高一教案/第三章[上学期]
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第三章 物质的量 (2节时)
第一节 物质的量
【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。
2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解；
2．运用物质的量进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
l l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
l l 投影： 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
l l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
l l 分析讲解：
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子
每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
l l 学生朗读：物质的量的概念
l l 展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸
l l 分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题
一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1物质的量
有多大？
6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个）
举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1物质的量铁
1个 1个 1物质的量硫酸
NA个 NA个 1物质的量钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克
（可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．物质的量
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．物质的量（mol）：物质的量的单位。
物质的量
微粒 质量
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量
（约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
(第二节时)
l l 复习：物质的量和摩尔质量的概念。
l l 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
l l 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
l l 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---物质的量质量 NA---阿伏加德罗常数
l l 课堂练习：填表
物质的质量 （克）
物质的量 （物质的量）
微粒 （个）
36克水分子
280克铁原子
3．4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0．8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3．01×1023个氧分子
1．204×1024个铜原子
6．02×1024个铵根离子
l l 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
l l 投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
l l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
l l 投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
l l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
l l 投影：[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是
，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是
硫原子个数比是 。
l l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
l l 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
l l 师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？
答： 1个原子 1个分子 1个分子
问：同时扩大NA倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
l l 投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
l l 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
l l 讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
方法二：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---物质的量质量 NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
第三章 物质的量 第一节 物质的量 习题课
教学目的：1、通过学生对习题的分析和再认识，对物质的量、物质的量及阿伏加德罗常数有一
定的认识；
2、从量上对物质内部的辩证统一关系进行再认识。
3、通过对习题的分析，使学生逐步学会分析问题的能力。
1、磷在氯气中燃烧，若用去的氯气的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）
A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 3：5
（提示：求出磷和氯的物质的量比，用十字交叉法可得）
2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3。现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：2：1，那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）
A 1：3 B 3：1 C 1：2 D 2：1
（提示：巧用数量的变化特点）
3、若某氖原子的质量是ag， 的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（C D）
A 氖元素的原子量一定是12a/b B 该氖摩尔质量是aNAg
C Wg该氖原子的物质的量一定是W/(AnA)mol D Wg该氖原子所含质子数是10W/a
（提示：注意元素原子量的概念）
4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）
A 1/3mol B 2/3mol C 4/9mol D 4/3mol
（提示：三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）
5、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成 的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）
A 1：3 B 2：3 C 1：1 D 4：3
（提示：从电守恒解题，不必写出化学方程式）
6、氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同量放出使带火星的木条复燃的气体A，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B，且A与B的物质的量之比为15：8。根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：
26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O
7、0.3mol氯气与足量某金属反应，生成0.2molMCln，则n等于 （A）
A 3 B 2 C 4 D 5
（提示：应用电子守恒）
8、0.1mol 红磷在一定条件下与一定量的Cl2 燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是（D）A 只有PCl3 B PCL3的物质的量大于PCl5 C 只有PCl5 D PCl3的物质的量小于PCl5
（提示：混合物用平均法）
9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）
A 1：5 B 3：2 C 1：4 D 5：1
10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质，则E的物质的摩尔质量为
A 16.5g/mol B 85g/mol C 27.5g/mol D 55g/mol
（提示：应用质量守恒定律）
11、实验测得，化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%，其余是氧，化合物B中含钾d%、硒e%，其余是氧。若A、B两种化合物的化学式很相似，且已知硫的相对原子质量为32，只应用上述数据，则硒的相对原子质量为 Se=
（提示：二者分子式形式相同，K2SOX K2SeOX ）
12、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KmnO4的分解率为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）。试填写：
⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵当x=1，取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为6 。
（a=0.04x/2 b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]联立求解
0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4 0.02×158+0.01×87=6 ）
第二节 气体摩尔体积 (2节时)
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体物质的量体积的概念，
学会有关气体物质的量体积的计算。
2.通过气体物质的量体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体物质的量体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
l l 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
l l 学生活动：1 请计算课本 <第一节摩尔> 的习题5，
2．1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
3．2．计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积
（空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
l l 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
l l 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1） （1） 决定物质的体积大小的因素
（2） （2） 决定1mol物质的体积大小的因素
（3） （3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
（4） （4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l l 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
l l 投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
2．2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
4．4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
l l 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”
那么，物质的量和气体物质的量体积之间又有什么关系呢？
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
有 × ÷
联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
吗？
气体的体积
（标准状况下）
l l 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
一．气体摩尔体积
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l l 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
（第二节时）
l l 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体
（纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
l l 讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
l l 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B气体 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
对任何 相同 相同 ？ 相同
气体
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
l l 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
l l 提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？
32g/mol
2g/mol
l l 22.4L/mol
22.4L/mol
师生活动： ρH2 = ---------- ρO2 = ----------
ρH2 M H2 任何气体 ρ1 M1
（相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 物质的量质量之比（即式量之比）
l l 投影：[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结）
l l 学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
l l 提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
l l 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
×22.4 ÷22.4
气体的体积
（标况下）
l l 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，
求：CO和CO2的体积和质量各是多少？
l l 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物质的量之比为：2：1
l l 作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量
（2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：
混合气体中CH4和O2的分子数之比。
【板书设计】：
l l 气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 物质的量质量之比
（相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
第三章 物质的量 第二节 气体摩尔体积 习题课
教学目的：
1、通过习题使学生理解气体摩尔体积的含义；加深对概念的理解。
2、通过习题使学生更加深刻地理解和应用阿伏加德罗定律。
3、通过习题讲解摩尔电子质量的一种解题方法。
1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（C）
A 两种气体A与B的式量比为m：n
B 同质量气体A与B气体的分子数比为n：m
C 同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m
D 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n
（提示：应用阿伏加德罗定律及其推论）
2、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体反应生成 1L水蒸气1L氮气。X、Y是（C）
A H2、N2O4 B H2、N2O3 C H2、N2O D H2、NO2
（提示：应用质量守恒定律和阿伏加德罗定律）
3、某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强比为（C）
A 1：11 B 11：7 C 11：1 D 7：11
（提示：先书写化学方程式，再注意物质的状态）
4、假定把 原子量定为24，把24g 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的定义不变，则下列推断不正确的是
A 此时 的原子量为32
B S.T.P下44g CO2的体积为22.4L
C NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1
D 44g CO2和28gCO 含有相同数目的分子
E 标况下，11.2LO2的质量为32g
（提示：注意物质的绝对的量不变，相对量随之改变。如物质的质量、体积、微粒数、密度不变；而原子量、分子量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量）
5、为测定某种未知化学式的有机物的相对分子质量，先称量一个带塞的容器，质量为198.847g，然后用排气法使有机物蒸气充满容器，盖上瓶塞后称量，质量为299.182g。用水把容器充满，盖塞后称量，质量为798.847g。又知空气的平均相对分子质量为29。则该有机物蒸气的相对分子质量为 44.01 。（设恒温、恒压、数字要求到小数点后二位）。
（提示：题目中要注意近似计算，水与空气的质量之差为水的质量。）
6、A、B两种金属元素的原子量之比为8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若将这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是 24g/mol ；B的摩尔质量是 27g/mol 。
（提示：两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等）
第三节 物质的量浓度 (3节时)
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；
第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
l l 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了
解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？
（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量）
l l 提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）
2.这种浓度的表示方法有何特点？
l l 投影：物质的量浓度的内涵
1.1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.2. 溶质以若干物质的量表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L某溶液中倒出1L， 比喻：厨师要知道汤的味道，
再倒出1mL，（问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可
l l 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
l l 提问：学生回答讨论结果
l l 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
l l 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
l l 讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干物质的量表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少物质的量
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度
异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.2.过程：
（1）（1）准备工作：检漏
（2）（2） 操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
l l 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
l l 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求
l l 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
l l 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
l l 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）
各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
l l 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
l l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l l 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
l l 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）
NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
l l 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
l l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l l 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
l l 练习：课本54页第7题
l l 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
l l 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
l l 例题： 《学习指导》32页第3题
l l 教师归纳：有关溶液稀释的计算
l l 例题： 课本52页例题3
l l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l l 教师归纳：有关化学方程式的计算
l l 练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量
浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
三．有关物质的量浓度的计算
1．1．根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2．2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]： （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
[关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA
3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4．4．有关溶液稀释的计算
C 1V1 = C2V2
5．根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。
（第三节时）
l l 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？
l l 例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合
求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
l l 学生回答：解题思路方法
l l 教师总结：解题规律
l l 练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后
溶液中H+的物质的量浓度是多少？
l l 例题：《学习指导》33页选择题5
l l 学生回答：解题思路方法
l l 教师总结：解题规律 （1体积+700体积=701体积吗？）
l l 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得
溶液中盐酸的物质的量浓度。
l l 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:
6．有关溶液混合的计算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2
7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + （V/22.4）×M
1000 ×ρ液
小结： V (标况)
22.4
m M n NA N
C a% S
【教后记】:
本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规
律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
课题 第三章 物质的量 第三节 物质的量浓度
教学目标
知识技能：使学生正确地理解物质的量浓度的概念；会应用物质的量浓度的概念进行
简单的计算；学会配制物质的量浓度的溶液的实验方法。
能力培养：初步学会配制物质的量浓度的基本操作。
科学思想：明确配制溶液与生产生活实际的联系。
科学品质：严谨细致的科学态度。
科学方法：在配制溶液的过程中发现问题并解决问题的方法。
重点、难点：配制溶液的方法，及误差的分析。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]两瓶不同浓度的氯化铜溶液（分别呈绿色和蓝色）
[提问]两瓶溶液的颜色为什么不同？
[设问]初中我们学习溶质的质量分数，如何定义？
[过渡]在科研生产中，我们习惯用单位体积内所含溶质的量来表示溶液的浓度
复习旧知识，引入新课，激发兴趣。
第三节 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、溶液的浓度表达形式 质量分数
物质的量浓度
2、定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度
3、数学表达式：C(mol/L)=
4、变式：n(mol)=C·V m=C·V·M
5、表示符号： =18.4mol/L [H2SO4 ]=18.4mol/L
学生回答溶液的质量分数的定义
[课堂练习]
计算：配制0.1mol/L 的NaCl溶液500mL，需NaCl的质量？
学生计算后按要求配制溶液
培养学生动手操作能力
二、物质的量浓度溶液的配制
⒈仪器：容量瓶、烧杯、托盘不平、砝码、玻璃棒、胶头
滴管。
⒉步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、
定容、摇匀、装瓶
⒊注意问题：实验中如何不减少溶质的物质的量，如何使
溶液的体积准确
让两个学生演示实验，以配制该溶液
教师从中引导，使学生自己体会实验的步骤，而不是死记住实验步骤
三、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等
学生分析讨论实验误差，为学生实验打好基础
由表及里地认识事物
练习：配制稀硫酸溶液时，量筒用水洗涤；转移溶液后，玻璃棒未洗涤；容量瓶刚用蒸馏水洗涤过；俯视读数；浓硫酸稀释后未冷却。
学生分析讨论
分析问题的能力
随堂检测：欲用浓硫酸配制稀硫酸。⑴选用的主要仪器有① ②
③ ④ ⑤ ⑵请将下列各操作，按正确的顺序排列：A用量筒量取浓H2SO4 B摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将稀释后的深转入容量瓶,其操作正确的顺序依次为：
⑶稀释时应注意的问题是：
学生练习巩固
课后小结：强调配制溶液时的细节问题
教师活动
学生活动
设计意图
2课时：
三、有关的计算
1、已知溶质的质量和溶液的体积
在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度
2、已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量
计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量
3、已知起反应的两种溶液的物质的量浓度以及其中一种溶液的体积，计算另一种溶液的体积
中和1L0.1mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液
4、已知溶质的质量分数及溶液密度，求溶液物质的量浓度
已知浓H2SO4的质量分数为98%，溶液密度为ρ=1.84g/L，求溶液物质的量浓度
5、已知物质的溶解度及饱和溶液的密度，求饱和溶液的物质的量浓度
分子的式量为M的某物质在室温下的溶解度为S克，此时测得饱和溶液的密度为g g/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度（MCE93）
6、已知水吸收气体的体积，所得溶液的密度，茫溶液物质的一浓度
用1体积水吸收560体积（SPT）NH3，所得氨水的密度为0.9 ，计算氨水的物质的量浓度
7、 已知溶液物质的量浓度，求溶液中溶质微粒的数目
（MCE94）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L溶液混合后，溶液中SO2-4离子的物质的量浓度
8、 溶液的稀释
溶液稀释前后，溶持的质量（物质的量）不变
m1 a1%=m2a2%
学生分析、讨论、计算。
从定量的观点认识有关物质的量浓度溶液的计算。
3课时
四、配制物质的量浓度溶液注意的问题：
1、容量瓶使用前必须检查是否漏水。
2、称量：无腐蚀性，放在纸上；有腐蚀性，放在烧杯内；易潮解、结晶水合物放在烧杯内。
3、量取：注意量取的体积与仪器匹配，减少仪器的误差
4、溶解：浓硫酸：沿烧杯内壁缓慢注入水中同时用玻璃棒搅拌
5、转移：冷却后再转移（酸：浓硫酸、浓盐酸；碱：氢氧化钠、氢氧化钾等） 洗涤2~3次，并转入容量瓶
6、定容：液面距刻度线2~34cm时，改用胶头滴管（悬空、垂直、滴加） 平视
7、装瓶：干净、干燥
8、结晶水合物类型：直接用晶体，不必加热失去结晶水
学生理解和体会。
认识配制物质的量浓度溶液应注意的问题。
五、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起
随堂检测：已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的物质的量质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 ，上述条件中必不可少的是。（）A①②③④ B①②③ C②④ D①④
体会计算物质的量浓度溶液的条件
课后小结：配制溶液应注意的问题是学生最易出问题的地方。
第三章 物质的量 第三节 物质的量浓度 习题课
教学目的：
1．对物质的量浓度从解题方法上，通过习题要掌握。
2．应用物质的量浓度，在溶液中出现电荷守恒、离子守恒。
1、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（D）
A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2
（提示：利用氯离子的量相等）
2、10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（C）
A 1 B 2 C 3 D 4
（提示：用电荷守恒）
3、定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（D）
A V=20 B 2040
（提示：浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，随浓度降低到一定程度而使反应停止）
4、将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）
A Al B Zn C Fe D Mg
（提示：应用电子守恒）
5、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）
A 21.9% B 4231% C 13.5mol/L D 5.67mol/L
（提示：已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，用设1法）
6、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的物质的量质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（C）
A ①②③④ B ①②③ C ②④ D ①④
（提示：从物质的量浓度定义出发考虑）
7、质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（B）
A 0.89mol/L B 0.82mol/L C 0.78mol/L D 0.6mol/L
8、某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO2-4]，则选取的溶质可能是（）
A KCl和Na2SO4 BKCl、NaCl和Na2SO4 CNaCl、Na2SO4和K2SO4 D KCl、K2SO4和Na2SO4
9、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液
10、为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少毫升？
（50mL 10g）
11、已知AnBm的离子积=[Am+]n[Bn-]m，式中[Am+]、[Bn-]表示离子的物质的量浓度。某温度下的溶解度为，饱和溶液的密度为，其离子积为（）
A 0.02 B 0.04 C 0.004 D 0.001
第一节 物质的量
【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。
2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解；
2．运用物质的量进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
l l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
l l 投影： 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
l l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
l l 分析讲解：
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子
每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
l l 学生朗读：物质的量的概念
l l 展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸
l l 分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题
一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1物质的量
有多大？
6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个）
举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1物质的量铁
1个 1个 1物质的量硫酸
NA个 NA个 1物质的量钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克
（可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．物质的量
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．物质的量（mol）：物质的量的单位。
物质的量
微粒 质量
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量
（约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
(第二节时)
l l 复习：物质的量和摩尔质量的概念。
l l 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
l l 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
l l 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---物质的量质量 NA---阿伏加德罗常数
l l 课堂练习：填表
物质的质量 （克）
物质的量 （物质的量）
微粒 （个）
36克水分子
280克铁原子
3．4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0．8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3．01×1023个氧分子
1．204×1024个铜原子
6．02×1024个铵根离子
l l 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
l l 投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
l l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
l l 投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
l l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
l l 投影：[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是
，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是
硫原子个数比是 。
l l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
l l 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
l l 师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？
答： 1个原子 1个分子 1个分子
问：同时扩大NA倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
l l 投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
l l 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
l l 讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
方法二：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---物质的量质量 NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
第三章 物质的量 第一节 物质的量 习题课
教学目的：1、通过学生对习题的分析和再认识，对物质的量、物质的量及阿伏加德罗常数有一
定的认识；
2、从量上对物质内部的辩证统一关系进行再认识。
3、通过对习题的分析，使学生逐步学会分析问题的能力。
1、磷在氯气中燃烧，若用去的氯气的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）
A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 3：5
（提示：求出磷和氯的物质的量比，用十字交叉法可得）
2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3。现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：2：1，那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）
A 1：3 B 3：1 C 1：2 D 2：1
（提示：巧用数量的变化特点）
3、若某氖原子的质量是ag， 的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（C D）
A 氖元素的原子量一定是12a/b B 该氖摩尔质量是aNAg
C Wg该氖原子的物质的量一定是W/(AnA)mol D Wg该氖原子所含质子数是10W/a
（提示：注意元素原子量的概念）
4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）
A 1/3mol B 2/3mol C 4/9mol D 4/3mol
（提示：三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）
5、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成 的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）
A 1：3 B 2：3 C 1：1 D 4：3
（提示：从电守恒解题，不必写出化学方程式）
6、氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同量放出使带火星的木条复燃的气体A，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B，且A与B的物质的量之比为15：8。根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：
26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O
7、0.3mol氯气与足量某金属反应，生成0.2molMCln，则n等于 （A）
A 3 B 2 C 4 D 5
（提示：应用电子守恒）
8、0.1mol 红磷在一定条件下与一定量的Cl2 燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是（D）A 只有PCl3 B PCL3的物质的量大于PCl5 C 只有PCl5 D PCl3的物质的量小于PCl5
（提示：混合物用平均法）
9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）
A 1：5 B 3：2 C 1：4 D 5：1
10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质，则E的物质的摩尔质量为
A 16.5g/mol B 85g/mol C 27.5g/mol D 55g/mol
（提示：应用质量守恒定律）
11、实验测得，化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%，其余是氧，化合物B中含钾d%、硒e%，其余是氧。若A、B两种化合物的化学式很相似，且已知硫的相对原子质量为32，只应用上述数据，则硒的相对原子质量为 Se=
（提示：二者分子式形式相同，K2SOX K2SeOX ）
12、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KmnO4的分解率为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）。试填写：
⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵当x=1，取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为6 。
（a=0.04x/2 b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]联立求解
0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4 0.02×158+0.01×87=6 ）
第二节 气体摩尔体积 (2节时)
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体物质的量体积的概念，
学会有关气体物质的量体积的计算。
2.通过气体物质的量体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体物质的量体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
l l 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
l l 学生活动：1 请计算课本 <第一节摩尔> 的习题5，
2．1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
3．2．计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积
（空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
l l 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
l l 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1） （1） 决定物质的体积大小的因素
（2） （2） 决定1mol物质的体积大小的因素
（3） （3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
（4） （4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l l 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
l l 投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
2．2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
4．4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
l l 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”
那么，物质的量和气体物质的量体积之间又有什么关系呢？
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
有 × ÷
联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
吗？
气体的体积
（标准状况下）
l l 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
一．气体摩尔体积
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l l 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
（第二节时）
l l 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体
（纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
l l 讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
l l 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B气体 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
对任何 相同 相同 ？ 相同
气体
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
l l 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
l l 提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？
32g/mol
2g/mol
l l 22.4L/mol
22.4L/mol
师生活动： ρH2 = ---------- ρO2 = ----------
ρH2 M H2 任何气体 ρ1 M1
（相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 物质的量质量之比（即式量之比）
l l 投影：[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结）
l l 学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
l l 提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
l l 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
×22.4 ÷22.4
气体的体积
（标况下）
l l 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，
求：CO和CO2的体积和质量各是多少？
l l 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物质的量之比为：2：1
l l 作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量
（2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：
混合气体中CH4和O2的分子数之比。
【板书设计】：
l l 气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 物质的量质量之比
（相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
第三章 物质的量 第二节 气体摩尔体积 习题课
教学目的：
1、通过习题使学生理解气体摩尔体积的含义；加深对概念的理解。
2、通过习题使学生更加深刻地理解和应用阿伏加德罗定律。
3、通过习题讲解摩尔电子质量的一种解题方法。
1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（C）
A 两种气体A与B的式量比为m：n
B 同质量气体A与B气体的分子数比为n：m
C 同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m
D 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n
（提示：应用阿伏加德罗定律及其推论）
2、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体反应生成 1L水蒸气1L氮气。X、Y是（C）
A H2、N2O4 B H2、N2O3 C H2、N2O D H2、NO2
（提示：应用质量守恒定律和阿伏加德罗定律）
3、某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强比为（C）
A 1：11 B 11：7 C 11：1 D 7：11
（提示：先书写化学方程式，再注意物质的状态）
4、假定把 原子量定为24，把24g 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的定义不变，则下列推断不正确的是
A 此时 的原子量为32
B S.T.P下44g CO2的体积为22.4L
C NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1
D 44g CO2和28gCO 含有相同数目的分子
E 标况下，11.2LO2的质量为32g
（提示：注意物质的绝对的量不变，相对量随之改变。如物质的质量、体积、微粒数、密度不变；而原子量、分子量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量）
5、为测定某种未知化学式的有机物的相对分子质量，先称量一个带塞的容器，质量为198.847g，然后用排气法使有机物蒸气充满容器，盖上瓶塞后称量，质量为299.182g。用水把容器充满，盖塞后称量，质量为798.847g。又知空气的平均相对分子质量为29。则该有机物蒸气的相对分子质量为 44.01 。（设恒温、恒压、数字要求到小数点后二位）。
（提示：题目中要注意近似计算，水与空气的质量之差为水的质量。）
6、A、B两种金属元素的原子量之比为8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若将这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是 24g/mol ；B的摩尔质量是 27g/mol 。
（提示：两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等）
第三节 物质的量浓度 (3节时)
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；
第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
l l 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了
解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？
（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量）
l l 提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）
2.这种浓度的表示方法有何特点？
l l 投影：物质的量浓度的内涵
1.1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.2. 溶质以若干物质的量表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L某溶液中倒出1L， 比喻：厨师要知道汤的味道，
再倒出1mL，（问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可
l l 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
l l 提问：学生回答讨论结果
l l 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
l l 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
l l 讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干物质的量表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少物质的量
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度
异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.2.过程：
（1）（1）准备工作：检漏
（2）（2） 操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
l l 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
l l 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求
l l 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
l l 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
l l 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）
各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
l l 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
l l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l l 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
l l 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）
NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
l l 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
l l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l l 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
l l 练习：课本54页第7题
l l 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
l l 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
l l 例题： 《学习指导》32页第3题
l l 教师归纳：有关溶液稀释的计算
l l 例题： 课本52页例题3
l l 学生回答：解决上述例题的思路方法
l l 教师归纳：有关化学方程式的计算
l l 练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量
浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
三．有关物质的量浓度的计算
1．1．根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2．2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]： （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
[关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA
3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4．4．有关溶液稀释的计算
C 1V1 = C2V2
5．根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。
（第三节时）
l l 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？
l l 例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合
求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
l l 学生回答：解题思路方法
l l 教师总结：解题规律
l l 练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后
溶液中H+的物质的量浓度是多少？
l l 例题：《学习指导》33页选择题5
l l 学生回答：解题思路方法
l l 教师总结：解题规律 （1体积+700体积=701体积吗？）
l l 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得
溶液中盐酸的物质的量浓度。
l l 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:
6．有关溶液混合的计算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2
7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + （V/22.4）×M
1000 ×ρ液
小结： V (标况)
22.4
m M n NA N
C a% S
【教后记】:
本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规
律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
课题 第三章 物质的量 第三节 物质的量浓度
教学目标
知识技能：使学生正确地理解物质的量浓度的概念；会应用物质的量浓度的概念进行
简单的计算；学会配制物质的量浓度的溶液的实验方法。
能力培养：初步学会配制物质的量浓度的基本操作。
科学思想：明确配制溶液与生产生活实际的联系。
科学品质：严谨细致的科学态度。
科学方法：在配制溶液的过程中发现问题并解决问题的方法。
重点、难点：配制溶液的方法，及误差的分析。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]两瓶不同浓度的氯化铜溶液（分别呈绿色和蓝色）
[提问]两瓶溶液的颜色为什么不同？
[设问]初中我们学习溶质的质量分数，如何定义？
[过渡]在科研生产中，我们习惯用单位体积内所含溶质的量来表示溶液的浓度
复习旧知识，引入新课，激发兴趣。
第三节 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、溶液的浓度表达形式 质量分数
物质的量浓度
2、定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度
3、数学表达式：C(mol/L)=
4、变式：n(mol)=C·V m=C·V·M
5、表示符号： =18.4mol/L [H2SO4 ]=18.4mol/L
学生回答溶液的质量分数的定义
[课堂练习]
计算：配制0.1mol/L 的NaCl溶液500mL，需NaCl的质量？
学生计算后按要求配制溶液
培养学生动手操作能力
二、物质的量浓度溶液的配制
⒈仪器：容量瓶、烧杯、托盘不平、砝码、玻璃棒、胶头
滴管。
⒉步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、
定容、摇匀、装瓶
⒊注意问题：实验中如何不减少溶质的物质的量，如何使
溶液的体积准确
让两个学生演示实验，以配制该溶液
教师从中引导，使学生自己体会实验的步骤，而不是死记住实验步骤
三、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等
学生分析讨论实验误差，为学生实验打好基础
由表及里地认识事物
练习：配制稀硫酸溶液时，量筒用水洗涤；转移溶液后，玻璃棒未洗涤；容量瓶刚用蒸馏水洗涤过；俯视读数；浓硫酸稀释后未冷却。
学生分析讨论
分析问题的能力
随堂检测：欲用浓硫酸配制稀硫酸。⑴选用的主要仪器有① ②
③ ④ ⑤ ⑵请将下列各操作，按正确的顺序排列：A用量筒量取浓H2SO4 B摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将稀释后的深转入容量瓶,其操作正确的顺序依次为：
⑶稀释时应注意的问题是：
学生练习巩固
课后小结：强调配制溶液时的细节问题
教师活动
学生活动
设计意图
2课时：
三、有关的计算
1、已知溶质的质量和溶液的体积
在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度
2、已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量
计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量
3、已知起反应的两种溶液的物质的量浓度以及其中一种溶液的体积，计算另一种溶液的体积
中和1L0.1mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液
4、已知溶质的质量分数及溶液密度，求溶液物质的量浓度
已知浓H2SO4的质量分数为98%，溶液密度为ρ=1.84g/L，求溶液物质的量浓度
5、已知物质的溶解度及饱和溶液的密度，求饱和溶液的物质的量浓度
分子的式量为M的某物质在室温下的溶解度为S克，此时测得饱和溶液的密度为g g/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度（MCE93）
6、已知水吸收气体的体积，所得溶液的密度，茫溶液物质的一浓度
用1体积水吸收560体积（SPT）NH3，所得氨水的密度为0.9 ，计算氨水的物质的量浓度
7、 已知溶液物质的量浓度，求溶液中溶质微粒的数目
（MCE94）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L溶液混合后，溶液中SO2-4离子的物质的量浓度
8、 溶液的稀释
溶液稀释前后，溶持的质量（物质的量）不变
m1 a1%=m2a2%
学生分析、讨论、计算。
从定量的观点认识有关物质的量浓度溶液的计算。
3课时
四、配制物质的量浓度溶液注意的问题：
1、容量瓶使用前必须检查是否漏水。
2、称量：无腐蚀性，放在纸上；有腐蚀性，放在烧杯内；易潮解、结晶水合物放在烧杯内。
3、量取：注意量取的体积与仪器匹配，减少仪器的误差
4、溶解：浓硫酸：沿烧杯内壁缓慢注入水中同时用玻璃棒搅拌
5、转移：冷却后再转移（酸：浓硫酸、浓盐酸；碱：氢氧化钠、氢氧化钾等） 洗涤2~3次，并转入容量瓶
6、定容：液面距刻度线2~34cm时，改用胶头滴管（悬空、垂直、滴加） 平视
7、装瓶：干净、干燥
8、结晶水合物类型：直接用晶体，不必加热失去结晶水
学生理解和体会。
认识配制物质的量浓度溶液应注意的问题。
五、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起
随堂检测：已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的物质的量质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 ，上述条件中必不可少的是。（）A①②③④ B①②③ C②④ D①④
体会计算物质的量浓度溶液的条件
课后小结：配制溶液应注意的问题是学生最易出问题的地方。
第三章 物质的量 第三节 物质的量浓度 习题课
教学目的：
1．对物质的量浓度从解题方法上，通过习题要掌握。
2．应用物质的量浓度，在溶液中出现电荷守恒、离子守恒。
1、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（D）
A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2
（提示：利用氯离子的量相等）
2、10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（C）
A 1 B 2 C 3 D 4
（提示：用电荷守恒）
3、定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（D）
A V=20 B 20
（提示：浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，随浓度降低到一定程度而使反应停止）
4、将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）
A Al B Zn C Fe D Mg
（提示：应用电子守恒）
5、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）
A 21.9% B 4231% C 13.5mol/L D 5.67mol/L
（提示：已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，用设1法）
6、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的物质的量质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（C）
A ①②③④ B ①②③ C ②④ D ①④
（提示：从物质的量浓度定义出发考虑）
7、质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（B）
A 0.89mol/L B 0.82mol/L C 0.78mol/L D 0.6mol/L
8、某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO2-4]，则选取的溶质可能是（）
A KCl和Na2SO4 BKCl、NaCl和Na2SO4 CNaCl、Na2SO4和K2SO4 D KCl、K2SO4和Na2SO4
9、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液
10、为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少毫升？
（50mL 10g）
11、已知AnBm的离子积=[Am+]n[Bn-]m，式中[Am+]、[Bn-]表示离子的物质的量浓度。某温度下的溶解度为，饱和溶液的密度为，其离子积为（）
A 0.02 B 0.04 C 0.004 D 0.001
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