课题三 物质的聚集状态（课时1）[上学期]
文档属性
| 名称 | 课题三 物质的聚集状态（课时1）[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 11.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-03 11:34:00 | ||
图片预览
文档简介
课题三 物质的聚集状态（课时1）
核心问题：
1. 物质处于不同聚集状态有什么不同的特性？
2. 影响不同聚集状态物质的体积有哪些因素？
3. 什么是气体摩尔体积？它与气体的体积有什么关系？
4. 如何将物质的量、质量、微粒数、气体体积联系起来？
教学目标概览：
（一）知识目标
1.知道不同聚集状态的物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素。
3.气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
4.初步学会用气体摩尔进行简单计算。
（二）能力目标
通过气体摩尔体积和有关数据的处理简单计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点: 气体摩尔体积的概念
教学过程:
[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
粒子数 物质的量 物质的质量
[讲述]很多原子或分子的聚集体，它们的状态有哪些？引入：
[板书]物质的聚集状态
[演示]：压缩针筒内的气体。
[动画]：（1）有色气体被压缩的过程。（2）液体、固体被压缩时体积变化不大。（3）水在
倾斜的杯中流动。（4）食盐在摇晃的杯中不能流动。
[问题讨论]：物质的聚集状态与温度等条件变化的关系？
引导学生自学课本表1-3
归纳总结：不同聚集状态物质的特性。
[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[学生讨论得结论] 还需知道物质的密度。 V=m/ρ
[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：
[投影] 表一
物质名称 物质的量mol 摩尔质量g·mol-1 密度g·cm3 体积cm3
Fe 1 56 7.8
Al 1 27 2.7
Pb 1 207 11.3
H2O（液） 1 18 1
H2SO4 1 98 1.83
[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。
表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）
物质名称 物质的量mol 摩尔质量g·mol-1 密度g·L-1 体积L
H2 1 2.016 0.0899
O2 1 32.00 1.429
CO2 1 44.01 1.977
[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？
[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦
[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？
（请大家阅读课本第10页，并总结）
[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？
[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。
那么： 固、液体 气体
粒子数目：6.02×1023
1mol物质的体积 粒子大小
粒子间距
物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。
[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。
[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？
[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。
引入气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书] 一、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书] Vm =
[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
[学生回答] 能，是L/mol
[板书] 单位：L/mol或L·mol-1
[提问] 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论并归纳总结。
[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。
2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。
4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
[板书]
四要素：
①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：22.4L
[投影练习] 判断正误,并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)
结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
—
n
V
√
√
PAGE
1
核心问题：
1. 物质处于不同聚集状态有什么不同的特性？
2. 影响不同聚集状态物质的体积有哪些因素？
3. 什么是气体摩尔体积？它与气体的体积有什么关系？
4. 如何将物质的量、质量、微粒数、气体体积联系起来？
教学目标概览：
（一）知识目标
1.知道不同聚集状态的物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素。
3.气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
4.初步学会用气体摩尔进行简单计算。
（二）能力目标
通过气体摩尔体积和有关数据的处理简单计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点: 气体摩尔体积的概念
教学过程:
[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
粒子数 物质的量 物质的质量
[讲述]很多原子或分子的聚集体，它们的状态有哪些？引入：
[板书]物质的聚集状态
[演示]：压缩针筒内的气体。
[动画]：（1）有色气体被压缩的过程。（2）液体、固体被压缩时体积变化不大。（3）水在
倾斜的杯中流动。（4）食盐在摇晃的杯中不能流动。
[问题讨论]：物质的聚集状态与温度等条件变化的关系？
引导学生自学课本表1-3
归纳总结：不同聚集状态物质的特性。
[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[学生讨论得结论] 还需知道物质的密度。 V=m/ρ
[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：
[投影] 表一
物质名称 物质的量mol 摩尔质量g·mol-1 密度g·cm3 体积cm3
Fe 1 56 7.8
Al 1 27 2.7
Pb 1 207 11.3
H2O（液） 1 18 1
H2SO4 1 98 1.83
[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。
表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）
物质名称 物质的量mol 摩尔质量g·mol-1 密度g·L-1 体积L
H2 1 2.016 0.0899
O2 1 32.00 1.429
CO2 1 44.01 1.977
[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？
[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦
[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？
（请大家阅读课本第10页，并总结）
[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？
[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。
那么： 固、液体 气体
粒子数目：6.02×1023
1mol物质的体积 粒子大小
粒子间距
物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。
[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。
[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？
[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。
引入气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书] 一、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书] Vm =
[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
[学生回答] 能，是L/mol
[板书] 单位：L/mol或L·mol-1
[提问] 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论并归纳总结。
[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。
2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。
4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
[板书]
四要素：
①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：22.4L
[投影练习] 判断正误,并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)
结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
—
n
V
√
√
PAGE
1
同课章节目录