高一下化学 【必修1富集在海水中元素-氯(2课时）-新人教[下学期]
文档属性
| 名称 | 高一下化学 【必修1富集在海水中元素-氯(2课时）-新人教[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-02 16:18:00 | ||
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文档简介
必修1第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中元素——氯
第一课时
（福鼎第七中学 喻仁滔）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：
[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）
你知道其中含量最高的元素是什么？
[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：
问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？
[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
[学生自主探究实验]
实验4－3：氯气与氢气点燃反应
①提出问题： 氢气在氯气中燃烧的现象怎样？
②制定计划和设计实验： 制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。
③实验过程： 在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
④实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。
⑥注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。
（通过课件小结氢气与氯气的反应）
[组织学生讨论]
问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？
问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。
[得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。
2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。
4、作业设计：
例1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：（ C ）
A、N2 B、CO C、Cl2 D、CO2
例2、下列说法中正确的是：（ B ）
A、氯原子和氯离子的化学性质相同
B、氯离子比氯原子多一个电子
C、氯气有毒，氯离子也有毒
D、铁在氯气中燃烧，生成FeCl2
例3、写出下列反应的化学方程式：
1、铜丝在氯气中燃烧
2、铁丝在氯气中燃烧
3、HCl的工业制法
【教学反思】
本课时的教学应注意以下几个方面：
1、突出重点 从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取等只是通过“科学史话”作了简单的介绍。
2、讲究实用性 重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。
3、体现思想性 。例如，学生可以从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。
【相关资料】
【标题】 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中元素——氯
第二课时
（福鼎第七中学 喻仁滔）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验现象 结论
实验1
实验2
实验3
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO 2HCl ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］ Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HCl。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么
［讨论］ 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题
[讲解 ] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] P73 5自然段，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] p73 6自然段、“资料卡片”、p74 第1 自然段，了解氯气的毒性和自来水的消毒。
二、氯离子（Cl—）的检验
［实验与探究］ 学生分组完成实验4－6，并填表：
加入试剂 实验现象 结论 化学方程式
盐酸
NaCl
Na2CO3
自来水
蒸馏水
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素
4、作业设计：
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后Cl2浓度会变小
（2）将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ BC ）。
A、新制的氯水 B、盐酸
C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
（3）完成课后习题。
【教学设计说明】
本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验，而氯气与碱的反应可以看作氯气与水反应后，生成的HCl和HClO再与碱发生酸碱中和反应，因此，应以氯气与水的反应作为突破口。在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。除了这两个重点之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。
【相关资料】
第二节 富集在海水中元素——氯
第一课时
（福鼎第七中学 喻仁滔）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：
[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）
你知道其中含量最高的元素是什么？
[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：
问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？
[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
[学生自主探究实验]
实验4－3：氯气与氢气点燃反应
①提出问题： 氢气在氯气中燃烧的现象怎样？
②制定计划和设计实验： 制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。
③实验过程： 在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
④实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。
⑥注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。
（通过课件小结氢气与氯气的反应）
[组织学生讨论]
问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？
问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。
[得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。
2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。
4、作业设计：
例1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：（ C ）
A、N2 B、CO C、Cl2 D、CO2
例2、下列说法中正确的是：（ B ）
A、氯原子和氯离子的化学性质相同
B、氯离子比氯原子多一个电子
C、氯气有毒，氯离子也有毒
D、铁在氯气中燃烧，生成FeCl2
例3、写出下列反应的化学方程式：
1、铜丝在氯气中燃烧
2、铁丝在氯气中燃烧
3、HCl的工业制法
【教学反思】
本课时的教学应注意以下几个方面：
1、突出重点 从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取等只是通过“科学史话”作了简单的介绍。
2、讲究实用性 重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。
3、体现思想性 。例如，学生可以从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。
【相关资料】
【标题】 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中元素——氯
第二课时
（福鼎第七中学 喻仁滔）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验现象 结论
实验1
实验2
实验3
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO 2HCl ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］ Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HCl。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么
［讨论］ 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题
[讲解 ] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] P73 5自然段，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] p73 6自然段、“资料卡片”、p74 第1 自然段，了解氯气的毒性和自来水的消毒。
二、氯离子（Cl—）的检验
［实验与探究］ 学生分组完成实验4－6，并填表：
加入试剂 实验现象 结论 化学方程式
盐酸
NaCl
Na2CO3
自来水
蒸馏水
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素
4、作业设计：
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后Cl2浓度会变小
（2）将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ BC ）。
A、新制的氯水 B、盐酸
C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
（3）完成课后习题。
【教学设计说明】
本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验，而氯气与碱的反应可以看作氯气与水反应后，生成的HCl和HClO再与碱发生酸碱中和反应，因此，应以氯气与水的反应作为突破口。在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。除了这两个重点之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。
【相关资料】