鄂南高中二○○五－2006年度上学期高一年级第二次检测化学试题-人教版[上学期]

鄂南高中二○○五－二○○六年度上学期
高一年级第二次检测化学试题
命题人：陈迪海 审题：化学组
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Ca:40 Mn:55
Br:80 Ag:108 I:127 Hg:200.6
第Ⅰ卷（共60分）
一、单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
2、关于新制的氯水和久置的氯水,下列说法不正确的是 （ ）
A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D.新制的氯水中含Cl2多，久置的氯水中含有极少量的Cl2或不含Cl2
3、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 （ ）
A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3
4、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 ( )
A、H2S只有还原性 B、S既有氧化性又有还原性
C、SO2只有氧化性 D、H2SO4既有氧化性又有还原性
5、某金属氯化物的溶液20 mL、浓度为0.05mol/L，恰好和的20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，该氯化物的化学式为 （ ）
A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
6、氰（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”，以下有关氰的叙述中正确的是 （ ）
A.（CN）2化学性质稳定
B.（CN）2可以和NaOH反应
C.（CN）2参加反应时常作还原剂
D.（CN）2不能和 H2反应
7、实验室制取下列气体时所用的气体发生装置相同的是 （ ）
A. H2 和O2 B. O2 和CO2
C. H2和CO2 D. Cl2和H2
8、已知：C+H2O===CO+H2,CO+H2O===CO2+H2，C+CO2====2CO，试问在一盛有足量的C，H2，CO的混合物的密闭容器中，通入少量O2，在高温下充分反应，物质的量一定发生改变的物质是 （ ）
A．只有C B 只有CO C 只有H2 D CO 、C
9、下列反应中，水作氧化剂的是 ( )
2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
C＋H2O ＝ CO＋H2
CaO ＋H2O ＝ Ca(OH)2
CO2 ＋H2O ＝ H2CO3
10、V L 氯化镁溶液跟V L 氯化钠溶液混合后，Cl－物质的量为1.5 mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（设混合液的体积等于两溶液的体积之和） （ ）
A. 都是1.5 mol/L B. 都是1 mol/L
C. 2 mol/L和0.5 mol/L D.1 mol/L和2 mol/L
11、不能使溴水变成无色溶液的是 （ ）
A. 镁粉 B. 碘化钾溶液
C. 氢氧化钾 D. 用CCl4多次萃取
12、有一铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12 L氯气,恰使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为 ( )
A.Fe2O3 B. Fe3O4 C .Fe4O5 D .Fe5O7
13、将0.2 mol MnO2和50 mL、12 mol/L的盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是 ( )
A. 等于0.3 mol B.小于0.3 mol
C. 大于0.3 mol小于0.6 mol D. 以上结论都不对
14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是：( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移
15、某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知 ( )
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
16、在5NH4NO3==2HNO3＋4N2 ＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 ( )
A、1∶1 B、3∶5 C、5∶3 D、2∶8
17、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）
A.＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
18、根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ）
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
19、重铬酸氨[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸氨受热分解的产物的是 （ ）
A. Cr、NH3、H2O B. Cr2O3、NH3、H2O
C. N2、Cr2O3、H2O D. CrO3、H2O、N2
20、取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数 ( )
A. 87.5% B. 46.65% C. 53.36 % D. 58.47 %
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题 （共24分）
21、（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
___KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋___ ClO2 ＋___Cl2 ＋___ ______
请完成并配平上述反应方程式；
用单线桥表明电子转移的方向及数目；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）、产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__ _______。
22、（12分）有一钠盐A易溶于水，A与浓硫酸共热时气体B产生，气体B通入次氯酸钙的溶液有黄绿色气体C产生，将气体C通入另一钠盐D溶液中得橙色（橙红）物质E，加碱于 E中颜色立即褪去，当酸化这一溶液时，橙红色又复现。
（1）写出各个物质的化学式A B C D
（2）写出B通入次氯酸钙溶液中生成C以及E中加碱颜色褪去化学方程式
、 。
23、（4分）把9.5 克氟气通入90.5克水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为___________。
三、实验题（每空2分，共16分）
24、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③
过程②中充入适量Cl2的目的是
操作③中所用的有机试剂可以是（只写一种）
过程③正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选择的有机溶剂）加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层;
上述E步骤的操作中应注意： 。
上述G步操作的目的是： 。
（7）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
四、计算题（10分）
25、将x mol的Cl2通入到0.6 mol的FeBr2溶液中，充分反应。
（1）写出可能发生的化学反应方程式；
（2）当x取不同的值时，求溶液中所含盐的成分及其对应的物质的量（可以用x表示）。填表：
x的取值范围/mol
盐的成分（化学式）
对应的物质的量
x=0.3
FeCl3
FeBr3
n( FeCl3) = 0.2 mol
n(FeBr3) = 0.4 mol
0.3x=0.9
FeCl3
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
B
C
B
C
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
B
D
C
B
A
C
C
21、（1）（2）_2_KClO3＋ 4 HCl(浓)＝_2_KCl＋_2_ ClO2 ＋_2_Cl2 ＋_2_ __H2O__
(3)、② （4）0.2 mol
22．(1)A.NaCl B.HCl C.Cl2 D.NaBr
(2) Ca(ClO)2＋4HCl === CaCl2＋ Cl2 ＋2H2O
Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
23、10.4％
24、（1）过滤 萃取
（2）置换I2
CCl4
CBDAHGEF
分液漏斗下端尖嘴靠在烧杯内壁，及时关闭活塞
使内外大气相通
漏斗下口
25、（1）6 FeBr2 + 3 Cl2 = 2 FeCl3 + 4 FeBr3
2 FeBr2 + 3 Cl2 = 2 FeCl3 + 2 Br2
x的取值范围/mol
盐的成分（化学式）
对应的物质的量
x=0.3
FeCl3
FeBr3
n( FeCl3) = 0.2 mol
n(FeBr3) = 0.4 mol
0.3FeCl3
FeBr3
n( FeCl3) = 2x/3 mol
n(FeBr3) =(0.6-2x/3) mol
x=0.9
FeCl3
0.6 mol