选修3全册综合测试.doc[下学期]
文档属性
| 名称 | 选修3全册综合测试.doc[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-05-23 06:42:00 | ||
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文档简介
高州中学新课标高二化学
选修3全册综合测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。
第I卷（ 选择题 共80分 ）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23
Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）
A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子
2. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C . 3d D. 3f
3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6
4. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. H3O+ B. BF3
C. CCl4 D. pCl5
5. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
6. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
↑↓
↑ ↑ ↑
↑↓
A. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓ ↑
↑↓
B. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
C. 1S 2S 2P
↑↓
↑
↑↓
D. 1S 2S 2P
8. 下列能用键能大小解释的是 （ ）
A. 液态水的密度大于冰的密度。
B. 碘单质和干冰容易升华。
C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性。
D. 溴容易溶于四氯化碳。
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
12. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
二、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。
11. 官能团为羟基（—OH）的有机物为（ ）
A. CH3COOH B. CH3CH2OH
C. C6H5OH D. CH3CHO
12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
A. H2O B. NH3
C. P4 D. CO2
13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
14. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）
A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl
C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3
16. 下列说法不正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.
17. 氮化硅（Si3 N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛
用途，它属于 （ ）
A. 原子晶体 B. 分子晶体
C. 金属晶体 D. 离子晶体
18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. SiO2 和 SO2 B. CO2 和 H2O
C. NaCl 和 HCl D. CCl4 和 KCl
19. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ）
① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞
A. ④ ② ③ ① B. ③ ① ② ④
C . ④ ② ① ③ D. ③ ④ ② ①
20. 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：镁原子在上下底面的各个 棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
A. MgB B. MgB2
C. Mg2B D. Mg3B2
005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试
题号 一 二 三 四 五 六 总分
分数
第I卷（选择题 共80分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第II卷（非选择题 共70分）
三. 本题包括3小题，共12分。
21.写出下列化合物的结构简式。
① 2,2—二甲基丙烷 ② 3—甲基—1—戊烯
_______________________ ____________________________
③ 1,4— 二甲基苯
____________________________________________________________
22.在粗笨甲酸重结晶的实验中，两次用到玻璃棒，简述玻璃棒的作用：
①______________________________②____________________________。
23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
四. 本题包括2小题，共26分。
24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:
①.C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60 Si60），即把“足球型”的C60 置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子C60 Si60的化学反应类似于_________ (填序号).
A. 由乙烯制聚乙烯。
B. 由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。
C. 由乙醇制聚乙醛。
D. 由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。
25. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
五. 本题包括1小题，共14分。
26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
六. 本题包括2小题，共18分
27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm 3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10 7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？（7分）
28. 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
① 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式（8分）：
② 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）（3分）
2005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试参考答案
第I卷（ 选择题 共80分 ）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B B A C B B
题号 11 12 3 14 15 16 17 18 19 20
答案 BC C BC AC C D A B D B
第II卷（非选择题 共70分）
21.（6分）
① CH3
CH3— C—CH3 CH3
CH3
② CH3 ③
CH2=CH—CH—CH2—CH3
CH3
22.（4分）①搅拌 ② 引流
23．（2分） ① ④ ③ ②
24．（8分）①.12 30 分子 ②.AD
25．（18分）
① O Na S
② Na2O2 Na2O Na2S
③ 0: 1s22s22p4
Na: 1s22s22p63s1
S: 1s22s22p61s23s23p
26．（14分）
①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
27．（7分）∵ 1个该原子的质量：
M= p v
= 5.0g∕cm 3（10 7cm *）/20
=2.5*10—22 （4分）
∴该元素的相对原子量为：
2.5*10—22*6.02*1023 = 150.5 （3分）
28．（11分）①
偏二甲（基）肼分子中含C、H、O的个数：
N（C）： 60 * 40%
2
12
N（H）： 60 * 13.33%
8
1
N（O）：60 * （1—40%—13.33%）%
2 （5分）
14
所以偏二甲（基）肼分子式为：C2H8N2
其结构式为：
H3C
N—NH2 （3分）
H3C
②（3分）
C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+4H2O↑+3N2↑
姓名：_____________ 班别：____________ 座位号：_____________
装 钉 线
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选修3全册综合测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。
第I卷（ 选择题 共80分 ）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23
Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）
A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子
2. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C . 3d D. 3f
3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6
4. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. H3O+ B. BF3
C. CCl4 D. pCl5
5. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
6. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
↑↓
↑ ↑ ↑
↑↓
A. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓ ↑
↑↓
B. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
C. 1S 2S 2P
↑↓
↑
↑↓
D. 1S 2S 2P
8. 下列能用键能大小解释的是 （ ）
A. 液态水的密度大于冰的密度。
B. 碘单质和干冰容易升华。
C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性。
D. 溴容易溶于四氯化碳。
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
12. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
二、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。
11. 官能团为羟基（—OH）的有机物为（ ）
A. CH3COOH B. CH3CH2OH
C. C6H5OH D. CH3CHO
12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
A. H2O B. NH3
C. P4 D. CO2
13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
14. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）
A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl
C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3
16. 下列说法不正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.
17. 氮化硅（Si3 N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛
用途，它属于 （ ）
A. 原子晶体 B. 分子晶体
C. 金属晶体 D. 离子晶体
18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. SiO2 和 SO2 B. CO2 和 H2O
C. NaCl 和 HCl D. CCl4 和 KCl
19. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ）
① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞
A. ④ ② ③ ① B. ③ ① ② ④
C . ④ ② ① ③ D. ③ ④ ② ①
20. 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：镁原子在上下底面的各个 棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
A. MgB B. MgB2
C. Mg2B D. Mg3B2
005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试
题号 一 二 三 四 五 六 总分
分数
第I卷（选择题 共80分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第II卷（非选择题 共70分）
三. 本题包括3小题，共12分。
21.写出下列化合物的结构简式。
① 2,2—二甲基丙烷 ② 3—甲基—1—戊烯
_______________________ ____________________________
③ 1,4— 二甲基苯
____________________________________________________________
22.在粗笨甲酸重结晶的实验中，两次用到玻璃棒，简述玻璃棒的作用：
①______________________________②____________________________。
23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
四. 本题包括2小题，共26分。
24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:
①.C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60 Si60），即把“足球型”的C60 置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子C60 Si60的化学反应类似于_________ (填序号).
A. 由乙烯制聚乙烯。
B. 由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。
C. 由乙醇制聚乙醛。
D. 由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。
25. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
五. 本题包括1小题，共14分。
26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
六. 本题包括2小题，共18分
27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm 3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10 7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？（7分）
28. 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
① 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式（8分）：
② 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）（3分）
2005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试参考答案
第I卷（ 选择题 共80分 ）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B B A C B B
题号 11 12 3 14 15 16 17 18 19 20
答案 BC C BC AC C D A B D B
第II卷（非选择题 共70分）
21.（6分）
① CH3
CH3— C—CH3 CH3
CH3
② CH3 ③
CH2=CH—CH—CH2—CH3
CH3
22.（4分）①搅拌 ② 引流
23．（2分） ① ④ ③ ②
24．（8分）①.12 30 分子 ②.AD
25．（18分）
① O Na S
② Na2O2 Na2O Na2S
③ 0: 1s22s22p4
Na: 1s22s22p63s1
S: 1s22s22p61s23s23p
26．（14分）
①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
27．（7分）∵ 1个该原子的质量：
M= p v
= 5.0g∕cm 3（10 7cm *）/20
=2.5*10—22 （4分）
∴该元素的相对原子量为：
2.5*10—22*6.02*1023 = 150.5 （3分）
28．（11分）①
偏二甲（基）肼分子中含C、H、O的个数：
N（C）： 60 * 40%
2
12
N（H）： 60 * 13.33%
8
1
N（O）：60 * （1—40%—13.33%）%
2 （5分）
14
所以偏二甲（基）肼分子式为：C2H8N2
其结构式为：
H3C
N—NH2 （3分）
H3C
②（3分）
C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+4H2O↑+3N2↑
姓名：_____________ 班别：____________ 座位号：_____________
装 钉 线
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