高一上期末复习2[上学期]
图片预览
文档简介
课件8张PPT。复习二 几种重要的金属例题1： 煤油中隔绝空气银白色金属通性变暗被氧化游，浮，响，熔，红密度小，反应剧烈，放热，产生气体，生成碱性物质例题2：请写出下列反应的离子方程式：A：碳酸氢钠溶液分别与盐酸和氢氧 化钠溶液的反应B：少量的碳酸钠与足量的盐酸反应C：少量的盐酸与足量的碳酸钠反应例题3：某工厂将含有Cu、Mg、Al的金属废屑做如下的处理(见右边的流程图)，最后将Cu、Mg和Al分别予以回收。请写出图中各符号所代表的物质。提示：阳极发生氧化反应
阴极发生还原反应例题4：在含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中，主要存在有______离子，向此混合液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液后，混合液中增加了_____离子，______离子减少；继续加入1mol/LNaOH溶液50毫升后，混合液中主要存在______离子。 例题5：下列离子方程式中，不正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、氢氧化亚铁接触空气
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
D、铁粉投入氯化铜溶液
Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu己知①②是两性化合物，⑥的水溶液呈浅绿色。试写出①至⑧物质的化学式。 例题7：海水粗盐母液精盐Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg贝壳CaO石灰乳蒸发水，重结晶盐酸
浓缩脱水 煅烧水问1：请写出上述过程中发生的化学反应方程式问2：上述没有涉及到四大基本反应类型中的哪些类型？问3：已知海水中镁的含量为1.10 mg/L，若有一工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
阴极发生还原反应例题4：在含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中，主要存在有______离子，向此混合液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液后，混合液中增加了_____离子，______离子减少；继续加入1mol/LNaOH溶液50毫升后，混合液中主要存在______离子。 例题5：下列离子方程式中，不正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、氢氧化亚铁接触空气
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
D、铁粉投入氯化铜溶液
Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu己知①②是两性化合物，⑥的水溶液呈浅绿色。试写出①至⑧物质的化学式。 例题7：海水粗盐母液精盐Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg贝壳CaO石灰乳蒸发水，重结晶盐酸
浓缩脱水 煅烧水问1：请写出上述过程中发生的化学反应方程式问2：上述没有涉及到四大基本反应类型中的哪些类型？问3：已知海水中镁的含量为1.10 mg/L，若有一工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？