永州市2007年上期期末检测试卷高一化学试题[上学期]
文档属性
| 名称 | 永州市2007年上期期末检测试卷高一化学试题[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 47.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-08-03 10:13:00 | ||
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文档简介
永州市2007年上期期末检测试卷
高一化学
命题：李会良(永州一中) 盘明娟(永州四中)
审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)
题 号
一
二
三
四
总 分
合分人
复分人
得 分
考生注意： 1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。
2.可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
阅卷人
得 分
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．悬浮颗粒 D．二氧化碳
．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是
A．24 B．30 C．32 D．34
．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．CO2 B．MgCl2 C．H2O2 D．Na2O2
．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L－1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01mol·L－1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L－1的Na2SO4溶液
．储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
．根据下列反应：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 ，Br2+2Fe2＋＝2Br－+2Fe3＋ 。判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－
C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－
．下列化学用语表述正确的是
A．F－的结构示意图 B．H2O的电子式
C．NaCl的电子式 D．Cl2的结构式
．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、K＋、OH－、SO42－ B．Na＋、K＋、H＋、HCO3－
C．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞a＞b D．b＞a＞c＞d
．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol氦气含有的原子数NA
B．22gCO2气体所含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5 NA
D．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA
．下列关于物质性质的比较, 不正确的是
A．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
B．原子半径大小：Se＞S ＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
D．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl
．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫与水反应：SO2＋H2O＝2H＋＋SO32－
B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋ H2 ↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2 ↑
．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是稀硫酸
．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
．过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。如果H2O2中的氧原子是示踪原子
(18 8O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是
A．O2 B．H2O C．MnSO4 D．K2SO4
．用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫气体，则被还原的硫酸
A．49V/5.6 mol B．m/64 mol C．V/22.4 mol D．V/11.2 mol
阅卷人
得 分
二、填空题(本题包括4道题，共26分)
．(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为 ，它与二氧化碳反应的化学方程式为 。
．(10分)下图所示，①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题：
（1）元素周期表中全部是金属元素的区域是__________（填写编号）。
（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。
A．催化剂 B．制造农药的元素
C．半导体材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M层与K层的电子数相等。则
①甲元素为_________（填元素符号）。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是 。
A．将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应
B．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
C．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL、1mol·L－1的盐酸反应
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
．(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。
．(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。
（1）写出Ａ、C各物质的化学式：
A 、C 。
（2）写出Ａ→C的离子方程式： 。
阅卷人
得 分
三、实验题(本题包括1道题，共10分)
．在加热条件下，木炭可被浓H2SO4氧化成CO2。为验证反应产物CO2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________________。
（2）上图中用于除去干扰气体的装置是 （填字母序号）。
（3）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______接______， _______接_______，_______接________。
（4）根据实验设计填写下表。
装置序号
实 验 现 象
结 论
B
C
阅卷人
得 分
四、计算题(本题包括2道题，共10分)
．(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：
（1）该气体在标准状况下的密度为 g·L－1。
（2）该气体一个分子的质量为 g（用含有NA的代数式来表示）
．(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
① 。
② 。
（2）标准状态下，向100mL2mol·L－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。
永州市2007年上期期末检测试卷
高一化学参考答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。
⒈ C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B 17.A 18.B
二、填空题(本题包括4道题，每空2分，共26分)
19. Na2O2 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
20. (1) ② （2）C （3）①Al ② 镁 B、C
21. (1) ② （2）0.2 （3）2.63
22. (1) Si Na2SiO3 （2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑
三、实验题(本题包括1道题，共10分)
23. （1）C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2分)
（2）D (2分)
（3）1接5，6接3，4接2 (2分)
（4）(4分)
装置序号
实验现象
结论
B
溶液变浑浊
证明产生了CO2
C
品红溶液不褪色
证明SO2已除尽
四、计算题(本题包括2道题，共10分)
24.（1）M/22.4 (2分) （2） M / NA(2分)
25.（1）① SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O (1分)
② Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 (1分)
（2）因反应有可能发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ……①
SO2＋NaOH=NaHSO3……②
n(NaOH)＝0.1L ×2mol·L－1＝0.2mol
n(SO2)＝3.36L/22.4L·mol－1＝0.15mol (1分)
因1＜＜2，故反应①、②均发生。 (1分)
设反应后的溶液中Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y
依题意得：
(1分)
解得：
(1分)
高一化学
命题：李会良(永州一中) 盘明娟(永州四中)
审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)
题 号
一
二
三
四
总 分
合分人
复分人
得 分
考生注意： 1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。
2.可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
阅卷人
得 分
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．悬浮颗粒 D．二氧化碳
．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是
A．24 B．30 C．32 D．34
．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．CO2 B．MgCl2 C．H2O2 D．Na2O2
．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L－1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01mol·L－1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L－1的Na2SO4溶液
．储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
．根据下列反应：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 ，Br2+2Fe2＋＝2Br－+2Fe3＋ 。判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－
C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－
．下列化学用语表述正确的是
A．F－的结构示意图 B．H2O的电子式
C．NaCl的电子式 D．Cl2的结构式
．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、K＋、OH－、SO42－ B．Na＋、K＋、H＋、HCO3－
C．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞a＞b D．b＞a＞c＞d
．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol氦气含有的原子数NA
B．22gCO2气体所含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5 NA
D．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA
．下列关于物质性质的比较, 不正确的是
A．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
B．原子半径大小：Se＞S ＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
D．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl
．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫与水反应：SO2＋H2O＝2H＋＋SO32－
B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋ H2 ↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2 ↑
．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是稀硫酸
．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
．过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。如果H2O2中的氧原子是示踪原子
(18 8O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是
A．O2 B．H2O C．MnSO4 D．K2SO4
．用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫气体，则被还原的硫酸
A．49V/5.6 mol B．m/64 mol C．V/22.4 mol D．V/11.2 mol
阅卷人
得 分
二、填空题(本题包括4道题，共26分)
．(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为 ，它与二氧化碳反应的化学方程式为 。
．(10分)下图所示，①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题：
（1）元素周期表中全部是金属元素的区域是__________（填写编号）。
（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。
A．催化剂 B．制造农药的元素
C．半导体材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M层与K层的电子数相等。则
①甲元素为_________（填元素符号）。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是 。
A．将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应
B．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
C．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL、1mol·L－1的盐酸反应
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
．(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。
．(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。
（1）写出Ａ、C各物质的化学式：
A 、C 。
（2）写出Ａ→C的离子方程式： 。
阅卷人
得 分
三、实验题(本题包括1道题，共10分)
．在加热条件下，木炭可被浓H2SO4氧化成CO2。为验证反应产物CO2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________________。
（2）上图中用于除去干扰气体的装置是 （填字母序号）。
（3）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______接______， _______接_______，_______接________。
（4）根据实验设计填写下表。
装置序号
实 验 现 象
结 论
B
C
阅卷人
得 分
四、计算题(本题包括2道题，共10分)
．(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：
（1）该气体在标准状况下的密度为 g·L－1。
（2）该气体一个分子的质量为 g（用含有NA的代数式来表示）
．(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
① 。
② 。
（2）标准状态下，向100mL2mol·L－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。
永州市2007年上期期末检测试卷
高一化学参考答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。
⒈ C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B 17.A 18.B
二、填空题(本题包括4道题，每空2分，共26分)
19. Na2O2 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
20. (1) ② （2）C （3）①Al ② 镁 B、C
21. (1) ② （2）0.2 （3）2.63
22. (1) Si Na2SiO3 （2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑
三、实验题(本题包括1道题，共10分)
23. （1）C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2分)
（2）D (2分)
（3）1接5，6接3，4接2 (2分)
（4）(4分)
装置序号
实验现象
结论
B
溶液变浑浊
证明产生了CO2
C
品红溶液不褪色
证明SO2已除尽
四、计算题(本题包括2道题，共10分)
24.（1）M/22.4 (2分) （2） M / NA(2分)
25.（1）① SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O (1分)
② Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 (1分)
（2）因反应有可能发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ……①
SO2＋NaOH=NaHSO3……②
n(NaOH)＝0.1L ×2mol·L－1＝0.2mol
n(SO2)＝3.36L/22.4L·mol－1＝0.15mol (1分)
因1＜＜2，故反应①、②均发生。 (1分)
设反应后的溶液中Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y
依题意得：
(1分)
解得：
(1分)
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