金华市普通高中2006—2007学年第二学期期末考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：（每小题2分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
B
A
D
A
B
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
D
C
C
C
D
B
D
二、填空题：（有5小题，共38分）
19、（9分，方程式2分，反应类型1分）
（1）CH4 +Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应
（2）CH2==CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应
（3）n CH2==CHCl —[—CH2—CHCl—]n— 加聚反应
20、（8分，每空格2分）
（1）-2 R2O5
（2）原子 根据金刚石和晶体硅均为原子晶体，熔、沸点高，硬度很大。又因为晶体硼的熔、沸点也很高，硬度大，故为原子晶体
21、（10分）
（1）F Na （2）
（3）HF＞HCl （4）HClO4＞H2SO4 （5）Na＞Mg＞O＞F (每小题2分)
22、（5分）（1）吸热 放热 (每空格2分) （2）E2＞E3＞E1 （1分）
23、（6分） 2 1 不变 （每空2分）
三、简答题：（有2小题，共18分，每空格2分）
24、（1）Cu2+ +2e— = Cu （2）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （3）电能转变为化学能
25、（1） I 因为n(Na)/n(H2) = 0.10/0.05= 2:1，所以1mol钠能置换乙醇中的1mol H原子
（2）不正确 因为混有水时产生的氢气大于1.12 L （3）① ② ③ ⑤ (4)大于n
四、计算题：（有1小题，共8分）
26、（1）M=30×2g/mol=60g/mol (2分)
1mol有机物中含n(C)== 2 mol n(H)== 4 mol
n(O)= = 2 mol
分子式为C2H4O2 （4分）
（2）CH3COOH（ 2分）
金华市普通高中2006——2007学年第二学期期末考试
高一化学答题卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题：（每小题2分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题：（有5小题，共38分）
19、（1） 反应类型
（2） 反应类型
（3） 反应类型
20、（1）________ _________ __
（2） 晶体，理由
21、（1）填元素符号： 的非金属性最强 的金属性最强
（2）原子结构示意图 电子式
（3）填化学式： ＞
（4）填化学式： ＞
（5）填元素符号： ＞ ＞ ＞
22、（1）步骤1是 过程 步骤2是 过程
(2) ＞ ＞
23、 mol.(L·min)-1 mol.(L·min)-1
三、简答题：（有2小题，共18分）
24、（1）
（2）
（3）
25、（1） 理由：
（2） 理由：
（3）
（4）
四、计算题：（有1小题，共8分）
26、（1）
（2）
金华市普通高中2006—2007学年第二学期期末考试
高一化学试题卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H—1，C—12， O—16
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）
1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是
（A）K层 （B）L层 （C）M层 （D）N层
2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是
（A）含铅汽油 （B）含磷洗衣粉 （C）含碘食盐 （D）含氟冰箱
3、下列化学名词正确的是
（A）溴笨 （B）氨基酸 （C）乙酸乙脂 （D）氯化氨
4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是
（A）干冰升华 （B）氯化钠融化 （C）水电解 （D）甲烷燃烧
5、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是
（A）14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 （B）14C与14N含的中子数相同
（C）14C是C60的同素异形体 （D）14C与12C互为同位素
6、25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
（A）CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8 kJ/mol
（B）2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6 kJ/mol
（C）2CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68 kJ/mol
（D）CH3OH（l）+O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8 kJ/mol
7、下列关于氢能的说法错误的是
（A）燃烧放出的热量多 （B）储存与运输方便、安全
（C）是一种新能源 （D）燃烧的产物不会污染环境
8、一定温度和压强下反应N2+3H22NH3达到平衡后，下列说法正确的是
（A）N2与H2不再化合，NH3不再分解
（B）N2与H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
（C）N2、H2与NH3的体积分数相等
（D）N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
9、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
（A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第ⅤA族的元素
（C）R的氢化物分子式是RH3 （D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
10、下列物质互为同分异构体的是
（A）O2与O3 （B）12C与13C （C）D2O与T2O （D）正丁烷与异丁烷
11、下列说法正确的是
（A）苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键
（B）苯在一定条件下能发生多种取代反应
（C）苯能使高锰酸钾溶液褪色
（D）苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色
12、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电
13、下列有机物属于烷烃的是
（A）C2H4 （B）C4H6 （C）C3H8 （D）C6H6
14、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成。下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是
（A）在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
（B）聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
（C）聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
（D）聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
15、下列说法正确的是
（A）石油是混合物，汽油是纯净物 （B）沸点：汽油＞煤油＞柴油
（C）石油的裂化与裂解都属于化学变化 （D）石油的分馏是化学变化
16、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对铊（Tl）的性质的推断错误的是
（A）Tl是易导电的银白色的金属 （B）Tl能生成+3价的化合物
（C）Tl的还原性强于Al （D）Tl(OH)3是两性氢氧化物
17、在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是
（A）正极发生的电极反应为：Zn - 2e—= Zn2+
（B）正极发生的电极反应为：2H+ +2e—=H2↑
（C）负极发生还原反应
（D）电子经导线由铜流向锌
18、能证明CH4分子空间结构为正四面体的事实是
（A）CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 （B）CH3Cl分子只有一种结构
（C）CHCl3分子只有一种结构 （D）CH2Cl2分子只有一种结构
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二、填空题：（有5小题，共38分）
19、（9分）写出下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl ▲ ，反应类型 ▲ 。
（2）乙烯与水反应 ▲ ，反应类型 ▲ 。
（3）由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯 ▲ ，反应类型 ▲ 。
20、（8分）（1）某主族元素的最高正化合价为+6，其负化合价为 ▲ 。元素R与氢形成的氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ▲ 。
（2）硼有无定形和晶体两种，参考下列数据判断：晶体硼属于 ▲ 晶体，理由是 ▲ 。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点（K）
＞3823
1683
2573
沸点（K）
5100
2628
2823
硬度（Moh）
10
7.0
9.5
21、（10分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）表中元素 ▲ 的非金属性最强，元素 ▲ 的金属性最强（填元素符号）。
（2）表中元素③的原子结构示意图 ▲ ；元素⑨形成的氢化物的电子式 ▲ 。
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 ▲ ＞ ▲ （填化学式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ▲ ＞ ▲ （填化学式）。
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ （填元素符号）。
22、（5分）下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ▲ ，步骤1： ▲ 。
（2）比较E1、E2、E3的大小： ▲ 。
步骤1 步骤2
E1 E2 E3
23、（6分）在2SO2 + O2 2SO3反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol.L-1下降为2 mol.L-1 ，那么，2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ▲ mol.(L·min)-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 ▲ mol.(L·min)-1。此时若保持密闭容器的体积不变，往容器中充入N2使压强增大，则反应速率将 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
三、简答题：（有2小题，共18分）
24．（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y是两块惰性电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）写出电解池中X极发生的电极反应式 ▲ 。
（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极反应产物的
现象为 ▲ 。
（3）在化学反应中发生的能量转变形式是 ▲ 。
25、（12分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）同学甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量/mol
氢气的体积/L
0.10
1.12（标准状况）
根据以上数据推断乙醇的结构为 ▲ （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为 ▲ 。
（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ ▲ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为不正确，理由是 ▲ （如果你认为正确，此空不填）。
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确取用乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 ▲ （填序号）。
（4）实验后，同学们从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 ▲ 。
四、计算题：（有1小题，共8分）
26、某有机物的蒸汽与相同状况下同体积H2的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余是氧。
（1）求该有机物的分子式；
（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，写出其结构简式。
