化学平衡专题[下学期]
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课件8张PPT。化学平衡的考点：1.化学反应速率的计算
2.求解方程式中的系数
3.反应吸热和放热的判断
4.压强和温度的改变后平衡移动的方向判断
5.反应过程中转化率的变化和计算
6.等效平衡时的各个量的分析（较难）化学平衡专题1. 在某温度下,于固定密闭容器中进行下列反应: 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) 起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,2分钟后达平衡时,有80%的SO2转化为SO3,这时 c(SO2)= mol/L c(O2)= mol/L vSO3= .容器内的压强等于反应前的 .如果温度不变,向上述平衡体系中通入氦气,容器内的压强 ,平衡_____移动.答案：
0.6 0.8 1.2mol/(L·min) 76% 增大 不2 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为其水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：(1)___________，(2)________________。
在的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中的O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。答案：加水或加AgNO3 增加 随平衡的移动，SO2中18O增加，故O的质量分数加大。3．有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2 ·2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的氩气。A中的化学平衡向 移动，B中的化学反应速率_____
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。<>=>左不变减小不变4．有如下反应a A(气)＋b B(气) c C(气)＋d D(气) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 若图Ⅰ、图Ⅱ表示了上述反应的条件改变使反应速率随时间变化关系的图象，按要求解答以下4个问题： (1).图Ⅰ中t1时增加了压强，由此得出结论是：a+b c+d (填“＜”、“＞”、“＝”)，并直接在图Ⅰ上作出t2时刻减小压强的图象，t3时刻重新平衡，标出“V正”、“V逆”线。 (2).图Ⅱ中t1突然降低温度，由此得出结论△H 0(填“＜”、“＞”)，并直接在图Ⅱ上作出在t2时加入催化剂的图象。 (3).由图Ⅰ、图Ⅱ得出的结论是否符合图Ⅲ？答： 。 (4).由图Ⅰ、图Ⅱ得出的结论在图Ⅳ的坐标中绘出100℃、500℃时分子量－ P（－T）图(令T2＞T1)。 ∨><不符合5、已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气） 2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中Z的体积分数为 。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。
（3）若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时平衡气中Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量可以是X————，Y————。2.5V0.45/3V2.4mol1.2mol6、在2升的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g)＋2NH3(g) H2O(g)＋CO(NH2)2(s) 若起始加入1mol CO2，2mol NH3，10s时达到平衡发现CO2的浓度为0.25mol/L，则 (1)10s内各物的平均速度V(H2O)_______________________ V[CO(NH2)2]＝_______________________________ (2)若在平衡后再向容器中注入1mol CO2，2mol NH3则平衡_________移动，达新平衡时气体平均分子量__________(填增大、不变、减小) (3)若在平衡后向容器中注入少许He，则平衡_____________移动，气体平均分子量______________________________。 (4)若起始时CO2、NH3的物质的量为零，要使反应达同一平衡状态，则起始时物质的量为：H2O：_________ CO(NH2)2:________。
2.求解方程式中的系数
3.反应吸热和放热的判断
4.压强和温度的改变后平衡移动的方向判断
5.反应过程中转化率的变化和计算
6.等效平衡时的各个量的分析（较难）化学平衡专题1. 在某温度下,于固定密闭容器中进行下列反应: 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) 起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,2分钟后达平衡时,有80%的SO2转化为SO3,这时 c(SO2)= mol/L c(O2)= mol/L vSO3= .容器内的压强等于反应前的 .如果温度不变,向上述平衡体系中通入氦气,容器内的压强 ,平衡_____移动.答案：
0.6 0.8 1.2mol/(L·min) 76% 增大 不2 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为其水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：(1)___________，(2)________________。
在的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中的O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。答案：加水或加AgNO3 增加 随平衡的移动，SO2中18O增加，故O的质量分数加大。3．有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2 ·2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的氩气。A中的化学平衡向 移动，B中的化学反应速率_____
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。<>=>左不变减小不变4．有如下反应a A(气)＋b B(气) c C(气)＋d D(气) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 若图Ⅰ、图Ⅱ表示了上述反应的条件改变使反应速率随时间变化关系的图象，按要求解答以下4个问题： (1).图Ⅰ中t1时增加了压强，由此得出结论是：a+b c+d (填“＜”、“＞”、“＝”)，并直接在图Ⅰ上作出t2时刻减小压强的图象，t3时刻重新平衡，标出“V正”、“V逆”线。 (2).图Ⅱ中t1突然降低温度，由此得出结论△H 0(填“＜”、“＞”)，并直接在图Ⅱ上作出在t2时加入催化剂的图象。 (3).由图Ⅰ、图Ⅱ得出的结论是否符合图Ⅲ？答： 。 (4).由图Ⅰ、图Ⅱ得出的结论在图Ⅳ的坐标中绘出100℃、500℃时分子量－ P（－T）图(令T2＞T1)。 ∨><不符合5、已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气） 2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中Z的体积分数为 。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。
（3）若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时平衡气中Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量可以是X————，Y————。2.5V0.45/3V2.4mol1.2mol6、在2升的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g)＋2NH3(g) H2O(g)＋CO(NH2)2(s) 若起始加入1mol CO2，2mol NH3，10s时达到平衡发现CO2的浓度为0.25mol/L，则 (1)10s内各物的平均速度V(H2O)_______________________ V[CO(NH2)2]＝_______________________________ (2)若在平衡后再向容器中注入1mol CO2，2mol NH3则平衡_________移动，达新平衡时气体平均分子量__________(填增大、不变、减小) (3)若在平衡后向容器中注入少许He，则平衡_____________移动，气体平均分子量______________________________。 (4)若起始时CO2、NH3的物质的量为零，要使反应达同一平衡状态，则起始时物质的量为：H2O：_________ CO(NH2)2:________。