化学反应与能量的变化（1）
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1、下列能源通过化学反应产生的是： （ ）
Ａ、太阳能 Ｂ、风能 Ｃ、潮汐能 Ｄ、燃烧煤气产生的能量
２、下列物质加入水中显著放热的是 （ ）
Ａ、固体NaOH B、生石灰 C、无水乙醇 D、固体NH4NO3
3、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．从能量变化上看，该反应主要是化学能转变为热能和动能
D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
4、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是： （ ）
Ａ、太阳能 Ｂ、核能 Ｃ、氢能 Ｄ、电力
6、下列说法正确的是 （ ）
Ａ、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
Ｂ、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
Ｃ、任何放热反应在常温下一定能发生反应
Ｄ、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
7、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会 。在发生化学反应时总伴随着 。在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。符号： ，单位： ，比较反应热大小时应注意： 。
8、在A、燃烧 B、大多数分解反应 C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D、铝与盐酸反应 E、C和H2O制水煤气 F、CO2和C反应制CO G、酸碱中和反应 H、金属氧化物与水反应中，属于放热反应的有 ；属于吸热反应的有 。
9、把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题
（1）实验中观察到的现象是 ；
（2）产生上述现象的原因是 ；
（3）写出有关反应的离子方程式 ；
（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
10、比较放热反应和吸热反应
类型比较 放热反应 吸热反应
定义
形成原因
与化学键的关系
表示方法
11、通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能/KJ.mol 360 436 431 176
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？
12、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？
参考答案
1、D 2、AB 3、D 4、D 5、D 6、D 7、相等 能量的变化 吸收 放出 ΔH KJ/mol ΔH的正负号 8、ADGH BCEF 9、（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液逐渐变浑浊 （2）Mg与稀HCl反应放出H2，该反应放热，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，故有Ca（OH）2析出
（3）Mg+2H+ = Mg2++H2 （4）小于
10、
类型比较 放热反应 吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法 ΔH＜０ ΔH＞０
11、ΔH=+236KJ/mol 12、945．6KJ/mol化学反应与能量的变化（2）
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1、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是 （ ）
A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
2、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）===CO2（g）； △H=-393.51 kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）； △H=-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
3、已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g) ；ΔH=-48.40KJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH=-5518KJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH=+5518KJ/mol
D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH=-48.40KJ/mol
4、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-142.9 KJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-571.6 KJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 KJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =+571.6 KJ/mol
5、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量 （ ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
6、已知下列两个热化学方程式： C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
7、已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量下列两个反应
4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H1 4P(红、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是 （ ）
A、△H1=△H2 B、△H1大于△H2 C、△H1小于△H2 D、无法确定
8、（1） 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应的 ，而热量变化与外界的 和 都有关，故应指明外界条件，若不指明一般指 的外界条件。
（2）不同状态的同种物质参加化学反应或在反应中生成时，其能量变化 （相同或不相同），因此书写热化学方程式一定要标明反应物和生成物的 。
（3）热化学方程式的系数可用 ，因为它不表示 ，只表示
，当系数改变时，△H也应随之改变，而且在热化学方程式中△H的 一定要标明，其单位 表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
9、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H=_________ __kJ·mol-1。
10、写出下列化学反应的热化学方程式：
（1）已知氢气和氧气生成1mol液体水放出热量286KJ：
（2）一氧化碳气体和氧气生成1moL二氧化碳气体放热283KJ：
（3）碳和1moL水蒸气生成氢气和一氧化碳时吸收131.5KJ：
11、0.3moL气态高能燃烧料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式
又已知：H2O(l)→H2O(g) ；△H=+44KJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
12、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6KJ。其热化学方程式是
13、火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g)→H2O(L) ；△H= —44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
14、已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
参考答案
1、C 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A 7、C
8、（1）表示参加反应物质的量和反应热的关系 能量变化 温度 压强 250C，101KP
（2）不相等 状态 （3）分数 分子数 物质的量 + — 号 kJ/mol
9、H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－241.8kJ/mol －285.6
10、（1）H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－286kJ/mol
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= —283KJ/moL
（3）C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H= +131.5KJ/moL
11、B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(1) △H=－2165kJ/mol 1016.5kJ
12、SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l） △H=－1427.2kJ/mol
13、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(1) △H=－641.625kJ/mol
(2)408.8kJ (3)生成物不会污染大气
14、(1)1:1 (2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol
