第三节 用途广泛的金属材料
教学目的：
1．认识金属与合金在性能上的主要差异。 ??? 2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。 ??? 3．通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
教学重点：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。 教学过程：
[图片导课]投影：合金的广泛应用
[板书]第三节 用途广泛的金属材料
[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。
[板书]一、常见合金的重要应用
[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？
[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。
合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。
[投影]图3-26司母戊鼎
[板书]1、铜合金
[介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技
［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．
［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：
A. Al–Si合金??? B. Al–Cu–Mg–Mn–Si??合金?? C. Al–Mg合金?? D. 表面有氧化膜的纯铝
答案：Ｂ
［板书］２、钢
［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。
［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。
［投影］学生阅读
[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？
2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。
[板书]二、正确选用金属材料
[思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？
[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。
[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属
[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”
我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。
——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；
——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。
稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。
稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。
稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。
[小结]略
[作业]P58 1、2、3、4
[课外实践]?1、调查或实验：易拉罐的主要成分。 ??? 2、查阅资料：新型合金的用途。
?3、就近参观金属材料的生产、加工企业 （或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。 ??????
附板书计划：
第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
1、铜合金
２、钢
二、正确选用金属材料
集体备课修改
主备人：潘莉莉
马鞍山中加双语学校集体备课课时设计活页纸
学科：
化学
年级：
高一
授课时间：
主备人： 潘莉莉
总课题
几种重要的金属化合物
课时
共2课时
课 题
金属的氢氧化物
课型
新课
教学目标
1、 使学生了解一些金属氢氧化物的通性。
2、 使学生掌握氢氧化铝的两性。
教学重点
金属氢氧化物的通性；氢氧化铝的两性
教学难点
氢氧化铝的两性
教 学 过 程
教 学 内 容
备 课 札 记（个案）
[引入] 回忆初中学过的氢氧化钠的性质,引导学生接受“通性”的思想。
[投影] 一、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱、苛性钠
物理性质：白色固体，易潮解
化学性质：
①能使指示剂变色（无色酚酞变红）
②能与酸反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O）
③能与酸性氧化物反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）
④能与某些盐溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
[过渡] 今天我们学习铝和铁的氢氧化物。先思考如何制备Al(OH)3
提示学生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以制备Cu(OH)2
[学生讨论]很多学生会提出用Al2(SO4)3和NaOH反应制备Al(OH)3
[探究实验] 向盛有Al2(SO4)3溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液 。 [观察现象] 先产生白色胶状沉淀，
继续滴加氢氧化钠，沉淀消失，溶液又变澄清。
[解释现象] 白色胶状沉淀是Al(OH)3 ，它可溶于过量的NaOH溶液。
[追问] 能否用此方法制备氢氧化铝？
[学生分析]该方法不好，如果NaOH溶液过量，Al(OH)3沉淀又会溶解。
[演示实验] 向盛Al2(SO4)3溶液的试管中逐滴加入氨水，直到不再产生沉淀。
[观察现象] 产生白色胶状沉淀；继续滴加氨水，沉淀不消失。
[继续实验] 取一些前面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在3支试管里，分别向3支试管中滴加盐酸、氢氧化钠溶液、氨水，边加边振荡。
[现象] Al(OH)3沉淀既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水。
[板书] 二、氢氧化铝
1.制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2.性质：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
[讲解] 突出Al(OH)3的两性，它既能与酸反应又能与强碱溶液反应。所以采用铝盐溶液和弱碱反应制备Al(OH)3。让学生书写离子方程式。
[过渡]刚才我们看到是白色胶状物质，它几乎不溶于水，但是能凝聚水中的悬浮物，所以可以用来净水。
[板书] 3.用途：净水、吸附色素、治疗胃酸过多……
△
4.热稳定性：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
[过渡]由于铁的化合价既有+2又有+3价，所以铁的氢氧化物也有两种。我们先来学习Fe(OH)3，请学生思考该如何制备？
[演示实验] 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入NaOH溶液。产生红褐色沉淀。
[补充实验] 取一些前面实验中制得的Fe(OH)3沉淀，分装在2支试管里，分别向2支试管中滴加盐酸、氢氧化钠溶液，边加边振荡。
[现象]滴加盐酸的试管中沉淀溶解；滴加氢氧化钠溶液的试管中沉淀不溶。
[板书] 三、氢氧化铁
1.制备：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）
2.性质：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
[讲解] 主要体现金属氢氧化物的通性---能与酸反应生成相应的盐和水，不溶于碱溶液。让学生书写离子方程式，填写书中表格。
[过渡] 根据Al(OH)3的热稳定性预测Fe(OH)3的热稳定性
[板书] △
3.热稳定性：2Fe(OH)3 =3H2O+Fe 2O3（红棕色粉末）
[演示实验] 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液。
[注意]将吸有NaOH溶液长胶头滴管插入到FeSO4的液面下，
且挤出氢氧化钠溶液时不要鼓入空气。
[现象]生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后又变成红褐色沉淀。
[分析] 因为白色的Fe(OH)2不稳定，易被氧化成红褐色的Fe(OH)3
[板书] 四、氢氧化亚铁
1.制备：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+ Fe(OH)2↓（白色）
2.性质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （白色→灰绿色→红褐色）
[过渡]根据金属氢氧化物的通性，让学生写出Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式以及离子方程式。写出Fe(OH)2隔绝空气加热的化学方程式。
[板书] Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
△
3.热稳定性： Fe(OH)2 = FeO+H2O （隔绝空气）
[知识点小结] 不太活泼的金属所对应的氢氧化物，加热时可以分解成相对应的金属氧化物和水。我们学习了几种金属的氢氧化物并了解了它们的通性：可以和酸反应生成相应的盐和水。要强调的是氢氧化铝的两性，不仅能跟酸反应还能跟强碱溶液反应。
板书
ζ３－２几种重要的金属化合物（氢氧化物）
一、氢氧化钠
二、氢氧化铝（两性）
1.制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2.性质：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
3.用途：净水、吸附色素、治疗胃酸过多……
△
4.热稳定性：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
三、氢氧化铁
1.制备：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）
2.性质：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
△
3.热稳定性：2Fe(OH)3 =3H2O+Fe 2O3（红棕色粉末）
四、氢氧化亚铁
1.制备：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+ Fe(OH)2↓（白色）
2.性质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （白色→灰绿色→红褐色）
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
△
3.热稳定性： Fe(OH)2 = FeO+H2O （隔绝空气）
布置作业 细练新教材
教学小结、反馈：
马鞍山中加双语学校集体备课课时设计活页纸
学科：
化学
年级：
高一
授课时间：
主备人： 潘莉莉
总课题
几种重要的金属化合物
课时
共2课时
课 题
金属的氧化物
课型
新课
教学目标
1、 使学生了解一些金属氧化物的通性。
2、 使学生掌握过氧化钠的化学性质。
3、 使学生掌握氧化铝的两性。
教学重点
过氧化钠的化学性质，氧化铝的两性
教学难点
氧化铝的两性
教 学 过 程
教 学 内 容
备 课 札 记（个案）
[趣味实验] 1.滴水生火 2.吹气生火
[分析] 棉花燃烧需要满足的条件：①有O2 ②达到着火点
[引出新课]其实棉花燃烧与事先包在棉花里的Na2O2有关
[实物展示] 观察Na2O2颜色、状态
[探究实验] Na2O2和水反应产物是什么？ 1.将水滴入盛有Na2O2的试管中，立即用带火星的火柴梗检验。
2.用酚酞检验反应后的溶液 [观察现象]1.火柴梗复燃 2.溶液变红 3.触摸试管底部，感受到热量
[分析] 这是放热反应，生成O2和碱性物质。请学生解释前面的趣味实验。
[板书] 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放热）
[推理并板书] 2Na2O2+2CO2=2Na2CO 3+O2 （放热）
[师] 强调方程式配平以及书写细节
(双班)请学生判断它们是否是氧化还原反应，如果是找到“两剂两产”。
(单班)请学生判断他们是否是离子反应，如果是改写离子方程式。
[教师分析]两个均为氧化还原反应， Na2O2既是氧化剂又是还原剂
第一个是离子反应，离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
[投影表格，请学生完成]
① 回忆初中学过的金属氧化物的性质，提示学生举一反三。
举例CaO+H2O=Ca(ＯＨ)２ CuO+2HCl=CuCl2+H2O
② 补充“碱性氧化物”的准确概念。
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
氧元素化合价
-2
-1
化学性质
与水
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2
Na2O+CO2=Na2CO 3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO 3+O2
与盐酸
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
碱性氧化物
过氧化物
[板书] ζ３－２几种重要的金属化合物（氧化物）
一、Na2O和Na2O2 （表格对比）
[补充实验]向盛有水的试管中滴加酚酞，再向试管中逐渐加Na2O2粉末
[观察现象] ①有气泡产生②溶液先变红③溶液最终褪色
[分析] ①Ｏ２生成②NaOH生成③Na2O2具有漂白性
[板书]Na2O2的用途：供养剂；漂白剂
[过渡]上节课介绍了氧化铝是致密的氧化膜，可以很好地保护内层的金属铝。它熔点很高，是较好的耐火材料。氧化铝不溶于水但是能溶于酸或者强碱溶液。下面我们来看实验。
[播放录像] ①氧化铝与盐酸反应②氧化铝与氢氧化钠溶液反应
[板书] 二、铝的氧化物 （两性氧化物）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[学生书写离子方程式]
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
[讲解]突出氧化铝的特性，一般金属氧化物不与碱溶液反应，但是氧化铝可以和强碱溶液反应生成盐和水，它是两性氧化物。
[过渡]地壳中含量最高的金属元素是两性的铝，其次就是铁。铁元素可以形成三种氧化物。请看投影图片和表格
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
--------
铁红
磁性氧化铁
铁元素化合价
+2
+3
+2 和+3
溶解性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
稳定
与酸反应
FeO+2H+= Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
不反应
[讲解]结合图片和表格中内容介绍铁的氧化物，关于FeO和Fe2O3主要从碱性氧化物的通性方面来介绍它们与酸的反应；关于Fe3O4关键是讲清楚铁元素的化合价，可以将它理解成FeO·Fe2O3
[知识点小结] 大多数金属氧化物都是碱性氧化物，所以它们的通性是可以和酸反应生成相应的盐和水。要强调的是氧化铝的两性，不仅能跟酸反应还能跟强碱溶液反应。Na2O2不是碱性氧化物，主要了解它与水和它与CO2的反应。
板书
ζ３－２几种重要的金属化合物（氧化物）
一、Na2O和Na2O2 （表格对比）
Na2O2的用途：供养剂；漂白剂
二、铝的氧化物 （两性氧化物）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
三、铁的氧化物（表格对比）
布置作业 细练新教材
教学小结、反馈：
问题探究框架
1、你想知道什么？——————提出问题：
①碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质分别如何？（例如颜色？状态？水溶性？……）
②它们各有什么化学性质？（例如能否使指示剂变色？能否与酸反应？能否与碱反应？能否与盐反应？热稳定性怎样？……）
2、怎么才能知道？——————设计实验：
在实验设计之前，先大胆预测可能会怎么样，这时就需要你们从已经掌握的知识来推理，形成自己的假说。
实验的具体设计尽量要遵循操作简单、现象明显的规则，最好一个操作可以同时解决几个问题；药品的选择也要考虑多方面（药品价廉且实验现象明显……）。
然后做出具体实验报告的表格（包括实验器材、药品清单，实验装置草图……）
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
?
?
俗名
?
?
颜色状态
?
?
水溶性
滴加指示剂（酚酞）
?
?
与酸反应（稀盐酸）
?
?
与碱反应（澄清石灰水）
?
?
与盐反应（CaCl2溶液）
?
?
热稳定性
３、动手试一试！——————进行实验
实验前理清思路，实验时要注意操作的规范性。
两至三人为一组，合作进行实验，同组的成员要合理分工，互相协助。由组长进行主要操作，并且一定要有专人观察和记录实验现象。
4、你知道了什么？—————分析现象
这个过程尤为重要，一定要仔细分析实验时记录下的各现象，并与自己最初的猜想进行对照，
找出合理的解释。写出相应的化学方程式。
5、如何告诉别人你所知道的？—————表达与交流
将所有前期工作进行整理，做出笔记，归纳出最后结论。并用清晰的文字表达出你的成果。
我将本节课设计为一节从“问题提出”到“问题解决”全过程的科学探究模式的实验课，这样不仅为学生展示化学学习中的科学探究的基本过程，并且结合探究的不同阶段，渗透不同的科学方法的教育──在问题提出阶段，主要有观察现象、发现问题的方法；在假设阶段，渗透推理、形成假说的方法；在检验阶段，渗透实验设计、观察和实验、收集信息和处理信息、归纳、演绎和数据资料等整理的方法；而在结论阶段，主要渗透建立、检验和论证结论的方法，表达与交流的方法等。学生通过相应的实验探究过程，从中很好地接受有关科学方法的教育，而且还体验到科学方法在科学探究中的功能与作用。
第三节 几种重要的金属化合物（第5课时）
几种重要的金属盐——钠盐
[课前准备] 提前将学案发给学生，上这节课之前就让学生清楚地知道什么是科学探究，具体包括哪些程序，该怎么进行，并从大方向上指导学生自主探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，首先要求学生设计出自己的实验报告。
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
?
?
俗名
?
?
颜色状态
?
?
水溶性
滴加指示剂（酚酞）
?
?
与酸反应（稀盐酸）
?
?
与碱反应（澄清石灰水）
?
?
与盐反应（CaCl2溶液）
?
?
热稳定性
[教学过程]
教 师 活 动
学 生 活 动
【指导学生观察颜色状态】
【指导学生比较水溶性】
【在两只试管中分别装上少量的Na2CO3与NaHCO3
观察它们外观上的细小差别并记录】? 【分别滴几滴水，振荡试管，并摸一摸试管底部。继续向试管内加入10ml水，用力振荡。观察并记录现象】
【提问】完成表格中的化学式和俗名
【设问】根据Na2CO3的俗名，你猜测它显什么性？NaHCO3呢？并选择适合的指示剂来检验自己的猜测。
【填写】
【向两只试管内分别滴入1-2滴酚酞。观察并记录现象】
【设问】根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根（CO32－），用什么试剂？根据什么现象判断？
【引导】在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何？是否和碳酸钠与盐酸的反应一样？请你们通过实验来对比。
【设问】为什么NaHCO3反应更剧烈？引导学生从离子方程式的角度来解释实验现象。
【回答】在碳酸钠中滴加稀盐酸，有气体生成。且该气体可以使澄清石灰水变浑浊。 【在两只试管中分别装上少量的Na2CO3与NaHCO3
向其中滴加稀盐酸，并迅速塞上带导管的塞子，将气体通入澄清石灰水，观察并记录现象】
【写出离子方程式，思考解释】
【设疑】我们初中学的检验CO32－的方法有漏洞，滴加盐酸能产生CO2的还有HCO3－，怎样区别Na2CO3与NaHCO3呢？ 【过渡】除此以外还有其他办法吗？让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钙溶液反应的实验。
【讲解】碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐的酸式盐却都溶于水。故我们常用氯化钙或氯化钡溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
【回答】分别滴加盐酸，反应较剧烈的是NaHCO3
【补充实验】在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加CaCl2溶液。 【观察】在Na2CO3中滴入CaCl2有白色沉淀。而NaHCO3 溶液中滴加CaCl2溶液没有现象。
【设疑】氯化钙溶液可以用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，能否将CaCl2换成Ca(OH)2溶液进行检验？
【讲解提示】HCO3－+OH－= H2O+ CO32－
【小结】鉴别时不可使用阴离子为OH－的试剂，否则会使HCO3－转变为CO32－从而无法鉴别。
【从理论上预测】
【补充实验】向Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加Ca(OH)2溶液。观察并记录现象。
【思考解释】为什么都出现白色沉淀？
【过渡】碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。 【布置实验】Na2CO3与NaHCO3的分解实验。交代注意事项。 【与学生共同完成表中内容，并提示学生可利用热稳定性差异来鉴别固体Na2CO3与NaHCO3】
【实验探究】碳酸钠受热没有变化。 碳酸氢钠受热后放出的气体可以使澄清石灰水变浑浊。试管壁有液珠生成。说明有水。 2NaHCO3 ? Na2CO3+CO2↑+H2O
【设疑】如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？ 【讲解】对于同一个问题，其解决途径可能有若干种，最好的实验方案应是操作简单，现象明显的那一种。
【学生探究】可能出现的方案 方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钡，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。 方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
【过渡】碳酸钠与碳酸氢钠性质不同，也决定了它们的用途不同，请大家从课本中找出碳酸钠与碳酸氢钠的用途。
【学生阅读】 玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂
【小结】本节课我们研究了碳酸钠和碳酸氢钠两种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。
【倾听】
【布置课后思考题】如何实现碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
?【作业】①完成实验报告，其中要有现象对比、合理解释、相应的化学方程式以及离子方程式。②完成思考题
