上海市冠龙高级中学2006学年度第二学期高一化学期终试卷[下学期]

班级 学号 姓名
密 封 线 内 不 要 答 题
上海冠龙高级中学2006学年度第二学期
高一化学期终试卷
本试卷满分100分,考试时间90分钟 2007.6.
相对原子质量：Ｈ－1，Ｃ－12，Ｎ－14，Ｏ－16，Ｃu－64.
选择题
1. 下列气体中，无毒的是 ( )
Ａ．N2　　Ｂ．NO2　　Ｃ．H2S　　Ｄ．Cl2
２．同温同压下，下列气体中最易溶于水的是 ( )
Ａ．N2　　Ｂ．NH3　　Ｃ．SO2　　Ｄ．Cl 2
３．只能用排水法收集的气体是 ( )
Ａ．NO2　　Ｂ．NH3　　Ｃ．NO　　Ｄ．O2
４．下列物质中属于纯净物的是 ( )
Ａ．氨水　Ｂ．王水　Ｃ．氯水　Ｄ．液氨
５．下列物质的电子式，正确的是 ( )
Ａ．Na Cl　Ｂ．O C O　　Ｃ．[ Cl ]－Mg2+[ Cl ]－　　Ｄ．N N
６．中小学生常用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂――三氯乙烯(C2HCl3)，此物质属于晶体的类型是 ( )
Ａ．原子　Ｂ．离子　Ｃ．分子　Ｄ．金属
７．下列各组物质都属于离子化合物的是 ( )
Ａ．金刚石　金属钠　　　　　Ｂ．硫酸钠　硝酸铜
Ｃ．二氧化碳　四氯化碳　　　Ｄ．氢氧化钠　硫酸
８．下列说法正确的是 ( )
Ａ．晶体中有阳离子一定有阴离子
Ｂ．分子晶体中一定有共价键
Ｃ．原子晶体中一定没有单个分子　　　
Ｄ．金属晶体的溶沸点都很高
９．下列化合物中，含有离子键和共价键的是 ( )
Ａ．HCl　　Ｂ．NaCl　　Ｃ．NH4Cl　　Ｄ．SiO2
10．常温下，下列各组气体分别在相同容积的容器中混合，压强最大的是( )
Ａ．5ml N2,5ml H2　　 Ｂ．5ml NO ,5ml O2　　
Ｃ．5ml HCl,5ml NH3　　 Ｄ．5ml H2S,5ml SO2
11．可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是 ( )
Ａ．淀粉－KI溶液　Ｂ．AgNO3溶液　Ｃ．Cl2　　Ｄ．NaOH溶液
12．可用于干燥NH3的试剂是 ( )
Ａ．无水CaCl2　　Ｂ．浓H2SO4　　Ｃ．P2O5　　Ｄ．碱石灰
13．下列变化属于氮的固定的是 ( )
Ａ．工业合成氨　　　 Ｂ．用氨气生产硝酸
Ｃ．用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2
Ｄ．NH4NO3受热分解后生成N2
14．Ｓ、Ｔ、Ｐ下，500ml烧杯内充满NH3，喷泉实验后，溶液的浓度为 ( )
Ａ． mol/L　　Ｂ． mol/L　　Ｃ． mol/L Ｄ．无法确定
15．下列试剂中，不需要放在棕色瓶中的是 ( )
Ａ．浓HNO3　　Ｂ．AgNO3溶液　Ｃ．NaOH溶液　　Ｄ．浓氨水
16．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是 ( )
Ａ．Zn+HNO3(稀)　　 Ｂ．Mg(OH)2+ HNO3(稀)　
Ｃ．C+ HNO3(浓)　　 Ｄ．Cu+ HNO3(浓)
17．下列无色溶液在碱性条件下能大量共存的是 ( )
Ａ．NH、K+、NO　　 Ｂ．N、Cl－、SO　　
Ｃ．Fe3+、Mg2+、Cl－　　 Ｄ．H+、Cl－、SO
18．要检验首饰是否是纯金，可取样品与某试剂反应，此试剂是 ( )
Ａ．盐酸　Ｂ．硫酸　Ｃ．硝酸　Ｄ．王水
19．下列金属化合物中，对人体极其有害的是 ( )
Ａ．NO　　Ｂ．NO　　Ｃ．NH　　Ｄ．有机氮
20．Ｒ代表氮族元素，关于Ｒ的下列叙述错误的是 ( )
Ａ．气态氢化物的通式为RH3　　　　Ｂ．最高化合价为＋５价
Ｃ．非金属性由上至下逐渐减弱　　　Ｄ．含氧酸都为一元强酸
21．镁带点燃后不能在下列气体中继续燃烧的是 ( )
Ａ．O2　　Ｂ．CO2　　Ｃ．N2　　Ｄ．H2
22．实验室制取干燥的氨气，应选用的一组药品是 ( )
Ａ．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4
Ｂ．浓氨水、NaOH固体　浓H2SO4
Ｃ．NH4Cl固体、NaOH溶液　碱石灰
Ｄ．NH4Cl固体　消石灰　碱石灰
23．下列氧化—还原反应中还原剂和x正确的一组是 ( )

Ａ．P4 4　　Ｂ．P4 10　　Ｃ．HNO3 4　　Ｄ．NO2 8
24．对下列固体灼烧后（>100C°）会产生两种气体的是 ( )
Ａ．KClO3　　Ｂ．Cu(NO3)　　Ｃ．KNO3　　Ｄ．NH4HCO3
25．对下列事实的解释错误的是 ( )
Ａ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性　　
Ｂ．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应　　　
Ｃ．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性
Ｄ．二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与死氧化氮共存
二．填空题
１．２mol NH4NO3　　中含有 molN原子，含有 个Ｏ原子。
２．２００７年５月无锡市自来水发生黑臭事件，经调查主要是由于过量地向太湖排放含 、 元素的污水，使蓝藻大量繁殖所致。
A
O
B
S
Cl
C
Se
３．
左图是元素周期表的一部分，Ａ元素的原子结构示意图是＿＿＿＿＿＿＿＿，Ｃ元素的名称为＿＿＿；电子层数相同的元素的符号是＿＿、＿＿、＿＿；最外层电子数都为５个电子的元素符号是＿＿、＿＿、＿＿。还原性Ｓ2－＿＿Cl－（>、=、<）。单质氧化性＿＿>＿＿。
４．配平下列氧化—还原反应
H2S+ KMnO4+ H2SO4 S+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
上述反应中还原剂是 ，如果生成1mol S,转移电子＿＿mol。
５．将４克ＮaＯＨ固体溶于水，配成１升溶液，它的浓度为＿＿mol/L，取出１０ml浓度是＿＿mol/L，配制此溶液时需要的仪器有：天平，烧杯，玻璃棒、＿＿和＿＿。
６．无色透明混合气体４０ml，可能有NO、HCl、CO2、Ｏ2、NH3、NO2组成。该混合气体通过浓H2SO4后体积变为３０ml，再通过碱石灰，剩余10ml，最后的气体与空气接触后不变色，则原混合气体中一定含有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿气体。
７．检验NH的方法是：先取少量试样加入＿＿＿溶液，并＿＿＿，如产生的气体使＿＿＿＿＿＿＿试纸变＿＿色，则原试样中有NH。
８．写出下列化学方程式：
（１）铜片与稀硝酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（２）二氧化氮溶于水＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（３）实验室制取氨气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿


密 封 线 内 不 要 答 题
三．计算
１．用１０吨液态氮在一定条件下合成氨气，再用氨气氧化制取硝酸，若生产中氮气的利用率为９０％，求可生产６０％的硝酸多少吨。
2．1.92克铜溶于１０毫升浓硝酸，铜片完全溶解后共产生1.12升气体(S.T.P)，反应后硝酸的浓度为1摩/升（设溶液体积不变）。
求：（１）被还原的硝酸的物质的量
　（２）原硝酸的物质的量浓度
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高一化学参考答案及评分标准
一、每小题2分,共50分
1. A 2. B 3. C 4. D 5. C 6. C 7. B 8. C 9. C 10. A 11. B 12. D
13. A 14. C 15. C 16. C 17. B 18. C 19. B 20. D 21. D 22. D
23. A 24. B 25. B
二、每格1分,方程式2分,配平2分,共36分
1. 4 6×6.02×1023 2. N.P 3. +7 2 5,坤,P.S.Cl,N.P.As,<,Cl.S
4. 5,2,3 5,2,1,8 H2S,2 5. 1,1,1L容量瓶,胶头滴管
6. NH3,CO2,O2 7. NoOH,加热,湿润的兰色石蕊试纸,红
8. (1) 3Cn+8HNO3(稀)Cn(NO3)2+2NO+4H2O
(2) 3NO2+ H2O2 HNO3+NO
(3) 2NH4Cl(S)+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2 H2O
三、第一小题6分,第二小题8分,共14分
1. N2～2NH3
28 126 x=67.5(吨)
10×90% x×60%
2(1)
(2)
C=