评价任务很繁重，新课程的评价体系还需要进一步完善，这将需要我们一线教师不断地研究和实践。
以上是我对本章评价的浅薄的认识，如有不正之处，请各位多多指正，谢谢！
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1高中二年级 人教版 化学选修4 第三章
《水溶液中的离子平衡》
纸笔评价试题
命题：佛山市南海区石门中学 何轩
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共80分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
2、下列电离方程式中，正确的是（ ）
A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-
C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升温 B. 降温
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）
A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH
C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水
5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(CH3COOH) B. c(H+)
C. c(OH－) D. c(CH3COO－)
6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）
A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B. HCl、HNO3中放出H2的量相等
C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4
9、25℃时，在pH=11的HCl中，由水电离的H+ 浓度为（ ）
A. 1×10-12mol/L B. 1×10-2mol/L
C. 1×10-7mol/L D. 1×10-14mol/L
10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1
11、在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液（ ）
A. pH值升高 B. 酸性减弱 C. OH-浓度变小 D. C(H+)×C(OH-)变大
12、下列物质水解的离子方程式书写正确的是（ ）
A. NH4NO3 NH4+ + H2O NH3 + H2O + H+
B. CuSO4 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+
C. Na2CO3 CO32- + 2H2O H2O + CO2↑+ OH-
D. KF F- + H2O HF + OH-
13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
15、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）
A. 一样大 B. 前者大
C. 后者大 D. 无法判断
16、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；
B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液
C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意）
17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
18、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：
A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–) B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.1 mol/L
C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–) D、c(C2O42–)>c(H2C2O4)
19、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V变化曲线图是（ ）
A. B. C. D.
20、化合物HIn在水中发生如下电离：HIn（红色） H+ + In-（黄色），因而可作酸碱指示剂。在下列哪种溶液中加入HIn，溶液显红色的是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 稀HCl C. NaHSO4 D. CH3COONa
21、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（ ）
A. 可能是酸性溶液 B. 可能是碱性溶液
C. 可能是中性溶液 D. 不能判断
22、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3＋ H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：
A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
23、Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少（ ）
A. 加入MgCl2溶液 B. 加入少量HCl
C. 加入NH4NO3溶液 D. 加入K2S溶液
24、将足量的AgCl分别放入①10mL水中②10mL0.2mol/L的CaCl2溶液中③20mL0.5mol/L的KCl溶液中④40mL0.3mol/L的NaCl溶液中，Ag+的浓度由大至小的顺序正确的是（ ）
A. ①>②>③>④ B. ①>④>②>③
C. ④>③>②>① D. ①>③>②>④
第II卷（非选择题部分，共70分）
三、填空题
25．（6分）、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量HCl、NaOH溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、Kw、pH值等变化情况填入表中。
条件 C(H+) C(CH3COOH) Kw pH值
HCl
NaOH溶液
升温
26．（4分）、25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ ，这是因为
。
27．（5分）、在碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀HCl，一边搅拌，直到不再放出CO2为止。在此过程中碳酸氢根离子的浓度变化趋势是 ，可用离子方程式表示为
。
28．（5分）、将AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到固体物质的化学式为 ，写出有关反应的离子方程式为 。
29．（6分）、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固） 5Ca2＋＋3PO43－＋OH－
（1） 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：
（2） 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）：
（3） 根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：
四、实验题
30．（10分）、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到生成
，此反应的离子方程式 。
将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的NaBr溶液，搅拌，可观察到
，反应的离子方程式为 。
再将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
，反应的离子方程式为 。
通过以上实验可推知，三种沉淀的溶解度由大至小的顺序是 。
31．（15分）完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）
② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：
32．(8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：
① 称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测溶液
② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③ 用浓度为a mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+
(1) 完成并配平上述反应方程式；
(2) 滴定时，将KMnO4标准溶液装在 滴定管中，操作时用 手拿锥形瓶。
(3) 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会 （偏大、偏小、不变）；
(4) 假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
五、计算题（11分）
33．常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系？(要求写出计算过程)
高中二年级 人教版 化学选修4 第三章
《水溶液中的离子平衡》
纸笔评价试题 参考答案
一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
二、选择题（17～24题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，错选或多选不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
C B A A C C B C A B C A C B B C AC CD B BC AB C BC B
三、填空题：
25．
条件 C(H+) C(CH3COOH) Kw pH值
HCl 增大 增大 不变 减小
NaOH溶液 减小 减小 不变 增大
升温 增大 减小 不变 减小
26．10-14 ，存在水的电离平衡
27．逐渐增大后逐渐减小 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
28．Al2O3 Al3+ + H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
29．（1）H＋＋OH－＝H2O，使平衡向脱矿方向移动
（2）5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓
（3）加Ca2＋，使平衡向左移动
四．实验题：
30．白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓
白色沉淀变为浅黄色沉淀 AgCl + Br- = AgBr↓+ Cl-
浅黄色沉淀变为黄色沉淀AgBr + I- = AgI↓ + Br-
AgCl AgBr AgI
31．（1）① >；②>；③>。
（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。
（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；
③测NaAc溶液的pH值；
④测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
（只要学生能提出符合两条原理的方案，都应给分。）
（4）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
32． (1) 2、5、3 = 1、2、10、8H2O；(2) 酸式、右；(3) 偏小；(4) 0.1aV ……(2+1+1+2+2=8分)
五．计算题：（11分）
33．V(碱)=100V(酸)
高中二年级 化学选修4 第三章 评价试题双向细目表
项目能力要求 知识点 题号/分值 分值合计 实得分 得分率 错误成因分析
了解 认识弱电解质 1/3 34
弱电解质的电离平衡 6/3、13/3
溶液导电性强弱的比较 4/3、19/4、
水的电离、水的离子积 7/3、11/3、21/426/4
溶解平衡的本质 17/4
理解 影响电离平衡的因素 3/3、5/3、20/4、25/6 55
盐类的水解的原理 12/3
影响水解平衡的因素 27/5、28/5
溶液酸碱性的判断 11/3
沉淀转化的本质 23/4、24/430/10
中和滴定的原理 16/3
应用 PH值、C（H+）V的关系及计算 9/3、10/333/11 61
离子浓度大小的比较 14/3
水的电离平衡的移动 15/3、21/4
溶度积的计算 29/6
电解质溶液中的电荷守恒 18/4
电离平衡原理的应用 22/4
电离、盐类水解的综合应用 31/15
中和滴定原理的应用 32/8
合计 150
矿化
I
V
V
I
V
I
V
I
△
脱矿
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- 6 -高中二年级 化学选修4 第三章 评价试题双向细目表
项目能力要求 知识点 题号/分值 分值合计 实得分 得分率 错误成因分析
了解 认识弱电解质 1/3 34
弱电解质的电离平衡 6/3、13/3
溶液导电性强弱的比较 4/3、19/4、
水的电离、水的离子积 7/3、11/3、21/426/4
溶解平衡的本质 17/4
理解 影响电离平衡的因素 3/3、5/3、20/4、25/6 55
盐类的水解的原理 12/3
影响水解平衡的因素 27/5、28/5
溶液酸碱性的判断 11/3
沉淀转化的本质 23/4、24/430/10
中和滴定的原理 16/3
应用 PH值、C（H+）V的关系及计算 9/3、10/333/11 61
离子浓度大小的比较 14/3
水的电离平衡的移动 15/3、21/4
溶度积的计算 29/6
电解质溶液中的电荷守恒 18/4
电离平衡原理的应用 22/4
电离、盐类水解的综合应用 31/15
中和滴定原理的应用 32/8
合计 150(共24张PPT)
人教版 选修4 第三章
水溶液中的离子平衡
单元评价说课
佛山市南海区石门中学 何轩
评价目标分析
评价方式
表现性评价
纸笔评价
学习过程表现性评价
基础性
发展性
现实性
探究性
开放性
反思
试卷评阅
1．知识与技能
（1）认识强弱电解质，能描述弱电解质在水溶液
中的电离平衡；
（2）知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下
水的离子积是常数；
（3）初步掌握pH的测定方法，能进行pH的简单
计算；
（4）认识盐类水解的原理。影响盐类水解程度的
主要因素，知道盐类水解的应用；
（5）能描述溶解平衡，知道转化的本质。
一、评价目标分析
2．过程与方法
通过独立思考、探索，逐渐体现自己的个性，具有一定的创造性；能在探究中与人合作与交流。能应用化学原理解释生产、生活中的化学问题。
3．情感态度与价值观
（1）通过用化学原理解释生产生活中的
问题，增强对化学的兴趣；
（2）通过对中和滴定的原理的理解以及
中和滴定的操作，体验在定量分析中
严谨、细致、事实求是的科学精神。
1．表现性评价（30％）
2．纸笔评价（50％）
3．学习过程表现性评价（20％）
二、评价方式：
问题情景1: 酸、碱溶液是中学化学实验中使用最
为广泛的试剂，在进行一些定量的实验中，我
们需要知道酸或碱溶液的物质的量浓度。
任务A：实验室有一瓶浓度约为1mol/L的NaOH
溶液，请你设计具体实验步骤，用1.00mol/L的
盐酸标定NaOH溶液的准确浓度；
任务B：实验室有一瓶浓度约为1mol/L的盐酸，
请你设计具体实验步骤，用1.00mol/L的
NaOH溶液标定盐酸的准确浓度；
1．表现性评价（30％）
问题情景2：FeCl3溶液常被用于净水，这
是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体具
有吸附性的缘故，而实验室配制的FeCl3
溶液往往会出现沉淀。
任务：请你设计方案配制0.1mol/L的
FeCl3溶液，并能避免出现浑浊。
1．表现性评价：
评价项目：
活动探究方案设计、实验操作及结果、合作与交流，反思与感受
评价方式：
通过评价量表，采取自评、他评的方式进行，根据评价的标准给定评价等级。
评价试题考试时间为90分钟，满分150分，设计难度系数0.75。
2．纸笔评价（50％）
了解：23％
理解：37％
应用：40％
命题原则：
2．纸笔评价（50％）
基础性
发展性
现实性
探究性
开放性
2．纸笔评价（50％）
基础性：
“基础”是“发展”的根基；
知识与技能基础依然是基础的重要组
成部分；
“了解”、“理解”层面的考查占59.3%，
2．纸笔评价（50％）
发展性：
了解“弱电解质的电离”
↓
理解“影响弱电解质电离的因素”
↓
运用电离平衡移动原理解释生活中的问题
在评价中学习，在评价中提高。
评价中重视化学与现实生活的联系，主要考查运用化学平衡移动原理解决化学实际问题的能力，也拉近了化学知识与生活的距离
2．纸笔评价（50％）
现实性：
我们先来看看这道题：
（1）请完成下列各空：（填“>”或“<”）
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7
2．纸笔评价（50％）
探究性和开放性：
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目，只要符合原理就可得分）
① ；② ；
③ ；
．．．．．．
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：
回顾
提炼
归纳
结论
应用
自我评价
体 验 探 究 过 程
“区间式”试卷评阅
62～90
实际得分
进行改进后预期的分数
100～85
如不注意某些细节的可能
得分
定量判断
定性分析
评价内容：
3．学习过程表现性评价：
学习方式方法
学习效果
与学习密切相关的非智力因素
终身
学习
评价方式：
学生自评
小组评价
教师评价
反思
本章的评价采用了多种评价方式，
始终把评价的“发展性”放在首位
并成功运用了“在评价中学习”、“在评价中
自我评价”等手段，特别是创造性地运用了
“区间式”试卷评阅法，使考试变成了真正
能促进学生发展的过程。
反思
新课程的评价改变了以往单一的评价方式，能充分地发掘学生潜能、增强学生的信心，同时也能推动师生的发展，但是在实践的过程中，老师们普遍觉得评价的任务很繁重，新课程的评价体系还需要进一步完善，这将需要我们一线教师不断地研究和实践。
谢谢大家