非极性分子和极性分子[上学期]

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(D) H2S (E) Cl2 (F) HCl
(G) CO2 (H) Na2OD F G第五节 非极性分子和极性分子一、极性键和非极性键 1、极性键 2、非极性键
非极性键请注意，点击下面的艺术字进入FLASH实例项目 H2 HCl组成原子吸引电子能力共用电子对位置成键原子电性结论特 征同种原子
不同种原子
相同
不同不偏向任何一个原子
偏向吸引电子能力强的原子一方
不显电性
显电性非极性键
极性键
非极性分子与极性分子请注意，点击下面的艺术字进入FLASH类别非极性分子极性分子定义共用电子对电荷分布分子空间构型电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子不偏移或对称的分子偏移或不对称的分子 对称 不对称 对称 不对称 180o109o28`60o120o种类构型非极性分子极性分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子N2 H2HCl HBrCO2 CS2H2O H2SBF3 BCl3NH3 PH3CH4 CCl4CH3Cl注意非极性键构成非极性分子极性键构成非极性分子(分子空间构型)极性分子含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有非极性共价键
共价键的键能越大则键长越短错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2O2 错，He、Ne等稀有气体对，键长与键能成反比判断：检测试题书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10电子的分子
三核18电子的分子（离子键 非极性共价键）（极性共价键）（离子键 极性共价键）NH3 （极性共价键）H2S （极性共价键）