资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测-人教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测-人教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 41.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-28 14:52:00 | ||
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文档简介
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页。全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
Fe—56 Br—80 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共49分）
注意事项：
1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药
2．下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是
A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积
3．下列各种物质导电性最差的是
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．铁丝 D．固体食盐
4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较
A．前者小于后者 B．前者等于后者
C．前者大于后者 D．无法比较
5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是
A．碘化钾 B．碘化钾淀粉溶液
C．碘酒 D．溴水
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NA
B．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NA
D．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L
7．下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是
A．H+、Cu2+、NO3-、Cl- B．Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D．H+、Fe3+、NO3-、ClO-
8．下列物质因强氧化性而具有白作用的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Cl2（干燥） D．NaClO
9．下列试剂的保存方法正确的是
A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置 B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧
C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中
10．下列说法正确的是
A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质
B．液态HCl不能导电，但它是电解质
C．CO2溶于水能够导电，所以它是电解质
D．O2是单质，所以它是非电解质
11．下列粒子不具有氧化性的是
A．K B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
12．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是
A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
B．CsNO3是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低
D．CsOH是弱碱
13．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
14．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为
A．5 B．4 C．3 D．2.408×1024
15．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为
A．5∶6 B．4∶5 C．3∶2 D．2∶3
16．在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．7∶4
17．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L
二、选择题（本小题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项、多选时该题记0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，选两个且正确的给3分，但只要错选、多选该题均记0分。
18．能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是
A．加稀盐酸 B．加NaOH溶液 C．焰色反应 D．加热
19．可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是
A．硫酸与氢氧化铜反应
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与烧碱溶液反应
D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应
20．关于3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2↑+ O2↑+ 9HF反应的下列叙述中，正确的是
A．BrF3既是氧化剂又是还原剂 B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
C．反应中转移的电子数是4个 D．反应中转移的电子数是6个
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
22．将37.2g Na、Na2O、Na2O2 组成的混合物放入盛有206.4mL水（密度为1.0g/cm3）的特定容器中充分反应，将反应后产生的气体全部收集，收集到的气体通过放电恰好完全反应，得到3.6g常温下的液体物质。则特定容器中反应后得到的溶液溶质质量分数为
A．10.0% B．15.5% C．20.0% D．22.5%
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化 学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
三、填空题（本大题包括4小题，共20分）
23．（4分）在标准状况下，①4g H2 ②11.2L O2 ③1mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）___________、含原子数最多的是________、质量最大的是________、体积最小的是__________。
24．（7分）NaOH俗称___________，NaHCO3俗称___________，纯碱是指___________（填化学式），Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是___________，反应方程式为___________________________________________________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是______________________，反应的离子方程式为______________________________________________________________。
25．（3分）（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式_______________________________________________________；
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成－1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式__________________________________________；
（3）卤素互化物也称类卤互或拟卤素（如ICl、IBr等），其化学性质与卤素的性质相似，
可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出BrCl与水发生反应的化学反应方程式______________________________________________________________________。
26．（6分）某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有_______________；（2）肯定不存在的物质有___________________；
（3）可能存在的物质有_________________。
四、实验题（本大题包括2小题，共11分）
27．（4分）欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取____________g Na2CO3·10H2O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______________g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______________。
①称取14.3gNa2CO3进行配制 ②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 ⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量
28．（7分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：
（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：_______接_______，_____接________，_____接________，_______接_______；
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是___________________________________；
②浓硫酸起的作用是_______________________________________；
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________________________________；
（4）写出烧杯中反应的化学方程式：___________________________________________。
五、推断题（本大题包括1小题，共8分）
29．（8分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A___________、D___________、F___________；
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为______________，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）____________；将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为__________________________________________。
六、计算题（本大题包括2小题，共12分）
30．（6分）某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体。计算：
（1）该气体在标准状况下的体积和密度；
（2）该气体中所含氧原子的个数；
（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度。
31．（6分）在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升？
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化学参考答案及评分意见
一、二选择题（单选：1-17小题，每小题2分；1-2选：18-22小题，每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
D
C
C
C
C
B
C
B
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
B
B
D
C
C
AC
C
AD
CD
C
三、填空题：（共20分）
23．（4分）① ① ③ ③（各1分）
24．（7分）苛性钠（烧碱）（1分）；小苏打（1分）；Na2CO3(1分)；加热（1分）；
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1分）
通入过量CO2（1分） CO32－+H2O+CO2==2HCO3－ （1分）
25．（3分）（1）2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ (1分)
（2）Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl- (1分)
（3）BrCl+H2O==HBrO+HCl (1分)
26．（6分，各2分）（1）H+、Ba2+、Br- ； （2）CO32-、F-、Cu2+、SO42-、Ag+ ； （3）Na+、Cl- ；
四、实验题（共11分）
27．（4分）（1）14.3（1分） （2）5.7（1分） （3）①②⑥（2分）
28．（7分）（1）E、C，D、A，B、H，G、F（2分）
（2）①除去Cl2中的HCl气体 （1分）
②除去Cl2中混有的水蒸汽 （1分）
（3）试纸变为特殊蓝色 （1分）
（4）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (2分)
五、推断题（共8分）
29．（8分）（1）Na（1分）； NaOH（1分）； NaHCO3（1分）
（2）Na2CO3（1分）； Na2O2、Na （2分）
2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2↑（2分）
六、计算题（共12分）
30．（6分）n===0.5mol
（1）V=Vm·n=22.4L/mol×0.5mol=11.2L （1分）
ρ===2.86g/L （1分）
（2） SO2————O
1mol 2mol
0.5mol n(O)
n(O)==1mol
N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023(个O) （2分）
（3）SO2 + H2O = H2SO3
1mol 1mol
0.5mol 0.5mol
c(H2SO3)===0.625mol/L （2分）
31．（6分）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
1mol 2mol 1mol
CO2 + NaOH = NaHCO3 3CO2 + 3NaOH = 3NaHCO3
1mol 1mol 1mol 3mol 3mol 3mol （2分）
n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶3时
Na2CO3——3NaHCO3———5NaOH—————4CO2
5mol 4mol
0.1L×0.5mol/L （2分）
V==0.896L×1000=896mL （2分）
设、答略（其它计算合理同样给分）
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页。全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
Fe—56 Br—80 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共49分）
注意事项：
1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药
2．下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是
A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积
3．下列各种物质导电性最差的是
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．铁丝 D．固体食盐
4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较
A．前者小于后者 B．前者等于后者
C．前者大于后者 D．无法比较
5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是
A．碘化钾 B．碘化钾淀粉溶液
C．碘酒 D．溴水
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NA
B．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NA
D．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L
7．下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是
A．H+、Cu2+、NO3-、Cl- B．Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D．H+、Fe3+、NO3-、ClO-
8．下列物质因强氧化性而具有白作用的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Cl2（干燥） D．NaClO
9．下列试剂的保存方法正确的是
A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置 B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧
C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中
10．下列说法正确的是
A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质
B．液态HCl不能导电，但它是电解质
C．CO2溶于水能够导电，所以它是电解质
D．O2是单质，所以它是非电解质
11．下列粒子不具有氧化性的是
A．K B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
12．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是
A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
B．CsNO3是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低
D．CsOH是弱碱
13．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
14．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为
A．5 B．4 C．3 D．2.408×1024
15．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为
A．5∶6 B．4∶5 C．3∶2 D．2∶3
16．在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．7∶4
17．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L
二、选择题（本小题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项、多选时该题记0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，选两个且正确的给3分，但只要错选、多选该题均记0分。
18．能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是
A．加稀盐酸 B．加NaOH溶液 C．焰色反应 D．加热
19．可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是
A．硫酸与氢氧化铜反应
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与烧碱溶液反应
D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应
20．关于3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2↑+ O2↑+ 9HF反应的下列叙述中，正确的是
A．BrF3既是氧化剂又是还原剂 B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
C．反应中转移的电子数是4个 D．反应中转移的电子数是6个
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
22．将37.2g Na、Na2O、Na2O2 组成的混合物放入盛有206.4mL水（密度为1.0g/cm3）的特定容器中充分反应，将反应后产生的气体全部收集，收集到的气体通过放电恰好完全反应，得到3.6g常温下的液体物质。则特定容器中反应后得到的溶液溶质质量分数为
A．10.0% B．15.5% C．20.0% D．22.5%
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化 学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
三、填空题（本大题包括4小题，共20分）
23．（4分）在标准状况下，①4g H2 ②11.2L O2 ③1mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）___________、含原子数最多的是________、质量最大的是________、体积最小的是__________。
24．（7分）NaOH俗称___________，NaHCO3俗称___________，纯碱是指___________（填化学式），Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是___________，反应方程式为___________________________________________________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是______________________，反应的离子方程式为______________________________________________________________。
25．（3分）（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式_______________________________________________________；
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成－1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式__________________________________________；
（3）卤素互化物也称类卤互或拟卤素（如ICl、IBr等），其化学性质与卤素的性质相似，
可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出BrCl与水发生反应的化学反应方程式______________________________________________________________________。
26．（6分）某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有_______________；（2）肯定不存在的物质有___________________；
（3）可能存在的物质有_________________。
四、实验题（本大题包括2小题，共11分）
27．（4分）欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取____________g Na2CO3·10H2O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______________g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______________。
①称取14.3gNa2CO3进行配制 ②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 ⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量
28．（7分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：
（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：_______接_______，_____接________，_____接________，_______接_______；
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是___________________________________；
②浓硫酸起的作用是_______________________________________；
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________________________________；
（4）写出烧杯中反应的化学方程式：___________________________________________。
五、推断题（本大题包括1小题，共8分）
29．（8分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A___________、D___________、F___________；
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为______________，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）____________；将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为__________________________________________。
六、计算题（本大题包括2小题，共12分）
30．（6分）某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体。计算：
（1）该气体在标准状况下的体积和密度；
（2）该气体中所含氧原子的个数；
（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度。
31．（6分）在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升？
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化学参考答案及评分意见
一、二选择题（单选：1-17小题，每小题2分；1-2选：18-22小题，每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
D
C
C
C
C
B
C
B
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
B
B
D
C
C
AC
C
AD
CD
C
三、填空题：（共20分）
23．（4分）① ① ③ ③（各1分）
24．（7分）苛性钠（烧碱）（1分）；小苏打（1分）；Na2CO3(1分)；加热（1分）；
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1分）
通入过量CO2（1分） CO32－+H2O+CO2==2HCO3－ （1分）
25．（3分）（1）2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ (1分)
（2）Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl- (1分)
（3）BrCl+H2O==HBrO+HCl (1分)
26．（6分，各2分）（1）H+、Ba2+、Br- ； （2）CO32-、F-、Cu2+、SO42-、Ag+ ； （3）Na+、Cl- ；
四、实验题（共11分）
27．（4分）（1）14.3（1分） （2）5.7（1分） （3）①②⑥（2分）
28．（7分）（1）E、C，D、A，B、H，G、F（2分）
（2）①除去Cl2中的HCl气体 （1分）
②除去Cl2中混有的水蒸汽 （1分）
（3）试纸变为特殊蓝色 （1分）
（4）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (2分)
五、推断题（共8分）
29．（8分）（1）Na（1分）； NaOH（1分）； NaHCO3（1分）
（2）Na2CO3（1分）； Na2O2、Na （2分）
2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2↑（2分）
六、计算题（共12分）
30．（6分）n===0.5mol
（1）V=Vm·n=22.4L/mol×0.5mol=11.2L （1分）
ρ===2.86g/L （1分）
（2） SO2————O
1mol 2mol
0.5mol n(O)
n(O)==1mol
N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023(个O) （2分）
（3）SO2 + H2O = H2SO3
1mol 1mol
0.5mol 0.5mol
c(H2SO3)===0.625mol/L （2分）
31．（6分）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
1mol 2mol 1mol
CO2 + NaOH = NaHCO3 3CO2 + 3NaOH = 3NaHCO3
1mol 1mol 1mol 3mol 3mol 3mol （2分）
n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶3时
Na2CO3——3NaHCO3———5NaOH—————4CO2
5mol 4mol
0.1L×0.5mol/L （2分）
V==0.896L×1000=896mL （2分）
设、答略（其它计算合理同样给分）
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