盐类的水解复习教案[上学期]

第十章 电离平衡(高三总复习)
二、盐类的水解复习
教学目标：
1、能理解盐类水解的实质、规律；
2、能够运用水解的化学方程式、离子方程式表示盐的水解；
3、会运用化学平衡移动原理解释不同条件对盐类水解平衡的影响；
4、会运用盐类水解的知识解释实际问题。
教学重点：盐类水解的实质、规律及表示方法。
教学难点：盐类水解的应用。
教学方法：实验探究法。
学法指导：引导学生动脑思考、动口讨论、动手实验，懂得利用探究性实验解决问题，学会通过练习归纳总结盐类水解有关知识。
教学过程：
（一）通过练习复习巩固基础知识
[练习]填写下表
溶液 酸碱性 原因（离子方程式）
NaCl溶液
AlCl3溶液
Na2CO3溶液
[两学生板练]
[板书]一、盐类水解的实质［提问］
[答]盐中的弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水电离出的Ｈ＋或ＯＨ－结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。
（二）实验探究盐类水解的实质
｛提出问题｝[讨论]设计一实验说明碳酸钠呈碱性的原因是由于CO32-破坏水的电离平衡引起的。
｛学生讨论｝[学生进行方案设计过程]
｛教师启发｝(1)从反应物角度来考虑；（2）从生成物角度来考虑。
｛学生汇报交流｝
｛教师总结｝
｛学生实验探究｝
[实验探究]1、取少量NaOH溶液，加两滴酚酞，再加一小粒BaCl2固体，观察现象；
2、取少量Na2CO3溶液，加两滴酚酞，再加一小粒BaCl2固体，观察现象。
（三）通过练习探究实验归纳影响水解平稳的因素
[板书]二、影响水解平衡的因素
[提问] 影响水解平衡的内因及盐类水解规律。
[答]内因：盐的组成；规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
[练习]分析下列条件对氯化铵水解的影响：
条件 移动方向 n（H+） PH 水解程度
升温
加水
通HCl
加NaOH（s）
加Na2CO3（s）
加Mg条
[实验探究]在NH4Cl溶液中加入镁条。
[提问]现象与解释。
[归纳] 外因对盐类的水解的影响。
1、 温度：盐的水解是吸热过程，温度升高，促进盐的水解。
2、 盐的浓度：越稀水解程度越大。
3、 改变水解反应的反应物或生成物浓度，用化学平衡移动原理解释。
[板书]三、盐类水解的应用
[实验探究]铝与氯化铜溶液的反应。
[引导对现象的观察]
[讨论]产生这些现象的原因。
[小结]实验现象：
（1）铝片表面立刻有紫红色铜沉积，同时产生较多的无色气泡；（2）溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；（3）混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速度明显加快，铝片上下翻滚；（4）混合液变黑，铝片周围有少量白色沉淀物产生；（5）一定时间后，试管底部有较多红色粉末状铜沉积，溶液变成无色透明；（6）铝片上继续产生无色气泡
化学本质：
（1）产生气泡加快的主要原因主要有：（a）反应放热，温度升高；（2）铜铝原电池的形成；（C）Al3+ 浓度增大，溶液酸性增强。（2）混合液变黑是由于生成的Cu（OH）2分解成黑色CuO。 （3）最后 Cu（ OH）2 ，CuO消失，是由于Cu2+浓度减小后，促使溶解平衡正移。
[小结]本节主要复习了盐类水解的实质、规律及其应用。
作业：
1、实验室配制FeCl3溶液、CuSO4等溶液，若按照其他试剂的配制方法（先溶于水），为什么常出现絮状物？如何正确配制？
2、把FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？
3、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液除油污？[油污能溶于碱中]，热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？
4、在金属的电镀中，为什么常用NH4Cl溶液代替酸除去金属表面的氧化膜？
5、水玻璃是___的水溶液，在铸造工业中，常将它与石英砂混合搅拌后制成模具，然后将模具浸泡在氯化铵溶液中，使之定型，用离子方程式表示其原理。
[教后记]本节课是针对教学研究课题《在化学实验中培养学生的探究能力》的一节公开课，设计了三个探究实验“1、设计一实验说明碳酸钠呈碱性的原因是由于CO32-破坏水的电离平衡引起的。2、在NH4Cl溶液中加入镁条。3、铝与氯化铜溶液的反应。”，目的是让学生自己发现真理、探究结果，这将有利于发展学生智慧，有利于学生学会学习与掌握初步的科学研究方法，有利于培养学生探究能力与创新能力。实际教学中第三个探究实验时间比较仓促，可删去第二个探究实验。