物质的量(三)练习
练习一
1、1molH2SO4含有 个硫酸分子、其中含有 molH、计 个H、含有 molO，计 个O。
2、1molH2O含有 个水分子，其中含有 个H 、 个O 、含有 个电子、 个质子。
3、1molNa2CO3中含有 molNa+和 molCO32-- ，
4、0.01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为 ，
5、9克H2O中含有 mol水分子，计 个。
6、19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,
计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。
7、12.04×1023个硫酸分子含有 克H2SO4 。
8、在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，则有SO42--- mol ,Na2SO4 mol , Na2SO4 g
练习二
1、和22 gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A、44克 B、22克 C、18克 D、9克
2、如果3.2克XO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为：（ ）
A、32 B、16 C、48 D、8
3、2.16 gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：（ ）
A、21.6 B、28 C、14 D、31
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
5、下列物质中所含原子数目最多的是（ ）
A、0.3mol SO3 B、66 g CO2 C、6.03×1023个NH3 分子 D、40C时18mL的H2O
6、在反应X＋2Y=R＋M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9 ，当1.6 gX与Y完全反应后，生成 4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A、16∶9 B、32∶9 C、23∶9 D、46∶9
7、在Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A、1∶2 B、2∶1 C、1∶1 D、32∶49
8、在3Cl2＋6KOH = KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，当有m 克Cl2被氧化时，被还原的Cl2有 A、3m g B、5m g C、6m/35.5 mol D、5m/71 mol
9、对相同质量的SO2和SO3 来说，下列关系正确的是（ ）
A含氧原子个数比为2∶3 B含硫元素质量比为5∶4
C含氧元素质量比为5∶6 D含硫原子个数比为1∶1
10、0.2 molAx 和1.2 mol B2 完全反应，生成0.8 mol AB3 ,则Ax 的化学式为 。
11、0.3 mol NH3 分子中所含有质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
12、等物质的量的CO和CO2 所含的原子个数之比是 。
13、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质为 。高一化学第一章 授课人：柳宏辉
化学反应中的能量变化(总第十二课时)
课 题：化学反应中的能量变化
目的要求：1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，进 一步了解化学反应的分类知识;
2、介绍燃烧的条件，培养学生节约能源和环境保护的意识，树立责任 感；
3、通过介绍空气用量对燃料燃烧的影响，渗透一分为二的认识事物的观点。
重点难点：化学方程式中的能量变化（吸热反应和放热反应）
教学方法：学生自学阅读、教师归纳
教学过程：
导入：1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应 、置换反应、复分解反应
2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、 非离子反应
4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应 、 吸热反应
一、化学反应中的能量变化
1、分类：
放热反应：放出热量的反应〔∑E（反应物）＞∑E（生成物）〕
化学反应
吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕
练习一：判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C+CO22CO
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C+H2OCO+H2
2、热化学方程式：（简单介绍）
二、燃料的充分燃烧
1、条件：足够多的空气
足够大的接触面积（一般采用固体粉碎、液体雾化）
2、煤的气化或液化：
如： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
CO+2H2CH3OH
①水煤气：主要成分CO、H2
②干馏煤气：主要成分H2、CH4、CO、CO2
3、能源的分类：可再生能源、一级能源、二级能源
三、当今能源技术及未来瞻望
新能源：核能、 风能、太阳能、氢能
练习二、
1、人类未来最理想的燃料是（ ）
A、煤 B、石油 C、天然气 D、氢气
2、下列物质是纯净物的是（ ）
A、生石灰 B、水煤气 C、大理石 D、干馏煤气
3、在相同温度下，4克H2完全燃烧生成液态的水释放的热量571.6KJ，如果4克H2完 全燃烧生成气态的水释放的热量要比生成液态的水放热（ ）
A、大 B、小 C、相等 D、不能确定
4、2克氢气燃烧时约放热286KJ，而每千克汽油燃烧时约放出46000KJ，氢气被公认为是21世纪最理想的能源，试简述作为能源的三个优点①
② ③
教学后记：
能量关系因删除热化学方程式，可以让学生自学，并要 求学生放学后上网查有关资料。
能量的释放
能量的贮存
40.高一化学第一章：氧化还原反应 授课人：柳宏辉
氧化还原反应（二）(总第五课时)
课 题: 氧化还原反应（2）
目的要求:
1、巩固从化合价升降的角度分析氧化还原反应
2、掌握从电子转移的角分析氧化还原反应
3、掌握氧还原反应的实质
4、理解电子转移与元素化合价升降的关系
重点难点:从电子转移的角度分析氧化还原反应
教学方法:讲练结合
教学过程:复习、讲练习
二、氧化还原反应
1、从得、失氧的角度分析氧化还原反应：(有一定在局限性)
2、从化合价升降的角度分析 氧化还原反应：
氧化还原反应的判断依据：有无元素化合价的升降
过渡：由于氧化还原反应与元素化合价的升降有密切相关，元素化合价的升降又是由元素原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。
3、从电子转移的角度分析氧化还原反应
例： 化合价升高，失去2 e 被氧化
2 Na + Cl2 == 2 NaCl 还原剂：Na 氧化剂：Cl2
化核价降低，得到2e 被还原 氧化产物 ：NaCl 还原产物： NaCl
Na Na
NaCl (有电子的完全得失)
Cl Cl
例： 化合价升高，失去2 e 被氧化
2 H2 + Cl2 == 2 HCl 还原剂：H2 氧化剂：Cl2
化合价降低，得到2e 被还原 氧化产物 ：HCl 还原产物：HCl
H ∶Cl∶ (没有电子的完全得失，只有共用电子对的偏移)， 共用电子对偏向Cl，氯元素的化合价从0降到-1价，共用电子对偏离H，氢元素的化合价从0升到+1价
小 结：化合价的升降→ 电子的得失或共用电子对的偏移（电子的转移）→氧化还原反应的本质。这样，我们可以从电子转移的角度重新给氧化还原反应下一个定义：
氧化反应就是物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应。
还原反应就是物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应。
（氧化还原反应的本质）
凡有电子得失（或共用电子对偏移）的反应就是氧化还原反应。
得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质就是还原剂。
4、电子的转移与化合价升降的关系：
化合价升高，失去电子，被氧化（作还原剂）
4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价降低，得到电子，被还原（作氧化剂）
口决：价升失电还原剂，氧化反应要牢记。
例： 化合价升高，失4e被氧化
2 H2S + SO2 == 2H2O +3S 氧化剂：SO2
化合价降低，得4e被还原 还原剂：H2S
从上面的规律中可以分析出：
⑴元素处于最高价态时，只具有氧化性
⑵元素处于最低价态时，只具有还原性
⑶元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性
练 习：
1、盐酸具有的化学性质是：（ ）
A、只有还原性 B、只有酸性
C、只有氧化性 D、有酸性、还原性、氧化性
2、氧化还原反应的实质是：（ ）
A、氧元素的得失 B、化合的价的升降
C、原子重新组合 D、电子的得失与共用电子对的偏移
3、在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素之间的是：( )
A、CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 + 2NaCl
B、Fe + 2HCl == FeCL2 + H2↑
C、Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2 FeCl2
D、AgNO3 + NaCl == AgCl + NaNO3
4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化又可能被还原 D、以上都不是
5、下列说法不正确的是：（ ）
A、由阴阳离子构成的化合物一定是离子化合物 B、共价化合物中一定不存在阴阳离子
C、化合反应不一定都属于氧化还原反应 D、含有非金属元素的离子一定都是阴离子
6、X、Y、Z、W、Q、是各不相同价态的氮的化合物，我们不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一定条件下具有如下转化关系：
①、X → W + O2 ② 、Z + Y + NaOH → H2O + W
③、Y + SO2 → Z + SO3 ④、Q + Y → Z + H2O
⑤、X + Cu + H2SO4 → Cu + Y + SO
则5 种化合物中氮元素的化合价由高到低顺序是：（ ）
A、 X Y Z W Q B、Y X W Z Q
C、 X Y W Z Q D、W X Z Q Y
教学后记：
课堂上多让学生思考，上课的节奏放慢点；上课前应复习第一课时的内容，由上节课内容导出这节课的内容。
0
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14.高一化学第一章 授课人：柳宏辉
离子反应（一）（总第八课时）
课 题：离子反应（1）
目的要求：1、使学生了解电解质、非电解质；弱电解质、强电解质的概念
2、会判断一些常见的物质是电解质、非电解质；并掌握判断的方法
3、掌握强、弱电解质的区分方法
重点难点：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的比较方法
教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、练习
教学用具：实验1-1所用仪器
教学过程：
复习设问：（1）哪些物质在什么条件下能电离出自由移动的离子？
（2）可以通过什么方法来检验这些物质是否电离？
（3）某些物质的水溶液能导电，它靠什么导电？
（4）它的导电过程可用什么来表示？
练习一：据初中所学知识判断下列物质中哪些能导电？
H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、Na2CO3溶液、Cu、Al、Ag、酒精溶液、蔗糖溶液、NaOH熔融液
一、电解质和非电解质：
1、概念：
（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3、NaOH、KOH、Cu(OH)2、K2SO4、CuSO4、BaSO4
（2）非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物 如：酒精、蔗糖
2、比较：
（1）相同点：都是指化合物
（2）不同点：导电性不同，
3、物质的分类 ：
混合物 电解质
物质： 化合物 根据它在水溶液中或熔化状态下是否电离分为
纯净物 非电解质
单质
练习二、判断下列说法是否正确
①铜能导电，所以铜是电解质；
②NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质；
③固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质；
④盐酸是三大强酸之一，它是电解质
⑤SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
⑥BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
4、注意事项：
⑴电解质和非电解质都是化合物。（单质即不属于电解质，也不属于非电解质）
⑵电解质导电有前提条件：是在溶解于水或熔化状态下。
⑶电解质应是在一定条件下本身电离出离子而导电的化合物； SO3、SO2、CO2、虽然水溶液能导电，但不是电解质，因为它们是溶 于水与水反应生成了电解质，本身不是电解质；
(4）NH3·H2O、盐酸在成分上属混合物，但习惯上认为是电解质；
⑸能导电的物质不一定是电解质，如：Cu、Fe、Al；
电解质本身不一定能导电，如：NaCl晶体；
⑹电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒；
二、强电解质和弱电解质
[ 演示实验1-1]
提问：为什么在相同条件下，CH3COOH溶液、氨水的导电性比NaOH溶液、 NaCL溶液要弱些？影响其导电能力的原因是什么？
分析： 同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。
1、概念： 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 如：NaCl、HCl、NaOH
弱电解质：在水溶液中一部分电离成离子的电解质 如：CH3COOH、NH3·H2O
2、比较：
（1）相同点：都是电解质，都能电离，在水溶液中都能导电。
（2）不同点：①电离程度不同
②溶液中存在的溶质微粒不同
强电解质 弱电解质
相 同 点 都电解质，都能电离，在水溶液中都能导电。
不同点 电 离 程 度 完全 部分
溶液中存在的溶质微粒 离子 离子和分子
电离方程式的书 写 用“==”号 用“ ”号
③电离方程式的书写不同
3、举例：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。（离子化合物和部分共价化合物）
弱电解质：弱酸：H2CO3 , H2SO3 , H3PO4 , CH3COOH
弱碱：NH3·H2O , Fe(OH)3
水 (部分共价化合物)
4、注意：
（1）电解质的强弱与物质的溶解度无关。如BaSO4 , AgCl 都是强电解质。
（2）比较电解质的强弱与溶液导能力强弱的关系：
电解质的强弱取决于物质的内部结构；
溶液导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小。
（3）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。
练习三：
1、判断下列说法的正误：
①液态HCl不导电，所以HCl是非电解质（ ）
②NH3、CO2的水溶液导电，所以NH3、CO2均是电解质（ ）
③铜 、石墨均导电；所以它们是电解质（ ）
④AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质（ ）
⑤在溶液中导电能力强的电解质的溶液一定是强电解质的溶液，导电能力弱的电解质的溶液一定是弱电解电质的溶液（ ）
2、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为 Na+： Mg2+：Cl—= 4：5：8，若设Na+为4n，则SO42—可能为（ ）
A、2n B、3n C、6n D、8n
3、下列物质中,导电性能最差的是（ ）
A、熔融NaOH B、盐酸 C、石墨棒 D、固态NaCl
4、下列各组化合物中，均为弱电解质的是：（ ）
A、H2CO3 , Ba(OH)2 , K2S , H2SO4
B、C2H5OH , NH4Cl , FeCl3 , Cu(OH)2
C、CHCOOH , NH3·H2O , H2O , H2CO3
D、HCl , BaCl2 , KOH , KNO3
5、下列物质⑴CH3COOH、⑵HCl、⑶NaOH、 ⑷Cu、 ⑸NH3、 ⑹ Cu(OH)2、 ⑺C2H5OH、 ⑻AgCl、⑼Al（OH）3、⑽SO2、⑾H2O、⑿石墨、⒀BaSO4、⒁H3PO4、⒂H2SO4
（写化学式）属于强电解质的是 ；
属于弱电解质 ；
非电解质的是 ；
教学后记：
概念的理解和一些特殊的物质属于哪一类是关键，掌握特殊就能掌握一般，在讲解过程中一定要让学生分清，多练习加以巩固。
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23SHAPE \* MERGEFORMAT
碱金属元素（一）练习
练习一、看书填写下面的表格：
练 习二：
1、在碱金属元素中各元素原子的 是相同的，但 不同。原子半径越 ，原子核对 引力越小，电子就越 ，因此，在自然界中金属性最强的是： 。
2、碱金属是活泼的金属，其根本原因是：（ ）
A、碱金属密度小，熔沸点低 B、碱金属在常温下易氧化
C、碱金属原子最外电子层都只有一个电子 D、碱金属原子的核电荷数都比较小
3、钾的还原性比钠强，原因是：（ ）
A、钾的相对原子质量大 B、钾可失去电子多
C、钾原子含有的电子多
D、钾与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，失去电子能力强。
4、下列不属于碱金属单质的通性的是：（ ）
A、硬度小、密度小、熔点低 B、导电导热性能强
C、都能与氧气反应生成过氧化物 D、强还原性
5、下列物质间进行反应时，可能引起爆炸的是：（ ）
A、Na与S 研磨 B、Na2O中加水 C、Na2O2中通入CO2 D、K 投入水中
6、下列关于锂的性质的推测不正确的是：（ ）
A、它是一种活泼金属 B、投入冷水中能浮在水面上
C、投入冷水中立即燃烧 D、它的氢氧化物是可溶性碱
7、已知钡的活泼介于钾与钠之间，则下列说法中可能实现的是：（ ）
A、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B、钡可以从冷水中置换出氢
C、钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾 D、钡与水反应比钾与水反应剧烈。
8、关于K + 的说法正确的是：（ ）
A、遇水产生H2 B、还原性比钠离子弱
C、K+ 的半径比K原子大 D、有很弱的氧化性
Li Na K Rb Cs
相同点
递变性物质的量第（二）练习
练习一、
1molH的质量是： 、1molFe的质量是： 、
1molO2的质量是： 、1molH2SO4的质量是： 、
1molFe2+的质量是： 、1molFe3+的质量是： 、
1molNaOH的质量是： 、1molNa2O2的质量是： 、
1molCuSO45H2O的质量是： 、
练习二、
H的摩尔质量为 、H+的摩尔质量为
Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为
H2SO4的摩尔质量为 、NaCl的摩尔质量为
NO3---的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为
练习三、
1、24.5克H2SO4的物质的量是 、
2、11克CO2的物质的量是 、
3、2.5molNa2CO3的质量是 、
4、1.5molH2O的质量是 、
练习四、
1、Na的摩尔质量为（ ）
A、23 B、23g C、23mol D、23gmol--1
2、含有3.011023个分子的H2SO4的物质的量是（ ）
A、5mol B、0.5mol C、50mol D、0.2mol
3、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A、2.2gCO2 B、3.6gH2O C、3.2g O2 D、49g H2SO4
4、若m gH2 含有n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、2n/m B、n/m C、2n D、n
5、下列说法正确的是（ ）
A、1molO 的质量是32 gmol---1 B、OH---的摩 尔质量是17g
C、1molH2O的质量是18gmol---1 D、CO2的摩尔质量是44gmol---1
6、⑴NH4HCO3的相对分子质量为 、它的摩尔质量为 ，
⑵1.5molH2SO4的质量是 、其中含有 molO、 molH ，
⑶0.01mol某物质的质量是1.08 g，此物质的摩尔质量为 、
7、当O2 、SO2 、CO2 、的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为：（ ）
A、2∶4∶5 B、1∶2∶3 C、11∶11∶20 D、2∶2∶3物质的量浓度（一）练习
练习一、
1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，则1LNaCl溶液中含有NaCl mol.
2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，则1LNaOH溶液中含有NaOH mol.
3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，则1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol.
4、已知质量分数为98％H2SO4 的密度为1.84 g/ml,取一定量的H2SO4 与2 mol的Zn 反应。
问怎样取？取多少？
练习二、
1、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH, 即含有 克
NaOH。
2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物质的量溶液为1mol/L,对吗
3、配制0.5L，1mol/L的盐酸需 molHCl,即需标态下HCl气体 L，现有73克
HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为：
练习三、 1、填写下列表格中的空白：
溶液体积 溶液名称 溶质的物质的量 溶质名称 溶质的质量 物质的量浓度
2L 硫酸溶液 4mol
250ml 氢氧化钠 120g
氯化氢 73g 2.5mol/L
10ml 氯化钠溶液 氯化钠 0.25mol/L
氢氧化钡溶液 0.5mol/L
2、从1L，1mol/L的氢氧化钠溶液中取出10ml，其物质的量浓度为 ，其中含有氢氧化
钠 mol，相当于 克氢氧化钠。
3、将8g氢氧化钠溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量
浓度为 .
练习四：
1、在一定温度下将500ml2mol/LNaCl溶液分为300ml(记为A)和200ml（记为B）两
份，判断下列说法是否正确。
（1）A、B中NaCl物质的量浓度相同。（2）A中NaCl的物质的量浓度较大
（3）A中NaCl的物质的量较小。 （4）B中NaCl的物质的量较小
（5）A、B的密度相同。 （6）A中H2O的物质的量较大。
2、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml,
则此 溶液的物质的量浓度为（ ）
A、 Vd B、 1000Vd
MV+2240 MV + 2240
C 、 1000VdM D、 MV
MV+2240 22.4(V+0.1)d
mol/L
mol/L
mol/L
mol/LSHAPE \* MERGEFORMAT
物质的量（一）练习
练习一：
1、判断下列说法是否正确：
（1）每摩尔物质含有6.02×1023个粒子（ ） （2）摩尔是七个物理量之一（ ）
（3）摩尔是物质的质量单位（ ） （4）摩尔是物质的数量单位（ ）
（5）1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（ ）
2、说出下列符号的意义：
①2H ②2molH ③2molH+
④2molH2 ⑤a molSO3 ⑥100molNa2CO3
3、用符号表示：
2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、n 摩尔氧原子 、
3摩尔氯化氢分子 、0.5摩尔硫酸铜 、x 摩尔盐酸
4、1molH2含氢气分子的个数是 ;
2mol氢气分子含有 个氢气分子;
2molCO2可表示为 NACO2 ，约为 个二氧化碳分子,
1molSO42---可表示为 NA SO42---，所带的电荷数为 NA，约为 个
5、6.02×1023个碳原子有 mol碳原子,
12.04×1022个钠离子有 molNa+，
3.01×1024个H2SO4有 molH2SO4。
练习二：
6、下列说法正确的是：
①摩尔是物理量之一 ( ) ②摩尔是表示物质的质量的单位 ( )
③1mol氧、1mol苹果 ( ) ④1molH2O中约含有6.02×1023个水分子 ( )
⑤1molH2O中含有1molH2和1molO ( ) ⑥3molNa+中含有3NA个钠离子( )
7、计算：⑴6.02×1023个水分子的物质的量是
⑵2molCO2中含有 molC和 molO，含有 个CO2
⑶ molH2O中含有的氧原子数目与1.5molCO2中含有的氧原子数目相同
巩固练习：
8、下列哪种物质所含原子数目与0.2molH3PO4所含有的原子数相等（ ）
A、0.4molH2O2 B、0.2molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.3molHNO3
9、a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、a/4b mol---1 B、b/4a mol---1 C、a/b mol---1 D、b/a mol---1
10、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（ ）
A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、2:3SHAPE \* MERGEFORMAT
高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量浓度（一）（总第二十五课时）
课 题：物质的量浓度（一）
目的要求：1、使学生了解为什么引入物质的量浓度
2、理解物质的量浓度的概念，并学会公式c=n/v的运用。
3、比较物质的量浓度与溶质的质量分数的区别
重点难点：解物质的量浓度的概念及公式c=n/v的运用
教学方法：讲授、练习法、
教学过程：
练习一、
1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，则1LNaCl溶液中含有NaCl mol.
2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，则1LNaOH溶液中含有NaOH mol.
3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，则1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol.
4、已知质量分数为98％H2SO4 的密度为1.84 g/ml,取一定量的H2SO4 与2 mol的Zn 反应。问怎样取？取多少？
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量。
2、单位：mol/L或mol/m3
3、1mol/L表示的意义：1升溶液中所含溶质的物质的量为1mol.
练习二、
1、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH,即含有 克NaOH。
2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物质的量溶液为1mol/L,对吗
3、配制0.5L，1mol/L的盐酸需 molHCl,即需标态下HCl气体 L，现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为：
小结： 4、公式：cb=nb/v
n=N/Na = m/M = c·v
练习三、1、填写下列表格中的空白：
2、从1L、1mol/L的氢氧化钠溶液中取出10ml，其物质的量浓度为 ，其中含有氢氧化钠 mol，相当于 克氢氧化钠。
3、将8g氢氧化钠溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量浓度为 。
小结：
（1）物质的量浓度中溶质不是质量，而是物质的量，溶液是体积。
（2）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度均相同，但所含溶质的物质的量（质量），因体积不同而不同。
作业：
P62 一、二、三、（1、2、）
教学后记：
这一节课重在概念的落实，不要求提高，让学生在溶质质量分数的基础上学习 新的表示方法。
溶液体积 溶液名称 溶质的物质的量 溶质名称 溶质的质量 物质的量浓度
2L 硫酸溶液 4mol
250ml 氢氧化钠 120g
氯化氢 73g 2.5mol/L
10ml 氯化钠溶液 氯化钠 0.25mol/L
氢氧化钡溶液 0.5mol/L
72SHAPE \* MERGEFORMAT
气体摩尔体积（一）练习
练习一、计算下列固体或液体物质的体积：
结论：1mol固体或液体物质的体积 。
练习二、计算标准状态（温度为00C，压强为101KPa）下下列气体的体积：
结论：1mol气体物质的体积 。
练习三：判断正误：
⑴1 mol气体的体积约为22.4L （ ）
⑵任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol （ ）
⑶标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4升。（ ）
⑷标况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L （ ）
⑸22.4L气体所含有的分子数一定大于11.2气体所含有的分子数 （ ）
⑹只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol （ ）
练习四：
1、在标准状况下，33.6升N2 物质的量是 mol，其中含有 个N，
2、在标准状况下，11.2升O2 物质的量是 ，含有 个O2 ，质量为 克
练习五：
1、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同
2、下列说法中正确的是（ ）
A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L B、1mol任何气体，体积均为22.4L
C、0.3 molN2 、0.7 molO2 在标准状况下的总体积约为22.4L
D、1ｍｏｌＮ２在２５０Ｃ和１０１ＫＰａ时，体积约为22.4Ｌ
3、在标准状况下，与12克氢气体积相等的氮气的（ ）
A、质量为12克 B、物质的量为6摩 C、体积为22.4L/mol D、物质的量为12mol
4、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 （ ）
A、1 g H2 B、10 g O2 C、35.5g Cl2 D、17 gNH3
物质 物质的量 微粒数目 摩尔质量 质量 密度 体积
氢气 1 mol 2.06 g/mol 0.0899 g/L
氧气 1 mol 32 g/mol 1.429 g/L
二氧化碳 1 mol 44 g/mol 1.977 g/L
物质 物质的量 微粒数目 摩尔质量 质量 密度 体积
Fe 1 mol 56 g/mol 7.87 g/cm
Al 1 mol 27 g/mol 2.70 g/cm
硫酸 1 mol 98 g/mol 1.81 g/cm
水 1 mol 18 g/mol 1.00 g/cm
3
3
3
3SHAPE \* MERGEFORMAT
物质的量浓度（二）练习
练习一、
1、天平称量时先把游码移至 ，检查天平是否平衡，如未达到平衡可调节 使之平衡。
2、称量物放在 ，法码放在 ，法码要用 先加质量 （ 大或小）的 法码，后加质 量 （大或小）的法码，最后可移动 。
3、容量瓶有何特点 ： 。
4、 容量瓶使用前必需先 。方法是： 。 5、配制一定质量分数溶液的步骤是 、 、 、
练习二、
6、思考后回答下列问题：
①溶解转移后为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？
②为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？
③为什么不直接在容量瓶中溶解固体？
④转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？
练习三、
7、考虑下列行为对配制结果（实际的比理论的）有什么影响？
⑴ 称量5.3g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。（ ）
⑵容量瓶洗静后内壁存有水珠。（ ）
⑶溶解转移后未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）
⑷溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。（ ）
⑸定容摇匀后，发现溶液凹面低于刻度线，再加水齐平。（ ）
⑹定容时仰视读数 。（ ） ；俯视呢？
练习四、
8、实验室要配制100mL，2 mol/L的KOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：（ ）
A、烧杯 B、200mL容量瓶 C、量筒 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH g
（3）实验开始时，需检容量瓶 。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）：
Ａ、冷却 Ｂ称量 Ｃ洗涤 Ｄ定容 Ｅ溶解 Ｆ摇匀 Ｇ转移
（５）若用２ mol/L的ＫＯＨ溶液润洗容量瓶，实验结果将 。高一化学第一章：氧化还原反应 授课人：柳宏辉
氧化还原反应（三）（总第六课时）
课 题: 氧化还原反应（3）
目的要求:1、巩固有关氧化还原反应的基本概念
2、掌握电子转移的表示方法
3、了解几种常见类型的氧化还原反应
重点难点:电子转移的表示方法
教学方法:讲练结合
教学过程:
二、氧化还原反应
1、从得、失氧的角度分析氧化还原反应：(有一定在局限性)
2、从化合价升降的角度分析 氧化还原反应：
氧化还原反应的判断依据：有无元素化合价的升降
3、从电子转移的角度分析氧化还原反应：
氧化还原反应的本质：电子的得失或共用电子对的偏移
4、电子的转移与化合价升降的关系：
口决：价升失电还原剂，氧化反应要牢记。
过渡：电子转移怎样表示？
三、电子转移表示方法：
1、 双线桥：表明同一元素的原子得到电子或失去电子的情况。
分析： 失去2×e
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
得到2×e
注意： ⑴双箭号从反应物指向生成物
⑵箭号所指为同一元素
⑶标出电子得与失及电子总数
2、单线桥：表明不同元素的原子间得到或失去电子的情况。
分析 2×e
2 H2 + Cl2 == 2 HCl
注意：⑴单箭号在反应物之间
⑵起点：被氧化（失电子）的元素的原子；止点：被还原（得电子）的元素的原子
⑶只标得失电子的总数，不标得与失
练习 ：
1、利用双线桥或单线桥分析下面反应里电子转移的情况，并标明氧化剂、还原剂。
⑴ CuO + CO == Cu + CO2 (分子间的氧化还原反应)
⑵ 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2↑（分子内的氧化还原反应）
⑶ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （歧化反应）
⑷ 2H2S + SO2 == 3 S ↓ + 2 H2O （归中反应）
⑸ 4HCl + MnO2 == Cl2↑ + MnCl2 + 2 H2O （部份参加的氧化还原反应）
⑹Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O （歧化反应）
⑺2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分子内的氧化还原反应）
⑻KClO3 + 6HCl == KCl + Cl2 ↑ + 3H2O （归中反应）
2、在反应 2 KClO3 ==2 KCl + 3 O2↑中，电子转移的总数是：（ ）
A、2个 B、6个 C、12个 D、5个
3、要反应2H2S + SO2 == 3 S↓ + 2 H2O 中，氧化产物和还原产物的质量比为：（ ）
A、2：1 B、8：1 C、1：2 D、3：1
4、用MnO2 和浓HCl共热制Cl2时，（4HCl + MnO2 == Cl2↑ + MnCl2 + 2 H2O ）当生成 7.1gCl2时， 则被氧化的HCl的质量是：（ ）
A、3.65g B、14.6g C、7.3g D、10.95g
5、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2 + 2 H2O ==Ca(OH)2 + 2H2 ↑,下列说法下确的是：（ ）
A、CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B、 2H2 既是氧化产物，又是还原产物
C、CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂 D、氧化产物与还原产物的质量比为1：1
教学后记：
本节内容较少却非常重要，是有关氧化还原反应计算的基础，结合练习讲解时一定要根据第二课时的内容引申，为第四节课打基础。并让学生有一个规范的表示。
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17.钠的化合物（二）（总第十五课时）
课 题：钠的化合物（2）
目的要求：1、复习钠的氧化物的性质和用途；
2、通过碳酸钠的碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法。
重点难点：1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
教学方法：实验、练习法
教学过程：
复习 ：（学生填出下表）
一、钠的氧化物(氧化钠、过氧化钠)
二、钠的重要化合物
1、氢氧化钠
2、Na2SO4 ·H2O 芒硝 （缓泻剂）
3、碳酸钠与碳酸氢钠
注意：1、碳酸钠的溶液度比碳酸氢钠的大。
例：在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳气体会看到有白色晶体析出。
2、热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠。
3、碳酸钠与盐酸反应分二步进行：
(1) Na2CO3+HCl == NaHCO3 + NaCl
(2) NaHCO3+HCl== NaCl + H2O + CO2 ↑
4、碳酸氢钠与Ca(OH)2反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2 (少量)==Na2CO3+H2O+CaCO3↓
NaHCO3+Ca(OH)2(足量)==NaOH + H2O + CaCO3↓
5、 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的条件：
Na2CO3 ========= NaHCO3
6、 区分： 固体 ： 加热
液体： 加氯化钡或加盐酸。
练习：
1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是： （ ）
A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水。
B、分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液。
C、分别加热，再检查是否有使澄清的石灰水变浑浊的气体放出。
D、分别配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。
2、下列关于纯碱用途的叙述正确的是：( )
A、制肥皂 B、制其它钠的化合物 C、做治疗胃酸过多的药剂 D、做洗涤剂
3、除去下列物质中少量杂质
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3 ，方法是：
反应的方程式是：
（2）NaHCO3 固体中的Na2CO3 ，方法是：
反应的方程式是： 离子方程式：
（3）NaCl溶液中的Na2CO3 ，方法是：
反应的方程式是： 离子方程式：
（4）NaOH溶液中的Na2CO3 ,方法是：
反应的方程式是： 离子方程式：
教学后记：
注意比较学习方法的运用
氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价
颜色、状态
生 成 条 件
与水的反应
与CO2的反应
与酸的反应
用 途
名 称 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钠（Na2CO3）
俗 称 小苏打 苏打、纯碱
颜色状态 白色晶体 白色粉未
溶 解 性 易溶(溶解度比碳酸钠小) 易溶
热稳定性 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 稳定
与酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
与NaOH反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O+CO2 不反应
与Ca(OH)2反 应 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+H2O+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
与BaCl2反应 不反应 Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl
与CO2反应 不反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
用 途 焙制糕点、治疗胃酸过多 造纸、玻璃、等
相互转化 Na2CO3 ========= NaHCO3
加 热
CO2 + H2O
CO2 + H2O
加 热高一化学第三章 授课人：柳宏辉
气体摩尔体积（二）（总第二十四课时）
课 题：气体摩尔体积（二）
目的要求：：1、了解决定物质体积的因素
2、了解气体的体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
3、通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力
重点难点：气体摩尔体积的概念
教学方法：讲授、练习法
教学过程：；
复习： 一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积，用Vm 表示，单位：g/mol,Kg/mol
特：在标准状况下（0℃，1atm）1mol气体的体积约为22.4L 即Vm =22.4L/mol
注意：1、条件：标准状况（0℃，1atm）
2、对象：任何气体
3、物质的量：1mol
4、体积：约22。4L
5、公式：n=V/Vm
新课：二、气体体积（V）
物质的量（n）
物质的微粒数目（N）
物质的质量（m）
（都必须通过物质的量这一个桥来建立相互间的关系）
例：物质的质量（m）
物质的量（n）
气体体积（V）
物质的微粒数目（N）
物质的量（n）
气体体积（V）
练习一：
1、在标准状况下，4.4 gCO2 的物质的量是 ，体积是
2、在标准状况下，44.8升He的物质的量是 ，质量是
3、在标况下，3.01×1023 个O2 的物质的量是 ，体积为 L
4、在标况下，33.6L H2 的物质的量是 ，H2个数为 ，含H
5、在标况下，测得1.92某气体的体积为672mL。则此气体的摩尔质量为 ，相对分子质量为
6、0.01mol某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为 ，在标况下该气体的密度为
7、在标况下，4 g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
练习二、
8、下列物质中含分子数最多的是 （ ）
A、标况下，134.4L氨气 B、标况下 90mL水
C、55 gCO2 D、6.02×1024个H2
9、同温同压下，等质量的SO2和CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）
A、体积比1∶1 B、体积比11∶16
C、密度比16∶11 D、密度比11∶16
10、已知10.2克A与12.8克B完全反应，生成9.6克的C和7.2克的D及另一种气体 E，已知E的密度为H2 的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积为（ ）
A、2.24L B、4.48L C、5.6L D、11.2L
11、如果aｇ某气体中含有的分子数为ｂ，则ｃｇ该气体在标况下的体积是（ ）L
Ａ、22.4bc/aNA Ｂ、22.4ab/cNA
Ｃ、22.4ac/bNA Ｄ、22.4b/acNA
12、（1）在标况下，16克CO和CO2 的混合气体的体积为8.96L。计算该混合气体中CO的质量及CO2的体积？
（2）有标况下的氢气和一氧化碳的混合气体7升，质量为2.25克，求氢气和一氧化碳和质量分数和体积分数？
13、空气是由1/5的氧气和4/5的氮气组成，则空气的平均相对分子质量为
14、由CO2 、H2 、CO组成的混合气体在同温同压下与N2 的密度相同。则该混合气体 中CO2 、H2 、CO的体积比为（ ）
A、29∶8∶13 B、22∶1∶14
C、13∶8∶29 D、8∶13∶57
15、 同温同压下，某容器充满O2 重116克，若充满CO2 重122克，现充满某气体重114克，则某气体的相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、44
16、在同温同压下，同体积的氢气和CH4，它们的原子个数之比为（ ）
A、2∶5 B、1∶1 C、1∶5 D、1∶8
教学后记：
学生作20分钟练习，老师再讲再归纳效果较好
相互转化的关系：
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高一化学第三章 授课人：柳宏辉
气体摩尔体积（一）（总第二十三课时）
课 题：气体摩尔体积（一）
目的要求：1、了解决定物质体积的因素
2、了解气体的体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
3、通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力
重点难点：气体摩尔体积的概念
教学方法：讲授、练习法
教学过程：：
复习： 微粒数 物质的质量
阿伏加得罗常数 摩尔质量
引入：
练习一、计算下列固体或液体物质的体积：
结论：1mol固体或液体物质的体积各不相等。
练习二、计算标准状态（温度为00C，压强为101KPa）下下列气体的体积：
结论：1mol气体物质的体积几乎相等。
新授：
一、决定物质体积的因素：
1、微粒的数目（N）
2、微粒的大小（R）
3、微粒间的距离（d）
R 》d， 固体或液体的体积主要由R决定。
d 》R， 气体的体积主要由d决定。
二、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积，用Vm 表示，单位：g/mol,Kg/mol
特：在标准状况下（0℃，1atm）1mol气体的体积约为22.4L 即Vm =22.4L/mol
注意：1、条件：标准状况（0℃，1atm）
2、对象：任何气体
3、物质的量：1mol
4、体积：约22.4L
5、公式：n=V/Vm
练习三：判断正误：
⑴1 mol气体的体积约为22.4L （ ）
⑵任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol （ ）
⑶标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4升标况下，（ ）
⑷1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L （ ）
⑸22.4L气体所含有的分子数一定大于11.2气体所含有的分子数 （ ）
⑹只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol （ ）
练习四：
1、在标准状况下，33.6升N2 物质的量是 mol，其中含有 个N，
2、在标准状况下，11.2升O2 物质的量是 ，含有 个O2 ，质量为 克
练习五：
1、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A、粒子大小不同 B、粒子质量不同
C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同
2、下列说法中正确的是（ ）
A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B、1mol任何气体，体积均为22.4L
C、0.3 molN2 、0.7 molO2 在标准状况下的总体积约为22.4L
D、1ｍｏｌＮ２在２５０Ｃ和１０１ＫＰａ时，体积约为22.4Ｌ
3、在标准状况下，与12克氢气体积相等的氮气的（）
A、质量为12克 B、物质的量为6摩尔
C、体积为22.4L/mol D、物质的量为12mol
4、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 （ ）
A、1 g H2 B、10 g O2 C、35.5g Cl2 D、17 gNH3
教学后记：
固体、液体、气体的体积数据导出气体摩尔体积的概念，教学中重在应用
= 物质的量=
物质 物质的量 微粒数目 摩尔质量 质量 密度 体积
氢气 1 mol 2.06 g/mol 0.0899 g/L
氧气 1 mol 32 g/mol 1.429 g/L
二氧化碳 1 mol 44 g/mol 1.977 g/L
物质 物质的量 微粒数目 摩尔质量 质量 密度 体积
Fe 1 mol 56 g/mol 7.87 g/cm
Al 1 mol 27 g/mol 2.70 g/cm
硫酸 1 mol 98 g/mol 1.81 g/cm
水 1 mol 18 g/mol 1.00 g/cm
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68 SHAPE \* MERGEFORMAT高一化学第一章 授课人：柳宏辉
离子反应（二）(总第九课时)
课 题：离子反应（2）
目的要求：1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义；
2、使学生初步掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；
重点难点：理解离子方程式的书写方法
教学方法：讲授、练习法
教学过程：
练习一、判断下列物质：①NH3、②NaCl、③H2SO4、④ NaOH、⑤H2O、⑥Cu、⑦CH3COOH
（写化学式）属于强电解质的是 ；
属于弱电解质的是 ；
非电解质的是 。
引入：① 在 CuSO4 溶液中加入 NaCl溶液 。思考混合液中的成分？
分 析：CuSO4 == Cu2+ + SO42-
NaCl == Na+ + Clˉ
② 在 CuSO4溶液中加入 BaCl2 溶液，思考混合液中的成分？
分 析： CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4 ↓
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
BaCl2 == 2 Clˉ + Ba2+
SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓
三、离子反应：
1、概念：有离子参加的反应统称为离子反应。
演示实验1—2
分析：①CuSO4+2NaCl
②CuSO4+BaCl2
③NaCl+AgNO3
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写：分四步
（1）“写”-----写出正确的化学方程式：
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）“改”--------把易溶于水且易电离的物质拆写成离子〖强酸、强碱、易溶于的盐〗
把难溶、难电离、挥发性气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
①常见难溶物：BaSO4、 AgCl、 CaCO3、 PbSO4、 AgBr、 AgI等；
②常见难电离物：弱酸：H2CO3、H2SO3、 H3PO4、 H2S、 HF、 HClO、 CH3COOH
弱碱：Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2、 NH3·H2O、 Al(OH)3 等
水：H2O
③常见挥发性物质：NH3、CO2、SO2；
④单质：S、Cu、Cl2；
⑤氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3、Na2O；
例：CaCO3+2H++2Cl—=Ca2++2Cl—+H2O+CO2↑
（3）“删”---------删去方程式两边不参加反应的离子
例：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）“查”-------检查两守恒：A、电荷守恒（方程两边电荷数是否相等 ）；
B、质量守恒（方程式两边各元素原子个数是否相等）；
练习二、将下列化学方程式补充完整，并改写成离子方程式：
①H2SO4+BaCl2——
②H2SO4+Ba（OH）2——
③HCl+AgNO3——
④CaCO3+2HCl——
⑤ Na2CO3+2HCl——
⑥ Na2CO3+Ba（OH）2——
⑦CuSO4+2NaOH——
⑧Fe+CuSO4——
⑨CuO+H2SO4——
教学后记：
特别要注意“改”的步骤，让学生熟悉书写的步骤，注意哪些能改哪些不能改，做到按四步的方法熟练常见的离子方程式。
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26高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量（二）(总第二十一课时)
课 题：物质的量（二）
目的要求：1、使学生续继理解物质的量的单位－－摩尔的含义
2、使学生了解摩尔质量的概念
3、使学生了解物质的量、物质的质量、摩 尔质量之间的关系
4、培养学生演绎推理、归纳推理的能力
重点难点：摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
教学方法：讲授、练习法
教学过程：
〖复习〗
相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它的比值叫做 这种原子的相对原子质量
〖新课〗
一、1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
分子：相对分子质量
原子：相对原子质量
离子：相对原子质量
练习、1molH的质量是： 、1molFe的质量是： 、1molO2的质量： 、1molH2SO4的质量是： 、1molFe2+的质量是： 、1molFe3+的质量： 、1molNaOH的质量是： 、1molNa2O2的质量是： 、1molCuSO45H2O的质量是： 、
二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
理解：⑴1mol物质的质量
⑵数值上等于微粒或物质的相对原子（分子）质量
⑶单位：g/mol（克/摩尔） 、Kg/mol（千克/摩尔）
练习、H的摩尔质量为 、H+的摩尔质量为
Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为
H2SO4的摩尔质量为 、NaCl的摩尔质量为
NO3---的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为
三、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系：
摩尔质量 =
即： M =
练习：
1、24.5克H2SO4的物质的量是 、
2、11克CO2的物质的量是 、
3、2.5molNa2CO3的质量是 、
4、1.5molH2O的质量是 、
练习、
1、Na的摩尔质量为（ ）
A、23 B、23g C、23mol D、23gmol--1
2、含有3.011023个分子的H2SO4的物质的量是（ ）
A、5mol B、0.5mol C、50mol D、0.2mol
3、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A、2.2gCO2 B、3.6gH2O C、3.2g O2 D、49g H2SO4
4、若m gH2 含有n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）
A、2n/m B、n/m C、2n D、n
5、下列说法正确的是（ ）
A、1molO 的质量是32 gmol---1 B、OH---的摩 尔质量是17g
C、1molH2O的质量是18gmol---1 D、CO2的摩尔质量是44gmol---1
6、⑴NH4HCO3的相对分子质量为 、它的摩尔质量为 ，
⑵1.5molH2SO4的质量是 、其中含有 molO、 molH ，
⑶0.01mol某物质的质量是1.08 g，此物质的摩尔质量为 、
7、当O2 、SO2 、CO2 、的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为：（ ）
A、2∶4∶5 B、1∶2∶3 C、11∶11∶20 D、2∶2∶3
教学后记：
让学生适应用物质的量来进行说和练习，形成一种语言和思维的环境。
66SHAPE \* MERGEFORMAT
钠的化合物（一）练习
练习一、 填表：
练习二、
1、下列说法正确的是：（ ）
A、氧化钠和过氧化钠都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。
B、氧化钠能继续被氧化成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定。
C、氧化钠与CO2 发生反应生成 Na2CO3，过氧化钠与CO2 发生置换反应生成O2。
D、氧化钠有氧化性，过氧化钠只有还原性。
2、从过氧化钠中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：（ ）
A、过氧化钠只有氧化性 B、过氧化钠只有还原性。
C、过氧化钠既有氧化性又有还原性。
D、在过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳是氧化剂。
3、用于潜水艇消除二氧化碳气体的物质是：（ ）
A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、氧化钠 D、过氧化钠
4、在过氧化钠和二氧化碳反应中发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为：（ ）
A、8：53 B、2：1 C、1：2 D、1：1
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉未振荡，正确的叙述是：（ ）
A、溶液变蓝色 B、溶液仍为紫色 C、溶液最后褪色 D、有气泡产生
6、把a克的氧化钠和b克的过氧化钠分别加入到水中（足量），结果得到同浓度的溶 液，则a与b的关系正确的是( )
A、a＜b B、a＝b C、a＞b D、无法判断
7、当 有1 体积二氧化碳 和氧气的混合气体通过过氧化钠时，气体的体积变为原来的3／4，则二氧化碳在原混合气体中所占体积分数为：（ ）
A、25％ B、40％ C、50％ D、75％
8、将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为
50％，试计算原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量各为多少？
氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价
颜色、状态
生 成 条 件
与水的反应
与CO2的反应
与酸的反应
用 途SHAPE \* MERGEFORMAT
实验三、碱金属及其化合物的性质(总十八课时)
课 题:实验三、碱金属及其化合物的性质
目的要求:1、通过钠及化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识；
2、初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子
重点难点:学生观察能力、动手能力的培养
教学方法:指导学生进行实验
教学用具:实验室30组学生实验仪器
教学过程:
一、实验目的：
1、通过钠及化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识；
2、初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子
二、实验用品：
1、仪器：烧杯、试管、试管夹、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃管、药匙、铂丝、蓝色钴玻璃、镊子、滤纸等
2、药品：钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钾、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水
三、实验步骤：
（一）、钠的性质：
1、钠的取用：
2、钠与水的反应：（注意现象的观察，安全）
3、钠与氧气的反应：
（二）、碳酸氢钠的反应：
（三）、碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应：
（四）、焰色反应：
①用洒精灯清洗金属铂丝
②铂丝在洒精灯上燃烧至火焰呈原色
③用铂丝蘸取固体或液体燃烧燃烧、观察火焰颜色
④铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上燃烧至无色
（五）、问题和讨论：
1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？
2、做焰色反应的关键是什么？
作业：根据事实写出实验报告。SHAPE \* MERGEFORMAT
钠的化合物（二）练习
练习一、填表：
练习二、
1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是： （ ）
A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水。 B、分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液。
C、分别加热，再检查是否有使澄清的石灰水变浑浊的气体放出。
D、分别配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。
2、下列关于纯碱用途的叙述正确的是：( )
A、制肥皂 B、制其它钠的化合物 C、做治疗胃酸过多的药剂 D、做洗涤剂
3、除去下列物质中少量杂质
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3 ，方法是：
反应的方程式是：
（2）NaHCO3 固体中的Na2CO3 ，方法是：
反应的方程式是： 离子方程式：
（3）NaCl溶液中的Na2CO3 ，方法是：
反应的方程式是： 离子方程式：
（4）NaOH溶液中的Na2CO3 ,方法是：
反应的方程式是： 离子方程式：
名 称 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钠（Na2CO3）
俗 称
颜色状态
溶 解 性
热稳定性
与酸反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应
与BaCl2反应
与CO2反应
用 途
相互转化高一化学第一章 授课人：柳宏辉
离子反应（四）(总第十一时)
课 题：离子反应（4）
目的要求：1、使学生掌握离子在溶液中的共存问题；
2、理解并会判断离子方程式的正误。
重点难点：离子在溶液中的共存问题。
教学方法：讲授、练习法
教学过程：
四、离子共存：（实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题）
1、相互间反应生成沉淀或微溶性物质的离子不能大量共存
如：①SO42---和Ba2+、Ca2+、Ag+、 ②CO32---和Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、
③Cl—和Ag+、 ④OH—和Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+等 ）
2、相互间反应生成气体的离子不能共存 如：CO32--- 和H+
3、相互间反应生成难电离的物质（弱电解质）不能共存
（1）水：H+ 与 OH---
（2）弱碱： OH-- 与 NH4+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等（弱碱根离子）
（3）弱酸： H+ 与 CO32---、S2--、SO32---、CH3COO-、ClO--、F--等 （弱酸根离子）
（4） 多元弱酸的酸式根离子（如：HCO3---、HSO3---、H2PO4---、HPO42---、HS---、 等）不能大量与H+或OH--共存；
记住：①弱碱根离子不能存在于碱性溶液中
②弱酸根离子不能存在于酸性溶液中
③酸式根离子只能存在于中性溶液中
4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：
⑴典型的氧化性离子（Fe3+、MnO4—、Cr2O72—、ClO—等）和 典型的还原性离子（Fe2+、S2—、I-、 SO32—等）因在溶液中（特别在酸性溶液中）不能大量共存；
⑵ClO—无论在酸性、碱性中都具有强氧化性；
⑶MnO4—、NO3—只有在酸性条件才有氧化性；
5、看清题目，考虑 溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件
几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄棕色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫黑色）
练习一：下列各组离子不能大量共存的原因是
A：CO32—、Na+、Cl—、H+ B：K+、S2—、Na+、H+
C：SO42—、H+、Cu2+、CH3COO— D：SO32—、K+、H+、Cl—
E：Na+、OH—、Cl—、Fe3+ F：OH—、Ba2+、NO3—、Al3+
G：Na+、NH4+、Cl—、OH— H：HCO3—、Na+、H+、NO3—
I ：HS—、OH—、Cl—、K+ J：SO42—、HCO3—、Na+、OH—
L：Ba2+、NO3—、Na+、SO42— K：HS—、SO42—、OH—、Na+
M：Na+、K+、CO32—、Ca2+ N：NO3—、Cl—、K+、Ag+
O：NO3—、Cl—、H+、S2— P：ClO—、Na+、Fe2+、K+
练习二：1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ）
A、Na+、Cl—、OH—、Al3+ B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—
C、K+、MnO4—、Na+、SO42— D：SO32—、K+、H+、Cl—
2、在同一稀溶液中可以共存，加OH—有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（ ）
A、Na+、CO32—、Cu2+、Cl— B、HCO3—、Cl—、Ca2+、Na+
C、OH—、NO3—、K+、Ca2+ D、SO42—、H+、Al3+、NH4+
3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl---、OH----、 B、K+、Na+、SO42---、NO3----
C、K+、HCO3----、Cl---、CO32--- D、H+、Na+、Cl---、OH---
4、据题设条件判断离子共存情况：
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、H+、Na+、CO32—、Cl—
C、H+、OH—、Na+、SO42— D、CH3COO—、H+、SO42—、Na+
E、Na+、Cu2+、SO42—、Cl— F、NH4+、Na+、SO42—、Cl—
①因生成沉淀而不能共存的是 ②因生成气体而不能共存的是 ③因生成水而不能共存的是 ④因生成弱电解质而不能共存的是 ⑤能共存的是
五、离子方程式书写正误判断：
例：下列离子方程式都有错误，请指出错误之处并改写
（1）铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ = Ag+Cu2+
（2）碳酸钙跟盐酸反应：CO32----+2H+=CO2↑+H2O
（3）硫酸溶液中加入氧化铜：2H2++O2—=H2O
小结：离子方程式书写正误判断依据：
（1）反应是否在溶液中进行
（2）是否符合反应事实；
（3）化学符号书写是否正确；
(4)是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习三5、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、盐酸中加入碳酸氢钠：2H++CO32—=H2O+CO2↑
C、氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D、硫酸溶液中加入氧化铜：2H++O2—=H2O
6、下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、磷酸和烧碱溶液、硝酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、碳酸钾溶液和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液
7、能用离子方程式H++OH-----=H2O表示的化学方程式是（ ）
A、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A、 铜片放入硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+
B、 B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH---=H2O
C、石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、碳酸钙跟盐酸反应：CO32----+2H+=CO2↑+H2O
9在强酸溶液中可以发生如下反应：2Mn2++5R2O8X---+8H2O16H++10RO42---2MnO4--这个反应可定性地检验Mn2+的存在,在反应中充当氧化剂R2O8X---中X的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
教学后记：
离子共存问题实质是离子反应问题，主要是对离子反应问题的一种题型的训练，让学生多进行课堂上说理由比较好。
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30高一化学第一章：氧化还原反应 授课人：柳宏辉
氧化还原反应（一）(总第四课时)
教学内容: 氧化还原反应（1）
目的要求:1、巩固初中所学化学反应分类，并理解分类方法的不足之处。
2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
重点难点:用化合价升降的观点理解氧化还原反应
教学方法:讲练结合
教学过程:
练习一：用化学方程式表示下列反应，并注明反就属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫与水反应 ⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁与盐酸反应 ⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
小 结：
一、四种基本反应类型：
化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
分类依据是：反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少
又： 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把反应分为：
氧化反应 如：C + O2 = CO2
还原反应 如：CuO + H2 = Cu +H2O
讨 论： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 属于哪种类型的反应？（讲述以上分类的不足之处）
二、氧化还原反应：
什么是氧化还原反应 (学生归纳)
1、从得、失氧的角度分析氧化还原反应
例 ： 失去氧 被 还原
CuO + H2 == Cu + H2O 还原剂： H2
得到氧 被 氧化 氧化剂：CuO
这是我们初中化学从得、失氧的角度考虑氧化还原反应。
2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应：
化合价降低、 被还原
CuO + H2 == Cu +H2O 还原剂： H2
化合价升高、被氧化 氧化剂：CuO
练 习：从化合价升降的角度分析下列氧化还原反应：
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
得出概念：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。（氧化还原反应的判断依据）
氧化剂：所含元素化合价降低的物质。
还原剂：所含元素化合价升高的物质。
氧化剂一定被还原，得到的产物叫还原产物。
还原剂一定被氧化，得到的产物叫氧化产物。
练习二：从化合价升降的角度分析下列氧化还原反应,标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
1、 2 Na + Cl2 == 2NaCl
2、CuO + C = Cu + CO↑
3、2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2↑
4、2 H2S + SO2 == 2H2O +3S ↓
5、 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
练习三：
1、下列反应属于非氧化还原反应的是：( )
A、3CuS + 8 HNO3 ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3 S + 4H2O
B、3Cl + 6 KOH == 5 KCl + KClO3 + 3H2O
C、3H2O2 + 2 KCrO2 + 2 KOH == 2 K2CrO4 + 4 H2O
D、3 CCl4 + K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2 + 3 COCl2 + 2KCl
2 、下列反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应的是：( )
A、一氧化碳与氧气反应 B、石蜡与氧气反应
C、铜在潮湿的空气中生成铜绿 D、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
3、实验室制取下列气体时，不属于氧化还原反应的是：( )
A、O2 B、H2 C、CO2 D、用NH4Cl制NH3
4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是：（ ）
A、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B、2KClO3 2 KCl + 3 O2↑
C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D、2H2O H2 ↑ + O2↑
5、需要加入氧化剂才能实现的变化是： （ ）
A、MnO2 MnSO4 B、 AlO2--- Al(OH)3
C、 KI KIO3 D、HNO3 NO
6 、按要求完成下列反应方程式，并从化合价升降的观点分析反应前后化合价升降情 况和被氧化、被还原情况 ，并注明氧化剂、还原剂。
（1）水既做氧化剂，又做还原剂 (2）硫酸做氧化剂：
（3）氧气氧化某种非金属单质： （4）非金属氧化物做还原剂：
小 结：
一、 初中所学化学反应分类，但有它的不足之处。
二、氧化还原反应：
1、从得、失氧的角度分析氧化还原反应：(有一定在局限性)
2、从化合价升降的角度分析 氧化还原反应：（熟记定义）
3、 氧化还原反应的判断依据：有无元素化合价的升降
作 业：
完成练习三。
教学后记：
多讲，每一步要详细，让学生在仿例中得到巩固和提高。
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11离子反应
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（ ）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水和盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：
选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．
B．
C．
Ｄ．高一化学第一章：氧化还原反应 授课人：柳宏辉
氧化还原反应（四）(总第七课时)
课 题： 氧化还原反应（4）
目的要求：
1、巩固有关氧化还原反应的基本概念
2、掌握氧化性、还原性的比较的几种常见方法
3、了解几种常见的氧化剂、还原剂
重点难点：氧化性、还原性的比较
教学方法：复习、讲练结合
教学过程：
氧化还原反应概念的复习：
1、氧化还原反应的分析过程 2、氧化还原反应的判断依据 3、氧化还原反应的实质：
4、几组概念：
氧化反应 氧化剂 氧化产物 氧化性
还原反应 还原剂 还原产物 还原性
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 +还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失去电子，被氧化
具有氧化性 具有还原性 具有弱还原性 具有弱氧化性 （“两强”制“两弱”） 练习一：
1、下列说法正确的是：（ ）
A、置换反应一定属于氧化还原反应 B、分解反应均不属于氧化还原反应
C、复分解反应有的属于氧化还原反应 D、化合反应有的属于氧化还原反应
三、四种基本反应与氧化还原反应的关系：
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
有单质参加反应的化合反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
四、氧化性、还原性强弱的比较：
1、根据化学反应判断：
氧化性： 氧化剂 ＞氧化产物
还原性： 还原剂 ＞还原产物
例：① CuO + CO == Cu + CO2 氧化性：CuO ＞ CO2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原性：CO ＞ Cu
②Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu 氧化性：Cu ＞ Fe
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性：Fe ＞ Cu
2、根据金属活动顺序表比较：
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
离子的氧化性逐渐增强
即：易失去电子的金属原子失去电子变成阳离子后难于得到电子，
难失去电子的金属原子失去电子变成阳离子后易于得到电子 。
3、根据反应条件来判断：
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断
例：①、16HCl + 2KMnO4 ==2KCl +2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
②、 4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
③、 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2↑
上述反应中①式不需要条件，②式需要加热，③式需要加热和催化剂。
结论：氧化性：KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2
练习：
1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是：（ ）
A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
2、根据反应式： ①2 Fe3+ + 2 I- ==2 Fe2+ + 2 I2
②Br2 + 2 Fe2+ ==2 Fe3+ + 2Br--
可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是：（ ）
A、Br-- 、 Fe2+、I- B、I- 、Fe2+、Br--
C、 Br-- 、 I- 、 Fe2+ D、Fe2+、 I-、 Br--
3、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
① 2A- + B2 == 2 B- + A2 ② 2A- +C2 ==2C- + A2 ③2B- + C2 == 2C- + B2 ④2C + D2 ==C2 + 2D- 、 其中氧化性由强到弱的顺序为：（ ）
A、 D2 ＞ C2 ＞ B2 ＞A2 B、 A2 ＞ B2 ＞ C2 ＞D2
C、C2 ＞A2 ＞ B2 ＞D2 D、B2 ＞D2 ＞ C2 ＞A2
已知：下列物质作为氧化剂时，氧化性的强弱顺序是Z2 ＞ X2 ＞W2 ＞Y2 ， 据此回答4、5题。
4、下列反应不能进行的是：（ ）
A、2Y- + W2 == 2W- + Y2 B、2X- + Y2 == X2 + 2Y-
C、 2 W- + X2 ==2X- + W2 D、2X- + Z2 == X2 + 2Z-
5、作为还原剂时，还原性由强到弱的顺序是：（ ）
A、X- ＞Y- ＞ W- ＞Z- B、Z- ＞X- ＞W- ＞ Y-
C、Y- ＞W- ＞ X- ＞Z- D、Z- ＞W- ＞Y- ＞ X-
6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A、4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
B、2NaCl 2Na + Cl2↑
C、 2KClO3 2 KCl + 3 O2 ↑
D、Cl2 + H2O ===HCl + HClO
教学后记：
在复习前面的内容的基础上进行加深，主要是以练习为主。
19.SHAPE \* MERGEFORMAT
钠 练习
练习一、
1、写出下列化学反应的化学方程式，用双线桥表示电子得失，并指出还原剂、还原产物。
⑴钠在空气中燃烧： ⑵钠与水的反应：
2、写出下列反应的离子方程式：
⑴钠与水的反应： ⑵钠与盐酸的反应： 。
练习二：
1、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属、②质软可用小刀切割、③密度比水小、④溶点低于1000C、⑤热和电的良导体
A、①③④ B、①②④ C、①②③④ D、①②③④⑤
2、实验室保存金属钠的方法是（ ）
A、放在棕色瓶中 B、放在水中 C、放在细砂中 D、放在煤油中
3、钠着火时可用来扑灭的是（ ）
A、煤油 B、水 C、二氧化碳灭火器 D、砂
4、金属钠在空气中燃烧所产生的现象是（ ）
A、黄烟，生成淡黄色固体 B、黄雾，生成淡黄色固体
C、黄色火焰，生成淡黄色固体 D、白烟，生成白色固体
5、把一小块金属钠放入滴有酚酞试液的水中，观察到的现象有：① ②
③ ④ ⑤
6、用双线桥表示下列化学反应的得失，并指出还原剂和还原产物：
⑴钠露置在空气中： ⑵钠在空气中燃烧：
⑶钠与水的反应： ⑷钠与硫酸的反应：
⑸钠与硫酸铜的反应： ⑹钠与氯气的反应：
⑺钠与硫的反应：
7、工业上常用金属钠冶炼稀有金属，写出钠从TiCl4 中还原出金属钛（Ti）的化学方程式。（反应条件为7000C----8000C）
8、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是：（ ）
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
9、将钠长期露置在空气中其变化过程为：Na→ → → →
10、2.3克纯净钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体，由此可判断其氧化产物是：（ ）
A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定
11、将2.3克的钠放入97.7克水中，生成溶液中溶质质量分数是：（ ）
A、小于2.3% B、等于2.3%
C、大于2.3%且小于4% D、等于4% E、大于4%SHAPE \* MERGEFORMAT
碱金属元素（一）（总第十六课时）
课 题：碱金属元素（1）
目的要求：1、使学生掌握金属元素的物理性质和化学性质
2、能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上差异性及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
重点难点：碱金属元素的性质以及原子结构的关系。
教学方法：讲练结合、实验法
教学过程：
复习提问：（1）碱金属包括哪几种元素？
（2）为什么这几种元素放到一起学习？
（3）为什么叫它们碱金属元素？
练 习：画出几种碱金属元素的原子结构示意图：
小 结：
一、碱金属元素的原子结构：
相同点：最外层电子数都是一个电子。
不同点：核电荷数不同，电子层数不同。
变化规律：碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，即金属
性增强。
二、碱金属单质的物理性质：（ 学生看书并填表：）
三、碱金属元素的化学性质：
1、与氧气反应：
(点燃） 4 Li + O2 == 2L2iO （常温 ）4Na +O2 == 2Na2O
（点燃）2Na + O2 == Na2O2 (常温) K + O2== KO2
Rb Cs 更加复杂。
2、与水的反应：
[实验2-9] 2 K + 2H2O == 2KOH + H2 ↑ (与钠跟水反应更加剧烈)
实验证明：碱金属都能与水反应，都生成氢氧化物和氢气。且铷、铯与水反应比钾 与水的反应还要剧烈。
小 结： 实验证明：（单质的还原性：Li ＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs）
练 习：
1、在碱金属元素中各元素原子的 是相同的，但 不同。原子半径越 ，原子核对 引力越小，电子就越 ，因此，在自 然界中金属性最强的是： 。
2、碱金属是活泼的金属，其根本原因是：（ ）
A、碱金属密度小，熔沸点低 B、碱金属在常温下易氧化
C、碱金属原子最外电子层都只有一个电子 D、碱金属原子的核电荷数都比较小
3、钾的还原性比钠强，原因是：（ ）
A、钾的相对原子质量大 B、钾可失去电子多
C、钾原子含有的电子多
D、钾与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，失去电子能力强。
4、下列不属于碱金属单质的通性的是：（ ）
A、硬度小、密度小、熔点低 B、导电导热性能强
C、都能与氧气反应生成过氧化物 D、强还原性
5、下列物质间进行反应时，可能引起爆炸的是：（ ）
A、Na与S 研磨 B、Na2O中加水
C、Na2O2中通入CO2 D、K 投入水中
6、下列关于锂的性质的推测不正确的是：（ ）
A、它是一种活泼金属 B、投入冷水中能浮在水面上
C、投入冷水中立即燃烧 D、它的氢氧化物是可溶性碱
7、已知钡的活泼介于钾与钠之间，则下列说法中可能实现的是：（ ）
A、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
B、钡可以从冷水中置换出氢
C、钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾
D、钡与水反应比钾与水反应剧烈
教学后记：
内容多，应多让学生在老师的归纳下对变化规律的掌握，再加强练习。
Li Na K Rb Cs
相同点 颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 柔软
密度 较小
熔沸点 较低
导电导热性 强
递变性 密度变化规律 逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化规律 单质的熔、沸点逐渐降低SHAPE \* MERGEFORMAT
离子反应（一）练习
练习一：据初中所学知识判断下列物质中哪些能导电？
H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、Na2CO3溶液、Cu、Al、 Ag、
酒精溶液、 蔗糖溶液、 NaOH熔融液
练习二、判断下列说法是否正确
①铜能导电，所以铜是电解质；
②NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质；
③固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质；
④BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质；
⑤SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
⑥盐酸是三大强酸之一，它是电解质。
练习三：
1、判断下列说法的正误：
①液态HCl不导电，所以HCl是非电解质（ ）
②NH3、CO2的水溶液导电，所以NH3、CO2均是电解质（ ）
③铜 、石墨均导电；所以它们是电解质（ ）
④AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质（ ）
⑤在溶液中导电能力强的电解质的溶液一定是强电解质的溶液，导电能力弱的电解质的溶液一定是弱电解电质的溶液（ ）
2、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为 Na+： Mg2+：Cl—=4：5：8，若设Na+为4n，则SO42—可能为（ ）
A、2n B、3n C、6n D、8n
3、下列物质中,导电性能最差的是（ ）
A、熔融NaOH B、盐酸 C、石墨棒 D、固态NaCl
4、下列各组化合物中，均为弱电解质的是：（ ）
A、H2CO3 , Ba(OH)2 , K2S , H2SO4
B、C2H5OH , NH4Cl , FeCl3 , Cu(OH)2
C、CHCOOH , NH3·H2O , H2O , H2CO3
D、HCl , BaCl2 , KOH , KNO3
5、下列物质: ⑴ CH3COOH、⑵ HCl 、⑶ NaOH、⑷Cu、⑸NH3、⑹ Cu(OH)2、 ⑺C2H5OH、⑻AgCl、⑼Al（OH）3、⑽SO2、⑾H2O 、⑿石墨、 ⒀BaSO4、 ⒁H2SO4
强电解质的是 ；（写化学式） 弱电解质 ；
非电解质的是 ；高一化学第一章 授课人：柳宏辉
离子反应（三）(总第十课时)
课 题：离子反应（3）
目的要求：1、使学生掌握各类离子方程式的书写方法；
2、能初步判断一些常见的离子方程式的书写是否正确；
重点难点：:掌握离子方程式的书写方法
教学方法：讲授、练习法
教学过程：
复习：
一、电解质和非电解质：
二、强电解质和弱电解质：
新授：
三、离子反应：
1、概念：有离子参加的反应统称为离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写：分四步：“写”、“改”、“删”、“查”。
4、离子方程式的意义：
①揭示方程式的意义；
②不仅表示一定物质间的某一反应，而且表示所有同一类型的反应
5、离子方程式的类型：
①离子间的交换反应（如：酸碱盐间的复分解反应）
②有离子参加的氧化还原反应（如：溶液中的置换反应）
6、离子反应的实质：朝离子浓度减少的方向进行。
7、离子反应发生的条件：
①有难溶物生成（沉淀）
②有难电离的物质生成（弱电解质）
③有易挥发性物质生成（气体）
④离子间的氧化还原反应
练习一、判断下列离子间能否发生离子反应
1、Ba 2+、SO42- 2、Cl—、Ag+ 3、CO32--- 、H+ 4、H+ 、 OH- 5、Na+、Cl—
练习二、写出下列反应的离子方程式：
⑴BaCl2+H2SO4—— ⑵Na2SO4+Ba（NO3）2——
⑶CuSO4+BaCl2—— ⑷CuSO4+Ba（OH）2——
⑸HCl+AgNO3—— ⑹Na2CO3+CaCl2——
⑺HCl+NaOH—— ⑻H2SO4+Cu（OH）2——
⑼Al(OH)3+3HCl—— ⑽CaCO3+2HCl——
⑾2HCl+Na2S—— ⑿FeCl3+3KOH——
⒀CuSO4+2NaOH—— ⒁Al2（SO4）3+3NaOH——
⒂NH4Cl+NaOH—— ⒃Na2SO3+H2SO4——
⒄CuO+H2SO4—— ⒅Fe2O3+3HCl——
⒆ Cl2+FeCl2—— ⒇Cu+Hg（NO3）2——
（21）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 (22) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
8、几种特殊类型的离子方程式的书写：
（1）多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中不能拆写
如：HCO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—、HSO3—、等不能拆写）
例：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应， 不能只简单考虑复分解反应；
例；2H2S+FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓
（3）、对微溶物的处理有三种情况：
①生成物中有微溶物析出，用化学式表示
例：Na2SO4+AgNO3——
②反应物有微溶 物处于溶液状态（稀溶液）应写成离子形式
例：二氧化碳通入澄清的石灰水中：
③当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式
例：石灰乳中加入碳酸钠：
Ca（OH）2固体加入稀盐酸：
练习二、写出下列反应的离子方程式：
①将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：
②将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：
③Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
④NaOH溶液中加入足量的Ca（HCO3）2溶液：
教学后记：
巩固练习，重在对学生练习中的常见错误的纠正，多让学生在黑板上练习，让每个学生过关。
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28高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量(一)（总第二十课时）
课 题：物质的量（一）
目的要求：1、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性
2、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义
3、了解物质的量的单位与物质微粒数之间的关系
4、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力
5、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力
重点难点：摩尔的概念和与微粒数之间的关系
教学方法：讲授、对比、练习法
教学过程：
〖介 绍〗由国际七个基本物理量的对比提出本节课的内容
物理量 长度 时间 质量 电流强度 温度 物质的量 发光强度
单位 米 秒 千克[公斤] 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m S Kg A K mol cd
〖问题导入〗 2H2 + O2 2H2O
微观： 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
宏观： 4克氢气 32克氧气 36克水㎝
不可见、不可称量的微观粒子 可见、可称量的质量
〖新 课〗
一、物质的量：
1、是一个物理量，表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）
2、1摩尔粒子的数目是0.012Kg12C中所含有的碳原子数目，约含有6.02×1023个。
例如：1molO中约含有6.02×1023个O
1molH2O中约含有6.02×1023个H2O
1molH+中约含有6.02×1023个H+
1mol任何粒子集体中约含有6.02×1023个粒子
练习1：判断下列说法是否正确：
（1）每摩尔物质含有6.02×1023个粒子（ ）
（2）摩尔是七个物理量之一（ ）
（3）摩尔是物质的质量单位（ ）
（4）摩尔是物质的数量单位（ ）
（5）1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（ ）
3、1摩尔任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数，符号：NA ，单位：mol—1，近似值为：6.02×1023。
4、摩尔作为物质的量的单位的理解：
⑴使用范围：
①只能用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，
例如：1摩尔氢原子、1摩尔氢分子、1摩尔水分子、1molO、1molNa+、1molNaCl
不能说： 1摩尔苹果、 1摩尔鸡蛋
②在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。
例如：
我们不能说：１摩尔氧
而要说：１摩尔氧分子或１molO2
1摩尔氧原子或１molO
⑵表示方法：
1摩尔氧分子（读）→1molO2 （写）
0.5摩尔碳酸根离子（读）→0.5molCO32--- （写）
练习2、说出下列符号的意义：
①2H ②2molH ③2molH+
④2molH2 ⑤a molSO3 ⑥ 100molNa2CO3
练习3、用符号表示：
2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、n 摩尔氧原子 、
3摩尔氯化氢分子 、0.5摩尔硫酸铜 、x 摩尔盐酸
练习4、1molH2含氢气分子的个数是 ;
2mol氢气分子含有 个氢气分子;
2molCO2可表示为 NACO2 ，约为 个二氧化碳分子，
1molSO42---可表示为 NA SO42---，所带的电荷数为 NA，约为 个
5、物质的量（n）、微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系：
物质的量= n =N/NA
练习5、6.02×1023个碳原子有 mol碳原子
12.04×1022个钠离子有 molNa+
3.01×1024个H2SO4有 molH2SO4
练习6、下列说法正确的是：
①摩尔是物理量之一 ( ) ②摩尔是表示物质的质量的单位 ( )
③1mol氧、1mol苹果 ( ) ④1molH2O中约含有6.02×1023个水分子 ( )
⑤1molH2O中含有1molH2和1molO ( ) ⑥3molNa+中含有3NA个钠离子 ( )
练习7、计算：⑴6.02×1023个水分子的物质的量是
⑵2molCO2中含有 molC和 molO,含有 个CO2
⑶ molH2O中含有的氧原子数目与1.5molCO2中含有的氧原子数目相同
巩固练习：
练习8、下列哪种物质所含原子数目与0.2molH3PO4所含有的原子数相等（ ）
A、0.4molH2O2 B、0.2molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.3molHNO3
练习9、a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、a/4b mol---1 B、b/4a mol---1 C、a/b mol---1 D、b/a mol---1
练习10、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（ ）
A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、2:3
〖小 结〗
１、物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量，摩尔是它的单位，１mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
２、物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用。
３、以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算：
物质的量= （ n =N/NA ）
〖作 业〗
1、完成巩固练习：T8------T10
2、完成《学海导航》P36~P37练习
〖版书计划〗
一、物质的量：
1、是一个物理量，表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）
2、1摩尔粒子的数目是0.012Kg12C中所含有的碳原子数目，约含有6.02×1023个。
3、1摩尔粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号：NA ，单位：mol—1，近似值为6.02×1023（ 所以：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数）。
4、摩尔作为物质的量的单位的理解：
⑴使用范围：
①只能用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子
②在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
⑵表示方法：
1摩尔氧分子（读）→1molO2 （写）
0.5摩尔碳酸根离子（读）→0.5molCO32--- （写）
5、物质的量（n）、微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系：
物质的量= n =N/NA
〖教学后记〗
65SHAPE \* MERGEFORMAT
高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量浓度（二）（总第二十六课时）
课 题：物质的量浓度（二）
目的要求：1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、培养学生分析问题和解决问题的能力。
重点难点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的实验基本操作
2、实验误差的分析
教学方法：实验法、练习法、
教学过程：
练习一、
1、天平称量时先把游码移至 ，检查天平是否平衡，如未达到平衡可调节 使 之平衡。
2、称量物放在 ，法码放在 ，法码要用 先加质量 （ 大或小）的 法码，后加质 量 （大或小）的法码，最后可移动 。
3、容量瓶有何特点？
4、 容量瓶使用前必需先
5、配制一定质量分数溶液的步骤是 、 、 、
一、物质的量浓度
C=n / V
二、 一定物质的量浓度溶液的配制
1、关键：（1）准确测定溶质的量；（2）准确测量溶液的体积
2、所需要的仪器：
容量瓶、天平或滴定管、胶头滴管、玻棒、烧杯、量筒。
3、步骤：（例：配制0.4moL/L的NaCl溶液250mL）
(1)计算：
（2）称量
（3）溶解稀释
（4）静置冷却
（5）转移
（6）洗涤
（7）定容
（8）摇匀
4、误差分析：
依据：c=n / v = m / MV
练习二、
1、思考后回答下列问题：
①溶解转移后为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？
②为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？
③为什么不直接在容量瓶中溶解固体？
④转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？
练习三、
1、考虑下列行为对配制结果（实际的比理论的）有什么影响？
⑴ 称量5.3g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。（ ）
⑵容量瓶洗静后内壁存有水珠。（ ）
⑶溶解转移后未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）
⑷溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。（ ）
⑸定容摇匀后，发现溶液凹面低于刻度线，再加水齐平。（ ）
⑹定容时仰视读数 。（ ） ；俯视呢？
练习四、
5、实验室要配制100mL，2 mol/L的KOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：（ ）
A、烧杯 B、200mL容量瓶 C、量筒 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH g
（3）实验开始时，需检容量瓶 。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）：
Ａ、冷却 Ｂ称量 Ｃ洗涤 Ｄ定容 Ｅ溶解 Ｆ摇匀 Ｇ转移
（５）若用２ mol/L的ＫＯＨ溶液润洗容量瓶，实验结果将 。
作业： 预习学生实验四
教学后记：
多讲解操作中的应注意问题和误差分析，让学生能在以后的实验中注意这些。
75 SHAPE \* MERGEFORMAT离子反应（三） 练习
练习一、写出下列反应的离子方程式：
⑴BaCl2+H2SO4——
⑵Na2SO4+Ba（NO3）2——
⑶CuSO4+BaCl2——
⑷CuSO4+Ba（OH）2——
⑸HCl+AgNO3——
⑹Na2CO3+CaCl2——
⑺HCl+NaOH——
⑻H2SO4+Cu（OH）2——
⑼Al(OH)3+HCl——
⑽CaCO3+HCl——
⑾HCl+Na2S——
⑿FeCl3+KOH——
⒀CuSO4+NaOH——
⒁Al2（SO4）3+NaOH——
⒂NH4Cl+NaOH——
⒃Na2SO3+H2SO4——
⒄CuO+H2SO4——
⒅Fe2O3+HCl——
⒆ Cl2+FeCl2——
⒇Cu+Hg（NO3）2——
（21）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
(22) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
练习二、①将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：
②将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：
③Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
④NaOH溶液中加入足量的Ca（HCO3）2溶液：高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量（三）（总第二十二课时）
课 题：物质的量（三）
目的要求：1、使学生熟练使用摩尔
2、使学生熟练掌握微粒个数、物质的量、物质的质量之间的关系
3、培养学生演绎推理、归纳推理的能力
重点难点：熟练地使用摩尔
教学方法：讲授、练习法
教学过程：
〖复习〗
1、物质的量（单位：摩尔）与物质微粒个数的关系：
物质的量= 即： n =N/NA
例如：（1）、1molH2SO4含有 个硫酸分子、其中含有 molH 计 个H含有 molO 计 个O，
（2）、1molH2O含有 个水分子，其中含有 个H、 个O、含有 个电子、 个质子。
（3）、1molNa2CO3中含有 molNa+和 molCO32-- ，
2、物质的量（单位：摩尔）与物质的质量的关系：
物质的量 = 即： n =
例如：0.01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为 ，
〖新课〗
3、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系（其中物质的量是桥梁）
=物质的量 =
即：m
n
N
例如1、9克H2O中含有 mol水分子，计 个。
2、19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。
3、12.04×1023个硫酸分子含有 克H2SO4 。
4、在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，则有SO42--- mol , Na2SO4 mol , Na2SO4 g
练习
1、和22 gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A、44克 B、22克 C、18克 D、9克
2、如果3.2克XO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为：（ ）
A、32 B、16 C、48 D、8
3、2.16 gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：（ ）
A、21.6 B、28 C 、14 D、31
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
5、下列物质中所含原子数目最多的是（ ）
A、0.3mol SO3 B、66 g CO2
C、6.03×1023个NH3 分子 D、40C时18mL的H2O
6、在反应X＋2Y=R＋M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9 ，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A、16∶9 B、32∶9 C、23∶9 D、46∶9
7、在反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：（ ）
A、1∶2 B、2∶1 C、1∶1 D、32∶49
8、在3Cl2 ＋6KOH = KClO3 ＋5KCl ＋3H2O 的反应中，当有m克Cl2被氧化时，被还原的Cl2 有（ ）
A、3m g B、5m g C、6m/35.5 mol D、5m/71 mol
9、对相同质量的SO2和SO3 来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2∶3 B、含硫元素质量比为5∶4
C、含氧元素质量比为5∶6 D、含硫原子个数比为1∶1
10、0.2 molAx 和1.2 mol B2 完全反应，生成0.8 mol AB3 ,则Ax 的化学式为 。
11、0.3 mol NH3 分子中所含有质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
12、等物质的量的CO和CO2 所含的原子个数之比是 。
13、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D， 则C的摩尔质量 。
教学后记：
本节课是应用和提高，多让学生去练习是最好的方法，注重思维的练习
A
A
68离子反应（二）时练习
学生识记：
①常见难溶物（沉淀）：BaSO4、AgCl、CaCO3、PbSO4、AgBr、AgI等；
②常见难电离物有： 水(H2O)
弱酸：（H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HF、HClO、CH3COOH）
弱碱：（Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3H2O、Al（OH）3
③常见挥发性物质 （气体）：NH3、CO2、SO2等 ；
④单质：S、Cu、Cl2等；
⑤氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3、Na2O等；
练习一、
判断下列物质：①NH3、 ②NaCl、 ③H2SO4、 ④ NaOH、 ⑤H2O、 ⑥Cu、 ⑦CH3COOH
（写化学式） 属于强电解质的是 ；
属于弱电解质的是 ；
非电解质的是 ；
练习二、将下列化学方程式完成，并改写成离子方程式：
①H2SO4+BaCl2——
②H2SO4+Ba（OH）2——
③HCl+AgNO3——
④CaCO3+2HCl——
⑤ Na2CO3+2HCl——
⑥ Na2CO3+Ba（OH）2——
⑦3NaOH+FeCl3——
⑧CuSO4+2NaOH——
⑨CuO+H2SO4——
⑩ Fe+CuSO4——SHAPE \* MERGEFORMAT
气体摩尔体积（二）练习
练习一、1、在标准状况下，4.4 gCO2 的物质的量是 ，体积是
2、在标准状况下，44.8升He的物质的量是 ，质量是
3、在标况下，3.01×1023 个O2 的物质的量是 ，体积为 L
4、在标况下，33.6L H2 的物质的量是 ，H2个数为 ，含H
5、在标况下，测得1.92某气体的体积为672mL。则此气体的摩尔质量为
相对分子质量为
6、0.01mol某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为 ，在标况下该气 体的密度为
7、在标况下，4 g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
练习二、
8、下列物质中含分子数最多的是 （ ）
A、标况下，134.4L氨气 B、标况下 90mL水 C、55 gCO2 D、6.02×1024个H2
9、同温同压下，等质量的SO2和CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）
A、体积比1∶1 B、体积比11∶16 C、密度比16∶11 D、密度比11∶16
10、已知10.2克A与12.8克B完全反应，生成9.6克的C和7.2克的D及另一种气体 E，已知E的密度为H2 的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积为（ ）
A、2.24L B、4.48L C、5.6L D、11.2L
11、如果aｇ某气体中含有的分子数为ｂ，则ｃｇ该气体在标况下的体积是（ ）L
Ａ、22.4bc/aNA Ｂ、22.4ab/cNA Ｃ、22.4ac/bNA Ｄ、22.4b/acNA
12、（1）在标况下，16克CO和CO2 的混合气体的体积为8.96L。计算该混合气体中CO的质量及CO2的体积？
（2）有标况下的氢气和一氧化碳的混合气体7升，质量为2.25克，求氢气和一氧 化碳和质量分数和体积分数？
13、空气是由1/5的氧气和4/5的氮气组成，则空气的平均相对分子质量为
14、由CO2 、H2 、CO组成的混合气体在同温同压下与N2 的密度相同则该混合气体中CO2 、H2 、CO的体积比为（ ）
A、29∶8∶13 B、22∶1∶14 C、13∶8∶29 D、8∶13∶57
15、 同温同压下，某容器充满O2 重116克，若充满CO2 重122克，现充满某气体重114克，则某气体的相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、44
16、在同温同压下，同体积的氢气和CH4，它们的原子个数之比为（ ）
A、2∶5 B、1∶1 C、1∶5 D、1∶8碱金属元素（二）(总第十七课时)
课 题：碱金属元素（2）
目的要求：1、初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作。
2、 掌握碱金属性质及其综合应用。
重点难点：焰色反应的原理及其操作。
教学方法：实验教学 、讲练结合
教学过程：复 习：
一、碱金属元素的结构特点：
相同点：最外层电子数都是一个电子。
不同点：核电荷数不同，电子层数不同。
变化规律：
二、碱金属元素的物理性质：
变化规律：
三、碱金属元素的化学性质：
四、焰色反应：
1、定 义：很多金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。
2、原 理：物理变化（元素的性质与价态无关）
3、实验步骤：①用洒精灯清洗金属铂丝。
②铂丝在洒精灯上燃烧至火焰呈原色。
③用铂丝蘸取固体或液体燃烧燃烧、观察火焰颜色。
④铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上燃烧至无色。
4、应 用：① 鉴定物质。②节日焰火。
5、注 意：①是物理变化而不是化学变化。
②是元素的性质而不是某个离子的性质。
③做钾的焰色反应必须用一块蓝色的钴玻璃。
练习一： 焰色反应：
（1）定 义： 。
（2）原 理： 。
（3）实验步骤：① 。
② 。
③ 。
④ 。
（4）应 用：① ② 。
练习二
1、用铂丝做焰色反应 实验，每次做完后都需要：（ ）
A、用水洗涤2～3次后再使用，
B、用滤纸擦干即可使用，
C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟洒精灯火焰颜色相同后再使用
2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是：（ ）
A、该物质一定是钠的化合物， B、该物质一定含有钠元素，
C、该物质一定是金属钠， D、不能确定该物质中是否含有钾元素。
3、下列各种说法中符合碱金属特点的是：（ ）
A、碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有，
B、碱金属的单质及合金在常情况下都是固体，
C、碱金属氧化物都是碱性化物，都易溶于水，
D、碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的。
4、下列关于碱金属的描述中正确的是：（ ）
A、碱金属都可以保存在煤油里， B、硬度小、密度小、熔点低，
C、在空气中加热均可生成多种氧化物， D、碱金属与水反应，均浮在水面上。
5、检查碳酸钠晶体中是否混有碳酸氢钠的正确方法是：（ ）
A、加热，看是否有水珠生成，
B、灼热，看火焰是否为黄色，
C、滴入盐酸，看是否有气体生成，
D、加热，看是否有澄清石灰水变浑浊的气体生成。
6、等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是：（ ）
A、放出的氢气质量相等，
B、放出的氢气的质量钠大于钾，
C、生成的碱溶液的质量分数相同，
D、钠、钾与水反应时的现象完全相同。
7、下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是：（ ）
A、硫酸铜与氢氧化钠， B、碳酸氢钙与硝酸
C、硝酸钡与二氧化碳， D、碳酸氢钠与氢氧化钙。
8、把7.8 g过氧化钠溶解在93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为： （ ）
A、8％ B、7.8％ C、10％ D、6％
教学后记：
本节课在学生焰色反应的同时，应加强对知识应用思维的练习。SHAPE \* MERGEFORMAT
高一化学第三章 授课人：柳宏辉
实验四、 配制物质的量浓度的溶液应（总第二十八课时）
1.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于"容纳量"式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
(1)称量或量取时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；
②称量时游码忘记归零；
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。
(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
81碱金属元素（二）练习
练习一： 焰色反应：
（1）定 义： 。
（2）原 理： 。
（3）实验步骤：① 。 ② 。
③ 。
④ 。
（4）应 用：① ② 。
练习二、1、用铂丝做焰色反应 实验，每次做完后都需要：（ ）
A、用水洗涤2～3次后再使用 B、用滤纸擦干即可使用
C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟洒精灯火焰颜色相同后再使用
2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是：（ ）
A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含有钠元素
C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含有钾元素
3、下列各种说法中符合碱金属特点的是：（ ）
A、碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有
B、碱金属的单质及合金在常情况下都是固体
C、碱金属氧化物都是碱性化物，都易溶于水
D、碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的
4、下列关于碱金属的描述中正确的是：（ ）
A、碱金属都可以保存在煤油里 B、硬度小、密度小、熔点低
C、在空气中加热均可生成多种氧化物 D、碱金属与水反应，均漂在水面上
5、检查碳酸钠晶体中是否混有碳酸氢钠的正确方法是：（ ）
A、加热，看是否有水珠生成 B、灼热，看火焰是否为黄色
C、滴入盐酸，看是否有气体生成 D、加热，看是否有澄清石灰水变浑浊的气体生成
6、等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是：（ ）
A、放出的氢气质量相等 B、放出的氢气的质量钠大于钾
C、生成的碱溶液的质量分数相同 D、钠、钾与水反应时的现象完全相同
7、下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是：（ ）
A、硫酸铜与氢氧化钠 B、碳酸氢钙与硝酸
C、硝酸钡与二氧化碳 D、碳酸氢钠与氢氧化钙
8、把7.8 g过氧化钠溶解在93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为： （ ）
A、8％ B、7.8％ C、10％ D、6％钠的化合物（一）(总第十四课时)
课 题：钠的化合物（1）
目的要求：1、复习钠单质的性质；
2、 使学生了解钠的氧化物的性质和用途。
重点难点：过氧化钠与二氧化碳、酸、水的反应
教学方法：实验、比较法
教学过程：
一、钠的氧化物(氧化钠、过氧化钠)
注意：1、氧化钠为碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物。
2、过氧化钠的漂白原理是：过氧化钠的强氧化性。（比较活性炭的漂白原理）
3、熟记过氧化钠与水、酸、二氧化碳反应的化学方程式。并能从氧化还原反应的角度分析电子转移的过程。(指出氧化剂、还原剂)
Na2O2 +H2O=2 NaOH +O2↑
Na2O2 +CO2= Na2CO3+O2
2Na2O2 +4HCl=4NaCl +O2 ↑+2H2O
二、钠的其它重要化合物：
1、氢氧化钠
（1）白色固体，置于空气中易吸于潮解—干燥剂
（2）NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （必须密封保存）
（3）NaOH的强碱性引出的腐蚀性。
（4）NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O (盛放氢氧化钠溶液的瓶子要用橡胶塞子，不能用玻璃塞)。
练习题：
1、下列说法正确的是：（ ）
A、氧化钠和过氧化钠都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。
B、氧化钠能继续被氧化成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定。
C、氧化钠与CO2 发生反应生成 Na2CO3，过氧化钠与CO2 发生置换反应生成O2。
D、氧化钠有氧化性，过氧化钠只有还原性。
2、从过氧化钠中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：（ ）
A、过氧化钠只有氧化性
B、过氧化钠只有还原性。
C、过氧化钠既有氧化性又有还原性。
D、在过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳是氧化剂。
3、用于潜水艇消除二氧化碳气体的物质是：（ ）
A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、氧化钠 D、过氧化钠
4、在过氧化钠和二氧化碳反应中发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为：（ ）
A、8：53 B、2：1 C、1：2 D、1：1
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉未振荡，正确的叙述是：（ ）
A、溶液变蓝色 B、溶液仍为紫色
C、溶液最后褪色 D、有气泡产生
6、把a克的氧化钠和b克的过氧化钠分别加入到水中（足量），结果得到同浓度的溶 液，则a与b的关系正确的是( )
A、a＜b B、a＝b C、a＞b D、无法判断
7、当 有1 体积二氧化碳 和氧气的混合气体通过过氧化钠时，气体的体积变为原来的3／4，则二氧化碳在原混合气体中所占体积分数为：（ ）
A、25％ B、40％ C、50％ D、75％
8、将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为
50％，试计算原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量各为多少？
教学后记：
让学生熟记化学方程式，注意区别和理解，下节课可以让学生默写。
氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价 Na2O Na2O2
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
生 成 条 件 常温 加热
与水的反应 Na2O +H2O=2 NaOH Na2O2 +H2O=2 NaOH +O2↑
与二氧化碳的反应 Na2O +CO2= Na2CO3 Na2O2 +CO2= Na2CO3+O2
与酸的反应 Na2O+2HCl=2 NaCl +2H2O 2Na2O2 +4HCl=4NaCl +O2 ↑+2H2O
用 途 1、作漂白剂，2、作供氧剂，高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量(一)（总第二十课时）
课 题：物质的量（一）
目的要求：1、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性
2、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义
3、了解物质的量的单位与物质微粒数之间的关系
4、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力
5、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力
重点难点：摩尔的概念和与微粒数之间的关系
教学方法：讲授、对比、练习法
教学过程：
〖介 绍〗由国际七个基本物理量的对比提出本节课的内容
物理量 长度 时间 质量 电流强度 温度 物质的量 发光强度
单位 米 秒 千克[公斤] 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m S Kg A K mol cd
〖问题导入〗 2H2 + O2 2H2O
微观： 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
宏观： 4克氢气 32克氧气 36克水㎝
由上叙例子可以看出：物质之间所发生的化学反应，是由肉眼看不到的原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，也是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。所以，不可见、不可称量的微观粒子与可见、可称量的质量之间一定存在着某种联系。那么，他们之间是通过什么建立起联系的呢？ 也就是：
不可见、不可称量的微观粒子 可见、可称量的质量
请阅读教材:：P43
〖新 课〗
一、物质的量：
1、是一个物理量，
它是国际单位制中的一个基本物理量，使用时四个字是固定词组，不能分开，那么，他是表示什么意义的物理量呢？请阅读教材P44第一、第二自然段。
物质的量既然是把不可见、不可称量的微观粒子与可见、可称量的质量联系起来的，那么，他一定与物质同所含的粒子数有关的一个物理量。
物质的量是表示含有一定数目的粒子的集体，
就像长度可以用来表示物体的长短，温度可以用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含离子数目的多少，其符号为n。
长度的单位为米，时间的单位为秒，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为：mol。
从物质的量设立的目的上来看，物质的量实际上表示含有一定数目的粒子的集体，这个集体的组成者是微观粒子，这种集体有大有小，也就是说，集体内的粒子数目有多有少。而物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的物理量，那么，物质的量的1个单位即1摩尔表示的粒子数目是多少呢？
阅读教材P44第二自然段，理解物质的量在粒子数目上的大小关系。
1摩尔粒子的数目大约是多少呢？大约6.02×1023
6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？是以0.012Kg12C中所含有的碳原子数为依据得出来的，由此，我们可以得出以下结论：
2、1摩尔粒子的数目是0.012Kg12C中所含有的碳原子数目，约含有6.02×1023个。
例如：1molO中约含有6.02×1023个O
1molH2O中约含有6.02×1023个H2O
1molH+中约含有6.02×1023个H+
1mol任何粒子集体中约含有6.02×1023个粒子
因此，采用“摩尔”表示巨大数目的粒子是非常方便的
练习1：判断下列说法是否正确：
（1）每摩尔物质含有6.02×1023个粒子（ ）
（2）摩尔是七个物理量之一（ ）
（3）摩尔是物质的质量单位（ ）
（4）摩尔是物质的数量单位（ ）
（5）1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（ ）
3、1摩尔任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数，符号：NA ，单位：mol—1，近似值为：6.02×1023。
在平常的计算中，我们通常用6.02×1023这个数值来代替阿伏加德罗常数
1molH2含氧气分子的个数是 NA ;
1mol氧气分子约含有 6.02×1023 个氧气分子;
4、摩尔作为物质的量的单位的理解：
⑴使用范围：
①只能用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，
例如：1摩尔氢原子、1摩尔氢分子、1摩尔水分子、1molO、1molNa+、1molNaCl
不能说： 1摩尔苹果、 1摩尔鸡蛋
②在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。
例如：
我们不能说：１摩尔氧
而要说：１摩尔氧分子或１molO2
1摩尔氧原子或１molO
⑵表示方法：
1摩尔氧分子（读）→1molO2 （写）
0.5摩尔碳酸根离子（读）→0.5molCO32--- （写）
练习2、说出下列符号的意义：
①2H ②2molH ③2molH+
④2molH2 ⑤a molSO3 ⑥ 100molNa2CO3
练习3、用符号表示：
2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、n 摩尔氧原子 、
3摩尔氯化氢分子 、0.5摩尔硫酸铜 、x 摩尔盐酸
练习4、1molH2含氢气分子的个数是 ;
2mol氢气分子含有 个氢气分子;
2molCO2可表示为 NACO2 ，约为 个二氧化碳分子，
1molSO42---可表示为 NA SO42---，所带的电荷数为 NA，约为 个
5、物质的量（n）、微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系：
物质的量= n =N/NA
练习5、6.02×1023个碳原子有 mol碳原子
12.04×1022个钠离子有 molNa+
3.01×1024个H2SO4有 molH2SO4
练习6、下列说法正确的是：
①摩尔是物理量之一 ( ) ②摩尔是表示物质的质量的单位 ( )
③1mol氧、1mol苹果 ( ) ④1molH2O中约含有6.02×1023个水分子 ( )
⑤1molH2O中含有1molH2和1molO ( ) ⑥3molNa+中含有3NA个钠离子 ( )
练习7、计算：⑴6.02×1023个水分子的物质的量是
⑵2molCO2中含有 molC和 molO,含有 个CO2
⑶ molH2O中含有的氧原子数目与1.5molCO2中含有的氧原子数目相同
巩固练习：
练习8、下列哪种物质所含原子数目与0.2molH3PO4所含有的原子数相等（ ）
A、0.4molH2O2 B、0.2molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.3molHNO3
练习9、a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、a/4b mol---1 B、b/4a mol---1 C、a/b mol---1 D、b/a mol---1
练习10、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（ ）
A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、2:3
〖小 结〗
１、物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量，摩尔是它的单位，１mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
２、物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用。
３、以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算：
物质的量= （ n =N/NA ）
〖作 业〗
1、完成巩固练习：T8------T10
2、完成《学海导航》P36~P37练习
〖版书计划〗
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碱金属单元复习(总十九课时)
教学内容：碱金属单元复习
目的要求：1、通过复习，以钠为例了解碱金属的性质
2 、掌握氢氧化钠，碳酸钠两种两种重要的化合物的性质和用途，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的联系和区别
3、从原子核外电子排布，理解碱金属元素的相似性和变化规律
4、了解焰色反应及其操作方法
重点难点：1、过氧化钠的性质
2、碱金属元素（单质、化合物）的相似性和变化规律
教学方法：讲练结合
教学过程：
一、一条主线：
Na → Na2O（Na2O2）→ NaOH → Na2CO3 →NaHCO3
练 习：写出下列物质间的相互转化的有关化学方程式：
Na2O
Na2S Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4
Na2O2
NaCl
二、两组比较：
1、Na2O与Na2O2
Na2O碱性氧化物；Na2O2不属于碱性氧化物。
Na2O2：强氧化剂；漂白性；供氧剂。
2、碳酸钠与碳酸氢钠
①溶解性
②热稳定性
③碳酸钠与稀HCl的反应
④碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
⑤相互转化
⑥区别
三、三个规律：
1、碱金属元素金属性依次增强，单质的还原性依次增强。
2、碱金属单质的熔沸点依次降低。
3、单质的密度依次增大。（K特殊）
练 习：P41～43复习题离子反应（四）练习
练习一：
下列各组离子不能大量共存的原因是
A：CO32—、Na+、Cl—、H+ B：K+、S2—、Na+、H+
C：SO42—、H+、Cu2+、CH3COO— D：SO32—、K+、H+、Cl—
E：Na+、OH—、Cl—、Fe3+ F：OH—、Ba2+、NO3—、Al3+
G：Na+、NH4+、Cl—、OH— H：HCO3—、Na+、H+、NO3—
I ：HS—、OH—、Cl—、K+ J：SO42—、HCO3—、Na+、OH—
L：Ba2+、NO3—、Na+、SO42— K：HS—、SO42—、OH—、Na+
M：Na+、K+、CO32—、Ca2+ N：NO3—、Cl—、K+、Ag+
O：NO3—、Cl—、H+、S2— P：ClO—、Na+、Fe2+、K+
练习二：
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ）
A、Na+、Cl—、OH—、Al3+ B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—
C、K+、MnO4—、Na+、SO42— D：SO32—、K+、H+、Cl—
2、在同一稀溶液中可以共存，加OH—有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（ ）
A、Na+、CO32—、Cu2+、Cl— B、HCO3—、Cl—、Ca2+、Na+
C、OH—、NO3—、K+、Ca2+ D、SO42—、H+、Al3+、NH4+
3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl---、OH----、 B、K+、Na+、SO42---、NO3----
C、K+、HCO3----、Cl---、CO32--- D、H+、Na+、Cl---、OH---
4、据题设条件判断离子共存情况：
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、H+、Na+、CO32—、Cl—
C、H+、OH—、Na+、SO42— D、CH3COO—、H+、SO42—、Na+
E、Na+、Cu2+、SO42—、Cl— F、NH4+、Na+、SO42—、Cl—
①因生成沉淀而不能共存的是
②因生成气体而不能共存的是
③因生成水而不能共存的是
④因生成弱电解质而不能共存的是
⑤能共存的是
练习三：
5、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、盐酸中加入碳酸氢钠：2H++CO32—=H2O+CO2↑
C、氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D、硫酸溶液中加入氧化铜：2H++O2—=H2O
6、下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、磷酸和烧碱溶液、硝酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、碳酸钾溶液和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液
7、能用离子方程式H++OH-----=H2O表示的化学方程式是（ ）
A、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A、铜片放入硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+
B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH---=H2O
C、石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、碳酸钙跟盐酸反应：CO32----+2H+=CO2↑+H2O
9、在强酸溶液中可以发生如下反应：2Mn2++5R2O8X---+8H2O16H++10RO42---2MnO4--这个反
应可定性地检验Mn2+的存在,在反应中充当氧化剂R2O8X---中X的值是（ ）
A、0 B、1 C 、2 D、3物质的量浓度（三）练习
1、在标况下，1体积水溶解在700体积的NH3 ，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则氨水的物质的量浓度为多少？
2、将标况下的HCl气体336L溶于1L水中，所得盐酸密度为1.18g/cm3 ，求盐酸的物质的量浓度？求盐酸的质量分数？
3、已知HCl气体极易溶于水，标况下收集一玻璃瓶HCl气体倒立在水中，玻璃瓶内迅速充满水，问玻璃瓶内所得溶液的物质的量的浓度是
4、在含有MgCl2 、KCl 、Na2SO4 三种混合溶液中，已知〔Cl—〕=1.5mol/L，〔K+〕+〔Na+〕=1.5mol/L，〔SO42—〕=0.5mol/L，求〔Mg2+〕=
5、在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3+ ，这种溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A、W/27V B、W/54 C、W/18V D、3W/54V
6、Al2（SO4）3 溶液的物质的量浓度为c ，若已知溶液含SO42— n mol时，体积应 是（ ）
A、 mL B、 mL C、 mL D、 mL
7、下列溶液中的Cl—浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3 溶液中Cl—的浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol/L的NaCl B、75mL 2 mol/L的 NH4Cl
C、150 mL 3 mol/L 的KCl D、75mL 1.5 mol/L的CaCl2
8、100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl2（SO4）3 溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为 （由于两种溶液浓度相近，忽略混合后体积的 变化）
9、在100mL水溶液中溶有5.85克NaCl和11.1克CaCl2 ，该溶液中Cl—的浓度为（ ）
A、 1mol/L B、2mol/L C、3mol/L D、4mol/L
10、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80 克，计算溶液中溶质质量分数为多少？
11、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3 的盐酸中HCl的物质的量的浓度？
12、质量分数为65%，密度为1.4 g/cm3的浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
13、已知NaCl在200C的溶解度为31.6克，此时NaCl饱和溶液的密度为1.13 g/cm3 ，试计算200C时NaCl饱和溶液中（1）溶质质量分数？（2）物质的量浓度？
14、体积为V mL，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）
A、c =ρ B、m= C、W%=% D、c =
15、在50 gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质质量分数为多 少？
16、配制200mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
17、某温度下22%的NaNO3溶液150mL，加100克水稀释成14%，求原溶液中溶质的物质的量浓度？
18、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为 （ ）
A、5mol/L B、6mol/L C、6.25mol/L D、6.5mol/L
19、20克密度为d g/cm3的硝酸溶液里含有1克Ca2+，则NO3—的物质的量浓度是（ ）
A、d/400 mol/L B、20/d mol/L C、2.5d mol/L D、1.25d mol/L
20、V mLAl2（SO4）3 溶液中含有a gAl3+，取出V/4 mL用水稀释至4V mL后溶液中 SO42—的物质的量浓度是（ ）
A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L
21、质量分数分别为9x%和x%的两种H2SO4 溶液等质量混合，则所得溶液的质量分数为（ ）
A、大于5X％ B、小于5X％ C、等于5X％ D、无法确定
22、质量分数分别为9x%和x%的两种H2SO4 溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数 为（ )
A、大于5X％ B、小于5X％ C、等于5X％ D、无法确定
23、在100 g 浓度为18mol/L，密度为ρ g/cm3 的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/L
的H2SO4 ，则加入水的体积为（ ）
A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρm高一化学第三章 授课人：柳宏辉
物质的量浓度（三）（总第二十七课时）
课 题：物质的量浓度（三）
目的要求：1、使学生熟练掌握有关物质的量浓度计算的基本题型和方法
2、培养学生分析问题和解决问题的能力。
重点难点：1、浓缩和稀释问题
2、物质的量浓度和溶质质量分数互相转化问题
教学方法：例题讲解法、练习法、
教学过程：
一、浓缩和稀释问题:溶液在前后的溶质物质的量不发生变化
V前·C前=V后·C后
练习一：
1、将28.4gNa2SO4溶于水配成250毫升溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42—的物质的量浓度？
2、将11.7gNaCl溶于水中，配成500mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？
3、配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，需要NaOH的物质的量是多少？
4、将4克NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 取出10mL则其物质的量浓度又为 。
5、欲配制400mL 2mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾多少克？
二 、溶质质量分数与物质的量浓度的互化：C=
练习二：
1、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/cm3 ，求其物质的量的浓度？
2、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3 ，计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？
练习三：
1、在标况下，1体积水溶解在700体积的NH3 ，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则氨水的物质的量浓度为多少？
2、将标况下的HCl气体336L溶于1L水中，所得盐酸密度为1.18g/cm3 ，求盐酸的物质的量浓度？求盐酸的质量分数？
3、已知HCl气体极易溶于水，标况下收集一玻璃瓶HCl气体倒立在水中，玻璃瓶内迅速充满水，问玻璃瓶内所得溶液的物质的量的浓度是
4、在含有MgCl2 、KCl 、Na2SO4 三种混合溶液中，已知〔Cl—〕=1.5mol/L，
〔K+〕+〔Na+〕=1.5mol/L，〔SO42—〕=0.5mol/L，求〔Mg2+〕=
5、在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3+ ，这种溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A、W/27V B、W/54 C、W/18V D、3W/54V
6、Al2（SO4）3 溶液的物质的量浓度为c ，若已知溶液含SO42— n mol时，体积应是（）
A、 mL B、 mL C、 mL D、 mL
7、下列溶液中的Cl—浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3 溶液中Cl—的浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol/L的NaCl B、75mL 2 mol/L的 NH4Cl
C、150 mL 3 mol/L 的KCl D、75mL 1.5 mol/L的CaCl2
8、100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl2（SO4）3 溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为 （由于两种溶液浓度相近，忽略混合后体积的变化）
9、在100mL水溶液中溶有5.85克NaCl和11.1克CaCl2 ，该溶液中Cl—的浓度为（ ）
A、 1mol/L B、2mol/L C、3mol/L D、4mol/L浓
10、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80 克，计算溶液中溶质质量分数为多少？
11、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3 的盐酸中HCl的物质的量的浓度？
12、质量分数为65%，密度为1.4 g/cm3的浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
13、已知NaCl在200C的溶解度为31.6克，此时NaCl饱和溶液的密度为1.13 g/cm3 ，试计算200C时NaCl饱和溶液中（1）溶质质量分数？（2）物质的量浓度？
14、体积为V mL，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质
为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）
A、c =ρ B、m= C、W%=% D、c =
14、在50 gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质质量分数为多少？
15、配制200mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
16、某温度下22%的NaNO3溶液150mL，加100克水稀释成14%，求原溶液中溶质的物质的量浓度？
17、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为 （ ）
A、5mol/L B、6mol/L C、6.25mol/L D、6.5mol/L
18、20克密度为d g/cm3的硝酸溶液里含有1克Ca2+，则NO3—的物质的量浓度是（ ）
A、d/400 mol/L B、20/d mol/L C、2.5d mol/L D、1.25d mol/L
19、V mLAl2（SO4）3 溶液中含有a gAl3+，取出V/4 mL用水稀释至4V mL后溶液中 SO42—的物质的量浓度是（ ）
A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L
20、质量分数分别为9x%和x%的两种H2SO4 溶液等质量混合，则所得溶液的质量分数为（ ）
A、大于5X％ B、小于5X％ C、等于5X％ D、无法确定
21、质量分数分别为9x%和x%的两种H2SO4 溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数为（ )
A、大于5X％ B、小于5X％ C、等于5X％ D、无法确定
22、在100 g 浓度为18mol/L，密度为ρ g/cm3 的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/L 的H2SO4 ，则加入水的体积为（ ）
A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρmL
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