2005—2006学年度第一学期高一化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1. 下列说法中，不准确的是
A. 燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
D. 为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料以雾状喷出，这保证了燃料与空气有足够大的接触面积。
2. 下列说法中，错误的是
A. 是弱电解质，在常温下，其水溶液的大于7
B. 熔融状态下的氢氧化钠能导电
C. 因为属于微溶物质，所以是弱电解质
D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成和
3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 钾与水的反应
4. 化学反应是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol和3mol蒸气，充分反应后，HI的物质的量
A. 等于4mol B. 少于4mol C. 等于6mol D. 多于6mol
5. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 铁跟稀硫酸反应：
C. 钾跟冷水反应：
D. 氢氧化铁溶于盐酸：
6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又加入溶液时再次有白色沉淀生成的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
8. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 金属单质在化学反应中总作还原剂
B. 非金属单质在化学反应中一定是氧化剂
C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原
D. 分解反应一定是氧化还原反应
9. 人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使转变为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
10. 用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，错误的是
A. 活泼金属与盐酸反应，生成了1mol，发生转移的电子数目为2N
B. 23g金属钠所含电子数目为11N
C. 在标准状况下，N个氢分子的体积约为22.4L
D. 醋酸的摩尔质量与N个酸酸分子的质量相等
11. 下列叙述中，错误的是
A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B. 在标准状况下，0.3mol与0.7mol组成的混合气体的体积约为22.4L
C. 在非标准状况下，1mol的体积不可能约为22.4L
D. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等
12. 20℃时，的溶解度是36g，此时饱和溶液的密度为，则此温度下饱和溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
13. 将20mL溶液跟溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是
A.
B.
C.
D.
14. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径分别逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，锂的金属性最弱
C. 卤素中，氟原子得电子的能力最强，的氧化性最强
D. 与水的反应比与水的反应更剧烈些
15. 关于钠的性质的下列叙述中，说法不正确的是
A. 钠是软金属，其新切表面易失去金属光泽
B. 钠在空气中燃烧，生成氧化钠
C. 钠与硫化合时反应很剧烈，发生爆炸，生成硫化钠
D. 钠很容易与空气中的水蒸气起反应
16. 下列说法中，错误的是
A. 在实验室中，通常将钠保存在煤油里
B. 钠着火时，可用泡沫灭火器（可喷射出大量二氧化碳）灭火
C. 钠和钾的合金（钾的质量分数为50%～80%）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂
D. 在反应中，表现了还原性
17. 下列说法中，有错误的是
A. 比容易溶解于水
B. 将等物质的量的粉末与粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
C. 很稳定，而受热时容易分解
D. 溶液能与石灰水反应，而溶液不能与石灰水反应
18. 实验室用溶液（浓盐酸）与足量的反应，充分反应后，被氧化的的物质的量
A. 小于 B. 等于
C. 在～ D. 等于
19. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种（为、或）离子。向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，则溶液呈现橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
20. 为实现我国消除碘缺乏症的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（）形式存在。已知溶液中可以与发生如下的反应：
，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着。可供选用的物质是：① 自来水 ② 食醋 ③ 白酒 ④ 食糖 ⑤ 淀粉 ⑥ 碘化钾淀粉试纸 ⑦ 蓝色石蕊试纸。进行上述实验时必须使用的物质是
A. ①⑥ B. ②⑤⑦ C. ②⑥ D. ①③④⑤⑦
二.（本题共23分）
21.（3分）在反应（浓）中， 是氧化剂， 是氧化产物，3mol参加该反应时，反应中转移 mol。
22.（2分）卤素的单质与氢气反应，所生成的最稳定的氢化物，在标准状况下，224mL的质量= g。
23.（4分）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为 ；与离子方程式相对应的化学方程式为 。
24.（2分）根据所含的碳原子数约为 ，可以计算出1个原子的质量约为 kg。
25.（2分）中和16g固体，刚好消耗一定质量的某二元酸，生成正盐及一定质量的水，则该二元酸的摩尔质量= ，该正盐的摩尔质量= 。
26.（2分）在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量为 mol。
27.（8分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它是由焦炭在高温下与水蒸气反应制得，故又称水煤气。试解答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式： （要注明反应物和生成物的状态），该反应中的还原剂是 ，已知该反应是吸热反应，则该反应中的反应物的总能量 （选填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（），其充分燃烧后产物为CO2和H2O。则使等质量的C3H8及CO分别充分燃烧所消耗的氧气的体积比（同温、同压下）为
。（写出最简整数比）
（3）使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某厨房因煤气泄漏而发生爆炸事故。调查发现煤气是在达到室内原空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速率为3g/min，则爆炸时煤气已泄漏约 h。（假设厨房体积为25m3，空气密度约为）（注min——分钟，h——小时）
三.（本题共25分）
28.（5分）某校实验室的废液中，可能含有碳酸钠、氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、盐酸中的一种或几种。向取出的部分原废液中加入铁粉后，产生大量气泡。可以推断出，原废液中肯定不含有上述物质中的 ；不能肯定是否含有上述物质中的
，为确定原废液中是否含有该物质，应继续进行的实验操作是
。
29.（3分）通常用悬浊液除去混在CO2中的HCl气体，反应的化学方程式为
，不能采用溶液，其原因是 。
30.（4分）实验室要用溶液（的质量分数为98%）配制溶液。
（1）需准确量取98%的硫酸 。
（2）若配制溶液的其他操作都正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的溶液中的物质的量浓度偏低的是（填写序号） 。
A. 将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切。
D. 用胶头滴管加水时，仰视容量瓶刻度线来定容。
31.（8分）
（1）在实验室里，制取氯气的反应化学方程式为 ，若制得的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则被氧化的的物质的量为 mol。
（2）实验室中制取氯气应选用的发生装置是 ，收集氯气并吸收多余的氯气应选用的装置是 。（均填写序号）
（3）上述装置中，吸收多余的氯气的反应化学方程式为 。
32.（5分）教材上说：过氧化钠能跟二氧化碳起反应——
，某学生利用实验室里的常用仪器与药品设计了一个实验来验证这一说法。
该学生的实验设计思路是严谨的：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 ，说明装置C中的转化为并没有经历这样的化学反应：① （写出化学方程式）、②
（2）装置D中的石灰水（足量）没有变浑浊，说明分解得到的已经
。
（3）说明反应产物中有的方法是 。
四.（本题共12分）
33.（4分）市售浓硫酸中的物质的量浓度为，的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。
34.（8分）把和的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g。求原混合物中与的物质的量之比。
附加题：（共16分）
1.（8分）按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式，氧元素在反应中：
（1）既有一部分被氧化，又有一部分被还原，如： ；
（2）只被还原，未被氧化，如： ；
（3）只被氧化，未被还原，如： ；
（4）未被氧化，也未被还原，如： 。
2.（8分）有一定质量的铁的氧化物（其中的铁显+2价或+3价，氧显价），恰好与溶液完全反应。所得溶液吸收了（标准状况），其中的由于发生反应：而恰好完全转化为。试求与的最简整数比。
【试题答案】
一.（40分）每题2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
D
D
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
D
B
B
D
A
B
C
二.（23分）
21.（3分）每空1分。；；5 22.（2分）
23.（4分）每空2分。；
（答案不唯一）
24.（2分）每空1分。；
25.（2分）每空1分。；
26.（2分）2
27.（8分）
（1）（2分）；C（1分）；小于（1分）
（2）（2分） （3）（2分）
三.（25分）
28.（5分）、、（3分）；（1分）；用铂丝蘸取原废液，放在煤气灯火焰里灼烧，观察火焰的颜色（1分）
29.（3分）（2分）；溶液会吸收（1分）
30.（4分）（1）100（2分） （2）A、B、C、D（2分）
31.（8分）
（1）（浓）（2分）；0.1（2分）
（2）C（1分）；H（1分）
（3）（2分）
32.（5分）
（1）吸收分解得到的（1分）；（2分）
（2）与作用（1分）
（3）用带有火星的木条检验E装置中的集气瓶里收集到的气体，木条着火（1分）
四.（12分）
33.（4分）
解：
答：该浓硫酸的密度为。
34.（8分）
解：
混合物中与的物质的量之比为
答：混合物中与的物质的量之比为。
附加题：（16分）
1.（8分）每个化学方程式2分。答案均不唯一，只要符合要求均可。
（1）
（2）
（3）
（4）
2.（8分）
解：与反应后生成的和中共含有的物质的量为
则与反应后，生成
原中含显+2价的原子，含
中含
则与反应后，生成的中含，即生成
原中含显+3价的原子，含
所以与的最简整数比
答：与的最简整数比为。
【试卷分析】
本套试卷难易适中，但题量较大，在90分钟之内准确，快速地完成全部试题，考查了同学对知识熟练掌握并灵活运用的能力，也是对同学心里素质的一次锻炼。
难度比例为：易中难=（包括16分的附加题），知识覆盖面广，几乎涵盖了1—4章的所有知识点，问题角度新颖，有很好的区分度。
2005~2006学年度 第 一 学 期期末考试试卷
高 一 化 学
相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，
Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于卤素的叙述中正确的是
A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXO
B. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸
C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱
D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得
2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色
A.前者呈蓝色，后者褪色 B.前者呈蓝色，后者呈红色
C.前者褪色，后者呈红色 D.两者都褪色
3、下列各步变化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，
其中不能直接一步实现的是
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是
A. Na2O B. Na2O2和 Na2O C. Na2O2 D. Na2O和 NaO2（超氧化钠）
5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是
A.Na2CO3·10H2O B. NaHCO3 C.Ca(ClO) 2 D. Na2O2
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是
A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI
7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是
A.17g B.34g C.170g D.68g
8、按下列实验方法操作，能达到要求的是
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液
C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。
D.过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化铁
9、下列叙述正确的是
A.含碘食盐中加入的是碘化钾 B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂
C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
D.使用漂白粉时滴加少量醋酸可提高漂白速度
10、将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上在干燥的空气中加热，反应后所得固体物质的成分是
A. Na2O2和Na2S B. Na2O和S C. Na2O和Na2S D. Na2O和Na2O2
11、要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，常用的试剂是
A. NaOH溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaCl溶液
12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则
下列关于无色溶液叙述正确的是
A.只含有Na＋ B.一定含Na＋，也可能含K＋
C.既含Na+，也含K＋ D.可能含Na＋或K＋的一种
13、由两种盐组成的混合物10.2g，加入足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳2.24L（S.P.T），则混合物可能的组成是
A.NaHCO3和MgCO3 B. KHCO3和Na2CO3
C. Na2CO3和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和MgCO3
14、下列离子方程式正确的是
A .氯气与水反应 Cl2+ H2O=2H++ Cl-+ ClO-
B.小苏打与盐酸反应CO32-+2H+= CO2+ H2O
C.钠与足量的稀盐酸反应2Na+2H+=2 Na++ H2
D.氯化钠溶液中加入浓溴水2Cl-+Br2=2 Br-+ Cl2
15、下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是
A.NaCl B.FeCl3 C.CuCl2 D.FeCl2
16、在VmL硫酸铁溶液中含有agFe３＋，取mL该溶液稀释到４VmL，则稀
释后硫酸根离子的物质的量浓度是
A、 mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
17、将金属钾和过氧化钠各7.8g分别与水反应，在相同条件下产生的气体体积
之比是
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3
18、把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH2（S.P.T），此金属混合物
的可能组成为
A.镁、铁 B.锌、铁 C.钙、铁 D.镁、钙
19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯
气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子
个数之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
20、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，
其中Na＋浓度为0.5mol／L，如将这些混合物加热到恒重会失重
A.2.65g B.0.31g C.3.6g D.3.91g
三、填空题：
21、漂白粉的有效成份为 ，工业上制备漂白粉的化学方程式为 ，其中氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的质量比为 。若将漂白粉投入一含少量CO2和水蒸气的密闭玻璃容器内，并且不断用强光充分照射。最终容器内剩余的固体为 ，气体为 。
22、已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
⑴写出有关物质的化学式
A D
A B
C
C D
B E F
E F 。
⑵A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为 ，
其中变质过程中有氧化还原反应发生的是 。将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的离子方程式为 。
23、在t℃时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为ρg/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，t℃时NaOH的溶解度为 ，此溶液中Na+与H2O的个数比为 。
24、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内是杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：
混合物
试剂或方法
实验现象或结论
NaOH溶液(Na2CO3)
NaCl固体(I2)
Na2CO3固体(NaHCO3)
FeSO4溶液(CuSO4)
25、在溴水中加入适量镁粉后充分反应，将反应后的溶液分为二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为 ，发生反应的离子方程式为 ；第二份中加入烧碱溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。
26、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
混合物中加入足量水得一无色透明溶液
上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份
上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色
往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3
根据以上实验可判断：
①肯定存在的物质有 ，
肯定不存在的物质有 ，
可能存在的物质有 。
②写出有关反应的离子方程式：
四、实验题
27、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：
⑴各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）
接 、 接 、 接 、 接 、
⑵装置Ⅰ中的现象是 。
装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为
⑶仪器a、b的名称分别为 、 。
仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 （按先后顺序填），其作用分别为 。
五、计算题：
28、取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量？
（2）被氧化的HCl为多少g？
29、将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量Cl2充分反应，然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g，若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀的质量为10g，求：原混合物中各物质的质量。
【参考答案】
一、二选择题：
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.BC 7.B 8.CD 9.BD 10.A 11.C 12.B 13.BC 14.C 15.A 16.C 17.C 18.AC 19.A 20.D
三、填空题
21. Ca(ClO)2 , 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2, CaCl2, 1:1 , CaCl2, CO2、O2
22. (1)Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2) Na2CO3, Na、Na2O2, 2Na2O2+2H2O+2Ca2+= 2Ca(OH)2↓+O2↑+4Na+
23., ,
24.
混合物
试剂或方法
实验现象或结论
Ca(OH)2
加热
加热
Fe
25. CCl4层变橙红色， Cl2+2Br－=Br2+2Cl－, 有白色沉淀生成， Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
26．（1）K2SO4 Na2 CO3 , KI, CaCl2 ,CaCl2 NaNO3, KCl
(2)Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba2++CO32－=BaCO3↓
BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag+ + Cl－= AgCl↓
27．（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG）
(2)变蓝
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3) 分液漏斗、圆底烧瓶。
饱和食盐水和浓硫酸，除去HCl, 干燥
五、计算题：
28．解：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 22.4L
m1 m2 5.6L
m1=21.75g m2=18.25g
MnO2%=
29. 解:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 △m
2×119 2(80－25.5)
m1 28.85g－24.4g
m1=11.9g
m(CaCl2)=111g/mol=11.1g
m (NaCl) =28.85g－11.9g－11.1g=5.85g
2005-2006学年第一学期期末考试高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）
1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( ) A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
2、实验室收集Cl2，最好选用（ ） A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
3、在下列各组物质中，只有还原性的是( ) A、Na Cl－ S2－ B、Cl- CO Na+ C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S
4、见光能分解的盐是（ ） A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ） A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
6、下列物质的保存方法不正确的是（ ） A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
7、下列叙述正确的是( ) A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( ) A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ） A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗 C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ） A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不正确的是( ) A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2 D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ） A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( ) A、5 B、4 C、3 D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( ) A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ） A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
21、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%
22、在150℃ 时使NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
23、（4分）在下列物质:烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
24、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
25、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
27、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次) A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果. (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
三、计算题：（本题共3小题，普通中学做28~29题，重点中学做28、30题。共13。）
28、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
29、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
30、（7分）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？
2005-2006学年第一学期期末考试高一化学试卷
答 案 纸
一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
23、（2+1+1，共4分）
24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂
25、（5分）肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
26、（每格2分，共4分）（1） 、 。
（2） 、 。
27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分） （1） （2） （3） （4） （5）A、 B、 C、 D、
三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做27、29题。共14分。）
27、（7分）解：
28、（7分）解：
29、（7分）解：
答 案
一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
Ｄ
Ｄ
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ａ
Ｂ
C
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ａ
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
23、（2+1+1，共4分）烧碱 NH3·H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨
24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 MnO2
25、（1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：根据（1）推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。
26、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。
27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分） （1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE （4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 （5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高
三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做28~29题。共14分。）
27、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （３）18.25g
28、（7分）896ml
29、（7分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g
或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g
2005至2006学年度第一学期高一期末化学试卷
第一卷 选择题（占50分）
原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题占2分，本大题共40分）
1、下列物质中不属于化石燃料的是（ ）
A、煤 B、石油 C、天然气 D、酒精
2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）
A、是氧化剂 B、是还原剂 C、是催化剂 D、是漂白剂
3、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4
D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A、水洗 B、加热 C、通入CO2 D、加入盐酸
5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A、Na和H2O B、Na2O和H2O C、Na2O2和H2O D、K和H2O
6、1摩硫酸的质量（ ）
A、98 B、98克 C、98克/摩 D、98摩/克
7、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3
8、 0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( )
A、1摩/升 B、2摩/升 C、1.5摩/升 D、3摩/升
9、要配制0.2摩/升的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是
A、2L B、1L C、0.5L D、0.1L
10、等质量的SO2和SO3（ ）
A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1
C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4
11、下列元素的原子半径最大的是（ ）
A、F B、Cl C、Br D、I
12、具有升华性质的物质（ ）
A、液溴 B、碘 C、石墨 D、氯化钠
13、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（ ）
A、新制的氯水 B、溴化钠溶液 C、食盐水 D、盐酸
14、下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
A、漂白粉 B、氢氧化钠 C、溴化银 D、氯化钠
15、在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是（ ）
A、0.5摩/升 B、1摩/升 C、2摩/升 D、4摩/升
16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Fe2+、OH－、SO42- B、Na+、K+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Ag+、Br-、NO3- D、K+、H+、Cl-、CO32-
17、下列气体：①HCl ②CH4 ③N2 ④Cl2 。其中能被NaOH溶液吸收的是（ ）
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
18、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（ ）
A、容量瓶 B、试管 C、烧瓶 D、量筒
19、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
20、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）
A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙
二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共10分）
21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）
A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8
22、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( )
A、沾有酚酞的试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D、观察瓶内气体颜色的变化
23、下列物质不能由单质直接化合而成的是( )
A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4
24、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是( )
A、1克氢气和16克氧气 B、1摩氩气和1摩氟气
C、1摩二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 D、1摩二氧化碳和34克硫化氢
25、常温常压下,将40L氢气和氧气的混合气体引爆后冷却到原状态时剩余气体4L,则原混合气体中H2的体积可能是( )
A、12L B、16L C、24L D、28L
2005至2006学年度第一学期高一期末考试题
化学试卷
第二卷 非选择题（占50分）
班别________ 姓名__________学号__________ 成绩__________
原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
三、填空题（每空1分，共17分）
26、卤族元素包括______、______、______、_______等元素（填元素符号），它们结构的共同点是
___________________，因此在化学反应中一般易_________个电子，变成______离子。
27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_________；涂于照相感光片上的是_________；
漂白粉的有效成分是______________。
28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶
中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，
该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。
29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该
金属元素的相对原子质量为_________________。
四、实验题（每空1分，共15分）
30、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_______________________________________
（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B瓶
应盛___________________，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，
为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。
（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式
是_______________________________________________________________________。
31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写编号）___________________
A、制取硫化氢（有毒）气体时，必须在通风橱中进行。
B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。
C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。
D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气味。
32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_____________________，
如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_____褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，
写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________，
指出该反应的还原剂：_________，氧化剂_________。
五、计算题（第33题，每空3分，第34题，每小题4分，本题共18分）
33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完全反应，计算：（不用写过程）
（1）生成的NaClO的物质的量__________。 （2）反应物NaOH溶液的物质的量浓度________。
34、4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：
（1）标准状况下能产生多少升氯气？
（2）有多少摩HCl被氧化？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？
参考答案
一、选择题
1、D 2、B 3、A 4、B 5、C 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、B 13、A 14、D 15、A 16、B 17、B 18、A 19、B 20、A
二、选择题
21、A 22、BD 23、C 24、AD 25、CD
三、填空题
26、F、Cl、Br、I；最外层都有7个电子；得到1；阴。
27、AgI，AgBr，Ca(ClO)2
28、有棕黄色的烟，蓝绿，Cu＋Cl2 = CuCl2，Cl2，2e-
29、95克/摩，24
30、（1）K2Cr2O7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（2）饱和食盐水，吸收氯化氢气体，浓硫酸，吸收水汽，吸收多余气体，碱石灰
（3）使生成的碘变为气体，2KI + Cl2 = 2KCl + I2
31、AC
32、MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 ，不，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ，Cl2 ，Cl2
33、0.25摩，1.25克/摩
34、（1）1.12升 （2）0.1摩 (3)14.4克
2005-2006学年度第一学期高一期末化学试卷
第一卷 选择题（占50分）
原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题占2分，本大题共40分）
1、下列物质中不属于化石燃料的是（ ）
A、煤 B、石油 C、天然气 D、酒精
2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）
A、是氧化剂 B、是还原剂 C、是催化剂 D、是漂白剂
3、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4
D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A、水洗 B、加热 C、通入CO2 D、加入盐酸
5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A、Na和H2O B、Na2O和H2O C、Na2O2和H2O D、K和H2O
6、1摩硫酸的质量（ ）
A、98 B、98克 C、98克/摩 D、98摩/克
7、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3
8、 0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( )
A、1摩/升 B、2摩/升 C、1.5摩/升 D、3摩/升
9、要配制0.2摩/升的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是
A、2L B、1L C、0.5L D、0.1L
10、等质量的SO2和SO3（ ）
A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1
C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4
11、下列元素的原子半径最大的是（ ）
A、F B、Cl C、Br D、I
12、具有升华性质的物质（ ）
A、液溴 B、碘 C、石墨 D、氯化钠
13、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（ ）
A、新制的氯水 B、溴化钠溶液 C、食盐水 D、盐酸
14、下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
A、漂白粉 B、氢氧化钠 C、溴化银 D、氯化钠
15、在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是（ ）
A、0.5摩/升 B、1摩/升 C、2摩/升 D、4摩/升
16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Fe2+、OH－、SO42- B、Na+、K+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Ag+、Br-、NO3- D、K+、H+、Cl-、CO32-
17、下列气体：①HCl ②CH4 ③N2 ④Cl2 。其中能被NaOH溶液吸收的是（ ）
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
18、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（ ）
A、容量瓶 B、试管 C、烧瓶 D、量筒
19、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
20、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）
A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙
二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共10分）
21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）
A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8
22、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( )
A、沾有酚酞的试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D、观察瓶内气体颜色的变化
23、下列物质不能由单质直接化合而成的是( )
A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4
24、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是( )
A、1克氢气和16克氧气 B、1摩氩气和1摩氟气
C、1摩二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 D、1摩二氧化碳和34克硫化氢
25、常温常压下,将40L氢气和氧气的混合气体引爆后冷却到原状态时剩余气体4L,则原混合气体中H2的体积可能是( )
A、12L B、16L C、24L D、28L
2005-2006学年度第一学期高一期末考试题
化学试卷
第二卷 非选择题（占50分）
班别________ 姓名__________学号__________ 成绩__________
原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
三、填空题（每空1分，共17分）
26、卤族元素包括______、______、______、_______等元素（填元素符号），它们结构的共同点是
___________________，因此在化学反应中一般易_________个电子，变成______离子。
27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_________；涂于照相感光片上的是_________；
漂白粉的有效成分是______________。
28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶
中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，
该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。
29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该
金属元素的相对原子质量为_________________。
四、实验题（每空1分，共15分）
30、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_______________________________________
（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B瓶
应盛___________________，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，
为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。
（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式
是_______________________________________________________________________。
31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写编号）___________________
A、制取硫化氢（有毒）气体时，必须在通风橱中进行。
B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。
C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。
D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气味。
32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_____________________，
如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_____褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，
写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________，
指出该反应的还原剂：_________，氧化剂_________。
五、计算题（第33题，每空3分，第34题，每小题4分，本题共18分）
33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完全反应，计算：（不用写过程）
（1）生成的NaClO的物质的量__________。 （2）反应物NaOH溶液的物质的量浓度________。
34、4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：
（1）标准状况下能产生多少升氯气？
（2）有多少摩HCl被氧化？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？
参考答案
一、选择题
1、D 2、B 3、A 4、B 5、C 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、B 13、A 14、D 15、A 16、B 17、B 18、A 19、B 20、A
二、选择题
21、A 22、BD 23、C 24、AD 25、CD
三、填空题
26、F、Cl、Br、I；最外层都有7个电子；得到1；阴。
27、AgI，AgBr，Ca(ClO)2
28、有棕黄色的烟，蓝绿，Cu＋Cl2 = CuCl2，Cl2，2e-
29、95克/摩，24
30、（1）K2Cr2O7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（2）饱和食盐水，吸收氯化氢气体，浓硫酸，吸收水汽，吸收多余气体，碱石灰
（3）使生成的碘变为气体，2KI + Cl2 = 2KCl + I2
31、AC
32、MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 ，不，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ，Cl2 ，Cl2
33、0.25摩，1.25克/摩
34、（1）1.12升 （2）0.1摩 (3)14.4克
2005－2006学年度上学期
高中学生学科素质训练
2005-2006学年高一化学期末测试题
说明：本卷答题时间90分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C：l35.5 K：39
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是 （ ）
A．浓氨水 B．NaOH C．Ca(OH)2 D．Ba(OH)2
2．下列物质用途错误的是 （ ）
A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
C．碘化银可用于人工降雨 D．可以用于配制含碘食盐
3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 （ ）
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
4．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠
5．下列物质的保存方法不正确的是 （ ） A．新制氯水应密封保存 B．盛液溴的试剂瓶常加少量水 C．少量的金属钠应保存在煤油中 D．固态碘放在棕色细口瓶中
6．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟
B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色
C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟
7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
9．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 （ ）
A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
C．氟气和水作用 D．氯气和水反应
10．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2C12↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质：
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2中的 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①④
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
B．28g氮气所含的原子数目为NA
C．在标准状况下0.5NA个氯化氢分子所占的体积为11.2升
D．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA
12．下列物质的性质中，正确的是 （ ）
A．稳定性HF>HCl>HBr>HI B．密度Cs C．还原性F－ >Cl->Br->I- D．离子半径Li+13．在反应8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）
A．生成1molN2 B．有4molNH3 参加反应
C．3 mol氯原子被还原 D．3molCl2被氧化
14．F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的 （ ）
A．H2 B．HF C．OF2 D．O2
15.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：④＜②＜③＜①
16．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B．向 FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
17．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ）
A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体
B．含等质量的钾元素的KHCO3和K2O2固体
C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气
D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠
19．某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，
装置如下图所示：
请你判断他所做的实验是 （ ）
A．锌和盐酸发生氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．过氧化钠和水生成氧气
20．下列各组溶液，不用外加试剂,仅用两两混合就能一一鉴别出来的是 （ ）
A．NaCl、Na2SO4、CuCl2、MgCl2 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaCl、AgNO3、NaBr、KI
三、填空、计算和简答（共8个小题，50分）
21．（4分）有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。
（1）一种单质氧化一种阳离子____________________，
（2）一种单质还原一种阳离子_____________________，
（3）一种单质氧化一种阴离子____________________，
（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂____________________。
22．（7分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。
（2）写出框图中D、E的化学式：D ；E
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移电子总数是 NA。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。
23．（3分）下列有关叙述正确的是__________________（请将所选答案的序号填在下面的横线上，错选倒扣分）；
①用小刀切割一小块金属钠后，所剩钠块必须放回原试剂瓶中 ②用容量瓶配制溶液时，最后沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 ③用 托盘天平称取10.5gNaCl，若药品和砝码位置放颠倒，则称取的NaCI质量偏大 ④做焰色反应实验时，若火焰呈黄色，则肯定不含有钾元素 ⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 ⑥氯水应存放在棕色试剂瓶中 ⑦碱金属单质都应存放在煤油 中
24．（8分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得一无色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份
③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色
⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3
根据以上实验可判断：
（1）肯定存在的物质有 ，
肯定不存在的物质有 ，
（2）写出有关反应的离子方程式：
______________________________、_______________________________
______________________________、________________________________
25．（6分）现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图 如下：
上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 ；
（2）C中选用的试剂是 。
（3）D中的化学方程式为 。
（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是 ，吸收反应的离子方程式是
。
26．(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]
Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质
量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进
而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥_______________________________________
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ____________ ，若去掉该装置测定结果将__________(填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是 ________________ ，E装置的作用是 ___________________________________.
(2)步骤③中鼓气的目的是 ____ _______________________；步骤⑥的操作是__________________________________________________,其主要目的是 ___________________________ ____；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，原因是______________ _____
_______________________________________________________________________。
27．（6分）现有100mL1mol/L的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L的盐酸。
（1）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积（标况）.
（2）若将上述盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol/L，假定溶液的体积不变，求收集到的CO2的体积（标况）。
28．(8分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________．
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1．
（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道______________，说明原因： ___________________________
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
D
A
A
A
C
A
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
AD
A
C
AD
AC
D
BC
A
BD
三、填空、简答和计算
21. (1)2Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-;(2) Fe2++ Zn= Fe + Zn2+;(3)2 Br-+ Cl2= 2Cl-+ Br2
(4) Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O
22.(1)水煤气；（2）CO2,NaOH;(3)22.4,2;(4)7.8,0.39
23．①⑥（选对1项得1分，全对得3分；错选一项倒扣1分，错2项则该题不得分）
24．（1）K2SO4 Na2 CO3 ； KI, CaCl2 ,CaCl2
(2)Ba2++SO42－=BaSO4↓，Ba2++CO32－=BaCO3↓，
BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑，Ag+ + Cl－= AgCl↓
25.(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(2) 浓硫酸(3) Cu+Cl2 CuCl2 (4) KOH, 2OH－+Cl2==ClO－+Cl－+H2O
26. (1)除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高;防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.
(2)用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同
27.解：n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol
(1)反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
∵(Na2CO3过量，∴V(CO2) = 0.5×0.125mol×22.4L/mol = 1.4L
(2)反应为：
先： HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
0.1mol 0.1mol 0.1mol
余HCl：0.025mol
后： HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O
0.025mol 0.025mol 0.025mol
余NaHCO30.075mol，生成CO20.025mol
∴V(CO2) = (0.025mol – 0.04mol/L×0.2L)×22.4L/mol = 0.38L
28． (1)二者以等物质的量混合，设NaHCO3质量为x g，则
含KHCO3为(a—x)g．
则
即m(NaHCO3)：m(KHCO3)＝84:00 （2分）
(2)设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L－1)，则
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
84g 1mol
(3)设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L)，则：
NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
84g 22.4L
(4)盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知道盐酸物质的量浓度．(各2分)
