SO42-检验中的变化[下学期]

SO42-检验中的变化
原理部分
1、SO42-检验的原理：
Ba2++SO42-=BaSO4↓（白色）不溶解于HCl和HNO3溶液。
2、杂质干扰原理：
常见杂质有CO32-、SO32-、Ag+等离子。
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓（白色）溶解于HCl和HNO3溶液。离子方程式是：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
②SO32-+Ba2+=BaSO3↓（白色）溶解于HCl溶液。离子方程式是：
BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
因HNO3溶液有强氧化性，能把BaSO3转化为BaSO4，都是白色沉淀。
③Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl和HNO3溶液。Ag+和SO42-不能大量共存。
3、正确检验方法是：
先加入HCl溶液，酸化待检溶液排除CO32-、SO32-、Ag+等离子。然后加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，如果有沉淀生成就说明有SO42-存在。
二、变化部分
①、不分步加溶液，而是加HCl和BaCl2混合溶液于待检液中，如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？
答：否，因有Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag+。
②、先加HNO3溶液酸化，后加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？
答：因有
白色的沉淀可能是SO32-转化，干扰离子是SO32-。
③、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，后加HNO3溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？
答：因有
白色的沉淀可能是SO32-转化，干扰离子是SO32-。
④、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？
答：和③比较：④中虽然加的是HCl溶液，但事前引入NO3-离子，在酸性环境下NO3-离子具有强氧化性。实际就是HNO3。故也有下列转化
干扰离子是SO32-。
⑤、向待测液中加HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生不溶解的白色沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？
答：因有Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag+。
另有
干扰离子是SO32-。
⑥、先加BaCl2溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？
答：因有Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag+。
三、归纳总结
做SO42-检验有关题目，在理解科学检验方法的基础上，进行多方面的思考就能得到正确结论。养成多思习惯是学好化学重要性之一。