SO2的教学设计[上学期]
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文档简介
二氧化硫网络教学设计
第二十一中学 邬丽艳
【案例背景】《二氧化硫》这节内容是典型的元素化合物知识，以陈述性知识为主，在传统的课堂教学中教师一般采用讲解、做演示实验，引导学生逐步认识二氧化硫的各种物理、化学性质，但在授课过程中，并没有充分发挥学生的自主性、积极性。使学生听完课后通常机械地“背诵”教师讲解的知识，
针对这些情况，利用网络的个性化来实现学生学习的自主性，激发学生学习的积极性，使学生能在自己的头脑里逐步建构起对二氧化硫性质的理解，促进学生的陈述性知识向程序性知识转化，引导学生在总结和反思中应用知识，力求做到活学活用知识。
本节教材实验多，内容与生活环境联系密切的特点，学生的学习兴趣比较高，为更好的使学生掌握本节内容，我补充了一些演示实验来更好地解决问题。根据网络教学的特点，在网页中设有交流论坛 ，学生可在这里发表自己的看法，充分体现学生的自主性 , 给学生提供更多的交流机会 ，同时 了解其他同学的学习动态 , 促进他们学习的积极性与主动性 ，而且也 为教师的个别辅 导提供了依据 。并在网页中设有“评价检测”，可帮助学生巩固知识，也给学生提供了学习效果与学习能力评价的依据。
【案例描述】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
展示 展示酸雨对建筑物危害的视频。 倾听，观看视频。 以全球瞩目的当代世界三大环境问题之一“酸雨”作为切入口，使学生感到既亲切又渴望，触发学生探究问题的内驱力。
创设问题情境 酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？ 思考，回答：SO2 设疑，激发学生的好奇心。
新课导入 今天这节课，我们就来探讨下有关SO2 的性质和其相关问题。首先，我们来明确下学习任务。打开“学习导航”。 浏览网页 明确学习任务，掌握学习方法和思路。
提问 根据你所掌握的知识，想想SO2 是如何得来的？并描述实验现象，写出化学方程式。 思考，回答：S在O2 燃烧得到SO2 。实验现象是：生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：S +O2 SO2 回顾初中知识。
SO2的物理性质 展示SO2 气体。引导学生回忆节日中鞭炮的气味。展示SO2溶于水的实验。指导学生阅读电子课本，在BBS中发贴，讨论SO2的物理性质。探究问题1：SO2 具有怎样的物理性质？ 观察，闻气味观察，总结出SO2易溶于水。观看电子课本，结合实验，在BBS上讨论。学生总结：状态：气体颜色：无色气味：有刺激性毒性：有毒沸点：－10℃密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 让学生体会、了解SO2的刺激性气味，让课堂知识与学生的生活经验相结合，即激发学生的学习兴趣又促进知识的内化。培养学生分析，探究，归纳，总结问题的能力。
SO2的化学性质：与水反应 探究问题2：SO2溶于水是不是简单的物理变化？Flash动画：二氧化硫与石蕊试液反应。引导学生根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。并帮助学生回忆酸性氧化物的通性。探究问题3：SO2溶于水显酸性的原因是什么？复习可逆反应的概念。简介：亚硫酸探究问题4：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？回忆CO2的有关性质，写出关于SO2更多的化学方程式。 观察, 发现SO2溶于水后使石蕊溶液由紫色变红色，得出SO2溶于水显酸性。回答：可以与碱性氧化物反应生成盐，可以与碱反应生成盐和水。思考，在BBS上讨论，得出结论： SO2＋H2O H2SO3因为在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 将SO2性质与SO2的组成联系起来，使学生认识到物质的组成与性质之间的关系，教会学生获得和运用策略性知识，使学生学会学习、学会思维。同时在学习中将新知识（SO2是酸性氧化物）融入学生原有的知识体系（酸性氧化物的通性）中完成对新知识的建构。
SO2的还原性 探究问题5：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质？过渡：二氧化硫主要表现出还原性。Flash: 二氧化硫的催化氧化介绍SO3的物理性质和工业上硫酸的制法。增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。点拨：此反应表现出的是SO2的还原性而非漂白性。由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？有关反应的化学方程式。 思考，讨论，回答：从SO2的化合价分析，硫元素为＋4价，处于中间价态，既可以升高也可以降低，得出SO2既有氧化性也有还原性。写出与氧气反应的方程式： 2SO2 +O2 2SO3（可逆反应）观察：碘水褪色SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
探究问题6：如何鉴别CO2、SO2 ？否定用澄清石灰水鉴别的方案不可行。 通过BBS提出的鉴别方案 掌握SO2的性质：
简单的说明氧化性。视频：H2S 和 SO2 反应 方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
视频：SO2中加入品红试液提问： SO2使品红溶液褪色的原理和SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同呢？引导学生回忆SO2不能使石蕊褪色，认识SO2的漂白具有选择性。探究问题7：假如把Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 回答：不同，SO2使品红溶液褪色的原理是它有漂白性; 使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理体现了它的还原性。联系网页所给知识，得出SO2 +Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl，所以两者混合就没有漂白效果。 寻找知识点之间的相互联系，克服学生死记硬背的机械学习方法
二氧化硫的用途 简述：二氧化硫的用途 了解
SO2 的污染 展示二氧化硫的来源和危害。根据所给酸雨信息，讨论下列问题。么是酸雨？正常雨水pH应在什么范围？酸雨是怎样形成的？4．酸雨有什么危害？ 阅读自学，解决讨论题。 培养学生查找资料，筛选资料，组织表达的能力。
【教学反思】
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学中借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。通过提供的课外资料，培养学生分析问题，查找资料，筛选资料，组织表达的能力。本课件制作了“知识拓展”，给学有余力的学生提供更多的信息资源，以便其有选择地学习。通过 “评价测试”了解学生课堂掌握情况，并备有参考答案，便于学生自我检测。
经过教学实践，运用powerpoint设计的课件更适合课堂授课，而用网页制作的课件更适合学生自学。
第二十一中学 邬丽艳
【案例背景】《二氧化硫》这节内容是典型的元素化合物知识，以陈述性知识为主，在传统的课堂教学中教师一般采用讲解、做演示实验，引导学生逐步认识二氧化硫的各种物理、化学性质，但在授课过程中，并没有充分发挥学生的自主性、积极性。使学生听完课后通常机械地“背诵”教师讲解的知识，
针对这些情况，利用网络的个性化来实现学生学习的自主性，激发学生学习的积极性，使学生能在自己的头脑里逐步建构起对二氧化硫性质的理解，促进学生的陈述性知识向程序性知识转化，引导学生在总结和反思中应用知识，力求做到活学活用知识。
本节教材实验多，内容与生活环境联系密切的特点，学生的学习兴趣比较高，为更好的使学生掌握本节内容，我补充了一些演示实验来更好地解决问题。根据网络教学的特点，在网页中设有交流论坛 ，学生可在这里发表自己的看法，充分体现学生的自主性 , 给学生提供更多的交流机会 ，同时 了解其他同学的学习动态 , 促进他们学习的积极性与主动性 ，而且也 为教师的个别辅 导提供了依据 。并在网页中设有“评价检测”，可帮助学生巩固知识，也给学生提供了学习效果与学习能力评价的依据。
【案例描述】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
展示 展示酸雨对建筑物危害的视频。 倾听，观看视频。 以全球瞩目的当代世界三大环境问题之一“酸雨”作为切入口，使学生感到既亲切又渴望，触发学生探究问题的内驱力。
创设问题情境 酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？ 思考，回答：SO2 设疑，激发学生的好奇心。
新课导入 今天这节课，我们就来探讨下有关SO2 的性质和其相关问题。首先，我们来明确下学习任务。打开“学习导航”。 浏览网页 明确学习任务，掌握学习方法和思路。
提问 根据你所掌握的知识，想想SO2 是如何得来的？并描述实验现象，写出化学方程式。 思考，回答：S在O2 燃烧得到SO2 。实验现象是：生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：S +O2 SO2 回顾初中知识。
SO2的物理性质 展示SO2 气体。引导学生回忆节日中鞭炮的气味。展示SO2溶于水的实验。指导学生阅读电子课本，在BBS中发贴，讨论SO2的物理性质。探究问题1：SO2 具有怎样的物理性质？ 观察，闻气味观察，总结出SO2易溶于水。观看电子课本，结合实验，在BBS上讨论。学生总结：状态：气体颜色：无色气味：有刺激性毒性：有毒沸点：－10℃密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 让学生体会、了解SO2的刺激性气味，让课堂知识与学生的生活经验相结合，即激发学生的学习兴趣又促进知识的内化。培养学生分析，探究，归纳，总结问题的能力。
SO2的化学性质：与水反应 探究问题2：SO2溶于水是不是简单的物理变化？Flash动画：二氧化硫与石蕊试液反应。引导学生根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。并帮助学生回忆酸性氧化物的通性。探究问题3：SO2溶于水显酸性的原因是什么？复习可逆反应的概念。简介：亚硫酸探究问题4：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？回忆CO2的有关性质，写出关于SO2更多的化学方程式。 观察, 发现SO2溶于水后使石蕊溶液由紫色变红色，得出SO2溶于水显酸性。回答：可以与碱性氧化物反应生成盐，可以与碱反应生成盐和水。思考，在BBS上讨论，得出结论： SO2＋H2O H2SO3因为在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 将SO2性质与SO2的组成联系起来，使学生认识到物质的组成与性质之间的关系，教会学生获得和运用策略性知识，使学生学会学习、学会思维。同时在学习中将新知识（SO2是酸性氧化物）融入学生原有的知识体系（酸性氧化物的通性）中完成对新知识的建构。
SO2的还原性 探究问题5：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质？过渡：二氧化硫主要表现出还原性。Flash: 二氧化硫的催化氧化介绍SO3的物理性质和工业上硫酸的制法。增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。点拨：此反应表现出的是SO2的还原性而非漂白性。由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？有关反应的化学方程式。 思考，讨论，回答：从SO2的化合价分析，硫元素为＋4价，处于中间价态，既可以升高也可以降低，得出SO2既有氧化性也有还原性。写出与氧气反应的方程式： 2SO2 +O2 2SO3（可逆反应）观察：碘水褪色SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
探究问题6：如何鉴别CO2、SO2 ？否定用澄清石灰水鉴别的方案不可行。 通过BBS提出的鉴别方案 掌握SO2的性质：
简单的说明氧化性。视频：H2S 和 SO2 反应 方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
视频：SO2中加入品红试液提问： SO2使品红溶液褪色的原理和SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同呢？引导学生回忆SO2不能使石蕊褪色，认识SO2的漂白具有选择性。探究问题7：假如把Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 回答：不同，SO2使品红溶液褪色的原理是它有漂白性; 使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理体现了它的还原性。联系网页所给知识，得出SO2 +Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl，所以两者混合就没有漂白效果。 寻找知识点之间的相互联系，克服学生死记硬背的机械学习方法
二氧化硫的用途 简述：二氧化硫的用途 了解
SO2 的污染 展示二氧化硫的来源和危害。根据所给酸雨信息，讨论下列问题。么是酸雨？正常雨水pH应在什么范围？酸雨是怎样形成的？4．酸雨有什么危害？ 阅读自学，解决讨论题。 培养学生查找资料，筛选资料，组织表达的能力。
【教学反思】
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学中借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。通过提供的课外资料，培养学生分析问题，查找资料，筛选资料，组织表达的能力。本课件制作了“知识拓展”，给学有余力的学生提供更多的信息资源，以便其有选择地学习。通过 “评价测试”了解学生课堂掌握情况，并备有参考答案，便于学生自我检测。
经过教学实践，运用powerpoint设计的课件更适合课堂授课，而用网页制作的课件更适合学生自学。