人教化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试[上学期]
文档属性
| 名称 | 人教化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 13.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-01-03 12:57:00 | ||
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文档简介
高 二 化 学 单 元 测 试 （一）
第一章《化学反应与能量》单元测试
考试时间：90分钟 ；总分：100分；
班级 姓名 学号
一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）
A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧
C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应
2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
3、下列叙述正确的是 （ ）
A、物质燃烧都是放热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热
4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）
A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量
5、下列过程一定释放出能量的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子
6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）
A、1.8△H B、2△H C、△H D、0.9△H
7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ）
A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:1
8、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 ( )
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是 （ ）
A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
10、下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为 （ ）
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL、
13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
14、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
① Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④ Na2HPO4·10H2O
熔点/℃ 40～50 29.92 32.38 35.1
熔化热/kJ· mol-1 49.7 37.3 77 100.1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ）
A、① B、② C、③ D、④
二、填空题（共58分）
15．（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：
（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为 能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为 能源。
（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、石油、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C、CnH2n＋2和CH4代表）： 、 、 。在质量相同时，燃料 对环境造成的负面影响（温室效应）最小。
（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。（1）近20年来，对以氢气作为知：4克H2的燃烧生成液态水时放热为571.6KJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
(4) 用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pb的相对分子质量为106.4)大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
16、（4分）（1）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热△H=___________kJ·mol-1。
（2）、2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为
________ ____
17、（3分）已知乙烷的燃烧热为△H =—1558kJ/mol.乙烯燃烧热为△H =—1411kJ/mol,乙炔燃烧热为△H= — 1300 kJ/mol，虽然乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，而乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度，可能的原因是___________________ _____
18、（5分）称取等质量为（a克）胆矾两份。把一份溶于b克水中，测得其溶解时吸收Q1KJ热量；把另一份脱水后溶于b克水中，测得其溶解时放热Q2KJ。
（1）胆矾的溶解热为 KJ/mol，是 （填“吸热”和“放热”下同）
（2）从上数据可知，胆矾脱水是 过程，1mol胆矾脱水需 KJ/moL热量
19、（6分）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成份是CH4。它们的燃烧反应如下：
2CO + O2 ＝2CO2 2H2 + O2 ＝2H2O CH4+2O2→CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。
乙烷 丙烷 丁烷
熔点/℃ -183.3 -189.7 -138.4
沸点/℃ -88.6 -42.1 -0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________ ________
20、（4分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢，有时还不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯提出的{“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知
P4（s，白磷）+ 5O2（g）＝ P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol
P（s，红磷）+ 5/4 O2（g）＝ 1/4 P4O10(s) △H=-738.5J/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________ _________________________。
相同状况下，能量状态较低的是______ _______________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
21、（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：
⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______ _________
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22、（6分）（1）在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为
（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
23、（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）
24、（6分）下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答（1）～（3）题
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 热反应（填“吸”或“放”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
参考答案
选择题
1、D 2、C 3、AB 4、D 5、D 6、A 7、C 8、B 9、BD 10、C 11、B
12、D 13、D 14、C
二、填空题
15、（1）一级、二级 （2）CH4 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
(4)PdH0.8 16、(1) +131.5 (2)C2H6O(l) + 3O2(g) = 3H2O(l) + 2CO2(g) △H=-1367kJ/mol
17、从反应关系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分别为3mol，2mol和1mol，燃烧后火焰温度的高低取决于水量的多少，水越多，每升高1℃所需要的热量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯虽然放热多，但火焰温度不能达到氧炔焰温度。 18、（1）250Q1/a 吸热 (2) 250Q2/a 放热 （3）吸热250（Q1+Q2）/a 19、增大； 天然气； 不完全燃烧； 丁烷液化
20、P4（s,白磷）= 4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol ；红磷 ； 低
21、（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 （2）② （3）C （4）E1=E2+E3+E4
22、（1）△H=-890.3kJ/mol ；3.97×104 （2）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol
23、（1）28.65 (2) △H=-57.3kJ/mol (3)小于
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第一章《化学反应与能量》单元测试
考试时间：90分钟 ；总分：100分；
班级 姓名 学号
一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）
A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧
C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应
2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
3、下列叙述正确的是 （ ）
A、物质燃烧都是放热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热
4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）
A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量
5、下列过程一定释放出能量的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子
6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）
A、1.8△H B、2△H C、△H D、0.9△H
7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ）
A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:1
8、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 ( )
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是 （ ）
A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
10、下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为 （ ）
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL、
13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
14、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
① Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④ Na2HPO4·10H2O
熔点/℃ 40～50 29.92 32.38 35.1
熔化热/kJ· mol-1 49.7 37.3 77 100.1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ）
A、① B、② C、③ D、④
二、填空题（共58分）
15．（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：
（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为 能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为 能源。
（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、石油、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C、CnH2n＋2和CH4代表）： 、 、 。在质量相同时，燃料 对环境造成的负面影响（温室效应）最小。
（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。（1）近20年来，对以氢气作为知：4克H2的燃烧生成液态水时放热为571.6KJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
(4) 用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pb的相对分子质量为106.4)大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
16、（4分）（1）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热△H=___________kJ·mol-1。
（2）、2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为
________ ____
17、（3分）已知乙烷的燃烧热为△H =—1558kJ/mol.乙烯燃烧热为△H =—1411kJ/mol,乙炔燃烧热为△H= — 1300 kJ/mol，虽然乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，而乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度，可能的原因是___________________ _____
18、（5分）称取等质量为（a克）胆矾两份。把一份溶于b克水中，测得其溶解时吸收Q1KJ热量；把另一份脱水后溶于b克水中，测得其溶解时放热Q2KJ。
（1）胆矾的溶解热为 KJ/mol，是 （填“吸热”和“放热”下同）
（2）从上数据可知，胆矾脱水是 过程，1mol胆矾脱水需 KJ/moL热量
19、（6分）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成份是CH4。它们的燃烧反应如下：
2CO + O2 ＝2CO2 2H2 + O2 ＝2H2O CH4+2O2→CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。
乙烷 丙烷 丁烷
熔点/℃ -183.3 -189.7 -138.4
沸点/℃ -88.6 -42.1 -0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________ ________
20、（4分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢，有时还不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯提出的{“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知
P4（s，白磷）+ 5O2（g）＝ P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol
P（s，红磷）+ 5/4 O2（g）＝ 1/4 P4O10(s) △H=-738.5J/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________ _________________________。
相同状况下，能量状态较低的是______ _______________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
21、（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：
⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______ _________
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22、（6分）（1）在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为
（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
23、（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）
24、（6分）下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答（1）～（3）题
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 热反应（填“吸”或“放”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
参考答案
选择题
1、D 2、C 3、AB 4、D 5、D 6、A 7、C 8、B 9、BD 10、C 11、B
12、D 13、D 14、C
二、填空题
15、（1）一级、二级 （2）CH4 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
(4)PdH0.8 16、(1) +131.5 (2)C2H6O(l) + 3O2(g) = 3H2O(l) + 2CO2(g) △H=-1367kJ/mol
17、从反应关系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分别为3mol，2mol和1mol，燃烧后火焰温度的高低取决于水量的多少，水越多，每升高1℃所需要的热量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯虽然放热多，但火焰温度不能达到氧炔焰温度。 18、（1）250Q1/a 吸热 (2) 250Q2/a 放热 （3）吸热250（Q1+Q2）/a 19、增大； 天然气； 不完全燃烧； 丁烷液化
20、P4（s,白磷）= 4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol ；红磷 ； 低
21、（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 （2）② （3）C （4）E1=E2+E3+E4
22、（1）△H=-890.3kJ/mol ；3.97×104 （2）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol
23、（1）28.65 (2) △H=-57.3kJ/mol (3)小于
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