第二节 化学计量在实验中的应用[上学期]
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 474.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-09-20 16:59:00 | ||
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文档简介
课件28张PPT。第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用曹冲怎样称得大象的质量的？
曹冲称象？国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量的单位 —— 摩尔使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。注意0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子个数= (近似值： 6.02ㄨ1023个粒子)
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个。 阿伏加德罗常数:00.12kg 12C中含有的碳原子数。 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol－1？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023）N =NA× n物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 变换为 N= n × NA【规律】两种物质的粒子数之比 = 物质的量之比
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目
是多少？解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目
是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。练习 1 、0.5molH2约含有氢分子数 个2、 1molNaCl约含有氯离子数_____________ 个3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个4、 1. 204?1024 个水分子物质的量为_____mol3.01 ? 10236.02 ? 10232.408 ? 10242
5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O，
含有 个CO2分子。
6、 mol H2O中含有的氧原子数
1.5mol CO2中含有的氧原子数相同241.204 ? 10243课堂练习1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。（1）1mol氧。（ ）（2）0.25molH2O 。（ ）（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（ ）×√×××√2.选择题⑴摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位C(2)下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，一般应用化学符号指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A（3）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为 6.02×1023 mol－1（4）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1BDB3.填空题 （4）1mol H2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________ mol O 。（1）1mol O中约含有_______________个O原子；
（2）4mol O2中约含有_________molO原子；
（3）3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4 分子，可解离出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH-11【思考】1mol12C的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1182712569818g27g12g56g98g结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或物质的相对分子质量相等。1、 H2O的摩尔质量 。
2、 NaCl的摩尔质量 。
3、 SO42-的摩尔质量 。 练习【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 × 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 ×10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3回答问题
物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？
化学计量在实验中的应用曹冲怎样称得大象的质量的？
曹冲称象？国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量的单位 —— 摩尔使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。注意0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子个数= (近似值： 6.02ㄨ1023个粒子)
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个。 阿伏加德罗常数:00.12kg 12C中含有的碳原子数。 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol－1？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023）N =NA× n物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 变换为 N= n × NA【规律】两种物质的粒子数之比 = 物质的量之比
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目
是多少？解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目
是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。练习 1 、0.5molH2约含有氢分子数 个2、 1molNaCl约含有氯离子数_____________ 个3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个4、 1. 204?1024 个水分子物质的量为_____mol3.01 ? 10236.02 ? 10232.408 ? 10242
5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O，
含有 个CO2分子。
6、 mol H2O中含有的氧原子数
1.5mol CO2中含有的氧原子数相同241.204 ? 10243课堂练习1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。（1）1mol氧。（ ）（2）0.25molH2O 。（ ）（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（ ）×√×××√2.选择题⑴摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位C(2)下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，一般应用化学符号指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A（3）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为 6.02×1023 mol－1（4）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1BDB3.填空题 （4）1mol H2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________ mol O 。（1）1mol O中约含有_______________个O原子；
（2）4mol O2中约含有_________molO原子；
（3）3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4 分子，可解离出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH-11【思考】1mol12C的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1182712569818g27g12g56g98g结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或物质的相对分子质量相等。1、 H2O的摩尔质量 。
2、 NaCl的摩尔质量 。
3、 SO42-的摩尔质量 。 练习【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 × 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 ×10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3回答问题
物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？