课件27张PPT。第二章 化学物质及其变化【思考】
为什么我们能顺利查到生字、生词，还可以快速地输入文字呢？ 引言：
分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法，它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 第1课时【思考与交流】
(1) 请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
对化学物质进行分类： 。 对化学反应进行分类： 。【思考与交流】
(2)请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。 【想一想】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？ 在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。分类的意义：一、简单分类法及其应用
分类方法：1.交叉分类法；
2.树状分类法。 【思考与交流】
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ 例1：1. 交叉分类法交叉分类法的特点：物质类别之间有部分交叉例2、对下列化学反应进行分类：
(1) 硫在氧气里燃烧
(2) 红磷在氧气里燃烧
(3) 铁丝在氧气里燃烧
(4) 铝箔在氧气里燃烧
(5) 蜡烛在氧气里燃烧三个标准：
① 是不是化合反应
② 根据反应物的特点
③ 是不是氧化还原反应分类标准
标
准性别—职业—年龄—姓名—男 女老 少军人 教师 学生 。。姓 ＋ 名标准不同，有不同的分类方法（ ? ）—“好人 坏人”归纳：
（1）将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
（2）在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 2．树状分类法
【实践活动】
例3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P23图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2 、 空气，含镁60%的MgO 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 树 状 分 类 法例4：请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C→CO2→H2CO3→CaCO3
你发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？ 【合作探究】
（1）如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。 （2）石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资。通过石油炼制，可以得到汽油、煤油、柴油等燃料和多种机器所需要的润滑油及许多气态烃等产品。石油产品已广泛地应用到国民经济各部门。请您利用下表为石油产品制作一张树状分类图。课件17张PPT。 【阅读课文，回答下列问题】
（1）什么叫分散系？如何对分散
系进行分类？
（2）对液态分散系进行分类是树状
分类还是交叉分类？
（3）根据分散质或分散剂所处
的状态，它们之间有几种组合
方式？请同学们画出分类图。 一、分散系
分散系——把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，叫做分散剂。 （2）对液态分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？ 【想一想】
根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间
可以有几种组合方式？ 气气液液固固分散质分散剂9 种 分 散 系二、胶体 将烧杯中的25mL蒸馏 水加热至沸腾，向沸水中加入1～2 mL FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
（注意书写格式） 1．Fe(OH)3胶体的制备
制备方法：
制备原理：【实验】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶
体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射
烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观
察，并记录实验现象。 结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶
体。（物理方法） 【实验】过滤泥水与Fe(OH)3胶体，观察并记录实验现象。 结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液的分散质粒子比胶体的大。 2．胶体的性质
（1）丁达尔效应——当光束通过（Fe(OH)3）胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过（CuSO4）溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。
可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。 （2）相对稳定性（介稳性）（3）布朗运动 胶体粒子的布朗运动使得胶体粒子不易聚集。 （4）电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
（5）胶体的聚沉
聚沉原因：
胶体聚沉的条件： 向胶体中加入少量电解质溶液或胶粒带相反电荷的胶体，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。 ①加入少量电解质溶液。 ②加入胶
粒带相反电荷的胶体。③加热。 静电除尘、土壤的保肥、石膏制豆腐、明矾净水原理、江河入口处形成三角洲 …… 应用：分散系举例均一、
稳定、透明
盐水、酒精的水溶液<1nm1~100nm均一、
介稳性、透明
牛奶、豆浆能
>100nm不均一、不稳定、
不透明
不能泥水、河水
溶液胶体
浊液
分散质粒子大小外观能否透过滤纸能当分散剂是水或其它液体物质时：市场调查：
超市中哪些食品饮料形成胶体？课件24张PPT。第三节 氧化还原反应 第1课时
【思考与交流】
（1）根据初中学过的知识，请填表列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
（2）氧化和还原反应是分别独立进行的吗？从得氧失氧角度分析：凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生初中回顾：氧化还原反应的概念从得氧失氧的角度分析凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应还原反应：失去氧的反应。
氧化反应：得到氧的反应。 【思考与交流】
(1) 是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？【思考与交流】(2) 分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？【讨论探究】
（1）是否只有得氧、失氧才是氧化还原反应？（2）判断置换反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是否为
氧化还原反应？（3）怎样看待氧化还原反应的
定义？一、氧化还原反应与元素化合价升降
的关系
氧化反应——
还原反应——
氧化还原反应——
非氧化还原反应—— 物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价降低的反应。凡是有元素化合价
升降的化学反应。 没有元素化合价升降的化学反应。 例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
——是氧化还原反应
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
——非氧化还原反应【合作探究】以下两个反应是否是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？ 物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 小结：二、氧化还原反应与电子转移的关系 【课堂练习】
请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl原子结构示意简图。 1．化合物NaCl的形成过程
（金属与非金属的反应）阅读教材，试描述化合物NaCl的
形成过程。2．化合物HCl的形成过程
（非金属与非金属的反应） 阅读教材,
试描述化
合物HCl的
形成过程。讨论：在化合物中，化合价
是如何确定的？ 失电子共用电子对偏离 得电子 一个原子得失电子数目电子对 偏向,显负价共用电子对数目 【知识拓展】元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系
在氧化还原反应中，所含元素化合价降低，即得到电子或共用电子对发生偏向；所含元素化合价升高即失去电子或共用电子对发生偏离。 知识总结：
氧化还原反应——
氧化反应——
还原反应——
有电子转移（电子
的得失或偏移）的反应。元素原子失去（或偏离）电子的反应。元素原子得到（或偏向）电子的反应。非氧化还原反应—— 没有电子转移
（得失或偏移）的反应。 有电子发生转移
(即电子的得失或共用电子对偏移)三、氧化还原反应的实质 注意：失电子总数＝得电子总数课件21张PPT。【回顾与总结】从不同的观点认识氧化还原概念的发展。四.氧化还原反应的特征及判别依据：
特征：
判别依据：某些元素的化合价在反应前后发生了变化元素化合价是否发生变化【学与问】课本P35页
（1）有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。 【学与问】
（2）尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 六、氧化还原反应概念辨析
1. 氧化反应和还原反应：氧化反应——指反应物中的某元素失
电子、化合价升高的反应过程。 理解：
(1)氧化反应的对象是反应物中的某
元素；
(2)氧化反应的本质是元素的原子失
去电子；
(3)氧化反应的特征是元素化合价升高;还原反应——指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 理解：
⑴还原反应的对象是反应物中的某
元素；
⑵还原反应的本质是元素的原子得
到电子；
⑶还原反应的特征是元素化合价降
低；氧化反应和还原反应相互依存，缺一不可。两者关系：2．氧化还原反应——凡是有电子转移、化合价变化的
反应叫氧化还原反应。练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是，请指出谁是氧化反应，谁是还原反应。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2F2+2H2O=4HF+O2↑氧化剂——指得电子（或电子对偏向）的反应物。3．氧化剂和还原剂理解：
⑴ 氧化剂是指反应物；
⑵其本质是得电子,特征为化合价降低;⑶氧化剂具有氧化性。还原剂——失电子（或电子对偏离）
的反应物。理解：
(1) 还原剂指反应物；
(2) 其本质为失电子，特征是化合价升高;
⑶ 还原剂具有还原性。 4．氧化产物和还原产物 氧化产物——还原剂失去电子被
氧化后的产物。
还原产物——氧化剂得到电子被
还原后的产物。 练习：指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
PCl3 + Cl2 = PCl5
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2KClO3 ====2KCl + 3O2 ↑催化剂小结：概念之间的关系1. 双线桥法——用于表示反应中元
素化合价变化情况的双箭头。七、氧化还原表示方法（1）标出变化了的元素化合价；
（2）箭头总是从反应物指向生成物；
（3）箭头指向同种元素；
（4）升价在上,降价在下。练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应中化合价的变化情况。
C + 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O步骤：2．单线桥法（电子转移表示方法）
——用于表示反应中电子转移情 况的单箭头注意：
① 箭号要标在反应物一侧；
② 箭头由失电子的原子指向得电子
的原子；
③ 不用标“得”或“失”。 练习：请用单线桥方法标出下列反应中氧化剂和还原剂之间电子转移关系，同时标出氧化剂和还原剂。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2） 常见的氧化剂有：O2、Cl2 、 FeCl3
HNO3、浓H2SO4、KMnO4等。
常见的还原剂有：A1、Zn、Fe、C、
H2、CO等。 “氧化”和“还原”既矛盾又相互依存，不可分割。 氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应的特征是化合价升降课件24张PPT。 第二节 离子反应 第1课时【实验与探究】
如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下列物质的导电性吗？
铜片、石墨、氯化钠固体、氯化 钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、 氢氧化钾溶液、硫酸溶液 “物质的导电性”实验小结：
①铜、石墨能导电，因为其中
有自由移动的电子存在。
② NaCl溶液、硫酸、KOH溶
液能导电，因为它们的溶液
中产生了自由移动的离子。 【思考与交流】
(1)上述酸碱盐的水溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 演示 “氯化钠晶体的电离过程” 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl—脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合Na＋和水合Cl—，故氯化钠晶体发生了电离。自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电（酒精、蔗糖）【思考与交流】
(1)上述酸碱盐的水溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，也能导电。“固体物质(熔化状态)导电性”实验【思考与交流】
(2)自学教材，回答下列哪些物质是电解质？
铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、氢氧化钾溶液、氢氧化钾固体、蔗糖溶液、硫酸溶液一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质——
非电解质—— 在水溶液里或熔融状 态下能导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、氢氧化钾溶液、氢氧化钾固体、蔗糖溶液、硫酸溶液【例题剖析】
下列物质哪些属于电解质？
①CaCl2 ②NaOH ③H2SO4
④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥ Fe
⑦小苏打 ⑧Ca(OH)2理解电解质、非电解质概念应注意的问题：
（1）电解质、非电解质均指化合物。单质（Fe）和混合物（盐酸）既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质不一定导电，电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。再如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）能导电的物质也不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。（4）酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物、大部分有机物。如蔗糖、酒精等是非电解质。（5）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如：金刚石（单质碳）及混合物。【思考与交流】
(3) 酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？ NaCl电离：NaCl＝Na+＋Cl－ 电离：电解质离解成自由移动
的离子的过程。2．电离方程式
（1）定义： 用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。【练习】用电离方程式表示下列物质的电离。
HClOH)2 NaCl
KNO3 MgCl2 Al2(SO4)3
KCl BaCl2 Na2SO4
NaHSO4 ①必须遵守质量守恒和电荷守恒；
②原子团不能拆开。
例如：Na2SO4 = 2Na＋+ SO42—（2）电离方程式书写原则：【思考与交流】
（4）根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
（5）能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 3．酸、碱、盐的定义
酸——电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
碱——电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐——电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考与交流】
（6）NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
（7）怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？【内容回顾】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质和非电解质
2．电离方程式
（1）定义
（2）电离方程式书写原则?
①必须遵守质量守恒和电荷守恒； ②原子团不能拆开。
例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
?3．酸、碱、盐的定义课件36张PPT。【思考】
AgNO3与CuCl2分别在溶液中的存在形式；将溶液混合反应后NO3－及Cu2＋存在形式是否发生了变化？ AgNO3与CuCl2在溶液中的反应 二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加或生成
的反应。 【演示实验2-1】【思考】
①分别观察到什么现象？
②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？(用化学方程式表示)
③这两支试管里的澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？能否设计实验证明其的存在。CuSO4＝Cu2＋＋SO42— BaSO4 ↓ BaCl2＝2Cl—＋Ba2+CuSO4溶液与BaCl2溶液反应（微观角度） 【思考】
④BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 实质：SO42—＋Ba2+＝BaSO4↓2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3．离子方程式书写步骤 以Na2CO3与CaCl2反应为例：写、拆、删、查第一步:写出反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2C1? ＝
2Na+ + 2C1- + CaCO3↓第二步：把易溶于水、易电离的 物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：第三步：删去方程式两边不参加
反应的离子第四步：检查方程式两边各元素
的原子个数和电荷总数
是否相等。CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓即要满足质量守恒；电荷守恒；必须符合反应事实。 【课堂练习1】
按照离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠反应
（2）碳酸钙与盐酸反应
（3）锌与稀硫酸反应
（4）硝酸银与氯化钠反应书写离子方程式这四步都重要，关键是第二步“拆”，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。 【课堂练习2】
写出NaOH、KOH分别与HCl、H2SO4的离子反应方程式 。中和反应的实质: H++OH-＝H2O(硫酸与氢氧化钡的反应除外)离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。4．离子方程式的意义： 离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【课堂练习3】
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？写出化学方程式。
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O
⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【思考与交流】
（1）上述离子反应发生后，溶液
中各离子的数目有何变化? 5．离子反应的实质：??就是通过反应使某些离子的数目(即离子浓度)明显减少的过程。【思考与交流】
（2）哪些因素可以使离子数目
明显减少?【演示实验2－3】
观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式和反应生成的物质特征。6．复分解型离子反应发生的条件：
(使离子浓度向着减弱的方向进行)⑴ 生成难溶物
⑵ 生成难电离物
⑶ 生成挥发性物质【课堂练习4】
下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式。
1. 铁跟稀硫酸反应
2. 氢气在加热的条件下还原氧化铜
3. 碳酸镁跟硫酸反应
4. 硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
5. 氧化铜溶于盐酸7．离子方程式的书写原则(1) 在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：C2H5OH、NH3等
难电离物质：
①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3及绝大多数有机羧酸
②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)
③ 弱碱：NH3·H2O
④ 中性物质：H2O难溶物：详见溶解性表。Cu(OH)2、
BaSO4、AgCl 、CaCO3等
气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、
N2、SO2等
单质：H2、Na、I2等
氧化物：Na2O、Fe2O3等
如：SO3+2OH- === SO42-+H2O
CaO + 2H+ === Ca2++H2O(2)易溶于水、易电离的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为石灰乳或生成物时一般是沉淀，写化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。（3）固体间发生的某些反应(不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如:
Ca(OH)2+2NH4Cl== CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式，如
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑
但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。 (5) 有酸式盐参加的某些反应。
常见的某些酸式盐的酸根有:HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。8．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成
Fe2++ Cl2 ==Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应,不能写成
H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
应为
2H++2OH-+SO42-＋Ba2+===BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。【课堂练习5】
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—
B．K+、SO42—、NO3—、OH—
C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—
D．H+、Cl—、CO32－、NO3—AD9、离子共存问题的判断离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
（1）在酸性条件下
不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-（2）在强碱性条件下
不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-
（3) 相互反应生成沉淀而不能共存。如： Ca2++CO32-、
Ba2++SO42-、Ag++Cl-等（4）相互反应生成气体而不能共存。如： H＋+CO32-、NH4＋+OH-等
生成难电离物质而不能共存。
如： H++OH-、H++Ac-、H++ClO-等
因氧化还原反应而不能共存。
如： MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、 S2-+SO32-+H+等小结：判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。10.离子反应在生活中的运用
(1) 鸡蛋怎样变成软壳蛋？其离子反应方程式怎样书写？
(2)在生活中治疗胃酸过多常用胃舒平（Al2O3）还是用小苏打（NaHCO3）?其离子反应方程式怎样书写？
