热化学方程式专项训练[上学期]
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热化学方程式专题练习
1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 05江苏
2．已知： 04湖
1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；H1＝a kJ·mol1
2 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H2＝b kJ·mol1
3 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；H3＝c kJ·mol1
4 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H4＝d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
3. 已知盐酸或H2SO4和烧碱稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H 1，又知HF(aq)+KOH=KF(aq)+H2O(l)； △H 2 （均为常温），则△H 1与△H 2的大小关系为：
A. △H 1=△H 2 B. △H 2<△H 1 C. △H 2 >△H 1 D.无法确定
4. 已知 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)；△H 3 ，与上题比较△H 3和△H 1的关系为：
A. △H 1=△H 3 B. △H 1>△H 3 C. △H 1<△H 3 D.无法确定
5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）＋OH-(aq)＝H2O（液）;△H=-57.30KJ
已知：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O △H=Q1KJ , 1/2H2SO4(浓)＋NaOH=1/2Na2SO4+H2O △H=Q2KJ ,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O △H=Q3KJ
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的数值关系正确的是
A.Q1=Q2=Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
6. 已知298K时，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4 kJ/mol,在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时的反应热为△H 1,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、 0.1molNH3,达到平衡时的反应热为△H 2,则下列关系正确的是:
A. △H 1=△H 2=－92.4 kJ/mol B. －92.4 kJ/mol<△H 1<△H 2
C. △H 1<△H 2<－92.4 kJ/mol D. △H 1=△H 2<－92.4 kJ/mol
7．已知398K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=-197kJ/mol，在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系中正确的是
A．Q2=Q1/2 B．Q28. 不完全燃烧100g焦碳所得混合气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知
C（S）+1/2O2（g）==CO（g） ;△H=-110.35KJ/mol CO（g）+1/2O2（g）==CO2 （g）; △H=-282.57KJ/mol ,与这些碳完全燃烧相比较损失的热量是:
A.392.92KJ B.2489.44KJ C.784.92KJ D.3274.3KJ
9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1、Q2关系为
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，热效应△H1＞△H2的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；△H1
2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(g)；△H2
B．S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
C．C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)；△H1
C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)；△H2
D．H2(g)＋Cl2(g) ＝ 2HC(g)；△H1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝ HCl(g)；△H2
11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是
A．有NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
12．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H1＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)；△H2＝－90.7kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)；△H3，其中△H3的值是
A．－441.8kJ·mol－1 B．－254.6kJ·mol－1
C．－438.9kJ·mol－1 D．－260.4kJ·mol－1
13．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH4O(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1
B．2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝1451.6kJ·mol－1
C．2CH4O＋3O2＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1
D．CH4O(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol－1
14．已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H1 ,2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；△H2 ,
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)；△H3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，放出热量为
A．0.4△H1＋0.05△H3 B．0.4△H 1＋0.05△H2
C．0.4△H1＋0.1△H2 D．0.4△H1＋0.2△H2
15．1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)；△H1＝－76KJ·mol－1
(2)NH3(g)＋H2O(l)＝NH3·H2O(aq)；△H2＝－35.1KJ·mol－1
(3)HCl(g)＝HCl(aq)；△H3＝－72.3KJ·mol－1
(4)HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝ NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H4＝－52.3KJ·mol－1
(5)NH4Cl(s))＝ NH4Cl(aq)；△H5＝？
则第(5)个方程式中的反应热△H5为
A．－335.7KJ·mol －1 B．－16.3KJ·mol－1
C．＋16.3KJ·mol－1 D．－83.7KJ·mol－1
16．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 05MCE1
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
18．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)
P4(s、白磷) ＝4P(s、红磷); △H＝－29.2kJ·mol－1
c
20.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 05天津
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
P2O5 P2O3 3.55g 2.75g (y-20x) kJ/mol
21. 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2 TiCl2 Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg; H＝ 。
-80 kJ/mol
22. 当降温时，C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）平衡向右移动，CH4（g） 1/2C2H4（g）+H2（g）平衡向左移动。根据上述事实，比较下列三个反应的反应热, △H 1 、△H 2 、△H 3的大小关系:_______________________
（1） C（S）+H2（g） 1/2C2H4（g）+△H 1
（2）C（S）+1/2H2（g） 1/2C2H2（g）+△H 2
（3）C（g）+2H2（g） CH4（g）+△H 3
△H 2 >△H 1 >△H 3
23..火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。H2N-N(CH3)2
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。(-12750 kJ/mol)
24．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。(-2165 kJ/mol)
已知：H2O(1) H2O(g)，△H=44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态小时放出的热量是 kJ。(1016.5)
2006-6-17
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1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 05江苏
2．已知： 04湖
1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；H1＝a kJ·mol1
2 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H2＝b kJ·mol1
3 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；H3＝c kJ·mol1
4 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H4＝d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
3. 已知盐酸或H2SO4和烧碱稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H 1，又知HF(aq)+KOH=KF(aq)+H2O(l)； △H 2 （均为常温），则△H 1与△H 2的大小关系为：
A. △H 1=△H 2 B. △H 2<△H 1 C. △H 2 >△H 1 D.无法确定
4. 已知 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)；△H 3 ，与上题比较△H 3和△H 1的关系为：
A. △H 1=△H 3 B. △H 1>△H 3 C. △H 1<△H 3 D.无法确定
5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）＋OH-(aq)＝H2O（液）;△H=-57.30KJ
已知：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O △H=Q1KJ , 1/2H2SO4(浓)＋NaOH=1/2Na2SO4+H2O △H=Q2KJ ,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O △H=Q3KJ
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的数值关系正确的是
A.Q1=Q2=Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
6. 已知298K时，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4 kJ/mol,在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时的反应热为△H 1,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、 0.1molNH3,达到平衡时的反应热为△H 2,则下列关系正确的是:
A. △H 1=△H 2=－92.4 kJ/mol B. －92.4 kJ/mol<△H 1<△H 2
C. △H 1<△H 2<－92.4 kJ/mol D. △H 1=△H 2<－92.4 kJ/mol
7．已知398K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=-197kJ/mol，在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系中正确的是
A．Q2=Q1/2 B．Q2
C（S）+1/2O2（g）==CO（g） ;△H=-110.35KJ/mol CO（g）+1/2O2（g）==CO2 （g）; △H=-282.57KJ/mol ,与这些碳完全燃烧相比较损失的热量是:
A.392.92KJ B.2489.44KJ C.784.92KJ D.3274.3KJ
9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1、Q2关系为
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，热效应△H1＞△H2的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；△H1
2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(g)；△H2
B．S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
C．C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)；△H1
C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)；△H2
D．H2(g)＋Cl2(g) ＝ 2HC(g)；△H1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝ HCl(g)；△H2
11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是
A．有NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
12．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H1＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)；△H2＝－90.7kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)；△H3，其中△H3的值是
A．－441.8kJ·mol－1 B．－254.6kJ·mol－1
C．－438.9kJ·mol－1 D．－260.4kJ·mol－1
13．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH4O(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1
B．2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝1451.6kJ·mol－1
C．2CH4O＋3O2＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1
D．CH4O(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol－1
14．已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H1 ,2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；△H2 ,
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)；△H3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，放出热量为
A．0.4△H1＋0.05△H3 B．0.4△H 1＋0.05△H2
C．0.4△H1＋0.1△H2 D．0.4△H1＋0.2△H2
15．1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)；△H1＝－76KJ·mol－1
(2)NH3(g)＋H2O(l)＝NH3·H2O(aq)；△H2＝－35.1KJ·mol－1
(3)HCl(g)＝HCl(aq)；△H3＝－72.3KJ·mol－1
(4)HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝ NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H4＝－52.3KJ·mol－1
(5)NH4Cl(s))＝ NH4Cl(aq)；△H5＝？
则第(5)个方程式中的反应热△H5为
A．－335.7KJ·mol －1 B．－16.3KJ·mol－1
C．＋16.3KJ·mol－1 D．－83.7KJ·mol－1
16．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 05MCE1
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
18．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)
P4(s、白磷) ＝4P(s、红磷); △H＝－29.2kJ·mol－1
c
20.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 05天津
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
P2O5 P2O3 3.55g 2.75g (y-20x) kJ/mol
21. 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2 TiCl2 Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg; H＝ 。
-80 kJ/mol
22. 当降温时，C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）平衡向右移动，CH4（g） 1/2C2H4（g）+H2（g）平衡向左移动。根据上述事实，比较下列三个反应的反应热, △H 1 、△H 2 、△H 3的大小关系:_______________________
（1） C（S）+H2（g） 1/2C2H4（g）+△H 1
（2）C（S）+1/2H2（g） 1/2C2H2（g）+△H 2
（3）C（g）+2H2（g） CH4（g）+△H 3
△H 2 >△H 1 >△H 3
23..火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。H2N-N(CH3)2
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。(-12750 kJ/mol)
24．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。(-2165 kJ/mol)
已知：H2O(1) H2O(g)，△H=44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态小时放出的热量是 kJ。(1016.5)
2006-6-17
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