浙江 基本理念[下学期]
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文档简介
高二会考练习之一
基本概念
班别 学号 姓名 成绩
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共22小题，每小题3分，共66分）
1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．煤气 漂白粉 B．食醋 淀粉
C．硫酸铜晶体 铝热剂 D．花生油 含铁70%的氧化铁
2. 下列物质互称同分异构体的是
A.氧气和臭氧 B.16O与18O
C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和2—甲基丙烷
3. 下列物质中，属于电解质的是
A.乙醇 B.硝酸钾晶体 C.铜 D.二氧化碳
4. 下列描述的一定是纯净物的是
只由O元素组成物质
B.只由分子式为C4H10组成的物质
C.1molI2和1molH2在高温下充分反应后剩余物
D.8gO2与1gH2点燃充分反应后的剩余物
5. 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是
A. 生石灰变成熟石灰 B. 氧气变成臭氧
C. 小苏打变成苏打 D. 液氨变成氨气
6. 下列变化属于物理变化的是
A. 金属钠切面在空气中逐渐变灰暗 B. 胆矾晶体受热由蓝变白
C. 鸡蛋清溶液中加饱和Na2SO4溶液有蛋白析出 D. 漂白的草帽久置空气中变黄
7.我国科学家在世界上首次合成了三种新的核素，其中一种是鉿。关于鉿—185的下列说法中正确的是
A.是一种新元素 B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子 D.是鉿—180的一种新的同位素
8.下列微粒中含电子数最多的是
A . 20 40X B. Cl C. CH4 D. N2
9.下列各组物质既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是
A. 金刚石 、 C60 B. T 、 D
C . C2H2 ` C6H6 D . CH3CH2OH、 CH3OCH3
10.下列物质含有极性共价键的非极性分子是
A. Cl2 B. CH4 C. MgCl2 D. HF
11.在pH=1的溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是
A. NH4+ Al3+ SO42- NO3- B. K+ Na+ AlO2- NO3-
C. K+ NH4+ SO42- Cu2+ D. Na + K+ NO3- HCO3-
12.下列离子方程式正确的是
A.硝酸银溶液中加过量氨水：Ag+ +NH3H2O = AgOH + NH4+
B.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - == Cl- + ClO- + H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
D.氯气通入碘化钾溶液中: Cl2 + I- = I2 + Cl-
13. 石油、 油 、甘油虽然都称作油,但从化学组成和分子结构看,它们是完全不同的.下列说法正确的是
A .牛油属高分子化合物,甘油属小分子化合物 B. 牛油属酯类,甘油属醇类
C. 石油是混合物，牛油、 甘油是纯净物 D. 三种油都属油脂
14. 下列有关物质的表示正确的是
A. 二氧化碳分子结构式：O=C=O
15. 二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯2KClO3 + 4HCl(浓) =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是：
A .只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性
16. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L
B. 常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
C .2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
D. NA个氧分子的质量为16g
17.下列化学方程式书写正确的是
A. 铁丝在氯气中燃烧 ： Fe + Cl 2 == FeCl2
B. 乙烯水化法制酒精 ： CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
C. 金属钠投入氯化铁溶液中 ： 3Na + FeCl3 = 3NaCl + Fe
D. 铜/锌/硫酸原电池的负极反应： Zn—2e - = Zn2+
18. 4g氢氧化钠固体溶于20ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是（单位是mol/L）
A. 0.1 B.5 C .4.8 D. 0.5
19. 下列离子方程式正确的是
A、用醋荡洗水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、铁桶被酸雨腐蚀：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C、氢氧化钡溶液中加入少量明矾：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D、苯酚溶液中滴入氢氧化钠后变澄清：C6H5OH + OH- → C6H5O- + H2O
20. 下列物质的电子式书写正确的是
21. 常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
A. CO32- B. HCO3- C. Al3+ D. NH4+
22. 下列说法正确的是
A. 含有—OH的物质一定是醇 B. 置换反应一定是氧化还原反应
C. pH<7的溶液一定是酸的溶液 D. 失去电子数越多的原子，其还原性一定越强
二、 非选择题（共34分）
23．（4分）用电子式表示KCl、H2S的形成过程___________
。
24．（2分）胃酸过多的人常有胃疼、烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，可治疗胃酸过多。写出治疗原理的离子方程式_______________________
25．（2分）在一定条件下，ROn-3 和Iˉ发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I- + 6H+ == R-+ 3I2 + 3H2O
⑴ RO3n-中R元素的化合价是____。
⑵ R元素的原子最外层的电子数是____。
26．(10分) 有两种气态单质Am和Bn,,已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同,分子数之比2:3.已知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子内的L电子层所含的电子数是K电子层电子数的3倍.
用元素符号分别写出Am和Bn的分子式_____ 、 .
分别写出A 和B的气态氢化物的电子式____ 、_________，分子构型分别是____ 、_____________，____比____稳定。
B的气态氢化物是一种_____ (极性非极性) 分子，它与HCl反应的生成物的电子式为 .
27．（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体,它与水反应可放出氢气,可作科学研究中的供氢剂。请回答：
（1）NaH中氢离子的电子层排布与______ 离子相同.
（2）NaH与水反应时，____ 是还原剂,反应后所得的溶液中C（H+）__ C（OHˉ）（填“>”“<”或“=”）
28．（3分）实验室为监测空气中汞蒸气含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色
发生变化所用去的时间来判断空气中的汞的含量.其反应为：
4CuI + Hg==Cu2HgI4 + 2Cu
上述产物中，Cu2HgI4中，Cu元素呈____ 价
以上反应中的氧化剂为_____ , 当1molCuI参与反应时，转移电子_____ mol.
29．（6分）如下图所示,把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸与试管中.试回答下列问题:
实验中观察到的现象是__________________________________________________
。
产生上述现象的原因是_________________________________________________ 。
由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_______________(填”大于”或”小于”或”等于”)
镁片和盐酸的总能量。
30．（4分）
(1) 在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积比开始 ( )
A.增大 B不变 C减少 D无法判断
(2) 写出发生反应的化学方程式_______________________ .
参考答案和评分标准
一、选择题（共66分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
B
D
D
C
D
A
C
B
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
B
A
B
B
D
C
D
D
A
B
二、非选择题（共34分）
23.
（各2分）
24. H+ + HCO3- = H2O + CO2↑（2分）
25. ⑴+5 ⑵7 （2分）
26. ⑴ O3, N2 ⑵H2O，NH3，角型，三角锥型，H2O，NH3，
⑶ 极性 （各1分）
27. ⑴Li+ ⑵NaH， < （各1分）
28. ⑴+1 ⑵CuI，0.5 （各1分）
29. ⑴试管内镁片溶解，产生无色气泡，烧杯内溶液变浑浊（有固体析出）（3分）
⑵镁与稀盐酸反应放热，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，所以饱和石灰水变浑浊（或有固体析出） （2分）
⑶ 小于 （1分）
30. ⑴A （1分） ⑵ Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O （2分）
基本概念
班别 学号 姓名 成绩
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共22小题，每小题3分，共66分）
1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．煤气 漂白粉 B．食醋 淀粉
C．硫酸铜晶体 铝热剂 D．花生油 含铁70%的氧化铁
2. 下列物质互称同分异构体的是
A.氧气和臭氧 B.16O与18O
C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和2—甲基丙烷
3. 下列物质中，属于电解质的是
A.乙醇 B.硝酸钾晶体 C.铜 D.二氧化碳
4. 下列描述的一定是纯净物的是
只由O元素组成物质
B.只由分子式为C4H10组成的物质
C.1molI2和1molH2在高温下充分反应后剩余物
D.8gO2与1gH2点燃充分反应后的剩余物
5. 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是
A. 生石灰变成熟石灰 B. 氧气变成臭氧
C. 小苏打变成苏打 D. 液氨变成氨气
6. 下列变化属于物理变化的是
A. 金属钠切面在空气中逐渐变灰暗 B. 胆矾晶体受热由蓝变白
C. 鸡蛋清溶液中加饱和Na2SO4溶液有蛋白析出 D. 漂白的草帽久置空气中变黄
7.我国科学家在世界上首次合成了三种新的核素，其中一种是鉿。关于鉿—185的下列说法中正确的是
A.是一种新元素 B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子 D.是鉿—180的一种新的同位素
8.下列微粒中含电子数最多的是
A . 20 40X B. Cl C. CH4 D. N2
9.下列各组物质既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是
A. 金刚石 、 C60 B. T 、 D
C . C2H2 ` C6H6 D . CH3CH2OH、 CH3OCH3
10.下列物质含有极性共价键的非极性分子是
A. Cl2 B. CH4 C. MgCl2 D. HF
11.在pH=1的溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是
A. NH4+ Al3+ SO42- NO3- B. K+ Na+ AlO2- NO3-
C. K+ NH4+ SO42- Cu2+ D. Na + K+ NO3- HCO3-
12.下列离子方程式正确的是
A.硝酸银溶液中加过量氨水：Ag+ +NH3H2O = AgOH + NH4+
B.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - == Cl- + ClO- + H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
D.氯气通入碘化钾溶液中: Cl2 + I- = I2 + Cl-
13. 石油、 油 、甘油虽然都称作油,但从化学组成和分子结构看,它们是完全不同的.下列说法正确的是
A .牛油属高分子化合物,甘油属小分子化合物 B. 牛油属酯类,甘油属醇类
C. 石油是混合物，牛油、 甘油是纯净物 D. 三种油都属油脂
14. 下列有关物质的表示正确的是
A. 二氧化碳分子结构式：O=C=O
15. 二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯2KClO3 + 4HCl(浓) =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是：
A .只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性
16. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L
B. 常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
C .2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
D. NA个氧分子的质量为16g
17.下列化学方程式书写正确的是
A. 铁丝在氯气中燃烧 ： Fe + Cl 2 == FeCl2
B. 乙烯水化法制酒精 ： CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
C. 金属钠投入氯化铁溶液中 ： 3Na + FeCl3 = 3NaCl + Fe
D. 铜/锌/硫酸原电池的负极反应： Zn—2e - = Zn2+
18. 4g氢氧化钠固体溶于20ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是（单位是mol/L）
A. 0.1 B.5 C .4.8 D. 0.5
19. 下列离子方程式正确的是
A、用醋荡洗水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、铁桶被酸雨腐蚀：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C、氢氧化钡溶液中加入少量明矾：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D、苯酚溶液中滴入氢氧化钠后变澄清：C6H5OH + OH- → C6H5O- + H2O
20. 下列物质的电子式书写正确的是
21. 常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
A. CO32- B. HCO3- C. Al3+ D. NH4+
22. 下列说法正确的是
A. 含有—OH的物质一定是醇 B. 置换反应一定是氧化还原反应
C. pH<7的溶液一定是酸的溶液 D. 失去电子数越多的原子，其还原性一定越强
二、 非选择题（共34分）
23．（4分）用电子式表示KCl、H2S的形成过程___________
。
24．（2分）胃酸过多的人常有胃疼、烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，可治疗胃酸过多。写出治疗原理的离子方程式_______________________
25．（2分）在一定条件下，ROn-3 和Iˉ发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I- + 6H+ == R-+ 3I2 + 3H2O
⑴ RO3n-中R元素的化合价是____。
⑵ R元素的原子最外层的电子数是____。
26．(10分) 有两种气态单质Am和Bn,,已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同,分子数之比2:3.已知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子内的L电子层所含的电子数是K电子层电子数的3倍.
用元素符号分别写出Am和Bn的分子式_____ 、 .
分别写出A 和B的气态氢化物的电子式____ 、_________，分子构型分别是____ 、_____________，____比____稳定。
B的气态氢化物是一种_____ (极性非极性) 分子，它与HCl反应的生成物的电子式为 .
27．（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体,它与水反应可放出氢气,可作科学研究中的供氢剂。请回答：
（1）NaH中氢离子的电子层排布与______ 离子相同.
（2）NaH与水反应时，____ 是还原剂,反应后所得的溶液中C（H+）__ C（OHˉ）（填“>”“<”或“=”）
28．（3分）实验室为监测空气中汞蒸气含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色
发生变化所用去的时间来判断空气中的汞的含量.其反应为：
4CuI + Hg==Cu2HgI4 + 2Cu
上述产物中，Cu2HgI4中，Cu元素呈____ 价
以上反应中的氧化剂为_____ , 当1molCuI参与反应时，转移电子_____ mol.
29．（6分）如下图所示,把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸与试管中.试回答下列问题:
实验中观察到的现象是__________________________________________________
。
产生上述现象的原因是_________________________________________________ 。
由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_______________(填”大于”或”小于”或”等于”)
镁片和盐酸的总能量。
30．（4分）
(1) 在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积比开始 ( )
A.增大 B不变 C减少 D无法判断
(2) 写出发生反应的化学方程式_______________________ .
参考答案和评分标准
一、选择题（共66分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
C
D
B
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C
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A
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22
B
B
A
B
B
D
C
D
D
A
B
二、非选择题（共34分）
23.
（各2分）
24. H+ + HCO3- = H2O + CO2↑（2分）
25. ⑴+5 ⑵7 （2分）
26. ⑴ O3, N2 ⑵H2O，NH3，角型，三角锥型，H2O，NH3，
⑶ 极性 （各1分）
27. ⑴Li+ ⑵NaH， < （各1分）
28. ⑴+1 ⑵CuI，0.5 （各1分）
29. ⑴试管内镁片溶解，产生无色气泡，烧杯内溶液变浑浊（有固体析出）（3分）
⑵镁与稀盐酸反应放热，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，所以饱和石灰水变浑浊（或有固体析出） （2分）
⑶ 小于 （1分）
30. ⑴A （1分） ⑵ Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O （2分）
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