深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高一化学测试题[下学期]
文档属性
| 名称 | 深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高一化学测试题[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 61.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-02-04 12:43:00 | ||
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文档简介
深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高 一化学测试题
说明：（1）Ⅰ卷答案填写第Ⅱ卷答题框中，只交第二卷，请合理安排答题时间。
（2）可能用到的相对原子质量：
H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32
第I卷（48分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．不同元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同
2．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是
A．原子半径逐渐增大 B．原子得电子能力逐渐减弱
C．气体氢化物的稳定性增强 D．化合价逐渐升高
3．和OH-具有相同质子数和电子数的微粒是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
4．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核
5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率增大的方法是 ①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状反应物研磨成粉状⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
6．下列化学电池不易造成环境污染的是
A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
7．下列物质中，有固定熔、沸点的是
A．汽油 B．乙烯 C．煤 D．天然气
8．能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．C6H6 D．C2H4
9．在结有水垢（CaCO3、Mg（OH）2）的铝壶中加入一种物质，浸泡一段时间后，水垢便可除去，加入的物质是
A．酱油 B．醋 C．纯碱溶液 D．白酒
10．关于葡萄糖的说法不正确的是
A．能与新制Cu（OH）2反应 B．淀粉中含有葡萄糖
C．分子结构中有5个羟基 D．在人体内被氧化成CO2、H2O
11．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是
A． B． C． D．
12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：
满足条件的甲和乙为 （ ）
A．铝和铁 B．氟和氧 C．碳和氢 D．碳和硅
13．在医学、日常生活中常见的溶液：①白酒②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）．
A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．②①④③
14．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②④③ B．①② C．④⑤ D．②⑤
15．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子式为C3H7N2O
B．结构简试为CH3CH（NH2）COOH
C．能和盐酸溶液反应
D．能和NaOH溶液反应
16．只含有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高一化学测试题
第Ⅰ卷答题框
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第II卷（52分）
二、填空题（31分）
17．（6分）如图是某元素的原子结构示意图，根据此图填空：
（1）x == ；
（2）该元素位于周期表中 周期， 族；
（3）该元素最高价氧化物对应水化物M的化学式为 ；
（4）M中存在的化学键是 。
18．（6分）如图表示相邻三种元素X、Y、Z在周期表中的相对位置。当X的原子序数为9时：
（1）Z的原子序数为 ；
（2）Y在周期表中位于 周期， 族；
（3）X、Y、Z的气态氢化物稳定性强弱顺序是 ﹥ ﹥ ；
（4）三种元素中原子半径最大的是 ；最高氧化物对应水化物酸性最强的是 。
19．（3分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的CO2最多。
（2）为了降低上述化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A、蒸馏水 B、NaCl固体
C、NaCl溶液 D、浓盐酸
20．（7分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸（CH3-CH（OH）-COOH）为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其它用途。
（1）乳酸分子中-OH和-COOH的名称分别是 、 ；
（2）乳酸与钠反应生成物的化学式为C3H4O3Na2，写出化学反应方程式：
；
（3）乳酸能与纯铁粉制备一种药物，配平下列反应的化学反应方程式：
CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
反应中 是氧化剂， 是还原剂；产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是 。（4）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是
。
21．（9分）近年来我国煤矿生产发生过多次瓦斯爆炸，夺去无数矿工的生命。认识瓦斯的特点和规律，采取必要措施，防止瓦斯爆炸对煤矿的安全生产、保护矿工的生命具有非常重要的意义。
(1).瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷分子的电子式是 ，分子的空间构形为 体。
(2). 在通常条件下，甲烷与高锰酸钾、硫酸、氢氧化钠、浓溴水中的 能够反应。（填物质名称，如都不反应，填“都不”）
(3).甲烷和氯气在光照下，会发生 反应，若生成1molCCl4,至少需 molCl2；
(4).液化石油气的主要成分是丙烷，天然气的主要成分是甲烷。现有一个以液化石油气为燃料的炉灶，改为以天然气为燃料，此时应该 (填扩大或减小)燃料气的入口，而 (填扩大或减小)空气的入口。
(5).在一个500mL的烧杯中盛有250mL饱和食盐水，将一试管收集满甲烷和氯气的混合气体，然后将试管倒置在烧杯的水上，固定好，在阳光下放置一定时间，可能观察的现象有： 、 、 、 。
三．实验（10分）
22．（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如下:
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色; B．有气体产生，溶液变成浅红色; C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体; D．反应不十分剧烈，产生无色气体; E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失; F．生成淡黄色沉淀.
填写下表实验步骤中的空白并把相关实验现象填入表中：
实验步骤
实验现象
①将镁条 后，放入沸水中；再向
溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na2S溶液中滴加 氯水
③将一小块金属钠放入滴有 的冷水中
④将镁条投入稀盐酸中
⑤将铝条投入稀盐酸中
⑥向AlCl3溶液中滴加Na0H溶液至
四．计算（11分）
23．（4分）某元素原子中质子数和中子数相等，其气态氢化物在标准状况下的密度为0．76g/L。通过计算，用 的形式表示出该元素的原子。
24．（7分）由两种烃（烷烃和烯烃）组成的混合气体0.5 L在150 ℃的温度和101kPa的压强下完全燃烧，反应前后气体总体积不变，并测得生成0.8 L CO2。
⑴混合烃由 和 组成。
⑵计算生成水蒸气的体积（150 ℃、101 kPa时）。
答案
第I卷
一．1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．D 14．A 15．A 16．A
第II卷
二．填空
17．（6分）（1）20（2）四、IIA（3）Ca（OH）2（4）离子键、共价键
18．（6分）（1）33（2）三、VIA（3）X、Y、Z（或HX、H2Y、H3Z）（4）Z、Y
19．（3分）（1）EF、EF （2）A、C
20．（7分）（1）羟基、羧基
（2）CH3-CH（OH）-COOH + 2Na → CH3-CH（ONa）-COONa + H2↑
（3）2CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
CH3-CH（OH）-COOH、Fe、缺铁性贫血
（4）具有生物兼容性、降解成无毒负作用的物质
21．（9分）（1）略 正四面体 （2）都不（3）取代 4 （4）增大 减小（5）气体的黄绿色逐渐褪去、试管内壁有油状液体生成、试管内液面上升、烧杯中有无色晶体析出。
三．实验（10分）
22．①用砂纸打磨、B ②新制的、F ③酚酞试液、A ④ C ⑤ D ⑥过量、E
四．
23．（4分）
计算出氢化物的相对分子质量为17给2分，写出147N给2分。
24．（7分）⑴CH4（甲烷） C2H4（乙烯）（4分）
提示：根据平均碳原子数1.6可知有甲烷，根据气体总体积不变可知有乙烯。
⑵ 由 CH4---2H2O C2H4----2H2O
可知生成水体积为0．5L*2 = 1L
答（略）（3分）
（其它方法，合理的也给分）
深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高一化学测试题答题卷
第I卷
一．选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷
二．填空
17．（6分）（1）X== ； （2） 、 ； （3） ；
（4） 。
18．（6分）（1） ；（2） ， ；（3 ﹥ ﹥ ；（4） ； 。
19．（1） 、 ；（2） 。
20．（1） 、 ；（2） ；
（3） CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
、 、 ；
（4） 。
21．（1） 、 ；（2） ；（3） 、 ；
（4） 、 ；（5）
。
三．填空
22．实验步骤：① ② ③ ⑥
实验现象：
①
②
③
④
⑤
⑥
四．计算
23．
24．（1） 和 。
（2）
高一化学参考答案和评分说明
第I卷
一．1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．D 14．A 15．A 16．A
第II卷
二．填空
17．（6分）（1）20（2）四、IIA（3）Ca（OH）2（4）离子键、共价键
18．（6分）（1）33（2）三、VIA（3）X、Y、Z（或HX、H2Y、H3Z）（4）Z、Y
19．（3分）（1）EF、EF （2）A、C
20．（7分）（1）羟基、羧基
（2）CH3-CH（OH）-COOH + 2Na → CH3-CH（ONa）-COONa + H2↑
（3）2CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
CH3-CH（OH）-COOH、Fe、缺铁性贫血
（4）具有生物兼容性、降解成无毒负作用的物质
21．（9分）（1）略 正四面体 （2）都不（3）取代 4 （4）增大 减小（5）气体的黄绿色逐渐褪去、试管内壁有油状液体生成、试管内液面上升、烧杯中有无色晶体析出。
三．实验（10分）
22．①用砂纸打磨、B ②新制的、F ③酚酞试液、A ④ C ⑤ D ⑥过量、E
四．
23．（4分）
计算出氢化物的相对分子质量为17给2分，写出147N给2分。
24．（7分）⑴CH4（甲烷） C2H4（乙烯）（4分）
提示：根据平均碳原子数1.6可知有甲烷，根据气体总体积不变可知有乙烯。
⑵ 由 CH4---2H2O C2H4----2H2O
可知生成水体积为0．5L*2 = 1L
答（略）（3分）
（其它方法，合理的也给分）
说明：（1）Ⅰ卷答案填写第Ⅱ卷答题框中，只交第二卷，请合理安排答题时间。
（2）可能用到的相对原子质量：
H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32
第I卷（48分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．不同元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同
2．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是
A．原子半径逐渐增大 B．原子得电子能力逐渐减弱
C．气体氢化物的稳定性增强 D．化合价逐渐升高
3．和OH-具有相同质子数和电子数的微粒是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
4．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核
5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率增大的方法是 ①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状反应物研磨成粉状⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
6．下列化学电池不易造成环境污染的是
A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
7．下列物质中，有固定熔、沸点的是
A．汽油 B．乙烯 C．煤 D．天然气
8．能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．C6H6 D．C2H4
9．在结有水垢（CaCO3、Mg（OH）2）的铝壶中加入一种物质，浸泡一段时间后，水垢便可除去，加入的物质是
A．酱油 B．醋 C．纯碱溶液 D．白酒
10．关于葡萄糖的说法不正确的是
A．能与新制Cu（OH）2反应 B．淀粉中含有葡萄糖
C．分子结构中有5个羟基 D．在人体内被氧化成CO2、H2O
11．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是
A． B． C． D．
12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：
满足条件的甲和乙为 （ ）
A．铝和铁 B．氟和氧 C．碳和氢 D．碳和硅
13．在医学、日常生活中常见的溶液：①白酒②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）．
A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．②①④③
14．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②④③ B．①② C．④⑤ D．②⑤
15．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子式为C3H7N2O
B．结构简试为CH3CH（NH2）COOH
C．能和盐酸溶液反应
D．能和NaOH溶液反应
16．只含有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高一化学测试题
第Ⅰ卷答题框
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第II卷（52分）
二、填空题（31分）
17．（6分）如图是某元素的原子结构示意图，根据此图填空：
（1）x == ；
（2）该元素位于周期表中 周期， 族；
（3）该元素最高价氧化物对应水化物M的化学式为 ；
（4）M中存在的化学键是 。
18．（6分）如图表示相邻三种元素X、Y、Z在周期表中的相对位置。当X的原子序数为9时：
（1）Z的原子序数为 ；
（2）Y在周期表中位于 周期， 族；
（3）X、Y、Z的气态氢化物稳定性强弱顺序是 ﹥ ﹥ ；
（4）三种元素中原子半径最大的是 ；最高氧化物对应水化物酸性最强的是 。
19．（3分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的CO2最多。
（2）为了降低上述化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A、蒸馏水 B、NaCl固体
C、NaCl溶液 D、浓盐酸
20．（7分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸（CH3-CH（OH）-COOH）为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其它用途。
（1）乳酸分子中-OH和-COOH的名称分别是 、 ；
（2）乳酸与钠反应生成物的化学式为C3H4O3Na2，写出化学反应方程式：
；
（3）乳酸能与纯铁粉制备一种药物，配平下列反应的化学反应方程式：
CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
反应中 是氧化剂， 是还原剂；产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是 。（4）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是
。
21．（9分）近年来我国煤矿生产发生过多次瓦斯爆炸，夺去无数矿工的生命。认识瓦斯的特点和规律，采取必要措施，防止瓦斯爆炸对煤矿的安全生产、保护矿工的生命具有非常重要的意义。
(1).瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷分子的电子式是 ，分子的空间构形为 体。
(2). 在通常条件下，甲烷与高锰酸钾、硫酸、氢氧化钠、浓溴水中的 能够反应。（填物质名称，如都不反应，填“都不”）
(3).甲烷和氯气在光照下，会发生 反应，若生成1molCCl4,至少需 molCl2；
(4).液化石油气的主要成分是丙烷，天然气的主要成分是甲烷。现有一个以液化石油气为燃料的炉灶，改为以天然气为燃料，此时应该 (填扩大或减小)燃料气的入口，而 (填扩大或减小)空气的入口。
(5).在一个500mL的烧杯中盛有250mL饱和食盐水，将一试管收集满甲烷和氯气的混合气体，然后将试管倒置在烧杯的水上，固定好，在阳光下放置一定时间，可能观察的现象有： 、 、 、 。
三．实验（10分）
22．（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如下:
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色; B．有气体产生，溶液变成浅红色; C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体; D．反应不十分剧烈，产生无色气体; E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失; F．生成淡黄色沉淀.
填写下表实验步骤中的空白并把相关实验现象填入表中：
实验步骤
实验现象
①将镁条 后，放入沸水中；再向
溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na2S溶液中滴加 氯水
③将一小块金属钠放入滴有 的冷水中
④将镁条投入稀盐酸中
⑤将铝条投入稀盐酸中
⑥向AlCl3溶液中滴加Na0H溶液至
四．计算（11分）
23．（4分）某元素原子中质子数和中子数相等，其气态氢化物在标准状况下的密度为0．76g/L。通过计算，用 的形式表示出该元素的原子。
24．（7分）由两种烃（烷烃和烯烃）组成的混合气体0.5 L在150 ℃的温度和101kPa的压强下完全燃烧，反应前后气体总体积不变，并测得生成0.8 L CO2。
⑴混合烃由 和 组成。
⑵计算生成水蒸气的体积（150 ℃、101 kPa时）。
答案
第I卷
一．1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．D 14．A 15．A 16．A
第II卷
二．填空
17．（6分）（1）20（2）四、IIA（3）Ca（OH）2（4）离子键、共价键
18．（6分）（1）33（2）三、VIA（3）X、Y、Z（或HX、H2Y、H3Z）（4）Z、Y
19．（3分）（1）EF、EF （2）A、C
20．（7分）（1）羟基、羧基
（2）CH3-CH（OH）-COOH + 2Na → CH3-CH（ONa）-COONa + H2↑
（3）2CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
CH3-CH（OH）-COOH、Fe、缺铁性贫血
（4）具有生物兼容性、降解成无毒负作用的物质
21．（9分）（1）略 正四面体 （2）都不（3）取代 4 （4）增大 减小（5）气体的黄绿色逐渐褪去、试管内壁有油状液体生成、试管内液面上升、烧杯中有无色晶体析出。
三．实验（10分）
22．①用砂纸打磨、B ②新制的、F ③酚酞试液、A ④ C ⑤ D ⑥过量、E
四．
23．（4分）
计算出氢化物的相对分子质量为17给2分，写出147N给2分。
24．（7分）⑴CH4（甲烷） C2H4（乙烯）（4分）
提示：根据平均碳原子数1.6可知有甲烷，根据气体总体积不变可知有乙烯。
⑵ 由 CH4---2H2O C2H4----2H2O
可知生成水体积为0．5L*2 = 1L
答（略）（3分）
（其它方法，合理的也给分）
深圳市龙岗区2005-2006学年度第二学期高一化学测试题答题卷
第I卷
一．选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷
二．填空
17．（6分）（1）X== ； （2） 、 ； （3） ；
（4） 。
18．（6分）（1） ；（2） ， ；（3 ﹥ ﹥ ；（4） ； 。
19．（1） 、 ；（2） 。
20．（1） 、 ；（2） ；
（3） CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
、 、 ；
（4） 。
21．（1） 、 ；（2） ；（3） 、 ；
（4） 、 ；（5）
。
三．填空
22．实验步骤：① ② ③ ⑥
实验现象：
①
②
③
④
⑤
⑥
四．计算
23．
24．（1） 和 。
（2）
高一化学参考答案和评分说明
第I卷
一．1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．D 14．A 15．A 16．A
第II卷
二．填空
17．（6分）（1）20（2）四、IIA（3）Ca（OH）2（4）离子键、共价键
18．（6分）（1）33（2）三、VIA（3）X、Y、Z（或HX、H2Y、H3Z）（4）Z、Y
19．（3分）（1）EF、EF （2）A、C
20．（7分）（1）羟基、羧基
（2）CH3-CH（OH）-COOH + 2Na → CH3-CH（ONa）-COONa + H2↑
（3）2CH3-CH（OH）-COOH + Fe → （CH3-CH（OH）-COO）2Fe + H2↑
CH3-CH（OH）-COOH、Fe、缺铁性贫血
（4）具有生物兼容性、降解成无毒负作用的物质
21．（9分）（1）略 正四面体 （2）都不（3）取代 4 （4）增大 减小（5）气体的黄绿色逐渐褪去、试管内壁有油状液体生成、试管内液面上升、烧杯中有无色晶体析出。
三．实验（10分）
22．①用砂纸打磨、B ②新制的、F ③酚酞试液、A ④ C ⑤ D ⑥过量、E
四．
23．（4分）
计算出氢化物的相对分子质量为17给2分，写出147N给2分。
24．（7分）⑴CH4（甲烷） C2H4（乙烯）（4分）
提示：根据平均碳原子数1.6可知有甲烷，根据气体总体积不变可知有乙烯。
⑵ 由 CH4---2H2O C2H4----2H2O
可知生成水体积为0．5L*2 = 1L
答（略）（3分）
（其它方法，合理的也给分）
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