水的电离和PH值计算学案[下学期]
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文档简介
第二节 水的电离 溶液的PH值
学习目标：水的离子积与PH（B）
学习重点：水的电离和水的离子积；溶液的酸碱性与C(H＋)、 C(OH－)和PH值的关系；有关PH的简单计算。
学习过程：
一、水的电离与溶液的PH值
1、水的电离
H2O H＋＋OH－ kw= C(H＋)·C(OH－)
常温下纯水中：C(H＋)=C(OH－)= ，kw=
2、水的离子积常数
3、影响Kw大小的因素
4、溶液的PH值
（1） 定义
（2） 意义
（3） PH适用范围
C(H＋)、 C(OH－)的关系 C(H＋)的值 PH C(H＋)·C(OH－)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温
（4） 溶液PH的测定方法
〖思考〗
1、向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、PH 变化情况分别如何？
2、相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？
3、下列说法是否正确
（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强
重点难点点拨
1、影响水电离平衡的因素
（1） 酸、碱
（2） 温度
（3） 易水解的盐
（4） 其它
2、关于pH值的计算类型及计算方法
（1） 单一pH值的计算类型及计算方法
（2） 酸碱混合的pH值计算
〖针对性训练〗
1、某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（ ）
A、2.4×10－7mol/L B、0.1×10－7mol/L C、 mol/L D、C(OH－)无法确定
2、水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）
A、C(H＋)随温度升高而降低 B、35℃时，C(H＋)>C(OH－)
C、水的电离过程是吸热的 D、25℃时的水的电离程度比35℃时的大
3、室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ）
A、1.0×10－7mol/L B、1.0×10－6mol/L C、1.0 ×10－2mol/L D、1.0 ×10－12mol/L
二、有关PH的简单计算
1、强酸或强碱溶液的PH值
〖练习〗求室温时的pH
(1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 (3)0.0001mol/LHCl加水稀释104倍(pH近似值)
2、酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
酸性求[H+]pH
一定要先判断溶液酸碱性 碱性先求[OH-]再根据Kw求[H+]pH
〖练习〗求室温时的pH
(1) PH=3与PH =5的H2SO4等体积混合
(2) PH=13与PH=10的NaOH等体积混合
(3) PH=13的Ba(OH)2与PH=10的NaOH等体积混合
(4) PH=5 H2SO4与PH=8的NaOH等体积混合
(5)60mL 0.5mol/LNaOH溶液与40mL 0.4mol/L H2SO4溶液相混合
〖注〗PH之和为14的强酸溶液与弱碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性；PH之和为14的弱酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性；PH之和为14的强酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性。
课后作业
1、室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C(SO42－)和C(H＋)之比约为（ ）
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶10 D、10∶1
2、室温时把25mLPH=10氢氧化钾溶液跟50mLPH=10氢氧化钡溶液混合后溶液的PH= 。
3、室温时把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL同物质的量浓度的盐酸中，所得溶液的PH值为2。则原氢氧化钠溶液的浓度为（ ）A、0.5 mol/L B、0.1 mol/L C、0.05 mol/L D、1 mol/L
4、若200mL C(H＋)=1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL C(OH－) 1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用酸和碱应是（ ）
A、等浓度的弱酸和强碱 B、稀的强酸和稀的强碱
C、稀的弱酸和浓的强碱 D、稀的强酸和弱的强碱
5、常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）
（1）若用PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；
（2）若用PH=2的盐酸，应加入 mL；
（3）若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为 ；
（4）若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为 。
6、25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PHa与强碱的PHb之间应满足的关系是 。
7、25℃时，若体积为Va、、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且Va、（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是
。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是
。
（3）a的取值范围是 。
8、在25℃时，有pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该醋酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；
（3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)。
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学习目标：水的离子积与PH（B）
学习重点：水的电离和水的离子积；溶液的酸碱性与C(H＋)、 C(OH－)和PH值的关系；有关PH的简单计算。
学习过程：
一、水的电离与溶液的PH值
1、水的电离
H2O H＋＋OH－ kw= C(H＋)·C(OH－)
常温下纯水中：C(H＋)=C(OH－)= ，kw=
2、水的离子积常数
3、影响Kw大小的因素
4、溶液的PH值
（1） 定义
（2） 意义
（3） PH适用范围
C(H＋)、 C(OH－)的关系 C(H＋)的值 PH C(H＋)·C(OH－)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温
（4） 溶液PH的测定方法
〖思考〗
1、向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、PH 变化情况分别如何？
2、相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？
3、下列说法是否正确
（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强
重点难点点拨
1、影响水电离平衡的因素
（1） 酸、碱
（2） 温度
（3） 易水解的盐
（4） 其它
2、关于pH值的计算类型及计算方法
（1） 单一pH值的计算类型及计算方法
（2） 酸碱混合的pH值计算
〖针对性训练〗
1、某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（ ）
A、2.4×10－7mol/L B、0.1×10－7mol/L C、 mol/L D、C(OH－)无法确定
2、水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）
A、C(H＋)随温度升高而降低 B、35℃时，C(H＋)>C(OH－)
C、水的电离过程是吸热的 D、25℃时的水的电离程度比35℃时的大
3、室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ）
A、1.0×10－7mol/L B、1.0×10－6mol/L C、1.0 ×10－2mol/L D、1.0 ×10－12mol/L
二、有关PH的简单计算
1、强酸或强碱溶液的PH值
〖练习〗求室温时的pH
(1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 (3)0.0001mol/LHCl加水稀释104倍(pH近似值)
2、酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
酸性求[H+]pH
一定要先判断溶液酸碱性 碱性先求[OH-]再根据Kw求[H+]pH
〖练习〗求室温时的pH
(1) PH=3与PH =5的H2SO4等体积混合
(2) PH=13与PH=10的NaOH等体积混合
(3) PH=13的Ba(OH)2与PH=10的NaOH等体积混合
(4) PH=5 H2SO4与PH=8的NaOH等体积混合
(5)60mL 0.5mol/LNaOH溶液与40mL 0.4mol/L H2SO4溶液相混合
〖注〗PH之和为14的强酸溶液与弱碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性；PH之和为14的弱酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性；PH之和为14的强酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性。
课后作业
1、室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C(SO42－)和C(H＋)之比约为（ ）
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶10 D、10∶1
2、室温时把25mLPH=10氢氧化钾溶液跟50mLPH=10氢氧化钡溶液混合后溶液的PH= 。
3、室温时把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL同物质的量浓度的盐酸中，所得溶液的PH值为2。则原氢氧化钠溶液的浓度为（ ）A、0.5 mol/L B、0.1 mol/L C、0.05 mol/L D、1 mol/L
4、若200mL C(H＋)=1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL C(OH－) 1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用酸和碱应是（ ）
A、等浓度的弱酸和强碱 B、稀的强酸和稀的强碱
C、稀的弱酸和浓的强碱 D、稀的强酸和弱的强碱
5、常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）
（1）若用PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；
（2）若用PH=2的盐酸，应加入 mL；
（3）若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为 ；
（4）若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为 。
6、25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PHa与强碱的PHb之间应满足的关系是 。
7、25℃时，若体积为Va、、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且Va、
。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是
。
（3）a的取值范围是 。
8、在25℃时，有pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该醋酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；
（3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)。
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