《金属的化学性质》[上学期]
文档属性
| 名称 | 《金属的化学性质》[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 8.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-09 20:16:00 | ||
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文档简介
金属的化学性质
知识与技能
1、 掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2、 了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法
1、 采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、 发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度及价值观
1、 通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2、 通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点
钠的氧化和钠与水的反应
教学难点
钠与水反应实验现象观察
教具准备
多媒体及课件，钠、酚酞、水、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、烧杯、火柴、。
教学设计
一、新课导入
五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
二、推进新课
[板书]金属的化学性质
（1） 金属与氧气的反应
思考与交流：1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
生1：金属与氧气的反应
生2：金属与酸的反应
生3：金属与一些盐溶液的反应……
2、多媒体投影课本图3-2
分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
[板书]置换反应
2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl====MgCl2+H2
氧化反应
2Mg+O2====2MgO
[板书]（一）金属与氧气的反应
[实验3-1]切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
[观察现象]生1：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。
生2：切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。
生3：就置表面还会形成溶液，在变成白色粉末。
讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。
[板书]4Na+O2====2Na2O（常温）
[实验3-2]
实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
讲解：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2====Na2O2
练习：略。
提问：过氧化钠有何用途？
[板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
[小结]反应条件不同，生成物不同，反应条件越充分，生成物越稳定。
讲述：铁、铝或铜制水壶可以用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？
（二）金属与水的反应
[实验3-3]
说明：（1）钠与水的反应若在烧杯中进行，学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。
（2）补充钠与水反应生成气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。
[实验现象]生1：钠浮在水面上，熔成小球并在液面上迅速游动。
生2：钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声。
生3：钠球在反应中逐渐变小，最后消失。
生4：滴加酚酞，溶液变成红色。
[结论]活泼金属钠可以与水反应（生成碱和氢气）。
2Na +2 H2O====2NaOH + H2↑
练习：略。
思考：金属钠应如何保存？
（师生活动）大量金属钠应密封保存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油小）。
思考：钠有哪些物理性质？
[师生小结]金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”----呈银白色，具有美丽的光泽。钠是热和电的良导体，密度0.97g/cm3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81摄氏度，沸点882.9摄氏度。
三、 课堂小结：本节课我们讨论了金属的两个化学性质：（1）金属与氧气的反应（2）金属与水的反应。我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实验，通过实验、实验现象观察、实验现象的分析，明确了金属的性质，同时有意识地锻炼自己的观察能力和思维能力。
四、布置作业：
1、一小块金属钠放置在空气中最终产物是什么？写出化学方程式。
2、思考把一块金属钠加入硫酸铜溶液中的现象是什么？运用所学知识解释这种现象？
五、板书设计：
第一节 金属的化学性质
金属的化学性质
一、金属钠与氧气的反应：
4Na+O2====2Na2O（常温）
2Na+O2====Na2O2
二、金属钠与水的反应
2Na +2 H2O====2NaOH + H2↑
三、金属钠的物理性质
知识与技能
1、 掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2、 了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法
1、 采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、 发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度及价值观
1、 通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2、 通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点
钠的氧化和钠与水的反应
教学难点
钠与水反应实验现象观察
教具准备
多媒体及课件，钠、酚酞、水、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、烧杯、火柴、。
教学设计
一、新课导入
五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
二、推进新课
[板书]金属的化学性质
（1） 金属与氧气的反应
思考与交流：1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
生1：金属与氧气的反应
生2：金属与酸的反应
生3：金属与一些盐溶液的反应……
2、多媒体投影课本图3-2
分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
[板书]置换反应
2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl====MgCl2+H2
氧化反应
2Mg+O2====2MgO
[板书]（一）金属与氧气的反应
[实验3-1]切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
[观察现象]生1：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。
生2：切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。
生3：就置表面还会形成溶液，在变成白色粉末。
讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。
[板书]4Na+O2====2Na2O（常温）
[实验3-2]
实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
讲解：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2====Na2O2
练习：略。
提问：过氧化钠有何用途？
[板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
[小结]反应条件不同，生成物不同，反应条件越充分，生成物越稳定。
讲述：铁、铝或铜制水壶可以用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？
（二）金属与水的反应
[实验3-3]
说明：（1）钠与水的反应若在烧杯中进行，学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。
（2）补充钠与水反应生成气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。
[实验现象]生1：钠浮在水面上，熔成小球并在液面上迅速游动。
生2：钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声。
生3：钠球在反应中逐渐变小，最后消失。
生4：滴加酚酞，溶液变成红色。
[结论]活泼金属钠可以与水反应（生成碱和氢气）。
2Na +2 H2O====2NaOH + H2↑
练习：略。
思考：金属钠应如何保存？
（师生活动）大量金属钠应密封保存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油小）。
思考：钠有哪些物理性质？
[师生小结]金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”----呈银白色，具有美丽的光泽。钠是热和电的良导体，密度0.97g/cm3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81摄氏度，沸点882.9摄氏度。
三、 课堂小结：本节课我们讨论了金属的两个化学性质：（1）金属与氧气的反应（2）金属与水的反应。我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实验，通过实验、实验现象观察、实验现象的分析，明确了金属的性质，同时有意识地锻炼自己的观察能力和思维能力。
四、布置作业：
1、一小块金属钠放置在空气中最终产物是什么？写出化学方程式。
2、思考把一块金属钠加入硫酸铜溶液中的现象是什么？运用所学知识解释这种现象？
五、板书设计：
第一节 金属的化学性质
金属的化学性质
一、金属钠与氧气的反应：
4Na+O2====2Na2O（常温）
2Na+O2====Na2O2
二、金属钠与水的反应
2Na +2 H2O====2NaOH + H2↑
三、金属钠的物理性质