硫和氮的氧化物[上学期]
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课件15张PPT。第三节 硫和氮的氧化物 空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？1、SO2气体的物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水（常温常压下：1：40）
2、化学性质：
（1）SO2具有酸性氧化物的通性
①与H2O反应生成H2SO3
SO2+H2O===H2SO3
②与碱反应生成盐和水
SO2+2NaOH ===Na2SO3+H20一、二氧化硫S+O2==SO2点燃③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
SO2+CaO ===CaSO3（2）氧化性与还原性
SO2中S的化合价分析
0 +4 +6
S SO2 SO3既可做氧化剂又可做还原剂①还原性
可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色
SO2+X2=2H2O ==H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）
5SO2+2KMnO4+2H2O ===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②氧化性
SO2+2H2S ===3S+2H2O得电子失电子（3）漂白性
通入品红溶液中时可使之褪色，加热又可使
颜色恢复3、用途4、实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%) ==Na2SO4+SO2+H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体
尾气处理：用NaOH溶液吸收（1）N的氧化物的种类
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，
它们都有毒，是大气污染物。
（2）NO、NO2
①物理性质
NO：无色、无味、难溶于水
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体
②化学性质
NO：不溶于水，易被O2氧化为NO2
N2+O2 ===== 2NO
2NO+O2 ==2NO2
NO2：难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝二、NO2和NO放电或高温③实验室制备
NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O三、SO2和NO2对大气的污染
（1）SOx、NOx的来源：石油和煤等燃料燃烧的
产物、汽车尾气、工厂废气等。
（2）危害：a、直接危害人体健康，引起呼吸道
疾病，严重时致死
b、形成酸雨（PH<5.6），破坏生态环境
（3）防治措施：a、工业废气必须回收处理
b、机动车尾气必须符合排放标准
c、调整能源结构，加强环境管理。2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 4.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份A中加入NH3,另一份B加入Cl2( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀
C、都产生沉淀 D、都没有产生沉淀 B3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性DSO3 + H2O === H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的
PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S
的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的
PH值小于5.6而形成酸雨。 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨的危害酸雨的危害
2、化学性质：
（1）SO2具有酸性氧化物的通性
①与H2O反应生成H2SO3
SO2+H2O===H2SO3
②与碱反应生成盐和水
SO2+2NaOH ===Na2SO3+H20一、二氧化硫S+O2==SO2点燃③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
SO2+CaO ===CaSO3（2）氧化性与还原性
SO2中S的化合价分析
0 +4 +6
S SO2 SO3既可做氧化剂又可做还原剂①还原性
可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色
SO2+X2=2H2O ==H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）
5SO2+2KMnO4+2H2O ===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②氧化性
SO2+2H2S ===3S+2H2O得电子失电子（3）漂白性
通入品红溶液中时可使之褪色，加热又可使
颜色恢复3、用途4、实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%) ==Na2SO4+SO2+H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体
尾气处理：用NaOH溶液吸收（1）N的氧化物的种类
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，
它们都有毒，是大气污染物。
（2）NO、NO2
①物理性质
NO：无色、无味、难溶于水
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体
②化学性质
NO：不溶于水，易被O2氧化为NO2
N2+O2 ===== 2NO
2NO+O2 ==2NO2
NO2：难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝二、NO2和NO放电或高温③实验室制备
NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O三、SO2和NO2对大气的污染
（1）SOx、NOx的来源：石油和煤等燃料燃烧的
产物、汽车尾气、工厂废气等。
（2）危害：a、直接危害人体健康，引起呼吸道
疾病，严重时致死
b、形成酸雨（PH<5.6），破坏生态环境
（3）防治措施：a、工业废气必须回收处理
b、机动车尾气必须符合排放标准
c、调整能源结构，加强环境管理。2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 4.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份A中加入NH3,另一份B加入Cl2( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀
C、都产生沉淀 D、都没有产生沉淀 B3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性DSO3 + H2O === H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的
PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S
的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的
PH值小于5.6而形成酸雨。 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨的危害酸雨的危害