北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末高一化学质量检测[上学期]
文档属性
| 名称 | 北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末高一化学质量检测[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 33.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-12 22:18:00 | ||
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文档简介
北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末质量检测
高一化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经
开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．大量食用海带 ?B．食用加碘盐 C．面包加碘盐 D． 注射含碘药剂
2、下列说法正确是的（ ）
A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子 B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 D．焰色反应属于化学变化
3、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
4、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol/L ????B．10a/b mol/L?? ??C．b/5a mol/L? ???D．a/b mol/L
5、下列物质之间的反应，属于吸热反应的是（ ）
A. Al和盐酸 B. NaOH和H2SO4
C. 和NH4Cl D. Na2O2和H2O
6、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ） A.CaCl2? ?????????B.Na2CO3???????? C.Ca(OH)2??????? D.NaNO3
7、下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2?????? B．NaOH和CO2??? C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
8、在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
9、关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
B. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
10、下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
B. 新制氯水跟溴化钾溶液反应：；
C. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：
11、下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层变为橙红色的（ ）
A. 少量氯水滴入KI溶液 B. 少量碘水滴入NaBr溶液
C. 少量溴水滴入KI溶液 D. 少量氯水滴入NaBr溶液
12、下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（ ）
A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱
C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
D. 卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强
13、既能导电又是电解质的是（ ）
A．蔗糖溶液?????????? B．氢氧化钾溶液??? C．熔融的氯化钠???????? ?? D．硫酸溶液
14、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI＝I2+2KCl???? ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3??? ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2?????? ?B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2?????? ? D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
15、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Fe2O3 D. CO2
16、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3)
盐酸
－
B
CO2(CO)
CuO
加热
C
Fe (Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
Na2CO3溶液
洗气
17、某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A． 2.24L?? ?B．0.2mol?? C． 7.1g?? D．无法计算
18、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 32g氧气中所含有的氧原子数为2NA
C. 2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NA
D. 1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的数为0.3NA
20、向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止,已知生成的新溶液的质量与碘化物的溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数为（ ）
A．54% ?B．72% C．28% D．14%
北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末质量检测
高一化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
一、选择题答题表（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、非选择题（本题共7小题，共60分）
21、(4分)在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
22、(7分)标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1） 元素得电子， 元素被氧化。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是 。
（3）若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为___。
（4）离子方程式为：???????????????????????????????? 。
23、（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：
（1）A为__________ B为__________ C为__________ D为__________
（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。
（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。
（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。
24、（12分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：
含杂质的物质
除杂试剂
分离方法
反应的化学方程式
（1）Cl2（HCl）
?
?
?
（2）NaCl固体（NaI）
?
?
?
（3）NaNO3溶液（NaCl）
?
?
?
25、(6分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)????????? 。 B.本实验用到的基本仪器有：??????????????????????????? 。 C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④??????????? (偏高,偏低或不变)；加蒸馏水时不慎超过了刻度???????????(偏高,偏低或不变)。 D.若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度????????? ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面???????????????? ?????????。
26、(10分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
27. (7分)有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，将上述混合物加热至质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若将上述混合物与200mL某浓度的盐酸混合时，恰好完全反应。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末质量检测
高一化学试卷答案及评分标准参考
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
C
B
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
C
B
B
D
B
B
B
二、非选择题(共60分)
21、（4分）H2 H2 H2O H2O（各1分）
22、(7分)(1)锰，氯。②1：5。③7.1 g。(电子转移等各1分)
④2MnO4－＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O(2分)
23、（14分）（1）Na2O2 Na Na2O NaOH
（2）2Na+O2 Na2O2 (3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(各2分)
24、（12分）（1）饱和食盐水???? 洗气?????????????????? 略 （2）氯水?????????? 蒸发结晶 （3）AgNO3溶液? ???过滤
25、(6分) A：①②④③⑤ (1分)
B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；(1分)
C.偏低、偏低；(各1分)
D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。(各1分)
26、(10分)（1）
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
（2）F～B～E 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。
(3)143(n—m)/142n×100%
27. （1）38.7% （2）2mol·L-1
高一化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经
开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．大量食用海带 ?B．食用加碘盐 C．面包加碘盐 D． 注射含碘药剂
2、下列说法正确是的（ ）
A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子 B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 D．焰色反应属于化学变化
3、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
4、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol/L ????B．10a/b mol/L?? ??C．b/5a mol/L? ???D．a/b mol/L
5、下列物质之间的反应，属于吸热反应的是（ ）
A. Al和盐酸 B. NaOH和H2SO4
C. 和NH4Cl D. Na2O2和H2O
6、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ） A.CaCl2? ?????????B.Na2CO3???????? C.Ca(OH)2??????? D.NaNO3
7、下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2?????? B．NaOH和CO2??? C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
8、在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
9、关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
B. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
10、下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
B. 新制氯水跟溴化钾溶液反应：；
C. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：
11、下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层变为橙红色的（ ）
A. 少量氯水滴入KI溶液 B. 少量碘水滴入NaBr溶液
C. 少量溴水滴入KI溶液 D. 少量氯水滴入NaBr溶液
12、下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（ ）
A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱
C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
D. 卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强
13、既能导电又是电解质的是（ ）
A．蔗糖溶液?????????? B．氢氧化钾溶液??? C．熔融的氯化钠???????? ?? D．硫酸溶液
14、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI＝I2+2KCl???? ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3??? ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2?????? ?B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2?????? ? D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
15、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Fe2O3 D. CO2
16、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3)
盐酸
－
B
CO2(CO)
CuO
加热
C
Fe (Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
Na2CO3溶液
洗气
17、某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A． 2.24L?? ?B．0.2mol?? C． 7.1g?? D．无法计算
18、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 32g氧气中所含有的氧原子数为2NA
C. 2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NA
D. 1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的数为0.3NA
20、向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止,已知生成的新溶液的质量与碘化物的溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数为（ ）
A．54% ?B．72% C．28% D．14%
北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末质量检测
高一化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
一、选择题答题表（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、非选择题（本题共7小题，共60分）
21、(4分)在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
22、(7分)标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1） 元素得电子， 元素被氧化。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是 。
（3）若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为___。
（4）离子方程式为：???????????????????????????????? 。
23、（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：
（1）A为__________ B为__________ C为__________ D为__________
（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。
（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。
（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。
24、（12分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：
含杂质的物质
除杂试剂
分离方法
反应的化学方程式
（1）Cl2（HCl）
?
?
?
（2）NaCl固体（NaI）
?
?
?
（3）NaNO3溶液（NaCl）
?
?
?
25、(6分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)????????? 。 B.本实验用到的基本仪器有：??????????????????????????? 。 C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④??????????? (偏高,偏低或不变)；加蒸馏水时不慎超过了刻度???????????(偏高,偏低或不变)。 D.若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度????????? ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面???????????????? ?????????。
26、(10分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
27. (7分)有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，将上述混合物加热至质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若将上述混合物与200mL某浓度的盐酸混合时，恰好完全反应。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
北京市西城区2006—2007学年度第一学期期末质量检测
高一化学试卷答案及评分标准参考
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
C
B
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
C
B
B
D
B
B
B
二、非选择题(共60分)
21、（4分）H2 H2 H2O H2O（各1分）
22、(7分)(1)锰，氯。②1：5。③7.1 g。(电子转移等各1分)
④2MnO4－＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O(2分)
23、（14分）（1）Na2O2 Na Na2O NaOH
（2）2Na+O2 Na2O2 (3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(各2分)
24、（12分）（1）饱和食盐水???? 洗气?????????????????? 略 （2）氯水?????????? 蒸发结晶 （3）AgNO3溶液? ???过滤
25、(6分) A：①②④③⑤ (1分)
B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；(1分)
C.偏低、偏低；(各1分)
D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。(各1分)
26、(10分)（1）
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
（2）F～B～E 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。
(3)143(n—m)/142n×100%
27. （1）38.7% （2）2mol·L-1
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