shanxi 电离平衡单元检测题 [下学期]

（电离平衡）单元检测题 2007-7-5
命题人：afafasf 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题）
1. 下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极
④电解食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气
⑤钢铁表面易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
2. 已知均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，。下列各反应不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
3. 在25 度时，将等体积盐酸和氨水混和，若混和液中［］=［］，
则溶液的pH值为
Ａ.大小7 Ｂ.小于7 Ｃ.等于7 Ｄ.无法确定
4. 在恒温条件下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4
④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
5. 下列实验方案中，可以实现其实验目的是
A.依次用加热蒸干、溶解、过滤的方法可以除去氯化钠溶液中混有的少量三氯化铁
B.用加入乙醇的方法可萃取碘水中的碘
C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释，最后加入少量的还原铁粉
D.用润湿的pH试纸可准确测量某酸溶液的pH
6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体

B.醋酸和碳酸氢钠溶液混合

C.氯化亚铁溶液中通入氯气

D.金属钠跟水反应
7. 在由水电离产生的c (H+)=10－13mol·L－1的溶液中，下列各组中，一定能大量共存的离子
组是
A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO B.K+、Cl－、I－、SO
C.SO、Na+、K+、AlO D.H2PO、NH、Ag+、NO
8. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是
A.
B.
C.
D.
9. 下列化学用语中，与所表示的变化过程不相符的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应：2H2O+O2+4e－ 4OH－
B.明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+HCO H2O+CO
D.氢硫酸的电离：H2S+ H2O H3O++HS－，HS－+ H2O H3O++S2－
10. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.
B.
C.
D.
11. 有体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，将NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍、将氨水加水稀释至原体积的n倍，溶液的pH都变在9，则下列m与n的关系表示正确的是
A. B. C. D.
12. 将7.84g铁粉加入200mL 2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得
溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的
A.(NO)>(Fe2+)>(Fe3+)>(H+) B.(NO)>(Fe3+)>(Fe2+)>(H+)
C.(Fe2+)>(Fe3+)>(NO)>(H+) D.(Fe2+)>(NO)>(Fe3+)>(H+)
13. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是
A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
14. 下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐；
B.河流入海处易形成沙洲；
C.一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可看到光亮的通路；
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现了红褐色沉淀，
15. 下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、Cl－
B.pH=0的溶液中：Al3+、NH、Ca2+、ClO－
C.c（H+）=10－14 mol·L－1的溶液中，Na+、AlO、S2－、SO
D.使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I－、NO、ClO－
16. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c（甲）=10c（乙） ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
A.①③正确 B.②④正确 C.只有①正确 D.①②④正确
第Ⅱ卷（非选择题 共3道简答题1道实验题2道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二.简答题 （共3小题）
17. 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：
(1)这几种溶液分别是甲：__________________，丙：__________________。
(2)写出乙与丁反应的离子方程式： 。
18. 在上列框图中的待测夜中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子。实验中所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的：

根据实验结果，回答问题：
（1）判断待测液中有无Ca2+、Ba2+离子 ，并写理由 。
（2）写出沉淀D的化学式___________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的可能的离子方程式 ； 。
19. 在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，酿成世界级污染事件。沿河居民长期停止使用此水源。已知炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]—，其电离出的CN—有毒，当CN—与H+结合时可生成易挥发性的剧毒物质HCN。回答下列问题：
（1）HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH___________7（填>、=、<）。
（2）与弱电解质H2CO3的电离相似，[Au(CN)2]—也存在着两步电离，则第一步电离方程式为____________________________________________。
（3）处理这种废水是在碱条件下用NaClO将CN—氧化为CO32—和N2，其离子方程式为
，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际操作时却不在酸性条件下进行，原因是_________________________________。
三.实验题 （共1小题）
20. 工业上为了测定硫铁矿中硫的质量分数，设计了如图装置。
实验时有如下操作：
A. 将硬质玻璃管中的硫铁矿样品加热到800℃～850℃。
B. 称取研细的硫铁矿样品
C.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
D. 将样品小心地放入硬质玻璃管中。
E. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
F. 用标准的碘的淀粉溶液滴定含SO2的水溶液。发生的反应是：
I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4
试回答：
（1）正确的实验步骤的操作编号是________________________。
（2）装置①的作用是____________________________________________________；装置②的作用是________________________。
（3）可以根据___________________________________________________________现象来判断滴定已经达到终点。
（4）操作F中的标准碘的淀粉溶液也可以用__________________________________代替。（填写物质的名称）
（5）假定硫铁矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收。若称得硫铁矿样品的质量为0.12g，滴定中共消耗0.05 mol·L－1的标准碘的淀粉溶液25.5mL，则硫铁矿样品中硫的质量分数是__________。
四.计算题 （共2小题）
21. 在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10。
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。
（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？
22. 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50mL中，加入固体Ba(OH)2 4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、 Cl-、 H+的物质的量浓度分别是多少？
（电离平衡）单元检测题
参考答案（仅供参考）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
C
A
A
B
A
C
D
D
A
D
D
C
16
C
二.简答题答案:
17. （1）CaCl2 AgNO3
（2）CO32—+2H+=CO2↑+H2O
18. （1）至少含有Ca2+、Ba2+中的一种 BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水
（2）Fe(OH)3
（3）2AlO2—+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32—
AlO2—+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3—
19. （1）H—C≡N，> （2）[Au(CN)2]－ AuCN+CN－
（3）5ClO—+2CH—+2OH—=2CO32—+N2↑+5Cl—+H2O 生成剧毒气体对人体有害。
三.实验题答案:
20. 答案：（1）CBDEAF
（2）除去空气中的CO2和其他还原性气体； 干燥空气
（3）滴入最后一滴碘的淀粉溶液后，溶液变蓝，并在半分钟内不褪色
（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （5）34％
四.计算题答案:
21. （1）（5分） BaSO4 Ba2+ + SO42- 1分
Ksp = [Ba2+][SO42-] [Ba2+]2 = 1.1×10-10 1分
[Ba2+] = 1.05 × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1 1分
SO42-是强酸酸根离子，在溶液中它难以与H+结合成硫酸，因此胃液中高H+浓度对Ba SO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此Ba SO4可用做“钡餐”。 2分
（2）（5分）BaCO3 Ba2+ + CO32-（1分），由于胃酸的酸性很强（1分），如果服下BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低（1分），Qc22. C(SO42-) = 0.200mol·L-1 C(H+) = 0.900mol·L-1 C(Cl-) = 0.500mol·L-1