分子的性质 第一课时（键的极性与分子极性）[下学期]
文档属性
| 名称 | 分子的性质 第一课时（键的极性与分子极性）[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-03-15 18:00:00 | ||
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文档简介
课件20张PPT。第三节 分子的性质第一课时结构决定性质复习：1、共价键的概念？
2、电负性的概念？
3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。思考：
由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？
若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？非极性键共用电子对无偏移（电荷分布均匀）极性键共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)复习：思考：O3分子中形成的化学键是不是
非极性共价键？2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移（一）键的极性（判断方法）同种非金属元素原子间形成的共价键。不同种非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：一、键的极性与分子的极性2、极性键：指出下列物质中的共价键类型1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性（二）分子的极性1、含义：假设分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，那么这两个中心是否重合，就决定了分子是否有极性。
若重合，则为非极性分子；
若不重合，为极性分子。非极性分子电荷分布均匀对称的分子 只含有非极性键的分子一定是非极性分子。极性分子电荷分布不均匀对称的分子
共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ- 以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）； F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子109o28' 正四面体形 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子无 无 直线形 非极性有 无 直线形 极性有 104o30′ V形 极性有 180o 直线形 非极性三原子分子四原子分子有 107o18′三角锥形 极性有 120o 平面三角形 非极性 有 109o28′ 正四面体形 非极性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4作业分子的极性分子的空间结构键角键的极性（二）分子的极性2、分子极性的判断： （1）只含非极性键的分子一定为非极性分子。 （2）极性键所构成的双原子分子一定为
极性分子。 （3）极性键所构成的多原子分子，如果空间
结构对称、正负电荷中心重合，为非极
性分子；反之，为极性分子。如：CO NO CO2 SO2 H2O 判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子《优化设计》P40 问题探究 判断分子极性的方法三：共价键的极性的向量和是否等于零。自学:
科学视野—表面活性剂和细胞膜 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的
方式排列? 思考：
2、电负性的概念？
3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。思考：
由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？
若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？非极性键共用电子对无偏移（电荷分布均匀）极性键共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)复习：思考：O3分子中形成的化学键是不是
非极性共价键？2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移（一）键的极性（判断方法）同种非金属元素原子间形成的共价键。不同种非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：一、键的极性与分子的极性2、极性键：指出下列物质中的共价键类型1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性（二）分子的极性1、含义：假设分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，那么这两个中心是否重合，就决定了分子是否有极性。
若重合，则为非极性分子；
若不重合，为极性分子。非极性分子电荷分布均匀对称的分子 只含有非极性键的分子一定是非极性分子。极性分子电荷分布不均匀对称的分子
共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ- 以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）； F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子109o28' 正四面体形 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子无 无 直线形 非极性有 无 直线形 极性有 104o30′ V形 极性有 180o 直线形 非极性三原子分子四原子分子有 107o18′三角锥形 极性有 120o 平面三角形 非极性 有 109o28′ 正四面体形 非极性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4作业分子的极性分子的空间结构键角键的极性（二）分子的极性2、分子极性的判断： （1）只含非极性键的分子一定为非极性分子。 （2）极性键所构成的双原子分子一定为
极性分子。 （3）极性键所构成的多原子分子，如果空间
结构对称、正负电荷中心重合，为非极
性分子；反之，为极性分子。如：CO NO CO2 SO2 H2O 判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子《优化设计》P40 问题探究 判断分子极性的方法三：共价键的极性的向量和是否等于零。自学:
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方式排列? 思考：