高三年级第三次月考化学试题
图片预览
文档简介
高三年级第三次月考化学试题
姓名 得分
原子量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ag 108 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有选项符合题意）
1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
2．下列说法均摘自某科普杂志，其中没有科学性错误的是( )
铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬吮铅笔，否则会引起铅中毒。
CO有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸收CO，防止中毒。
过量铝元素的摄入，会导致某些疾病的发生，故应减少铝制饮具的使用。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
3．为实现我国于2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘的存在形式主要是（ ）
A． 单质碘 B. 碘化钠 C. 碘酸钾 D.高碘酸钠
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
6．下列物质属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（ ）
A .SO3 B. 金属钠 C .氯化钠 D. 酒精
7.为了检验某溶液中是否含有，下列操作最合理的是（ ）
A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
8.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
9．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）
A．K+、Na+、SO42-、SO32- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、NO3-．
10．某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）
A. 溶有的品红溶液
B. 溶有的酚酞溶液
C. 溶有的酚酞溶液
D. 溶有的品红溶液
11．下列关于砹（）及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 稳定性：
B. 氧化性：
C. 为分子晶体
D. 的水溶液呈碱性
12．用表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）
A .常温常压下，分子数同为的和所占的体积相同。
B. 标准状况下，11.2L氯气与氢氧化钠溶液完全反应，电子转移的数目的。
C. 1 L 2mol/L的硫酸钠溶液中，阴阳离子总数大于。
D .工业电镀锌，当阴极增重6.5g时，电路中通过的电子数为。
13．下列各表示式正确的是（ ）
A. 硫化钠的电子式：
B. 次氯酸电子式：
C. Br原子的结构示意图：
D. 的结构式：
14．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，这两种原子的质子数之和为21，Y原子的核外电子比X的核外电子多5个。下列说法不正确是( )
A．X的单质是一种原子晶体
B．X和硫能组成两种化合物
C．Y与X能构成一种阴离子，该阴离子与酸反应可变成Y的阳离子
D．Y能和某些金属氧化物反应
15．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )
A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体
16．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
17．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。已知：HgCl2的熔点277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。则关于HgCl2的下列叙述中正确的是（ ）
A. HgCl2属于共价化合物
B. HgCl2属于离子化合物
C. HgCl2属于非电解质
D. HgCl2属于强电解质
18. 向BaCl2溶液中通CO2气体，无明显现象，但若先向溶液中通入下列何种气体后再通CO2就会出现白色浑浊（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3
19．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6
C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
20．某温度下，饱和KCl溶液的密度为，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（ ）
A. 46.0g B. 34.0g C. 25.4g D. 21.7g
21．如下图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液一定变浑浊
B. 若A为浓盐酸，B为，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
22．氯仿（）在医疗上用作麻醉剂，它常因保存不当而被空气氧化，反应为：，产生剧毒的光气（）。为了防止意外事故的发生，在使用之前要检验氯仿是否变质，使用的试剂是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 溴水
C. 硝酸银溶液 D. 碘化钾溶液
23．某气体的分子组成是RO2，标准状况下1.28g该气体的体积是448mL，则R的相对原子质量为（ ）
A. 55 B. 32 C. 14 D. 12
24．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2= H2S+S↓。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（ ）
A. H2S B. S C. FeS D. FeCl2
25． 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A. ①＝② B. ①<② C. ①>② D. 不能确定
一.请把正确答案填入下表：(本题包括25题，每题2分，共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25
二.填空题（本题包括5小题 共32分）
26．（13分）在短周期元素中：
（1）金属性最强的元素是____________（写元素名称）
（2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是______（写元素符号），写出该单质与水反应的化学方程式 。
（3）地壳中含量最丰富的元素位于第______周期第_______族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_____周期第_______族。
27.（5分）在SO2中，硫元素的化合价为______________，在发生反应时，SO2既可做______________，又可做______________。将SO2通入氯水中生成两种强酸，写出此反应的化学方程式____________________________。
28.(3分)（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。
（2）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-。
(3) 观察干冰晶体结构，试分析: 每个晶胞平均占有_____个CO2分子。
29. （11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D，C和E分别是同主族元素。A的原子半径最小，D的原子半径最大。A和B、A和C形成的化合物都具有10个电子。C可与A、D、E分别形成两种氧化物。请回答：
（1）写出下列物质的电子式
①A和B形成的化合物______________
②A、C、D形成的化合物______________
（2）C、D两元素组成的化合物D2C2属于______________（填离子或共价）化合物，存在的化学键有______________、______________。
（3）①向A2C2水溶液中加入少量MnO2，产生的气体能使带火星的木条复燃（写化学方程式）
。
②A和B形成的化合物与HCl相遇产生白烟 （写化学方程式）
___________________________
③两种均含有A、C、D、E四种元素的化合物相互反应放出气体（书写离子方程式）
_____________________________________________________________________。_
30.（5分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
物质H的分子式是___________。
反应①的化学方程式是________________________。
反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
三.实验题：（本题包括1题，共8分）
31.下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式： 。
（2）在实验中，当SO2进入试管I中时，品红试液被漂白，但当给试管I加热时，溶液又 ，这是由于 。
（3）当SO2进入试管II中时，石蕊试液将 ，原因是 。
（4）图中“浸碱棉团”为“蘸有碳酸钠溶液的棉团”，将其放在试管II的管口，目的是 。
（5）反应完毕，冷却后，将铁架台上试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察到 ，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了Cu2+。
四、计算题（本题包括2小题 ， 共10分）
32．.（4分）W克铜粉与过量的浓硫酸反应，得到VL（标准状况下的体积。且标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）SO2。则：
（1）被还原的H2SO4的物质的量为 mol或 mol。（均以分数表示）
（2）被消耗的H2SO4的质量为 g。（以分数表示）
（3） 。（写出最简整数比）
33.（6分）第IVA族元素R在化合物R(OH)m中的质量分数为0.778，在另一种化合物R(OH)n中的质量分数为0.636。试求：
（1）m和n的值：m= ，n= 。
（2）R的相对原子质量a（取整数）：a= 。
姓名 得分
原子量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ag 108 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有选项符合题意）
1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
2．下列说法均摘自某科普杂志，其中没有科学性错误的是( )
铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬吮铅笔，否则会引起铅中毒。
CO有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸收CO，防止中毒。
过量铝元素的摄入，会导致某些疾病的发生，故应减少铝制饮具的使用。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
3．为实现我国于2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘的存在形式主要是（ ）
A． 单质碘 B. 碘化钠 C. 碘酸钾 D.高碘酸钠
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
6．下列物质属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（ ）
A .SO3 B. 金属钠 C .氯化钠 D. 酒精
7.为了检验某溶液中是否含有，下列操作最合理的是（ ）
A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
8.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
9．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）
A．K+、Na+、SO42-、SO32- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、NO3-．
10．某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）
A. 溶有的品红溶液
B. 溶有的酚酞溶液
C. 溶有的酚酞溶液
D. 溶有的品红溶液
11．下列关于砹（）及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 稳定性：
B. 氧化性：
C. 为分子晶体
D. 的水溶液呈碱性
12．用表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）
A .常温常压下，分子数同为的和所占的体积相同。
B. 标准状况下，11.2L氯气与氢氧化钠溶液完全反应，电子转移的数目的。
C. 1 L 2mol/L的硫酸钠溶液中，阴阳离子总数大于。
D .工业电镀锌，当阴极增重6.5g时，电路中通过的电子数为。
13．下列各表示式正确的是（ ）
A. 硫化钠的电子式：
B. 次氯酸电子式：
C. Br原子的结构示意图：
D. 的结构式：
14．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，这两种原子的质子数之和为21，Y原子的核外电子比X的核外电子多5个。下列说法不正确是( )
A．X的单质是一种原子晶体
B．X和硫能组成两种化合物
C．Y与X能构成一种阴离子，该阴离子与酸反应可变成Y的阳离子
D．Y能和某些金属氧化物反应
15．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )
A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体
16．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
17．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。已知：HgCl2的熔点277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。则关于HgCl2的下列叙述中正确的是（ ）
A. HgCl2属于共价化合物
B. HgCl2属于离子化合物
C. HgCl2属于非电解质
D. HgCl2属于强电解质
18. 向BaCl2溶液中通CO2气体，无明显现象，但若先向溶液中通入下列何种气体后再通CO2就会出现白色浑浊（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3
19．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6
C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
20．某温度下，饱和KCl溶液的密度为，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（ ）
A. 46.0g B. 34.0g C. 25.4g D. 21.7g
21．如下图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液一定变浑浊
B. 若A为浓盐酸，B为，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
22．氯仿（）在医疗上用作麻醉剂，它常因保存不当而被空气氧化，反应为：，产生剧毒的光气（）。为了防止意外事故的发生，在使用之前要检验氯仿是否变质，使用的试剂是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 溴水
C. 硝酸银溶液 D. 碘化钾溶液
23．某气体的分子组成是RO2，标准状况下1.28g该气体的体积是448mL，则R的相对原子质量为（ ）
A. 55 B. 32 C. 14 D. 12
24．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2= H2S+S↓。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（ ）
A. H2S B. S C. FeS D. FeCl2
25． 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A. ①＝② B. ①<② C. ①>② D. 不能确定
一.请把正确答案填入下表：(本题包括25题，每题2分，共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25
二.填空题（本题包括5小题 共32分）
26．（13分）在短周期元素中：
（1）金属性最强的元素是____________（写元素名称）
（2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是______（写元素符号），写出该单质与水反应的化学方程式 。
（3）地壳中含量最丰富的元素位于第______周期第_______族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_____周期第_______族。
27.（5分）在SO2中，硫元素的化合价为______________，在发生反应时，SO2既可做______________，又可做______________。将SO2通入氯水中生成两种强酸，写出此反应的化学方程式____________________________。
28.(3分)（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。
（2）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-。
(3) 观察干冰晶体结构，试分析: 每个晶胞平均占有_____个CO2分子。
29. （11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D，C和E分别是同主族元素。A的原子半径最小，D的原子半径最大。A和B、A和C形成的化合物都具有10个电子。C可与A、D、E分别形成两种氧化物。请回答：
（1）写出下列物质的电子式
①A和B形成的化合物______________
②A、C、D形成的化合物______________
（2）C、D两元素组成的化合物D2C2属于______________（填离子或共价）化合物，存在的化学键有______________、______________。
（3）①向A2C2水溶液中加入少量MnO2，产生的气体能使带火星的木条复燃（写化学方程式）
。
②A和B形成的化合物与HCl相遇产生白烟 （写化学方程式）
___________________________
③两种均含有A、C、D、E四种元素的化合物相互反应放出气体（书写离子方程式）
_____________________________________________________________________。_
30.（5分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
物质H的分子式是___________。
反应①的化学方程式是________________________。
反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
三.实验题：（本题包括1题，共8分）
31.下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式： 。
（2）在实验中，当SO2进入试管I中时，品红试液被漂白，但当给试管I加热时，溶液又 ，这是由于 。
（3）当SO2进入试管II中时，石蕊试液将 ，原因是 。
（4）图中“浸碱棉团”为“蘸有碳酸钠溶液的棉团”，将其放在试管II的管口，目的是 。
（5）反应完毕，冷却后，将铁架台上试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察到 ，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了Cu2+。
四、计算题（本题包括2小题 ， 共10分）
32．.（4分）W克铜粉与过量的浓硫酸反应，得到VL（标准状况下的体积。且标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）SO2。则：
（1）被还原的H2SO4的物质的量为 mol或 mol。（均以分数表示）
（2）被消耗的H2SO4的质量为 g。（以分数表示）
（3） 。（写出最简整数比）
33.（6分）第IVA族元素R在化合物R(OH)m中的质量分数为0.778，在另一种化合物R(OH)n中的质量分数为0.636。试求：
（1）m和n的值：m= ，n= 。
（2）R的相对原子质量a（取整数）：a= 。
同课章节目录