黄冈市2005年秋季高一上年级化学期末调研考试-人教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 黄冈市2005年秋季高一上年级化学期末调研考试-人教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 23.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-28 15:01:00 | ||
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文档简介
黄冈市2005年秋季高一年级期末考试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~2页，第Ⅱ卷3~6页，共6页。卷面总分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H : 1 C:12 O : 16 Na:23 Cl : 35.5
第 Ⅰ 卷 （选择题 共48分）
注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2.请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。下列做法中不可取的是
A．加强污水处理 B．关闭所有化工企业
C．植树造林，增大绿化面积 D．降低机动车辆的尾气污染
2．能源与人类生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是
A．用酒精代替汽油作为汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将有可能成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作为生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
3．下列说法中正确的是
A．氧化还原反应中一定有化合价的升降 B．有氧元素参加的反应就是氧化还原反应
C．氧化剂在反应中失去电子 D．还原剂在反应中化合价升高，被还原
4．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是
A．H2 B．CH4 C．CO D．O2
5．1.0mol·L－1的NaCl溶液表示
A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于1 L水中
C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L水溶液里含有NaCl58.5 g
6．Na2O与Na2O2的相同点是
A．都是白色固体 B．都是强氧化剂
C．都能与水反应生成碱 D．都能作为棉、毛织物的漂白剂
7．向含有NaCl、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体物质是
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaI D．KCl和NaCl
8．下列离子方程式中，错误的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑
C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积
B．在常温、常压下，1.7g NH3所含有的电子数为NA
C．1mol氯气与足量NaOH溶液完全反应时，转移的电子数目为2NA
D．7.8gNa2O2中，含有的阴离子数目为0.2NA
10．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑＋2B↑＋4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的式量是
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
11．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化铯是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应都剧烈，都生成氢气
C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4
D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳
12．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
13．已知煤油的密度是0.8 g·cm－3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度最可能是下列数据中的
A．0.534 g·cm－3 B．0.97 g·cm－3 C．1.532 g·cm－3 D．1.879 g·cm－3
14．将100 g质量分数为37%的浓盐酸加热蒸发掉30 g水，则盐酸的浓度将
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法确定
15．请分析下列物质的组成特征，你认为括号中最适宜填入的物质是：
CuCl2、（ ）、NaClO、HClO2、KClO3、Cl2O7
A．CCl4 B．HClO C．Cl2 D．Cl2O3
16．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的最合理结论是
发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
黄冈市2005年秋季高一年级期末考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
得 分 栏
题号
第Ⅰ卷
17
18
19
20
21
22
总分
得分
评卷人
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
本卷共6道题
17．（8分）配制100 mL 1.10mol·L－1NaOH溶液时，某学生操作如下：将准确称量的4.4 g NaOH固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将烧杯中溶液倒入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1cm ~ 2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切，再把容量瓶塞子塞紧，振荡摇匀。
（1）该生操作中的错误有：
。
（2）该学生称量4.4 g NaOH时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘（1 g以下用游码）进行的，这项操作将导致实际称得的NaOH固体质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），最后所配溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
18．（10分）下图是王芳同学设计的在没有通风橱时制取和收集纯净氯气的装置，其中A、B是可控制的弹簧夹。请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（2）水槽中盛入的液体是 ；烧杯中发生反应的离子方程式是
。
（3）连接好全套装置后，首先进行的操作是 ；再装入药品，打开弹簧夹B、关上弹簧夹A，开始加热；当氯气纯度符合要求时，应
；当集气瓶中收满氯气时，打开弹簧夹B、关上弹簧夹A。
（4）李明同学在后来的小组讨论时提出：王芳同学这样制取和收集到的氯气也不纯净，因为氯气中还混有 。
19．（9分）现有下列物质：A、Na ；B、盐酸 ；C、乙醇 ；D、NaHCO3；E、水 ；F、NaOH ；G：二氧化碳。
（1）属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）
（2）请在上述物质中任选两种相互间可以发生离子反应的物质，写出他们在水溶液中发生反应的离子方程式： 。
（3）请写出上述物质中某两种相互间发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
20．（8分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、OH－、NO、Cl－、HCO、H＋、K＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：
①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；
②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是
；可能含有的离子是 。
（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是： ；对应的实验现象和结论是
。
21．（7分）（1）将氢气和氯气的混合气体100 mL用光照引燃，反应后再恢复到原来的温度和压强，则所得气体的体积是 ，判断依据是
和 。
（2）已知AgF＋Cl2＋H2O－→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，若Cl2的化学计量系数为a，则AgF的化学计量系数为 ，判断依据为 ；若AgClO3的化学计量系数为b，O2的计量系数为c，则AgCl的化学计量系数为＿＿＿，判断依据是＿＿＿＿＿＿＿＿。
22．（10分）某化学课外活动小组为了测定已经部分变质成Na2CO3的NaOH样品变质程度，设计了用已知浓度盐酸进行测定的实验方案，实验过程如下。
称取13.3g NaOH样品，配成1L溶液。取该溶液
100mL，向其中逐滴加入某浓度的盐酸溶液，实验
过程中收集到的气体体积（已换算成了标准状况）
与加入盐酸体积的关系如右图所示。
（1）正确理解B点：从数据分析，B点表示滴加30 mL盐酸时产生了
；从曲线所对应的化学反应过程分析，B点所对应的反应进程是
（填“盐酸过量”、“恰好完全反应”、“样品过量”或“无法判断”）。
（2）试通过计算确定13.3g NaOH中各成分的质量。
（3）通过计算说明图中A点是否是盐酸与样品中NaOH恰好完全反应的点？并说明A点表示的意义。
（4）题后反思：通过（2）、（3）的分析，你还发现了什么问题或得出什么结论：
。
黄冈市2005年秋季高一年级期末考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：要求写化学方程式或离子方程式的位置，化学式或离子符号有误不给分；仅只是未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的得该方程式的一半分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
A
D
C
D
A
B
C
D
B
B
A
C
B
17．（1）有四处错误：NaOH加水溶解后未冷却至室温就立即注入容量瓶中；将溶液注入容量瓶时未用玻璃棒小心引流；溶解NaOH用的烧杯未用适量蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤后的溶液一并转入容量瓶；加入洗液后要轻轻振荡容量瓶使溶液充分混合。（每种情况2分，共6分，答对三种得满分。）
（2）偏小 ；0.90（每空1分，共2分）
18．（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分） （2）饱和食盐水（1分）；Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O（2分） （3）检查装置的气密性（2分）；打开弹簧夹A、关上弹簧夹B（1分）； （4）水蒸气（2分）
19．（1）BDF（2分）；CG（2分）
（2）H＋ + OH－ = H2O（2分），其它合理的离子方程式也都可以， 如：HCO + H+ = H2O + CO2↑；HCO + OH－ = H2O + CO；CO2 + 2OH－ = H2O + CO等。
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（3分），化学方程式2分，电子转移1分；写的是Na
与盐酸或乙醇反应且方程式正确的也可以；电子转移用单线桥表示的也可以。
20．（1）H＋、NO（2分）；Cu2＋、Cl－、OH－、HCO（2分）；K＋（1分）
（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色（2分）；若火焰呈紫色，则原溶液中含有K＋，反之则不含K＋（1分）。
21．（1）100mL ；反应前后气体的分子数（或物质的量）不变 ；在相同的条件下，相同分子数（或物质的量）的气体具有相同的体积（或者直接回答阿伏加德罗定律也可以）（每空1分，共3分）
（2）2a ；由Cl、Ag元素质量守恒，2n(Cl2) = n(AgCl) + n(AgClO3) = n(AgF) ；5b + 4c ；氧化还原反应中的电子守恒（每空1分，共4分）
22．（1）标准状况下112mL CO2；恰好完全反应（每空1分，共2分）
（2）由图中的B点，结合碳元素守恒，可以确定样品中Na2CO3的质量是：
××106g·mol－1 = 5.3g………………………………………2分
样品中NaOH的质量是：13.3g－5.3g = 8.0g………………………………………1分
（3）不是………………………………………………………………………………1分
因为样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为4:1，它们完全反应消耗的盐酸物质的量之比为2 : 1，从理论上分析，盐酸与NaOH恰好完全反应对应的应该是图中20这一点，A点是实际开始产生气体的点或碳酸钠全部转化成碳酸氢钠的点。（其他合理表达参照给分）………………2分
（4）向碳酸钠溶液中滴加盐酸为什么不会立即放出气体？还可以计算出实验所用盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L－1等……（回答一种即可，2分）
（其它合理解答比照给分）
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~2页，第Ⅱ卷3~6页，共6页。卷面总分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H : 1 C:12 O : 16 Na:23 Cl : 35.5
第 Ⅰ 卷 （选择题 共48分）
注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2.请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。下列做法中不可取的是
A．加强污水处理 B．关闭所有化工企业
C．植树造林，增大绿化面积 D．降低机动车辆的尾气污染
2．能源与人类生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是
A．用酒精代替汽油作为汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将有可能成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作为生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
3．下列说法中正确的是
A．氧化还原反应中一定有化合价的升降 B．有氧元素参加的反应就是氧化还原反应
C．氧化剂在反应中失去电子 D．还原剂在反应中化合价升高，被还原
4．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是
A．H2 B．CH4 C．CO D．O2
5．1.0mol·L－1的NaCl溶液表示
A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于1 L水中
C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L水溶液里含有NaCl58.5 g
6．Na2O与Na2O2的相同点是
A．都是白色固体 B．都是强氧化剂
C．都能与水反应生成碱 D．都能作为棉、毛织物的漂白剂
7．向含有NaCl、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体物质是
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaI D．KCl和NaCl
8．下列离子方程式中，错误的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑
C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积
B．在常温、常压下，1.7g NH3所含有的电子数为NA
C．1mol氯气与足量NaOH溶液完全反应时，转移的电子数目为2NA
D．7.8gNa2O2中，含有的阴离子数目为0.2NA
10．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑＋2B↑＋4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的式量是
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
11．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化铯是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应都剧烈，都生成氢气
C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4
D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳
12．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
13．已知煤油的密度是0.8 g·cm－3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度最可能是下列数据中的
A．0.534 g·cm－3 B．0.97 g·cm－3 C．1.532 g·cm－3 D．1.879 g·cm－3
14．将100 g质量分数为37%的浓盐酸加热蒸发掉30 g水，则盐酸的浓度将
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法确定
15．请分析下列物质的组成特征，你认为括号中最适宜填入的物质是：
CuCl2、（ ）、NaClO、HClO2、KClO3、Cl2O7
A．CCl4 B．HClO C．Cl2 D．Cl2O3
16．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的最合理结论是
发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
黄冈市2005年秋季高一年级期末考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
得 分 栏
题号
第Ⅰ卷
17
18
19
20
21
22
总分
得分
评卷人
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
本卷共6道题
17．（8分）配制100 mL 1.10mol·L－1NaOH溶液时，某学生操作如下：将准确称量的4.4 g NaOH固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将烧杯中溶液倒入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1cm ~ 2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切，再把容量瓶塞子塞紧，振荡摇匀。
（1）该生操作中的错误有：
。
（2）该学生称量4.4 g NaOH时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘（1 g以下用游码）进行的，这项操作将导致实际称得的NaOH固体质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），最后所配溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
18．（10分）下图是王芳同学设计的在没有通风橱时制取和收集纯净氯气的装置，其中A、B是可控制的弹簧夹。请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（2）水槽中盛入的液体是 ；烧杯中发生反应的离子方程式是
。
（3）连接好全套装置后，首先进行的操作是 ；再装入药品，打开弹簧夹B、关上弹簧夹A，开始加热；当氯气纯度符合要求时，应
；当集气瓶中收满氯气时，打开弹簧夹B、关上弹簧夹A。
（4）李明同学在后来的小组讨论时提出：王芳同学这样制取和收集到的氯气也不纯净，因为氯气中还混有 。
19．（9分）现有下列物质：A、Na ；B、盐酸 ；C、乙醇 ；D、NaHCO3；E、水 ；F、NaOH ；G：二氧化碳。
（1）属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）
（2）请在上述物质中任选两种相互间可以发生离子反应的物质，写出他们在水溶液中发生反应的离子方程式： 。
（3）请写出上述物质中某两种相互间发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
20．（8分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、OH－、NO、Cl－、HCO、H＋、K＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：
①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；
②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是
；可能含有的离子是 。
（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是： ；对应的实验现象和结论是
。
21．（7分）（1）将氢气和氯气的混合气体100 mL用光照引燃，反应后再恢复到原来的温度和压强，则所得气体的体积是 ，判断依据是
和 。
（2）已知AgF＋Cl2＋H2O－→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，若Cl2的化学计量系数为a，则AgF的化学计量系数为 ，判断依据为 ；若AgClO3的化学计量系数为b，O2的计量系数为c，则AgCl的化学计量系数为＿＿＿，判断依据是＿＿＿＿＿＿＿＿。
22．（10分）某化学课外活动小组为了测定已经部分变质成Na2CO3的NaOH样品变质程度，设计了用已知浓度盐酸进行测定的实验方案，实验过程如下。
称取13.3g NaOH样品，配成1L溶液。取该溶液
100mL，向其中逐滴加入某浓度的盐酸溶液，实验
过程中收集到的气体体积（已换算成了标准状况）
与加入盐酸体积的关系如右图所示。
（1）正确理解B点：从数据分析，B点表示滴加30 mL盐酸时产生了
；从曲线所对应的化学反应过程分析，B点所对应的反应进程是
（填“盐酸过量”、“恰好完全反应”、“样品过量”或“无法判断”）。
（2）试通过计算确定13.3g NaOH中各成分的质量。
（3）通过计算说明图中A点是否是盐酸与样品中NaOH恰好完全反应的点？并说明A点表示的意义。
（4）题后反思：通过（2）、（3）的分析，你还发现了什么问题或得出什么结论：
。
黄冈市2005年秋季高一年级期末考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：要求写化学方程式或离子方程式的位置，化学式或离子符号有误不给分；仅只是未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的得该方程式的一半分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
A
D
C
D
A
B
C
D
B
B
A
C
B
17．（1）有四处错误：NaOH加水溶解后未冷却至室温就立即注入容量瓶中；将溶液注入容量瓶时未用玻璃棒小心引流；溶解NaOH用的烧杯未用适量蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤后的溶液一并转入容量瓶；加入洗液后要轻轻振荡容量瓶使溶液充分混合。（每种情况2分，共6分，答对三种得满分。）
（2）偏小 ；0.90（每空1分，共2分）
18．（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分） （2）饱和食盐水（1分）；Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O（2分） （3）检查装置的气密性（2分）；打开弹簧夹A、关上弹簧夹B（1分）； （4）水蒸气（2分）
19．（1）BDF（2分）；CG（2分）
（2）H＋ + OH－ = H2O（2分），其它合理的离子方程式也都可以， 如：HCO + H+ = H2O + CO2↑；HCO + OH－ = H2O + CO；CO2 + 2OH－ = H2O + CO等。
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（3分），化学方程式2分，电子转移1分；写的是Na
与盐酸或乙醇反应且方程式正确的也可以；电子转移用单线桥表示的也可以。
20．（1）H＋、NO（2分）；Cu2＋、Cl－、OH－、HCO（2分）；K＋（1分）
（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色（2分）；若火焰呈紫色，则原溶液中含有K＋，反之则不含K＋（1分）。
21．（1）100mL ；反应前后气体的分子数（或物质的量）不变 ；在相同的条件下，相同分子数（或物质的量）的气体具有相同的体积（或者直接回答阿伏加德罗定律也可以）（每空1分，共3分）
（2）2a ；由Cl、Ag元素质量守恒，2n(Cl2) = n(AgCl) + n(AgClO3) = n(AgF) ；5b + 4c ；氧化还原反应中的电子守恒（每空1分，共4分）
22．（1）标准状况下112mL CO2；恰好完全反应（每空1分，共2分）
（2）由图中的B点，结合碳元素守恒，可以确定样品中Na2CO3的质量是：
××106g·mol－1 = 5.3g………………………………………2分
样品中NaOH的质量是：13.3g－5.3g = 8.0g………………………………………1分
（3）不是………………………………………………………………………………1分
因为样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为4:1，它们完全反应消耗的盐酸物质的量之比为2 : 1，从理论上分析，盐酸与NaOH恰好完全反应对应的应该是图中20这一点，A点是实际开始产生气体的点或碳酸钠全部转化成碳酸氢钠的点。（其他合理表达参照给分）………………2分
（4）向碳酸钠溶液中滴加盐酸为什么不会立即放出气体？还可以计算出实验所用盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L－1等……（回答一种即可，2分）
（其它合理解答比照给分）
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