阿伏加德罗定律[上学期]
文档属性
| 名称 | 阿伏加德罗定律[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 805.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-04 09:14:00 | ||
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文档简介
课件19张PPT。阿伏加德罗定律影响气体体积(V)的因素有哪些?温度（T）、压强（P）、气体的物质的量（n）1、当温度（T）、压强（P）不变时：气体的物质的量（n）增大，则气体的体积（V）增大。定三议一2、气体的物质的量（n） 、压强（P）不变时：当温度（T）升高，则气体的体积（V）增大。3、气体的物质的量（n） 、当温度（T）不变时：压强（P）增大，则气体的体积（V）减小。气体的物质的量（n） 、压强（P）、当温度（T）不变时（相同），则气体的体积不变（相同）。具体分析：
定二议二：阿伏加德罗定律阿伏加德罗简介:
（1776-1856，意大利）1811年，提出分子说：分子由原子组成。推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子一、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。适用范围：气体使用条件：相同的温度和压强?阿伏加德罗定律的理解:
即同温、同压、同体积、同分子数. 共四同1、三同定一同
2、二同则另二同成比例一、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。22.4L一、阿伏加德罗定律特例:在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即22.4L/mol几个小问题:
1、 20℃ 101ka下，1mol任何气体所占的体积应该大于还是小于22.4L？
2、1mol气体在一定要在标准状况下，体积才可能是22.4L？
3、 1mol气体在在标准状况下，气体的密度如何来求呢？同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比 推论1即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2推论2同温同压下，同体积的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1∶m2=M 1∶M 2推论3同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2推论4同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
即：V1∶V2=M 2∶M 1。推论5恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2 推论6推论7压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比V1 ：V2 =T1 ：T2V1 ：V2 =P2：P1推论3同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2例1、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，求该气体的相对分子质量。二、求气体的相对分子质量（或摩尔质量）例2、在标准状况下空气的相对密度为1.293g/L， 空气的平均摩尔质量约为 。某碳氢化合物的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶1，该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶5，则它的化学式为 。29g/molC4H1026二、求气体的相对分子质量或摩尔质量
例3 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为0.672L。计算此气体的摩尔质量。例4 相同条件下，氮气和氧气以4：1体积比混合，求混合气体的平均式量。答：此物质的摩尔质量是64g/mol。291、由气体的体积和质量求式量2、由标准状况下密度求式量
?摩尔质量=密度×22.43、根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M24、计算混合气体的平均式量（ M ）求气体物质的式量的常用方法例5、计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
例6、已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。二、求气体的相对分子质量26.33:1变式１:试管用排空气法收集的氯化氢气体平均相对分子质量为34,则氯化氢气体所占的体积分数为?将其倒立于充满水的水槽中，水进入的试管的高度？介绍十字交叉法变式２合成盐酸中要求合成气中ＨＣl含量大于９７％（体积）质检员应怎么样分析合成气的含量才能最简最快？ 例7、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为 。 三、确定气体的分子组成AB3解此题的根据是：1、阿伏加德罗定律2、质量守恒定律1、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ；
（4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 ；
（6）摩尔质量之比为 。 1：23：411：141：211：711：7练习2、在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 C3、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
C谢谢合作！
定二议二：阿伏加德罗定律阿伏加德罗简介:
（1776-1856，意大利）1811年，提出分子说：分子由原子组成。推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子一、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。适用范围：气体使用条件：相同的温度和压强?阿伏加德罗定律的理解:
即同温、同压、同体积、同分子数. 共四同1、三同定一同
2、二同则另二同成比例一、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。22.4L一、阿伏加德罗定律特例:在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即22.4L/mol几个小问题:
1、 20℃ 101ka下，1mol任何气体所占的体积应该大于还是小于22.4L？
2、1mol气体在一定要在标准状况下，体积才可能是22.4L？
3、 1mol气体在在标准状况下，气体的密度如何来求呢？同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比 推论1即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2推论2同温同压下，同体积的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1∶m2=M 1∶M 2推论3同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2推论4同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
即：V1∶V2=M 2∶M 1。推论5恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2 推论6推论7压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比V1 ：V2 =T1 ：T2V1 ：V2 =P2：P1推论3同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2例1、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，求该气体的相对分子质量。二、求气体的相对分子质量（或摩尔质量）例2、在标准状况下空气的相对密度为1.293g/L， 空气的平均摩尔质量约为 。某碳氢化合物的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶1，该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶5，则它的化学式为 。29g/molC4H1026二、求气体的相对分子质量或摩尔质量
例3 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为0.672L。计算此气体的摩尔质量。例4 相同条件下，氮气和氧气以4：1体积比混合，求混合气体的平均式量。答：此物质的摩尔质量是64g/mol。291、由气体的体积和质量求式量2、由标准状况下密度求式量
?摩尔质量=密度×22.43、根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M24、计算混合气体的平均式量（ M ）求气体物质的式量的常用方法例5、计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
例6、已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。二、求气体的相对分子质量26.33:1变式１:试管用排空气法收集的氯化氢气体平均相对分子质量为34,则氯化氢气体所占的体积分数为?将其倒立于充满水的水槽中，水进入的试管的高度？介绍十字交叉法变式２合成盐酸中要求合成气中ＨＣl含量大于９７％（体积）质检员应怎么样分析合成气的含量才能最简最快？ 例7、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为 。 三、确定气体的分子组成AB3解此题的根据是：1、阿伏加德罗定律2、质量守恒定律1、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ；
（4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 ；
（6）摩尔质量之比为 。 1：23：411：141：211：711：7练习2、在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 C3、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
C谢谢合作！