离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：
1. 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：
书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：
若碱过量，中和产物为正盐，
若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)
例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
三、考点强训
一、选择题：
( D )1．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
( A )7. 下列离子方程式中正确的是
A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3·H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO— +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑
D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列离子反应方程式正确的是
A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH4++2H2OH3O++NH3·H2O
(AC)17. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O—→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列离子方程式正确的是
A. NaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH－
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列离子方程式中书写正确的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 将NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是：
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．将1mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol·L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2+＋2＋2OH( ==CaCO3(＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac(
C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH(＋2HF==CaF2(＋2H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空题：
31．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3·H2O；
⑶NH3·H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。
⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：
_ HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有： 放出气体，溶液变浑浊，红色加深 ；完全反应后，溶液呈 红 色，有关反应的离子方程式为：
_ Mg2＋＋2HCO3—Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol·L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反应很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－
⑴需要进行滴定的反应是： ③ ，终点的颜色变化为： 蓝色褪去 。
⑵水中溶解O2为（以mg/L为单位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是： 外界空气中O2进入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向苏打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
⑴以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 空气中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约半分钟后溶液又显蓝色的原因是：___空气中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_空气中可能存在H2S等还原性气体：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： Cl－ ，肯定没有的离子是： Ag+、CO32-、OHˉ，还需进一步确认的离子有： H+、Cu2+ 确认的实验方法是： 观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。
37. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。
⑴写出A~Y各是什么物质(填化学式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵写出①、③对应的离子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：
⑴已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算将产生的剧毒KCN用来污染水源，含CN—的污水危害很大。处理该污水时，可将浓缩后含CN—的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN—的转化成CNO—的。CNO—在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl—）增大。请写出上述反应的离子方程式：2CNO—+3ClO—+2H+ N2+2CO2+3Cl—+H2O； CN—+ClO— CNO+Cl—。
第一章 化学反应及其能量变化单元训练
一、选择题（有1-2个正确答案）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、2CO+O2 2CO2 B、CH4+2O2 CO2+2H2O
C、2KClO32KCl+3O2↑ D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
3．关于反应C+CO2 == 2CO，下列说法正确的是 （ ）
A、是化合反应，不是氧化还原反应
B、CO既是氧化产物又是还原产物
C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D、CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是 （ ）
A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O
D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
5．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A、CuO→Cu B、Fe→FeCl2 C、H2SO4→CuSO4 D、H2SO4→SO2
6．以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是 （ ）
A．由→ 失去 6e－ B．由5→5 共失去5e－
C．由→ 得到6e－ D．由→ 得到5e－
7．下列微粒中，不具有还原性的是（ ）
A、H2 B、H+ C、Cl2 D、Cl-
8．关于电解质的下列说法中正确的是 （ ）
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
9．关于强电解质的叙述正确的是 （ ）
A．在固体状态下能导电的物质
B．在水溶液里能导电的化合物
C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质
D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物
10．下列物质中，属于非电解质的是 （ ）
A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、烧碱
11．下列实验操作正确的是 （ ）
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗
12．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 （ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
13．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－
B．H2SO42H++SO42－
C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C、Na+、H+、NO3-、CO32- D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
15．下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（ ）
A、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D、HCl+NH3=NH4Cl
16．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D、食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
17．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示 （ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ B ）
A、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B、将氢氧化铁放入盐酸中： Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
C、氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++SO42-==BaSO4↓
D、石灰石跟盐酸反应： CO32-+2H+==H2O+CO2↑
19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
20．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 （ ）
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物
二、填空题
21．有以下反应方程式：
A．CuO+H2Cu+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E．MnO4+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O H．HgS+O2=Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 （ ）
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 （ ）
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素 （ ）
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 （ ）
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 （ ）
（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 （ ）
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是 （ ）
22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
氧化剂 ，
（1）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 氧化产物
（2）2S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂 氧化产物
还原剂 还原产物
离子方程式为：
23．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③ DA+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
三、计算题
24．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算： （Mn：55）
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
参考答案
1、C 2、D 3、B 4、BC 5、B 6、BD 7、B 8、D 9、CD 10、B11、AD 12、D 13、BC 14、D 15、B16、B17、CD 18、B 19、CD 20、CD
21、（1）A （2）F （3）B （4）C （5）G （6）E （7）DH
22、（1）O2、Fe2O3 SO2，（2）S，K2SO3；S，K2S 3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O
23、⑴A CuO B H2SO4 C CuSO4 D H2O E H2O F Na2SO4
⑵略
24、⑴78.1%
⑵18.25g
高一化学复习第一章：化学反应学案（一）
知识复习要点
一、化学反应类型分类
分类依据
反应类型
反应类型之间关系
据反应物与生成物种类
据化合价变化
据有无离子参与
据能量变化
二、氧化还原反应知识点
（1）氧化还原反应概念
例1．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
例2．下列说法中错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
（3）氧化剂、还原剂
氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
例3．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
题型二：氧化性、还原性判断
例4．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
题型三：例5．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
三、氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
例6．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强
B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
题型二： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
例7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2? ? (B)Cl2>Fe3+>I2???? (C)I2>Cl2>Fe3+??????????? ?(D)Cl2>I2>Fe3+
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
例8．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：选择满足条件的氧化剂或还原剂
例9．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
四、标出电子转移的方向和数目
例10．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：
五、氧化还原反应的计算：电子守恒
例11．46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
高一化学复习第一章：化学反应学案（二）
知识复习要点
一、电解质与非电解质
电解质
非电解质
物质种类
多数酸碱盐、金属氧化物
多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等
能否电离
在溶液中存在形态
实例
二、强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
化合物种类
电离条件
电离程度
溶液中的粒子
物质类别
例1．下列属于强电解质的是 （ ）
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
注：电解质的强弱与物质溶解性无关、与导电能力的强弱无必然联系
例2．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 （ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
三、离子反应及离子方程式
1、反应条件 归纳：
2、离子方程式书写：（一写二拆三删四查）常见的有如下：
例3．①含弱酸根离子的可溶性盐（CO32－、S2－、SO32－、CH3COO－、）与强酸（H＋）反应。
②所有弱碱根离子（如：NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等）与强碱（OH－）反应。
③多元弱酸的酸式酸根（HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－）不仅与H＋反应还与OH＿反应 ④相互反应生成沉淀或微溶物：SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋；OH－与Mg2＋、Ag＋、Ca2＋等。
例4．在xR＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，系数y、m值分别为 。
3、离子方程式正误判断：（四看法）
例5．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．碳酸钠固体和足量硫酸反应 Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
E、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4
4、离子大量共存问题：（会反应的离子不能大量共存）在考题中常有隐含条件
例6．在无色透明的溶液中加入锌粉后有气泡产生，则该溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
例7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
课堂练习
1、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
三、化学反应中能量的变化：（主要以什么形式表现？）
常见的化学反应中哪些属于放热反应？
例8．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨S）+O2(g)=CO2(g)
C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g）
质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。
例9．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．常温下能发生的化学反应一定属于放热反应
D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
课件31张PPT。第二章 碱金属第一部分 钠及其化合物高考命题预测
涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。
智能达标
掌握钠的物理性质，保存方法、工业制法及用途。
掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。
掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验。
掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。
考纲要求：1以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质与化学性质。
2从原子的核外电子排布，理解第ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性与递变性。
3以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质与用途。了解钠的重要化合物（如Na2CO3、NaHCO3）按单质---氧化物----氢氧化物----盐的顺序掌握NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2NaClCH3COONa写出下列转化的化学方程式，蓝色箭头写离子方程式abcdefghijklmnopqrs考点梳理钠
1、物理性质
钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。
2、化学性质
Na － e- → Na+
(1)与非金属反应
① 与氧气反应
② 与硫反应
③ 与卤素反应考点梳理 (2) 与水反应
现象：
化学方程式：
离子方程式：
(3) 与酸反应
注意：
(4) 其它水溶液反应
①氢氧化钠溶液，②NaClO溶液，③饱和的NaCl溶
液，④投入NH4Cl溶液，⑤CuSO4溶液
注意：金属阳离子考点梳理3、钠的保存
4、钠的存在
5、钠的制备
6、钠的用途考点梳理钠的化合物
1、氢氧化钠的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
①电离、与酸碱指示剂
②与酸、酚反应
③与酸酐反应
④与非金属反应
⑤与两性物质反应
⑥与盐反应
⑦提供碱性环境发生有机反应考点梳理2、过氧化钠
(1)制备：
(2)物理性质：
(3)结构：
(4)化学性质：
①与水反应
②与非氧化性酸反应
③与二氧化碳反应
过氧化钠的特性：强氧化性、漂白性?过氧化钠与水、二氧化碳的反应例1.（04全国1）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
变化1.两种有机物以一定比例混合，一定条件下a LO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a L，下列混合有机物中可能符合此条件是（ ）
A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH、CH3COOH
C.C2H6、HCHO D.HCOOH、CH3COOCH3
变化2.有CO与H2的混合气体，将其完全燃烧后与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增重3.2g，则原混合气体中CO与H2的体积比为（ ）
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比
变化3.某温度下m g只含C、H、O三种元素的有机物在足量的氧气中充分燃烧，燃烧产物立即与Na2O2反应，固体增加m g，则符合要求的有机物分子的通式为_______________.DDD(CO)x(H2)Y?过氧化钠与水、二氧化碳的反应变化4.一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，且n>m，符合要求的物质是（ ）
A.HCOOCH3 B.CH3CHO C.HOOCCOOH D.C6H12O6
变化5.有机物CxHyOz a g充分燃烧后，与足量Na2O2充分反应，Na2O2
固体增重______ _____ _____ __g(有机物相对分子质量为M）。
变化6.由CO2、H2O（g）组成的混合气体1mol，其中CO2的物质的量分数为x，将混合气体缓慢通过有1mol，其中CO2的物质的量分数为x，将混合气体缓慢通过有1molNa2O2的真空管，充分反应，
真空管固体增重为_______________g.BA（M-16x+16z）/M26x+2?过氧化钠与水、二氧化碳的反应(江苏04高考)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
?1? 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________________________________。
?2? 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。__________________________________________。
?3? 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？_____________。请简要说明理由：
①_______________________________；
② _______________________________。
2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
3、Na2CO3与NaHCO3比较 NaCl + NH3 + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O“侯氏制碱法”
是侯德榜先生于1943年研究成功并沿用至今的联合制碱方法.
其反应原理为：△1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：①在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得小苏打；②把小苏打在250℃下焙烧以制得碳酸钠，二氧化碳循环使用；③析出小苏打的母液里加入生石灰，使氨循环使用。阅读上述材料，回答以下问题：
1）饱和食盐水要先氨化，再通入二氧化碳的原因是：
__________________________________________________。
在这个生成NaHCO3过程中，两步相关的化学方程式是：
__________________________________________________。
2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰时，发生反应的化学方程式是：_____________________________________________。
3）我国著名的科学家侯德榜于1940年冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使氯化铵晶体析出，析出氯化铵的母液再通入氨气进行氨化，循环使用，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。你认为侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，它的主要优点是：_________________。
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4ClCaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O少用一个原料CaO；减少无大用途的CaCl2；增加了可作化肥或化工原料的NH4Cl；NaCl得到充分利用。NH3比CO2溶解度大，先使氨饱和有利用于CO2吸收“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，意即将以焦炭为原料的合成氨与上述制碱联合起来进行生产，最大限度地提高原料的利用率，很有当今“绿色化学”的意味。你认为“联合制碱法”的整个过程中，哪些生产环节中的什么物质可重复利用？
答：析出氯化铵后的氯化钠溶液可重复使用；由碳酸氢钠制碳酸钠产生的二氧化碳可重复利用；合成氨制氢气时产生的CO2可重复利用；从合成塔出来的混在氨气中的N2与H2可重复利用。例题1.钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物。下列叙述中正确的是
A.过氧化钡的化学式为Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成
0.5molO2
C.O22-离子的电子式为［O∶O］2-
D.过氧化钠或过氧化钡都可做氧化剂
2.用金属钠制取Na2O通常用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 ；试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧，而采用此法制取Na2O的原因：_______。例题3.下列物质跟水反应时，水为还原剂的是
A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO
4.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.无变化
5.三、碱金属的性质对比
1、碱金属元素的原子结构
Li
Na
K
最外层上均只有1个电子。核外电子层数目不同。不同点：相同点; 碱金属的性质变化规律
它们原子半径的是：
它们还原性的变化规律是：
它们熔点、沸点的变化规律是： 按 Li –Na- K- Rb -Cs 的顺序 原子半径逐渐增大还原性逐渐增强熔点、沸点逐渐降低碱金属的性质3 11 19 37 55银白色 银白色 银白色 银白色 约带金色 小_________________________ 大
Li2O Na2 O2 复杂 复杂 复杂难 _________________________ 易
2M + 2H2O ===== 2MOH + H2 ↑难 _________________________ 易
_____________逐渐_______________增强
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,发生燃烧和轻微的爆炸钾和钠与水反应的对比四、进行焰色反应时：钠呈_____色；钾呈________色(隔着___________观察)。
黄浅紫蓝色钴玻璃常见金属及其阳离子的焰色 洋红 黄 浅紫 绿 紫 砖红 红 黄绿金属单质与水、酸的反应例1.（98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
极限法
例2.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
平均摩尔质量法
例3.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2
C．3:1:1 D．1:1:1 BCAC金属单质与水、酸的反应例4.（98上海）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
A．2g B．4g C．8g D．10g
极限法
BC二氧化碳与氢氧化钠的反应例4.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
分步计算、配平方程式、数轴法、列方程组法
例5. ?00广东?在1?00 L 1?00 mol·L?1 NaOH溶液中通人16?8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
例5.①0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的盐酸中；②将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为
A.5∶2 B.2∶5 C.2∶1 D.1∶1
《走》P42---双基4、8、9
BCn(Na2CO3)=0.25mol;n(NaHCO3)=0.5mol用氢氧化钠制纯的碳酸钠
方案：《走》P38
例：《走》P43双基11例6.(02广东）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？
（3）求所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ (1)①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
(2)由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋ y mol＝2.24L/22.4mol?L—1＝0.100 mol （CO2）
138g?mol—1 × x mol 100 g?mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）解此方程组，得 x＝0.0500mol （K2CO3）y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g?mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g?mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol?L—1
第二章 碱金属
第一节 钠
Ⅰ.学习重点：
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质
2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属
3．了解钠的保存方法的主要用途
Ⅱ.学习难点：
钠的有关实验现象的观察和分析
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
3．少量钠应保存在（ ）
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%
6．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
B．钠很软
C．钠是一种强还原剂
D．钠燃烧发出黄色火焰
7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
8．钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）
A．2Na+3H+2Na++H2↑
B．Na+H2ONa++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
D．2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑
9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
12．下列说法不正确的是（ ）
A．钠是电和热的良导体
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．钠离子半径比钠原子半径大
13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）
A．Na2O2和Na2O B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）
A．放在足量水中
B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）
16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
二、填空题
17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。
18．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
19．金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
20．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其离子方程式为 ，其中氧化剂是 。
21．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。
三、计算题
22．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
参考答案
一、1．AD 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9.D 10.A 11.CD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.C
二、17.90.9g 18.银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl22NaCl 19.4Na+TiCl44NaCl+Ti 20.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑，Fe3++OH－Fe（OH）3↓；H2O 21.::,钠
三、22.(1)0.62g (2)8.8%
第三节 碱金属元素
Ⅰ.学习重点：
1．掌握碱金属的物理性质和化学性质
2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础
3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物
Ⅱ.学习难点：
碱金属元素的原子结构与化学性质的关系
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．单质的密度都小于1
2．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（ ）
A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水
C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中
3．下列关于铯的叙述正确的是（ ）
A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
4．下列物品的盛放错误的是（ ）
A．过氧化钾固体必须密封保存
B．烧碱必须密封保存
C．碱金属必须保持在煤油中
D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（ ）
A．① B.①② C. ③④ D. ③
6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）
A．一定是钾和钠的混合物
B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+
D．既含K+，又含Na+
8．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（ ）
A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Mg和Al D．Al和Fe
9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）
A．NaHCO3和NaOH B．Na2CO3和NaOH
C．NaHCO3和Na2CO3 D．只有Na2CO3
10.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（ ）
A．与水反应比钠剧烈
B．它的原子半径比钠小
C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
12．将一定质量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是（ ）
A．112g B．56g C．28g D．76g
13．现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ ）
A．Na B．K C．Li D．Rb
14．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（ ）
A．7 B．14 C．23 D．39
15．铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
16．超氧化钾用于急救供氧
4KO2+2CO22K2CO3+3O2，若用156g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O2的密度此时为1.428g/L）
A．67.2L B．22.4L C．44.8L D．11.2L
17．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）
A． B．
C． D．
18.按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ）
A．H2和NaHCO3
B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO
D．H2和Fe2O3
19．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，一定没有CO
20．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是（ ）
A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液
B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液
C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液
D．CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液
21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－
B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+
D．K+、Cs+、NO3－、SO42－
二、填空题
22．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空：
（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。
23．碱金属除 略带金色光泽外，其余的都是 ，碱金属中密度最小的是 ，熔、沸点最低的是（除Fr） ，原子半径最大的（除Fr外，下同）是 ，金属性最强的是 ，钾的原子结构示意图是 ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是 。
24．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系：
xy+CO2↑+H2O w+CO2Y+O2
w+H2OZ+O2↑ y+Ca(OH)2Z+CaCO3↑
则它们的化学式分别是：
x y z w
三、推断题
25．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。
四、实验题
26．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式
溶质
杂质
除杂试剂
有关离子方程式
NaOH
Na2CO3
K2CO3
KHCO3
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）
（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）
五、计算题
28．质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
29．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
30．今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。
参考答案
一、1．B 2.AD 3.AB 4.CD 5.D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B 13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD
二、22．（1）增多、增多 （2）减少、减少 （3）减少、减少
23．铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsK Li2CO3 24.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2
三、25．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；
四、26．
Ca（OH）2
CO32－+Ca2+CaCO3↓
KOH
HCO3－+OH－CO32－+H2O
CO2
CO32－+CO2+H2O2HCO3－
HCl
HCO3－+H+CO2↑+H2O
27．（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH （2）①④⑤
（3）G A B F
五、28．KOH 15.7% KHCO3 84.3% 29. 61.3% 30.Na 0.23g Na2O 0.76g或K 0.82g K20 0.17g
第二章 碱金属元素综合单元测试
一、选择题
1．钠在自然界存在的主要形式是（ ）
A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl
2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（ ）
A．Cs B．K C．Na D．Li
4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（ ）
A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多
5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3
C．KOHKHCO3 D．任意比混合
6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）
A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓
B．钾和水反应 K+2H2OK++2OH－+H2↑
C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+CO2↑+H2O
8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－
B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+
D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（ ）
A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应
C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石
11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）
A． B．
C． D．
12.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． B．
C． D．
13．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
14．关于钠的用途叙述正确的是（ ）
A．钠用于电光源上
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和NaOH
16．100g质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（ ）
A．1 B．3 C．7 D．9
17．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换也氢
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
18．一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（ ）
A．20% B．36% C．42% D．50%
二、填空题
19．填表：
实验操作
实验现象
离子反应方程式
一小块钠投入FeCl3
溶液中
碳酸钠与醋酸溶液
混合
盐酸加入KHCO3
溶液中
澄清石灰水加入
NaHCO3溶液中
20．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。
（2）若a为4.6，则b= 。
三、计算题
21．将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。
22．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
参考答案
一、1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11.D 12.D 13.A 14.AC 15.C 16.C 17.B 18.B
二、
有气体放出
和红褐色沉淀
2Na++2H2O2Na++2OH－+H2↑
Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
有气体放出
CO32－+2CH3COOH2CH3COO－+CO2↑+H2O
有气体放出
HCO3－+H+CO2↑+H2O
白色沉淀
Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
20．（1）1:1 （2）95.6
三、21．44.2% 22.(1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g
第二节 钠的化合物
Ⅰ.学习重点：
1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
3．了解钠的重要化合物的用途
Ⅱ.学习难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（ ）
A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）
A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）
A．Na2CO3 B．KNO3
C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（ ）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断
11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（ ）
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3
12．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）
A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等
14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.86g
C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）
A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ）
A．Na B．Na2O
C．Na2O2 D．NaOH
17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、CO32－、K+、NO3－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ）
A．1:1 B．2:1
C．23:78 D．46:78
19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O4HF+O2↑
20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中
二、填空题
21．Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
22．填写出有关物质的化学式
（1）医药上用作缓泻剂的是
（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
（3）用于制电光源的是
（4）用作原子反应堆导热剂的是
（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上
24．氢氧化钠又称 、 或 ，它极易溶于水，且 ，在空气中易吸收水蒸气，而发生 ，因此，氢氧化钠可作为一些气体的 ，对它必须 保存，且瓶塞要用 。
25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。
三、推断题
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
四、计算题
27．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：
（1）所得溶液的质量分数
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。
参考答案
一、1．C 2.CD 3.CD 4.C 5.B 6.AC 7.D 8.AD 9.A 10.A 11.B 12.B 13.CD 14.B 15.B 16.BC 17.AB 18.A 19.BC 20.BC
二、21．白，Na2O+H2O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
22．（1）Na2SO4·10H2O （2）Na2O2 （3）Na （4）NaK合金 （5）Na2CO3 （6）NaHCO3 23.用大量水冲洗 24.略 25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2Na++CO2+H2O+CO32－2NaHCO3
三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 28.x=10
南宁市20中该一第3章 物质的量基础验收考试
一、选择题（有一～两个答案符合题意共60分）
1．下列叙述中错误的是 （ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．下列物质中分子数最多的是 （ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
5．（2003年全国理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数
6．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是 （ ）
A．CO2 B．CH4 C．H2 D．CO
7．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ） A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 8．（04年江苏理综）配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为 （ ）
A．80g B．20g C．50g D．40g
9．(1997年上海高考题)实验室需用480mL0.1mol的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A． 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C． 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
11．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
12．（2005高考全国卷II）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
13．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 （ ）
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量
14．(1998年全国高考题)有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20 mL 0.50mol/L硫酸水溶液 ③30 mL 0.40mol/LHCl溶液 ④40 mL 0.30mol/LHAc水溶液
⑤50 mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 15．(04年西城期末测试)溶质质量分数为a1，的某物质的溶液m1g与溶质质量分数为a2的该物质的溶液m2g混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c mol·L-1。则溶质的相对分子质量为 （ ）
A． B．
C． D．
16．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol/L） （ ）
A、 a/22.4 B、ab/22400
C、ab/(22400+36.5a) D、1000ab/(22400+36.5a) 17．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 （ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
18．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 （ ）
A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍
19．在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （ ）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
20．某气体的摩尔质量为Mg·，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是 （ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位） B．1mol该气体的体积（以L为单位）
C．1L该气体的质量（以g为单位） D．1L该气体中所含的分子数
二、填空题（共25分）
21．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
22．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
23．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。
24． (04年黄冈模拟)某学生进行研究性学习，在做实验时需要480mL 0.5m01·L-1的NaCl溶液。现在该学生要在实验室进行配制并保存该溶液，该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是
。
25．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。
26．（2分）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 。
三、实验题（共6分）
27．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、
0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 _______ 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用_________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 _________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 _____ _________________ ，
能引起误差偏高的有 _______ (填代号)。
①洗涤烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
四、计算题（共9分）
28．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
29． (04年东城期末检测)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的c(H+)=0.001mol/L试求：
(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；
(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题
1．AB 2．A 3．B4．CD 5．A 6．A 7．CD 8．D 9．D 10．A 11．BD 12．D 13．C 14．D 15．C16．D 17． B18． C 19．B 20． C
二、填空题
21．6.02×1023，2.408×1024，1.204×1024，4；
22． 16， 3。
23． 95g/mol；95；24。
24．药匙、500mL容量瓶、试剂瓶、氯化钠、烧杯、胶头滴管
25．
26． 21. mol·L－1 mol·L－1
三、实验题
27．. (1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯和玻璃棒 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相切 (4)②③④⑥⑦ ②⑦
四、计算题
28． 71 29．解设：稀硫酸的体积为xmL，氯化钡溶液浓度为ymol／L
⑴（4分） x=
⑵(4分) y=5.05×10-4(mol/L)
课件19张PPT。第三章 物质的量高考说明 掌握物质的量的单位---摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol－1、L·mol－1)的含义。掌握物质的量浓度(mol·L－1)、阿佛加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系。
一．本章知识网络物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)微粒
个数物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol)二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L
2）标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
3）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约
为a NA /22.4
4）常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
5）常温常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5 NA 6）常温常压下，1摩Ne含有的原子数为NA 7）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
8）在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。
V×VV×V××问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
2）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
3）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子
4）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
5）标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NA
6）标准状况下，1 L水所含分子数为NA/22.4
7）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。×××××××二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约
为3 NA
2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3．标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L
理解“任何气体”的含义：包括混合气体。VV×二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是① 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
② 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
③ 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
④ 1 mol D2O所含质子数为12 NA 4．粒子数的求算
1）中子数、质子数××××二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是① 18g水中含有的电子数为10NA
② 常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10 NA
③ 标准状况下，2.24 L氨气所含电子总数为NA
④ 0.5mol CH4中约含有5 NA个电子
⑤ 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4 NA
⑥ 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
⑦ 0.1molOH－含NA个电子
⑧ 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA4．粒子数的求算
2）电子数:H2O、D2O 、NH3 、NH4+、 H3O +、 NH2- 、OH-
CH3+
V×VV×VV×二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是① 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
② 2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA
③ 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数
为2 NA
④ 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1 NA
⑤ 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 ⑥ 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
⑦ 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4．粒子数的求算
3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S
、Na─Na+、Mg─Mg2+、Ca─Ca2+等。××V×VV×二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1molMgCl2中含有离子数为NA
2）121 g CCl2F2所含的氯原子数为2 NA5．物质中所包含的原子（离子）数×V二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1molC10H20分子中共价键总数为13NA
2）1mol金刚石中含C-C键数为2NA6．晶体中所包含的化学键数×V问题：1mol CnH2n+2呢？1mol石英呢？二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
① 28g氮气所含的原子数目为NA
② 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
③ 在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2 NA
④ 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA (63克白磷与红磷的混合物含磷原子数为3NA)
⑤ 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
⑥ 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA 7．隐含条件（2N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子； O3 、白磷P4 、CH4等为多原子分子）×V×VV×V问题：对比46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
( 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA)
有何结论？二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
3）常温下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.3NA 8.考虑电解质的电离、弱电解质的水解×××二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
2）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
3）25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子9．溶液中的粒子数 V××二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
2）80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
3）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
4）53g碳酸钠中含NA个CO32-
5）氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和10．与质量有关 VVV××二．阿佛加德罗常数A1）?98上海?设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 ? ?
A? B? C? D? 11．阿佛加德罗常数的计算二．阿佛加德罗常数1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所的状态。
2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。
3．标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L
理解“任何气体”的含义：包括混合气体。
4．粒子数的求算
1）中子数、质子数；2）电子数:H2O、D2O、NH4+、CH3+、OH-、NH3； 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S、Na─Na+、Mg─Mg2+、Ca─Ca2+等。
5．物质中所包含的原子（离子）数
6．晶体中所包含的化学键数
7．隐含条件（2N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子； O3 、白磷P4 等为多原子分子）
8.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
9．溶液中的粒子数
10．与质量有关
11．阿佛加德罗常数的计算新教材对物质的量、阿佛加德罗常数的描述如下：
大量实验证明，任何粒子构成的物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。6.02×1023 mol-1叫做阿佛加德罗常数，是个物理量，符号为NA。问题：将新教材与现行教材上对物质的量、阿佛加德罗常数的描述进行对比，找出其中不同点。二．阿佛加德罗常数二．阿佛加德罗常数BD1．(05江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为
10×6.02×1023
B．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约
为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数
约为[a/22.4]×6.02×1023
2.(04江苏)阿伏加德罗常数约为6?02×1023 mol?1。下列叙述中正确的是 ? ?
A? 标准状况下，2?24 L苯中约含有3?612×1023 个碳原子
B? 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含
有6?02×1023氧原子
C? 25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6?02×1023个
氢氧根离子
D? 0?5 mol CH4中约含有3?01×1024个电子BD第三章物质的量单元综合练习
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
2.气体的体积主要由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
3.用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )
①烧杯 ②250 mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒?⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A.③ B.②⑥ C.①③ D.①④
4.与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是( )
A. g B. g? C. g D. g
5.将0.1 mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为( )
A.NA／2 mol B.2.3NA mol? C.0.1 NA mol D.NA mol
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案)
6.下列说法中正确的是( )
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
7.关于a g氢气和ｂ g氦气的下列说法正确的是( )
A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2ｂ
B.同温、同压下，若a＝ｂ，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1
C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
8.某元素1个原子的质量为a g，1个12C原子的质量为ｂ g，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.a·NA
9.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( )
A.CO和CO2 B.CO和N2
C.Cl2和Br2 D.HF和HCl
10.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )
A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
11.下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A.摩尔质量是1 mol物质的质量
B.以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L
C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量
13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面
D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
三、选择题(每小题只有一个正确答案)
14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A.①②③④ B.②③
C.①②④ D.②③④
15.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )
1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
16.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
17.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )
A.28 B.60 C.32 D.44
18.t℃时，相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液，其物质的量浓度为B mol·
L－1，密度为ρ g·cm－3，质量分数为a％，溶解度为S g。下列关系中不正确的是( )
A.a％＝×100％? B.S＝×100
C.B＝? D.1000ρa％＝AB
19.若20 g密度为ｄ g·cm－3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2＋，则NO－3离子的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1? B. mol·L－1
C.2.5d mol·L－1? D.1.25ｄ mol·L－1
﹡20.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是( )
A.ｂ＝2a B.a＝2ｂ? C.ｂ＞2a D.ｂ＜2a
四、实验题
21.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
五、填空题
22.在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
23.在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 。
24.W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为ｄg·mL－1，则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 。
25.在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 。
26.已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。
六、计算题
27.在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，得到密度为1.19 g·cm－3的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。
28.有标准状况下H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。
参考答案：
一、1.D 2.C 3.A 4.C 5.C
二、6.D 7.BD 8.B 9.B 10.B 11.BD 12.C 13.A
三、14.A 15.D 16.A 17.A 18.C 19.C 20.C
四、21.(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦
五、22.H2 H2 O2 H2
23. mol·L－1 mol·L－1
24. mol·L－1
25.0.64mol、0.02mol、0.24mol
26.等于 大于
六、27.44.9% 14.6 mol·L－1
28.7.2 80%
课件23张PPT。物质的量浓度一.物质的量浓度1.定义注意：
1）公式中n/V，V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注意有关的化学变化（如SO3、Na2O等溶于水、氨水的溶质为NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）
2）物质的量浓度与质量分数不同，前者有单位，后者无单位。
3）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。一.物质的量浓度1.定义注意：
4）两种液体混合时体积情况：①相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合时体积不变;
②同溶质不同浓度溶液混合,体积有体积有变化.(浓溶液稀释时,稀释后溶液体积不等于浓度溶液与所加水的体积之和;溶剂中通入气体溶质或加入固体溶质后均不等于溶剂体积.)
5)当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。1．质量分数溶液的配制（1）实验仪器天平．量筒．烧杯．玻璃棒（2）实验步骤计算．称量．溶解二.溶液的配制★量筒的使用1）主要用途：用于粗略量取一定液体的体积，只能精确到小数点后一位小数。刻度由下及上逐渐增大，无零刻度(属倒出式容器）。
用途延伸：还可用于直接收集气体并测量气体的体积。 （有使用温度）
2）使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量筒即规格合适的量筒。
最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的1/10.
②读数方法；
③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。二.溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量
换算成体积。如溶质是液体时，要算出
液体的体积。
称量.用天平称取固体溶质的质量；用量筒量
取所需液体、水的体积。
溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需
的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
二.溶液的配制配制一定溶质量分数的溶液与一定物质的量浓度的溶液有何区别？最大区别是二者的精确度上的差别。
配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确到小数点后两位）。二.溶液的配制（03广东）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
AD二.溶液的配制2.配制一定物质的量浓度的溶液2）步骤：
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
摇匀、转移1)仪器：★容量瓶的使用1）主要用途：
准确配制一定物质的量浓度的溶液。
（容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、容量）2）使用方法及注意事项
①使用步骤（查漏方法）；
②不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；
③不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中。
④不能配制任意体积的一定物质财富的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。★容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住
瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。★使用时务必注明容量瓶的规格。
50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL二.溶液的配制实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确的是（ ）
A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液
C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水
D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
D★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！3）误差判断思考1：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？思考3：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？
有哪因素可以导致实验误差偏小？3）误差分析1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？ 一要搞清以物质的量为核心的各化学量间的关系：
二要搞清在物质的量浓度溶液中所含溶质微粒的数目
1)对于非电解质,浓度与体积相同的溶液,含有相同数目的溶质分子。
2)对于溶质为电解质(离子化合物或能电离的共价化合物),溶质在水溶液中不是以分子的形式存在,而是以离子的形式存在,溶液中所含溶质的微粒数要从溶质的物质的量与化合物的组成两方面来考虑.
三要掌握物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度间的相互换算。
这一部分计算，公式简单，种类繁多，题型复杂。关键是
A分析溶液的形成过程；
B正确判断溶液中溶质究竟为何物质；
C能够准确计算出溶液的体积。 三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。1. n,C,V三个量中已知其中任意两个,求另外一个. 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。2. 一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。3.溶液的稀释(浓缩与混合). 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算. 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。5. 瓶内气体溶于水的计算(喷泉实验). 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。6. 物质的量浓度用于化学方程式的计算. 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算1 .称量固体时，左右位置颠倒
2 .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
3 .容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。
4 .给容量瓶定容时，俯视读数。7. 综合计算 1 .用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小
2 .用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤
3 .转移可振动时有液体飞溅出来
4 .给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？三.有关物质的量浓度的计算第4章 卤族 单元测试
班级 姓名
相对原子质量：Mn：55 Cl： 35.5 O：16 Na：23
一、选择题（每小题2分，共16分；每小题只有一个选项符合题意）
1．将37％的浓盐酸加热蒸发掉20 g水，则盐酸的浓度 ( )
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定
2．可以用来干燥氯气的干燥剂有 ( )
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水氯化钙 ④五氧化二磷
A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②③
3．从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是 ( )
A．单质跟卤化物之间的置换情况
B．跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况
C．跟氢气反应的情况
D．跟水反应的情况
4．区别氯气和氯化氢气体选用 ( )
A．硝酸银溶液 B．湿润的碘化钾淀试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．干燥的有色布条
5．(04黄冈模拟)化学实验中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后，请指出下列哪些装置必须进行气密性检查 ( )
A．①和② B．②和③
C．①和③ D．①、②和③
二、选择题（每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
6．加碘食盐不是在食盐中加单质碘，而是添加少量的碘的化合物。我国政府以国家标准方式规定民用食盐的碘的添加剂碘酸钾，不再使用碘化钾的原因是 ( )
A．KIO3的含碘量大于碘化钾
B．KI味涩苦，在空气中易被氧化而变质
C．KI有毒不能食用
D．碘化钾不稳定易分解
7．(04年广州综测二)某氯的含氧酸根离子中含m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为 ( )
A．16m+35.5 B．8m+17 C．8m+18 D．16m+17
8．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为 ( )
A．CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B．HCl 、H2O、O2三种
C．只有HCl和H2O（g）二种 D．只有CO2和O2二种
9．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．砹在常温下是白色固体
B．HAt很稳定，NaAt熔点高
C．砹易溶于水难溶于四氯化碳
D．AgAt既不溶于水，也不溶于稀硝酸
10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
11．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 ( )
A．NaCN 和AgCN都易溶于水
B．HCl和HCN都易形成白雾
C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2
D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
12．下列说法正确的是 ( )
①制取C12所残留的MnO2用浓盐酸来清洗；②铜在C12中燃烧生成蓝色烟CuCl2；③C12通入饱和食盐水中将析出晶体； ④AgBr可作照相感光材料；
⑤工业上1)~C12和澄清石灰水制漂白粉； ⑥F的最高正化合价为+7价
A．①④ B．②③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．都不对
13．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸中和掉，最好选用下列物质中的 ( )
A．石灰水 B．生石灰粉末 C．石灰石粉末 D．熟石灰粉末
14．(04南京二测)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为 ( )
A．Cl2 B．Cl2O C．C1O2 D．Cl2O5
15．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收。可制得漂粉精的质量是 ( )
A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g
16．(04东城期末检测)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 ( )
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
11．（16分）根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→
C+D→
F+G→
D+AgNO3
18．(12分)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚肽的NaOH溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明。
（1）可能的原因是
① ；
② 。
（2）请设计简单的 实验证明红色褪去的原因是①还是②？简述所用试剂、操作、现象及结论 。
19．(14分) (04广州综测二)某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。 回答：
(1)烧瓶B中盛 ，在试管C中盛 。
(2)C中发生反应的化学方程式
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?
①能否省去乙装置 (答“能”或“不能”)，理由 。
②能否省去丙装置 (答“能”或“不能”)，理由是 。
三、计算题
20．（15分）.取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2多少克？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共16分；每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2． B 3． B 4． B 5． D
二、选择题（每小题3分，共30分；每小题只有一个或两个选项符合题意）
6．B 7．C 8．A 9．D 10．D 11．A 12．A
13．C 14．C 15．A 16．D
二、填空题
11．（16分）
⑴KCl；Br2；I2⑵MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2Br=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2；Br-+Ag+=AgBr↓
18．(12分)
答：（1）①氯水中的酸中和了NaOH而褪色；②氯水中的HClO氧化了酚酞而褪色。（2）向上述褪色的溶液中滴入一滴NaOH溶液，若又显红色，说明是原因①；
若不变红色， 则说明是原因②。
19． 1(16分)
(1)MnO2，NaOH溶液 (2)2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O
(3)①不能，HCl气体进人c中，消耗NaOH，降低NaClO的纯度。
②能，少量水蒸气进入c中，不影响反应
三、计算题
20．（15分）(1)设通入Cl2的质量为x ，消耗NaBr的质量为y
2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2 △m(減)
206 71 117 206-117=89
y x 22g-13.1g=8.9g
∵20.6g<22g ∴NaBr过量 剩余NaBr质量m(NaBr)=22g-20.6g=1.4g生成的NaCl质量m(NaCl)=13.1g-1.4g=11.7g
(2)生成Cl2质量m（Cl2）=x=7.1g (3)又设反应用去MnO2的质量为Z
MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 71
Z 7.1g
高一化学第4章 卤族基础知识验收测试
班级 姓名 学号
选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，共54分）
1．下列微粒化学性质最活泼的是 ( )
A．C12 B．C1 C．Cl- D．N2
2．（2001上海考题）漂粉精的有效成分是 ( )
A． Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
3．光照下不发生化学变化的是 ( )
A．H2和 Cl2的混合气体 B．AgBr和AgI
C．新制的氯水 D．久置的氯水
4． (1996年上海高考题)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 ( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
5．氯化碘（ICl）的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是 ( )
A．HI和HC1O B．HC1和HIO
C．HC1O3 和HIO D．HC1O和HIO
6．(04年东城期末检测)自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 ( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
7．（05年湖南十校联考）下列反应中，水作还原剂的?????????????????? ( )????
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、SO2+H2O=H2SO3
8．将37％的浓盐酸加热蒸发掉20 g水，则盐酸的浓度 ( )
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定
9．区别氯气和氯化氢气体选用 ( )
A．硝酸银溶液 B．湿润的碘化钾淀试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．干燥的有色布条
10．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．砹在常温下是白色固体 B．HAt很稳定，NaAt熔点高
C．砹易溶于水难溶于四氯化碳 D．AgAt既不溶于水，也不溶于稀硝酸
11．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
12．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收。可制得漂粉精的质量是 ( )
A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g
13．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是 ( )
A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4
14．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr NaaSO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
15．用氯气跟单质化合不能制取的物质是 （ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
16．下列物质具有漂白作用的是 （ ）
A．干燥的氯气 B．KI溶液
C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠
17．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是 （ ）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
18．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变小
二、填空题（共9分）
19、在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 ，反应的离子方程式为 ；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 ，反应的离子方程式为 ；
（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起作用的粒子是 。
20、（共8分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2）写出A→B D→A的离子方程式
A→B
D→A
21、（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 ；为确证混合物的组成，还须做 实验。
实验题
22、（16分）如下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2。请回答下列问题：
(1)盛放药品前，怎样检验此装置的气密性
(2)分液漏斗中盛放的液体是 ，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：
(3)D中盛放的液体是 其作用为
(4)B中盛放的液体是 ；收集氯气完毕，所进行的操作为 ，
B装置的作用是 。
(5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进。试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：
四、计算题
23、（7分）20℃、1.01×105Pa时，将AL HCl气体溶于BL水中，形成了密度为ρg/cm3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为VmL/mol。用含字母的代数式表示：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在20℃、1.01×105Pa时可发产生多少升氢气？
参考答案
一、选择题
1．B 2．B 3．D 4． D 5．B 6． D 7．C 8．C 9． B 10．D 11．D 12．A 13、D 14、AB 15、B 16、CD 17、AD 18、BD
二、填空题
19、（1）Cl2；2Br-+ Cl2====2Cl-+Br2 （2）Cl- ;Ag++Cl-====AgCl↓；（3）H+ , HClO
20、（1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2OH++Cl－+HClO
MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
21、 Na2CO3；KNO3和NaCl；焰色反应和Cl-的检验。
三、实验题
22、⑴向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。 ⑵ 浓盐酸 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑶NaOH溶液，吸收多余的Cl2；⑷ 饱和食盐水，熄灭酒精灯，储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用
⑸依次通过饱和食盐水和浓硫酸两个洗气瓶
四、计算题
22、（1）
（2）
