会考化学高一知识点归纳[上学期]
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化学会考资料（高一）
第一章 化学反应及能量变化
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
反应类型
表达式
举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2．根据化学反应中是否有电子转移（ 或 ），化学反应分为 。
3．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价
的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。
4．本质上讲 的反应都是氧化还原反应。
5．在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。
6．将有离子参加的反应统称为 。
7． 的化合物叫做电解质。
8．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里 的电解质叫做强电解质。例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是 。在水溶液里
的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是 。如CH3COOH、NH3?H2O等。水也是 。
9．用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
10．书写离子方程式的步骤。
第一步，写出反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓
第二步，把 的物质写成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子
第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。
11．离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 。例如：H++OH-==H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示 与 发生的中和反应。
12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要有 、
或 物质中的一种生成，反应就能够发生。
13．化学上把 化学反应叫做放热反应。
14．化学上把 热量的化学反应叫做放热反应，把 热量的化学反应叫做吸热反应。
15．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要 ，该反应为 反应。
16．燃料充分燃烧的条件
1．要有适当过量的空气。
2．燃料与空气要有足够大的接触面。
判断下列反应
（1）属于四种基本反应类型的哪一种；
（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。
Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
KClO3=2KCl+3O2↑ 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出下列物质的电离方程式
K2CO3 2、NaHCO3
3、H2SO4 4、Ba(OH)2
5、NaHSO4 6、CH3COOH
写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和硫酸
碳酸钠溶液和硫酸
碳酸钙和盐酸
碳酸氢钠溶液和盐酸
《碱金属》
1、碱金属包括 元素，，它们的最外电子层上的电子数都是 ，在反应中很容易 ，因此它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是 ，又将它们统称为碱金属。
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生 物质）。
3、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。
4、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具
有 性。
6、过氧化钠是的 固体，能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠俗名 ，两种物质中 更易溶解与水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐 ，也就是说，它们的金属性逐渐 。碱金属元素的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
9、碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
10、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更 ，因为钾的原子核外电子层数比钠的 ，更容易 电子。
11、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃，这是为了避免 的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的
是 ；最少的是 。
15、为什么不能直接用手拿钠？
16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。”这种说法正确吗？为什么？
17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么/
18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
19、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠液体？
写出下列化学反应方程式
钠被空气中的氧气氧化
钠在空气中燃烧
钠与硫化合
钠在氯气中燃烧
钠与水反应
钠与硫酸铜溶液反应
钾与水反应
过氧化钠与水反应
二氧化碳通入过氧化钠
盐酸滴入碳酸钠粉末中
盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
碳酸氢钠加热分解
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合
第三章 物质的量
1、物质的量的符号为 ，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称 ，符号为 。
2、1mol任何粒子的粒子数叫做 ，其符号为 ，通常使用 这个近似值。
3、我们将 叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量
是 和 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为
4、物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要取决于 和
。固态物质或液态物质中粒子之间的距离是非常小的，这使得固态物质或液态物质的体积主要取决于 ，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是 （同或不同）。气体体积的大小主要取决于 ，而不是 。
5、在标况下（0℃、压强为101kPa时的状况），1mol任何气体所占的体积都约为 。
6、单位物质的量的气体所占的体积叫做 。气体摩尔体积的符号为 。
7、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 ，B的物质的量浓度的符号为 ，常用的单位为 。
8 、同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时，气体压强之比等于其物质的量之比
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比
9 、物质的量与其他量之间的关系：
物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(CB)
物质的量与粒子数的关系
物质的量与物质质量的关系
物质的量与气体体积的关系
(标况下)
物质的量与溶质的物质的量浓度的关系 n = c ? V
物质的量溶质的质量分数、溶液体积、溶液的密度之间的关系
10、有关物质的量浓度的计算
1．关于物质的量浓度概念的计算
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c浓 ? V浓= c 稀? V稀
4．混合溶液的问题 c 混合 ?V 总 = c1 ? V1 + c 2? V2
5．强电解质溶液中 离子浓度 = 溶液浓度 × 离子的系数
11、一定物质的量浓度溶液的配制
①计算 ②称量 ③溶解：冷却至室温 ④移液—洗涤—移液（2-3次）
⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
⑥摇匀，装瓶
12、在配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视会引起溶液浓度 ；在用量筒测量液体体积时，俯视，读数偏 ；酸碱滴定时，仰视，读数偏 。
练习
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g B．28g 氮气即1mol N2的质量
C．摩尔是物质的量的单位 D．1mol氧的质量等于16g
2．阿伏加德罗常数是 （ ）
A．6.02×1023个原子 B．0.012Kg碳所含的原子数
C．12g 碳－12所含的原子数 D．16g氧所含的原子数
3．下列有关摩尔的叙述正确的是 （ ）
A．表示物质数量的单位 B．用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
C．表示物质的质量单位 D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位
4．如果2 mgNH3由x个原子构成，则在2 mg H2S中含有的分子数为 （ ）
A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x
5．对于SO2和SO3；
（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为 。
（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为 ，质量比为 ，原子个数比为 。
6．决定一定量物质的量的气体体积大小的主要因素是：（ ）
A．气体分子的大小 B．气体分子的质量
C．气体分子的距离大小 D．气体分子数的多少
7．物质的量相等的两种气体，在相同条件下，则必然 （ ）
A．具有相同数目的原子 B．都占有22.4L
C．具有相同的分子数 D．具有相同的体积
8．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．16gO2
9．在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
10．标准状况下，1LN2中含有a个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
11．下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
A．相同体积的CO2和CO B．相同物质的量的H2O和Cl2
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D．在标准状况下，71gCl2和22.4L HCl
12．下列关于气体摩尔体积的几种说法真确的是（ ）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L D．同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积
13．在同温同压下，8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同，则x的相对分子质量是
A．22 B．28 C．44 D．88 （ ）
14．a mol N2 和a mol NO相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．在同温同压下，体积相同 B．在同温同压下，密度相同
C．在标准状况下，质量相同 D．分子数相同
15．在0℃和1.01×105Pa条件下，将1.40g N2 1.60g O2 和4.00g Ar相混合，该混合气体的体积是（ ）
A．3.36L B． 6.72L C．8.96L D．4.48L
16．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数相等，则A、B两容器的体积比为
17．判断正误
①95gMgCl2溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
②将1g NaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
③标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
④1L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度
⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等
⑥将1molCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
第四章 卤 素
1.卤族元素的名称,符号_________________________________。
2.通常情况下,氯气呈___________色,有________性,有__________性。实验室里, 闻气体必须十分小心应该用_____________________________________________________________。
3.卤族元素最外层上都有________个电子,除氟外,正化合价有______价________价、_____、_______价, 单质都有强_______性, 能和大多数的_______ 直接化合成_______,与氢气直接反应生成具有___________性的气态__________物。
4.卤素单质从上到下颜色由_____ __色到_______ 色逐渐转深。熔、沸点由_______到_______。单质氧化性由_______到_______，气态氢化物的稳定性由 到 ，氢化物酸性由_______到_______。阴离子还原性逐渐___________。总的看来,卤素是_______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的____________,原子半径的增大而_____________。
5.氯气与钠反应时, 钠放在铺上___________或___________的燃烧匙里加热最后生成_______色的氯化钠晶体。
6.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。磷在空气中燃烧生成 烟雾。
7.氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰,生成__________气体, 它在空气里易跟___________结合呈现___________。
8.任何____________________________________________都可以叫做燃烧。
9. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。氯气的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。
10.次氯酸见光易_______________,是一种_________剂,所以自来水常用它来___________。 次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
11.工业上氯气用于____________、制成盐酸和漂白粉外,还用于制造多种农药,制造__________等有机溶剂。
12.工业上用氯气与______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是______________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式
，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸
13. 实验室里, 氯气可以用浓盐酸和________________起反应制取，化学反应方程式为
反应中____________做还原剂, 二氧化锰做_____________，要制1molCl2转移了___________电子。实验室中尾气用___________溶液吸收。
14.粗盐因含有____________、 ____________等杂质易潮解。医疗上用的生理盐水是_______________的食盐水。
15.________________________________________叫做升华。
16．氟气和水反应生成 和 ，HF的水溶液是一种 酸，具有强腐蚀性，可以用来雕刻玻璃，因此氢氟酸要用 装。
17. 由于液态溴易____________成溴蒸气, 因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些_______________。观察盛溴的试剂瓶, _______层_______色液体为溴, _______层_______色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_________________。
18.碘加热易 ，医疗上用的碘酒,是碘的_______________溶液。
19.溴化银和碘化银都有_____________,在光的照射下会起___________反应, 照像用的感光片就是暗室里用_________均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于_____________________。
20.碘单质能使______________溶液变蓝。
21.溴水的颜色是_________________，加入苯后分层上层___________层__________颜色，下层_______层_______颜色。
22.溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层_______层___________颜色,下层_______层___________颜色。
23.碘水的颜色是______________,加入苯后分层上层是_______层_________颜色,下层_______层_____________颜色。
24.碘水加入四氯化碳后,溶液___________层,上层_______层_______颜色, 下层_______层_______颜色。
24.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。
25.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?
26.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。 盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。
写出下列化学反应方程式
铜在氯气中燃烧
氢气在氯气中燃烧
铁在氯气中燃烧
氯气与水反应
氯气与氢氧化钠溶液反应
工业上制漂白粉
漂白粉暴露在空气中
实验室制取氯气
氯气与溴化钠溶液反应
氯气与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
溴化银见光分解
第五章 物质结构 元素周期律
1．原子是由居于原子中的 的 和核外的
的 构成。原子核由 和 构成。质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。关系：核电荷数（Z）= 数= 数。
2．如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：
质量数（A）= +
如则16表示 ，32表示 。
3．具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。
4．将原子里具有相同的 和 的中子数的
元素的原子互称为同位素。如，，。
5．平常所说的某种元素的原子量，是 。
计算公式：M= 。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 个，L层
个，其次，最外层电子数目不超过 （K层为最外层不超过 个），第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
7．能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。
8．写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫
氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。
9．元素周期律，是指 。
元素性质的周期性变化是 必然结果。
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。
11．元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 ；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次为 ；第7周期为 周期，目前有种 元素，如果全部排满是 种元素。
12．元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。
15．同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。
(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na K ② Mg Al ③ P Cl ④ O S ⑤ S (2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 HNO3 ② Ca(OH)2 Mg(OH)2 ③ H2S HCl ④ NaOH Al(OH)3
16．元素金属性强弱判断依据
17．元素非金属性强弱判断依据
18．主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属的负化合价等于 。
19．两性氧化物是 如 。
两性氢氧化物是 如 。
既能与酸反应又能与碱反应的有
20． 叫化学键。
其主要类型有 ， 等。
21．使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。
原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
22．离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。
离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。
23．化学反应的过程，本质上就是 和 的过程。
24．共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。
25．共价键可分为非极性键和极性键。
原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 向任何一个原子，成键原子 电性，如H2、Cl2 原子间形成的共价键是极性键。由于不同原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 的一方，因而使 的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。
26．以非极性键组成的分子是 分子。如 、 、 。
以极性键结合成的双原子分子都是 分子，如HCl；H2O为 分子，CO2为 分子。
27．分子间作用力又称为 。
28．写出下列微粒的电子式
H Na+ Mg OH- O Cl- C S2-
N
29．写出下列物质的电子式
MgCl2 NaOH N2
CO2 HCl H2O
30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。
第六章 硫和硫的化合物 环境保护
1.氧族包括(名称符号)________________________, 在周期表中的第 族,最外层电子数为 ,氧族元素随着核电荷数的增大，原子半径逐渐 ，核对最外层电子的引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，金属性性逐渐 , 非金属性逐渐_______，与氢气化合由 到 ，其氢化物的稳定性逐渐 ，氧族元素 (除氧外)的含氧酸的酸性一般随核电荷数的增加而__________________。在导电性方面，硫_______________电，硒是__________________体,而碲__________________电。
2． 叫做这种元素的同素异形体。
3．臭氧的化学式为 ，液态的臭氧呈 色，臭氧具有强 ，可用于 ，它与 互为同素异形体；金刚石和 互为同素异形体。
4．过氧化氢化学式 ，它的水溶液俗称 ，呈 性，可用作 剂、 剂、 剂、 剂。实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式 。
5.硫通常是一种___________色的晶体俗称__________，易溶于 。
6.硫化氢是一种__________________色,而有__________________的气体，其水溶液叫 ，是一种 酸。
7.二氧化硫是__________色,有__________性气味的有毒气体, 它容易_____________(沸点是-10℃)___________溶于水。1体积水能溶解______________体积SO2。二氧化硫溶于水生成 ，H2SO3很不稳定，易分解成 和 ，SO2溶于水的反应是一个 反应。
8.二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化硫既具有 性又具有 性。二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_______________，这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质_______________。二氧化硫能使品红 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有 、
9.三氧化硫是一种 色的 ______体 , 又叫__________。
10．工业上制造硫酸的化学反应方程式①
②
11. 环境污染主要包括 ______________、 ____________、 ________________及食物污染。
12.硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雪、 雨降到地面这就是所谓的酸雨。大量的二氧化硫主要来源于硫酸厂的尾气， 煤和__________________的燃烧,金属矿石的冶炼等。
13.浓硫酸有强烈的________性、 __________性和 性及______性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, (3) 铜片放入浓硫酸有气体放出
在实验室常用浓硫酸来干燥 ，如CO、H2、Cl2等气体， （能或不能）干燥H2S、NH3等气体。浓硫酸还具有高沸点性，可用来制挥发性酸，写出浓硫酸与氯化钠制取氯化氢的反应方程式
14．浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成 ，这个过程称之为 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 ，再 。
15．硫酸钡又叫________,它不易被____________透过。在医疗上常用作__________________。
16．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 褪色，生成物的水溶液显 色，反应方程式为
17．常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是
这个现象叫做 。冷的浓硫酸可以用 或 的容器贮存。
18．浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可制得_______气体。写出加热浓硫酸和碳的化学反应方程式
19．SO42-的检验：先用 或 将被检验的溶液酸化，然后加入 或
溶液，如果有 生成，则说明原溶液中有SO42-存在。
20．鉴别硫酸钡和碳酸钡用_________试剂，化学反应方程式为________________________________________
21. 氧族元素的最高化合价为______,最低化合价_______。若用R代表氧族元素,最高价氧化物分子式可写成__________________,最高价氧化物水化物分子式可写成 __________________ ,气态氢化物分子式可写成__________________。
22．氧族元素与卤族元素的比较：
①非金属性：氧族 卤族 ②气态氢化物的稳定性：氧族（H2R） 卤族（HX）
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：氧族(H2RO4) 卤族(HXO4)
23.现有四种气体:Cl2、HCl、H2S、SO2从以上四种气体中,选择正确答案,把序号填在括号里
(1)能使品红水溶液褪色的有( )
(2)两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是( )
(3)溶解于水后, 水溶液的酸性最强的是( )
(4)不能用浓硫酸干燥的气体是( )
硅和硅酸盐工盐
1、碳族元素包括 元素，这五种元素位于周期表的第 族，最外电子层上有 个电子，化合价主要有 、 。
2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ，SiH4的稳定性比CH4的 。
3、硅在地壳中的含量仅次于 ，居第二位，在自然界中，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程式为 。
4、单质硅有 和 两种，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。
5、在常温下，硅的化学性质不活泼，不和氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应，但能和 、 、 反应。
6、天然的二氧化硅也叫 ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 外），但能与 和 反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式
盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 来塞。
7、二氧化硅是 性氧化物，它对应的水化物是 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 。
8、石英的主要成分是 ，就是我们常说的 。粘土的主要成分是 ，是制造 的主要原料。
9、以 为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一制造工业叫做 ，如制造 、 、 等产品的工业。
10、以 和 为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 ，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是 、 、 ，水泥具有 性。
11、制造普通玻璃的原料是 、 、 ，生产普通玻璃的主要反应是
12、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是
13、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成 ，SiO2 （能或不能）与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是
CO2 是 晶体，熔点低；SiO2是 晶体，熔点高 。除SiO2外 、 、 等都是原子晶体，熔点都很高。
14、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 常作制冷剂； 是制造光导纤维的重要原料； 和 是半导体材料； 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。
15、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成
（1）硅酸钠Na2SiO3
（2）高岭石（OH）4
(3) 钙沸石 Ca(Al2Si3O10)?3H2O
第一章 化学反应及能量变化
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
反应类型
表达式
举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2．根据化学反应中是否有电子转移（ 或 ），化学反应分为 。
3．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价
的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。
4．本质上讲 的反应都是氧化还原反应。
5．在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。
6．将有离子参加的反应统称为 。
7． 的化合物叫做电解质。
8．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里 的电解质叫做强电解质。例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是 。在水溶液里
的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是 。如CH3COOH、NH3?H2O等。水也是 。
9．用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
10．书写离子方程式的步骤。
第一步，写出反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓
第二步，把 的物质写成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子
第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。
11．离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 。例如：H++OH-==H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示 与 发生的中和反应。
12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要有 、
或 物质中的一种生成，反应就能够发生。
13．化学上把 化学反应叫做放热反应。
14．化学上把 热量的化学反应叫做放热反应，把 热量的化学反应叫做吸热反应。
15．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要 ，该反应为 反应。
16．燃料充分燃烧的条件
1．要有适当过量的空气。
2．燃料与空气要有足够大的接触面。
判断下列反应
（1）属于四种基本反应类型的哪一种；
（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。
Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
KClO3=2KCl+3O2↑ 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出下列物质的电离方程式
K2CO3 2、NaHCO3
3、H2SO4 4、Ba(OH)2
5、NaHSO4 6、CH3COOH
写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和硫酸
碳酸钠溶液和硫酸
碳酸钙和盐酸
碳酸氢钠溶液和盐酸
《碱金属》
1、碱金属包括 元素，，它们的最外电子层上的电子数都是 ，在反应中很容易 ，因此它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是 ，又将它们统称为碱金属。
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生 物质）。
3、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。
4、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具
有 性。
6、过氧化钠是的 固体，能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠俗名 ，两种物质中 更易溶解与水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐 ，也就是说，它们的金属性逐渐 。碱金属元素的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
9、碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
10、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更 ，因为钾的原子核外电子层数比钠的 ，更容易 电子。
11、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃，这是为了避免 的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的
是 ；最少的是 。
15、为什么不能直接用手拿钠？
16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。”这种说法正确吗？为什么？
17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么/
18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
19、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠液体？
写出下列化学反应方程式
钠被空气中的氧气氧化
钠在空气中燃烧
钠与硫化合
钠在氯气中燃烧
钠与水反应
钠与硫酸铜溶液反应
钾与水反应
过氧化钠与水反应
二氧化碳通入过氧化钠
盐酸滴入碳酸钠粉末中
盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
碳酸氢钠加热分解
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合
第三章 物质的量
1、物质的量的符号为 ，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称 ，符号为 。
2、1mol任何粒子的粒子数叫做 ，其符号为 ，通常使用 这个近似值。
3、我们将 叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量
是 和 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为
4、物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要取决于 和
。固态物质或液态物质中粒子之间的距离是非常小的，这使得固态物质或液态物质的体积主要取决于 ，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是 （同或不同）。气体体积的大小主要取决于 ，而不是 。
5、在标况下（0℃、压强为101kPa时的状况），1mol任何气体所占的体积都约为 。
6、单位物质的量的气体所占的体积叫做 。气体摩尔体积的符号为 。
7、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 ，B的物质的量浓度的符号为 ，常用的单位为 。
8 、同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时，气体压强之比等于其物质的量之比
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比
9 、物质的量与其他量之间的关系：
物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(CB)
物质的量与粒子数的关系
物质的量与物质质量的关系
物质的量与气体体积的关系
(标况下)
物质的量与溶质的物质的量浓度的关系 n = c ? V
物质的量溶质的质量分数、溶液体积、溶液的密度之间的关系
10、有关物质的量浓度的计算
1．关于物质的量浓度概念的计算
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c浓 ? V浓= c 稀? V稀
4．混合溶液的问题 c 混合 ?V 总 = c1 ? V1 + c 2? V2
5．强电解质溶液中 离子浓度 = 溶液浓度 × 离子的系数
11、一定物质的量浓度溶液的配制
①计算 ②称量 ③溶解：冷却至室温 ④移液—洗涤—移液（2-3次）
⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
⑥摇匀，装瓶
12、在配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视会引起溶液浓度 ；在用量筒测量液体体积时，俯视，读数偏 ；酸碱滴定时，仰视，读数偏 。
练习
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g B．28g 氮气即1mol N2的质量
C．摩尔是物质的量的单位 D．1mol氧的质量等于16g
2．阿伏加德罗常数是 （ ）
A．6.02×1023个原子 B．0.012Kg碳所含的原子数
C．12g 碳－12所含的原子数 D．16g氧所含的原子数
3．下列有关摩尔的叙述正确的是 （ ）
A．表示物质数量的单位 B．用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
C．表示物质的质量单位 D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位
4．如果2 mgNH3由x个原子构成，则在2 mg H2S中含有的分子数为 （ ）
A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x
5．对于SO2和SO3；
（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为 。
（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为 ，质量比为 ，原子个数比为 。
6．决定一定量物质的量的气体体积大小的主要因素是：（ ）
A．气体分子的大小 B．气体分子的质量
C．气体分子的距离大小 D．气体分子数的多少
7．物质的量相等的两种气体，在相同条件下，则必然 （ ）
A．具有相同数目的原子 B．都占有22.4L
C．具有相同的分子数 D．具有相同的体积
8．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．16gO2
9．在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
10．标准状况下，1LN2中含有a个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
11．下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
A．相同体积的CO2和CO B．相同物质的量的H2O和Cl2
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D．在标准状况下，71gCl2和22.4L HCl
12．下列关于气体摩尔体积的几种说法真确的是（ ）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L D．同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积
13．在同温同压下，8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同，则x的相对分子质量是
A．22 B．28 C．44 D．88 （ ）
14．a mol N2 和a mol NO相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．在同温同压下，体积相同 B．在同温同压下，密度相同
C．在标准状况下，质量相同 D．分子数相同
15．在0℃和1.01×105Pa条件下，将1.40g N2 1.60g O2 和4.00g Ar相混合，该混合气体的体积是（ ）
A．3.36L B． 6.72L C．8.96L D．4.48L
16．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数相等，则A、B两容器的体积比为
17．判断正误
①95gMgCl2溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
②将1g NaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
③标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
④1L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度
⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等
⑥将1molCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
第四章 卤 素
1.卤族元素的名称,符号_________________________________。
2.通常情况下,氯气呈___________色,有________性,有__________性。实验室里, 闻气体必须十分小心应该用_____________________________________________________________。
3.卤族元素最外层上都有________个电子,除氟外,正化合价有______价________价、_____、_______价, 单质都有强_______性, 能和大多数的_______ 直接化合成_______,与氢气直接反应生成具有___________性的气态__________物。
4.卤素单质从上到下颜色由_____ __色到_______ 色逐渐转深。熔、沸点由_______到_______。单质氧化性由_______到_______，气态氢化物的稳定性由 到 ，氢化物酸性由_______到_______。阴离子还原性逐渐___________。总的看来,卤素是_______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的____________,原子半径的增大而_____________。
5.氯气与钠反应时, 钠放在铺上___________或___________的燃烧匙里加热最后生成_______色的氯化钠晶体。
6.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。磷在空气中燃烧生成 烟雾。
7.氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰,生成__________气体, 它在空气里易跟___________结合呈现___________。
8.任何____________________________________________都可以叫做燃烧。
9. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。氯气的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。
10.次氯酸见光易_______________,是一种_________剂,所以自来水常用它来___________。 次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
11.工业上氯气用于____________、制成盐酸和漂白粉外,还用于制造多种农药,制造__________等有机溶剂。
12.工业上用氯气与______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是______________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式
，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸
13. 实验室里, 氯气可以用浓盐酸和________________起反应制取，化学反应方程式为
反应中____________做还原剂, 二氧化锰做_____________，要制1molCl2转移了___________电子。实验室中尾气用___________溶液吸收。
14.粗盐因含有____________、 ____________等杂质易潮解。医疗上用的生理盐水是_______________的食盐水。
15.________________________________________叫做升华。
16．氟气和水反应生成 和 ，HF的水溶液是一种 酸，具有强腐蚀性，可以用来雕刻玻璃，因此氢氟酸要用 装。
17. 由于液态溴易____________成溴蒸气, 因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些_______________。观察盛溴的试剂瓶, _______层_______色液体为溴, _______层_______色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_________________。
18.碘加热易 ，医疗上用的碘酒,是碘的_______________溶液。
19.溴化银和碘化银都有_____________,在光的照射下会起___________反应, 照像用的感光片就是暗室里用_________均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于_____________________。
20.碘单质能使______________溶液变蓝。
21.溴水的颜色是_________________，加入苯后分层上层___________层__________颜色，下层_______层_______颜色。
22.溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层_______层___________颜色,下层_______层___________颜色。
23.碘水的颜色是______________,加入苯后分层上层是_______层_________颜色,下层_______层_____________颜色。
24.碘水加入四氯化碳后,溶液___________层,上层_______层_______颜色, 下层_______层_______颜色。
24.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。
25.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?
26.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。 盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。
写出下列化学反应方程式
铜在氯气中燃烧
氢气在氯气中燃烧
铁在氯气中燃烧
氯气与水反应
氯气与氢氧化钠溶液反应
工业上制漂白粉
漂白粉暴露在空气中
实验室制取氯气
氯气与溴化钠溶液反应
氯气与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
溴化银见光分解
第五章 物质结构 元素周期律
1．原子是由居于原子中的 的 和核外的
的 构成。原子核由 和 构成。质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。关系：核电荷数（Z）= 数= 数。
2．如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：
质量数（A）= +
如则16表示 ，32表示 。
3．具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。
4．将原子里具有相同的 和 的中子数的
元素的原子互称为同位素。如，，。
5．平常所说的某种元素的原子量，是 。
计算公式：M= 。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 个，L层
个，其次，最外层电子数目不超过 （K层为最外层不超过 个），第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
7．能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。
8．写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫
氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。
9．元素周期律，是指 。
元素性质的周期性变化是 必然结果。
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。
11．元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 ；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次为 ；第7周期为 周期，目前有种 元素，如果全部排满是 种元素。
12．元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。
15．同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。
(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na K ② Mg Al ③ P Cl ④ O S ⑤ S (2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 HNO3 ② Ca(OH)2 Mg(OH)2 ③ H2S HCl ④ NaOH Al(OH)3
16．元素金属性强弱判断依据
17．元素非金属性强弱判断依据
18．主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属的负化合价等于 。
19．两性氧化物是 如 。
两性氢氧化物是 如 。
既能与酸反应又能与碱反应的有
20． 叫化学键。
其主要类型有 ， 等。
21．使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。
原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
22．离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。
离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。
23．化学反应的过程，本质上就是 和 的过程。
24．共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。
25．共价键可分为非极性键和极性键。
原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 向任何一个原子，成键原子 电性，如H2、Cl2 原子间形成的共价键是极性键。由于不同原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 的一方，因而使 的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。
26．以非极性键组成的分子是 分子。如 、 、 。
以极性键结合成的双原子分子都是 分子，如HCl；H2O为 分子，CO2为 分子。
27．分子间作用力又称为 。
28．写出下列微粒的电子式
H Na+ Mg OH- O Cl- C S2-
N
29．写出下列物质的电子式
MgCl2 NaOH N2
CO2 HCl H2O
30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。
第六章 硫和硫的化合物 环境保护
1.氧族包括(名称符号)________________________, 在周期表中的第 族,最外层电子数为 ,氧族元素随着核电荷数的增大，原子半径逐渐 ，核对最外层电子的引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，金属性性逐渐 , 非金属性逐渐_______，与氢气化合由 到 ，其氢化物的稳定性逐渐 ，氧族元素 (除氧外)的含氧酸的酸性一般随核电荷数的增加而__________________。在导电性方面，硫_______________电，硒是__________________体,而碲__________________电。
2． 叫做这种元素的同素异形体。
3．臭氧的化学式为 ，液态的臭氧呈 色，臭氧具有强 ，可用于 ，它与 互为同素异形体；金刚石和 互为同素异形体。
4．过氧化氢化学式 ，它的水溶液俗称 ，呈 性，可用作 剂、 剂、 剂、 剂。实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式 。
5.硫通常是一种___________色的晶体俗称__________，易溶于 。
6.硫化氢是一种__________________色,而有__________________的气体，其水溶液叫 ，是一种 酸。
7.二氧化硫是__________色,有__________性气味的有毒气体, 它容易_____________(沸点是-10℃)___________溶于水。1体积水能溶解______________体积SO2。二氧化硫溶于水生成 ，H2SO3很不稳定，易分解成 和 ，SO2溶于水的反应是一个 反应。
8.二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化硫既具有 性又具有 性。二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_______________，这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质_______________。二氧化硫能使品红 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有 、
9.三氧化硫是一种 色的 ______体 , 又叫__________。
10．工业上制造硫酸的化学反应方程式①
②
11. 环境污染主要包括 ______________、 ____________、 ________________及食物污染。
12.硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雪、 雨降到地面这就是所谓的酸雨。大量的二氧化硫主要来源于硫酸厂的尾气， 煤和__________________的燃烧,金属矿石的冶炼等。
13.浓硫酸有强烈的________性、 __________性和 性及______性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, (3) 铜片放入浓硫酸有气体放出
在实验室常用浓硫酸来干燥 ，如CO、H2、Cl2等气体， （能或不能）干燥H2S、NH3等气体。浓硫酸还具有高沸点性，可用来制挥发性酸，写出浓硫酸与氯化钠制取氯化氢的反应方程式
14．浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成 ，这个过程称之为 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 ，再 。
15．硫酸钡又叫________,它不易被____________透过。在医疗上常用作__________________。
16．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 褪色，生成物的水溶液显 色，反应方程式为
17．常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是
这个现象叫做 。冷的浓硫酸可以用 或 的容器贮存。
18．浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可制得_______气体。写出加热浓硫酸和碳的化学反应方程式
19．SO42-的检验：先用 或 将被检验的溶液酸化，然后加入 或
溶液，如果有 生成，则说明原溶液中有SO42-存在。
20．鉴别硫酸钡和碳酸钡用_________试剂，化学反应方程式为________________________________________
21. 氧族元素的最高化合价为______,最低化合价_______。若用R代表氧族元素,最高价氧化物分子式可写成__________________,最高价氧化物水化物分子式可写成 __________________ ,气态氢化物分子式可写成__________________。
22．氧族元素与卤族元素的比较：
①非金属性：氧族 卤族 ②气态氢化物的稳定性：氧族（H2R） 卤族（HX）
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：氧族(H2RO4) 卤族(HXO4)
23.现有四种气体:Cl2、HCl、H2S、SO2从以上四种气体中,选择正确答案,把序号填在括号里
(1)能使品红水溶液褪色的有( )
(2)两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是( )
(3)溶解于水后, 水溶液的酸性最强的是( )
(4)不能用浓硫酸干燥的气体是( )
硅和硅酸盐工盐
1、碳族元素包括 元素，这五种元素位于周期表的第 族，最外电子层上有 个电子，化合价主要有 、 。
2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ，SiH4的稳定性比CH4的 。
3、硅在地壳中的含量仅次于 ，居第二位，在自然界中，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程式为 。
4、单质硅有 和 两种，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。
5、在常温下，硅的化学性质不活泼，不和氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应，但能和 、 、 反应。
6、天然的二氧化硅也叫 ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 外），但能与 和 反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式
盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 来塞。
7、二氧化硅是 性氧化物，它对应的水化物是 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 。
8、石英的主要成分是 ，就是我们常说的 。粘土的主要成分是 ，是制造 的主要原料。
9、以 为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一制造工业叫做 ，如制造 、 、 等产品的工业。
10、以 和 为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 ，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是 、 、 ，水泥具有 性。
11、制造普通玻璃的原料是 、 、 ，生产普通玻璃的主要反应是
12、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是
13、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成 ，SiO2 （能或不能）与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是
CO2 是 晶体，熔点低；SiO2是 晶体，熔点高 。除SiO2外 、 、 等都是原子晶体，熔点都很高。
14、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 常作制冷剂； 是制造光导纤维的重要原料； 和 是半导体材料； 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。
15、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成
（1）硅酸钠Na2SiO3
（2）高岭石（OH）4
(3) 钙沸石 Ca(Al2Si3O10)?3H2O
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