极性分子和非极性分子[上学期]

课件18张PPT。非极性分子和极性分子专题吉登发1．下列物质中，含有共价键的物质是_______________________________；
只含有共价键的物质是_______________
不含化学键的物质 _____________（填序号）
A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl
D、H2S? E、 Cl2 F、HCl
G、CO2? H、 Na2O2 I、Ar1、共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子一、化学键判断化合物化学键类型一般方法：
(1)非金属单质、共价化合物、含原子团的
离子化合物，则含共价键
(2)化学式正价部分是金属元素或铵离子，
含离子键。[练习]指出下列物质中的化学键类型1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH
7、氩气非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键二、判断非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）极性键注：一般看成键两非金属原子是否相同1、离子化合物一定含离子键，也可能存在共价键。
2、只含共价键物质一定是非金属单质或共价化合物。三、非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子(即分子结构对称)极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子(即分子结构不对称) CO2含什么化学键？，是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考F2C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F合=0F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子NH3：107o18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子109o28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子CH42、 判断ABn型分子极性的经验规律： [练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2、 PCl5、NaCl[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子及所含化学键：PCl3、CCl4、CS2、SO2、 PCl5、NaCl 若中心原子A的化合价的绝对值等于该
素原子的最外层电子数(分子空间结构对
称)，则为非极性分子，若不对称则为极
性分子本节小结化学键共价键 极性键非极性键 非极性分子非极性分子极性分子离子化合物离子键 极性键和非极性键:一般看分子内成键两非金属原子是否相同。
极性分子、非极性分子：以中心原子为对称点分子空间结构是否对称。
非极性分子空间结构名称头一个字为正巩固练习：一、下列叙述正确的是（ ）：
凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
极性分子中一定含有极性键。
非极性分子中一定含有非极性键。
非极性分子一定不含有极性键。
极性分子一定不含有非极性键。
凡是含有极性键的一定是极性分子。
非金属元素之间一定形成共价键。
离子化合物中一定不含有共价键。
极性分子溶质易溶于极性分子溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子溶剂。——“相似相溶”经验规则三、研究分子极性的实际意义 AB AB2 A2 AB3型的分子可能是什么分子？