等效平衡[上学期]
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课件20张PPT。第三节 等效平衡（判 断）一、等效平衡的概念
外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。概念的理解：
（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（1）外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P二、等效平衡的判断
1、步骤
（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当2、起始浓度相当的判断
（1）同T同V下例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
?
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol BA、B 例2、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ）
A.2mol C B.3mol C
C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CC.D练习1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3C D练习2、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4B C（2）在定T、V情况下，下列情况等效的是:例：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 4mol 2mol 2mol 3、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA,n molB发生下列反应：mA(气）+n B(气） pC（气） 平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c可以满足的关系是（ ）。
a:b:c=m:n:p B. a:b=m:n, ap/m+c=p
C. mc/p+a=m, nc/p+b=n D. a=m/3, b=n/3, c=2p/3B C
起始浓度相当的判断
（1）同T同V下
A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：
等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。（2）在定T、V情况下，下列情况水的转化率由大到小的顺序为( )例：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A 1mol 1mol 0mol 0mol
B 2mol 1mol 0mol 0mol
C 2mol 2mol 0mol 0mol
D 3mol 1mol 0mol 0mol D>B>A=C
2、起始浓度相当的判断
（2）同T同P（即体积可变化）下 等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。1.在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ ）
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol BA、B、D2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 0.4LB4LC0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ）
A x=3 y=1 B x=4 y=1
C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D二、等效平衡的判断
1、步骤
2、起始浓度相当的判断
（1）同T同V下
A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：
（2）同T同P（即体积可变化）下等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当3、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。
[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=34、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)，已知加入1mol N2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a3、对于有固体参加的可逆反应：
处理方法：①不考虑固体物质，先进行等效转化，应该符合上述的规律。
②根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的量，以及所需的固体物质的最小量，那么，只要固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达到同一平衡状态（因为固体物质的量多与少不影响化学反应速率或化学平衡）例 : 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+xmol D(x>0.6)
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1)
C、2mol A+1mol B+xmolD(x≥0)
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7) A、B、C
外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。概念的理解：
（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（1）外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P二、等效平衡的判断
1、步骤
（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当2、起始浓度相当的判断
（1）同T同V下例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
?
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol BA、B 例2、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ）
A.2mol C B.3mol C
C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CC.D练习1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3C D练习2、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4B C（2）在定T、V情况下，下列情况等效的是:例：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 4mol 2mol 2mol 3、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA,n molB发生下列反应：mA(气）+n B(气） pC（气） 平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c可以满足的关系是（ ）。
a:b:c=m:n:p B. a:b=m:n, ap/m+c=p
C. mc/p+a=m, nc/p+b=n D. a=m/3, b=n/3, c=2p/3B C
起始浓度相当的判断
（1）同T同V下
A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：
等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。（2）在定T、V情况下，下列情况水的转化率由大到小的顺序为( )例：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A 1mol 1mol 0mol 0mol
B 2mol 1mol 0mol 0mol
C 2mol 2mol 0mol 0mol
D 3mol 1mol 0mol 0mol D>B>A=C
2、起始浓度相当的判断
（2）同T同P（即体积可变化）下 等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。1.在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ ）
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol BA、B、D2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 0.4LB4LC0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ）
A x=3 y=1 B x=4 y=1
C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D二、等效平衡的判断
1、步骤
2、起始浓度相当的判断
（1）同T同V下
A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：
（2）同T同P（即体积可变化）下等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当3、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。
[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=34、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)，已知加入1mol N2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a3、对于有固体参加的可逆反应：
处理方法：①不考虑固体物质，先进行等效转化，应该符合上述的规律。
②根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的量，以及所需的固体物质的最小量，那么，只要固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达到同一平衡状态（因为固体物质的量多与少不影响化学反应速率或化学平衡）例 : 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+xmol D(x>0.6)
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1)
C、2mol A+1mol B+xmolD(x≥0)
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7) A、B、C