乙醇[下学期]

课件14张PPT。
1．醇：代表物：CH3CH2OH
官能团：羟基(—OH)，R－OH
(R－为脂肪烃基)
饱和一元醇的通式：CnH2n+2O
或CnH2n+1OH　　n≥1
烃的衍生物------乙醇主要性质：
①与活泼金属反应产生H2(如Na、K、Mg、Al等) ——表现活泼Ｈ的性质
CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②与HX的取代反应
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
③氧化反应
a、燃烧：淡蓝色火焰，放出大量的热量。乙醇可用于内燃机的燃料，实验室里也常用乙醇作燃料。
b、催化氧化(催化剂Cu或Ag)——去氢 氧化
Cu
2 CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2
▲
2Cu+O2=2CuO
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
醇发生催化氧化，必须存在α－Ｈ
伯醇 －CH2OH→－CHO(醛)
仲醇　 －CHOH→－C=O (酮)
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叔醇 －C－OH →不能催化氧化
　 |
　例1．分子式为C5H12O的醇的同分异构体中，其中能氧化成醛的有＿＿＿种，能氧化成酮的有＿＿＿种，不能催化氧化的醇的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
　 例2．分子式为C5H12O的醇有＿＿＿＿＿＿＿种同分异构体
?
④消去反应：浓H2SO4(催化剂，脱水剂)，加热　　(存在β－Ｈ)
当醇存在不同的β－Ｈ原子时，消去时生成不同的烯烃
例3．某醇发生消去反应时能生成3种不同的烯烃，则醇至少含有＿＿＿个碳原子．
⑤酯化反应：有机羧酸或无机含氧酸
　浓H2SO4：催化剂，吸水剂
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
C2H5OH+HONO2→C2H5ONO2+H2O
注意：硝酸酯与硝基化合物的区别
例4．乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是（ ）
Ａ．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时断键②
Ｂ．乙醇和金属钠的反应断键①
Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤Ｄ．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③
2．乙醇的用途
　①燃料　②制造饮料和香精　③有机化工原料　④有机溶剂　
⑤医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂
3.乙醇的工业制法
催化剂
　①发酵法：(C6H10O5)n+nH2O———→nC6H12O6

催化剂
C6H12O6———→2C2H5OH+2CO2
?
无机酸
②乙烯水化法：CH2=CH2+H2O———→C2H5OH
?
4．醇类
　①甲醇：最初是由木材干馏得到的，称为“木精”。是一种无色透明的液体，易燃烧，有酒精的气味。甲醇能与水、乙醇等互溶。甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，量多时会使人致死。工业酒精中往往含有甲醇，因此不能饮用。
②乙二醇：无色，粘绸，有甜味的液体，其水溶液的凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂，也是制造涤纶的重要原料（的确良）。
CH2OH　
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CH2OH　
　-[-OCH2CH2OOCC6H4CO-]n-
聚对苯二甲酸乙二醇酯
③CH2OH
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CHOH
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CH2OH
?丙三醇(甘油)：无色，粘绸，有甜味的液体，吸湿性强，能与水、乙醇以任意比互溶，其水溶液的凝固点低(防冻剂)，硝化甘油——烈性炸药