金属和金属矿物[下学期]
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专题测评三 金属与金属矿物
（满分100分，时间90分钟）
卷首语：
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Ca 40 Cl 35.5 C 12 Fe 56
S 32?Na 23? Zn 65
一、请你做出最佳选择 ，每题只有一个正确答案（每题2分，共40分)
1.（2005年江西省）“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是
A．硬度较小 B.密度较大 C.导电性好 . D.化学性质稳定
2.下列物质是由原子直接构成的是
A．铜 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
3. 关于铁的说法正确的是
A．铁制容器不能盛放波尔多液 B．钢是铁单质
C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D．铁是地壳中含量最多的金属元素
4. 质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是
A．铝 B．镁 C．铁 D．锌
5. 下列金属投入到硫酸铜溶液中，金属表面变红的是
A．银 B．镁 C．铜 D．金
6. 联合国卫生组织经过严密的科学分析认为，我国传统的铁锅是最佳的炊事用具，应在全世界推广使用，其主要原因是
A．价格便宜 B．可以补充人体缺少的铁元素 C．质量好 D．性能稳定
7. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收，工厂中废弃的铸铁车床、生活中丢弃的铝制易拉罐、地下废弃的铁水管等，可以归为一类加以回收，它们属于
A．塑料 B．金属 C．玻璃 D． 纸张
8.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为
A．Fe2O3 B．SiO2 C．CaO D．Al2O3
9. 将铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是
A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸镁溶液
10. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线
11. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4 g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是
A．3.8 g B．6.95 g C．10 g D．3.18 g
12. 下列物质不属于金属材料的是
A．钢 B．硬铝 C．氧化铁 D．金
13. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是( )
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
14. 有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能在空气中燃烧 ②铁能置换出硫酸铜中的铜，但铜不能置换出硫酸亚铁中的铁 ③铁在盐酸中反应速率比锌慢比锡快根据以上事实，你认为下列叙述正确是
A．铁是一种化学性质不活泼的金属
B．铁是一种化学性质比较活泼的金属
C．铁是一种化学性质很活泼的金属
D．铁的化学性质有时活泼，有时不活泼
15. 含有少量杂质的铁5.6 g，与足量的稀硫酸反应后，放出氢气的质量大于0.2 g，则铁中含有的杂质是
A．锌 B.氧化铁和铜 C．镁 D．无法确定
16. （ 2005兰州 24）X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z
17. 为了增强市民的环保意识，变废为宝，2004年5月初，贵阳市将中山路、神奇路上的垃圾箱全部更换为分类回收垃圾箱。此次摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾。以下物质应扔进黄色垃圾箱的是
A．废旧报纸 B．果皮 C．铝制饮料罐 D．废旧电池
18.（2005扬州15）2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
19. 黄金首饰的纯度常用“K”表示，24K是纯金。标号为18K的首饰中黄金的质量分数是
A、25% B、75% C、18% D、36%
20. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
二、请你做出合理答案(共3个小题，21题6分，22题4分，23题6分共16分)
21. （6分）为了锻炼自己的生活能力，阿莲利用双休日自己做饭。切过青菜的铁制菜刀随手放在砧板上，第二天再用时发现菜刀生锈了，请回答：
（1）菜刀上发生了 变化（填写物理或化学）；
（2）菜刀生锈的原因是 。
（3）为了防止菜刀生锈，阿莲应采取哪些措施？（至少写两条）
① ；
② 。
22. （4分） 在人们日常饮用的自来水中，往往含有钙离子、钠离子、碳酸根离子、氯离子、铁离子等多种离子或由它们组成的可溶性盐。小丁用新买的铝锅烧水时，发现铝锅内壁被水淹没的地方会变黑，这层黑物质是 ，产生的原因是 ，这层黑物质对人体 填“有害”或“无害”），通常 （填“需要”或“不需要”）用砂纸或其他方法将其磨掉。
23.（6分） 人体中含量最高的金属元素是 ，应用最广泛的金属是 ，金属中的贵族是 ，香烟盒中的金属纸是 ，灯泡中的金属丝是 ，血压计中的金属是 。
三、请你做出合理解释（24题4分，25题3分，26题6分，共13分）
24. （4分）实验表明含有+3价Fe元素的化合物，具有氧化性，如在FeCl3溶液中放入铜片，三氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原为氯化亚铁。试回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为
（2）在上述反应后的溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 ，滤液的溶质是 。
25. （3分） 实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用三种方法将铁粉除去（只写实验方法）
（1） ；
（2） ；
（3） 。
26. （6分） 填写下列实验报告，证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序。
实验步骤 现 象 化学方程式 结论
将锌粉放入硫酸铜溶液中 铁表面变 溶液颜色变
将银粉放入硫酸铜溶液中 无现象
四、活动与探究(27题共8分，共8分)
27．（2005贵阳 34）（8分）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品放入稀盐酸中过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
方案二：铜样品放入硫酸铜溶液中过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
（1）出两个方案中发生反应的化学方程式 ；
(2) 方案一 中反应进行完毕时的现象是 ；
(3) 用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。
五、请你算一算（28题23分，共23分）
28．（2005扬州 28）坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；② ；
③ 。（６分）
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： （３分）
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道是： （1分）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（1分）
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（３分）
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（36.8%的稀硫酸、水的密度均为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
。（4分）
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克）(5分)
专题测评三 金属与金属矿物
1. 答案 D? 点拨： 金在高温情况下不于氧气等其他物质反应，充分体现金具有化学性质稳定的性质。?
2. 答案 A 点拨：金属单质是由原子构成。?
3. 答案A 点拨：铁制容器不能盛放波尔多液，因为波尔多液中含有硫酸铜，与铁发生化学反应。
4. 答案 A? 点拨： 通过反应方程式，利用金属与氢气的质量关系来判断。?
5. 答案 B 点拨：在金属活动性顺序中，镁排在铜的前面?。
6. 答案 B 点拨：铁锅含有铁元素，在使用过程中进入食物中，使用后可以补充人体缺少的铁元素。
7. 答案 B 点拨：铸铁车床、铝制易拉罐、铁水管等都是有金属铁元素组成，可以归为金属一类加以回收。
8. 答案 D 点拨：地壳中，含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，两者形成的化合物的化学式为氧化铝 Al2O3 。
9. 答案 C 点拨：铁和氯化钠溶液、硫酸镁溶液不反应，溶液质量不变，铁和盐酸溶液反应溶液质量变大。?
10. 答案C 点拨：铝确定为食品污染源之一，所以铝不应作食品的包装。
11. 答案A 点拨：先求出硫酸亚铁中铁元素的质量分数，在用1.4 g÷36.8%=3.8 g。
12. 答案C 点拨：金属材料包括金属单质和合金，不包括氧化物。
13. 答案C 点拨：铁钉与稀硫酸反应产生H2 和FeSO4，所以铁钉表面产生气泡；FeSO4溶液颜色为浅绿色；FeSO4的质量比H2SO4的质量大，溶液质量增大。
14. 答案B 点拨：镁能在空气中燃烧，铁不能在空气中燃烧说明铁不如镁活泼；铁能置换出硫酸铜中的铜，但铜不能置换出硫酸亚铁中的铁说明铁比铜活泼；铁在盐酸中反应速率比锌慢比锡快说明铁比锡活泼，不如锌活泼；所以铁是一种化学性质比较活泼的金属。
15. 答案C 点拨：5.6 g纯净的铁只能产生0.2 g氢气，根据“平均值法则”，要使不纯的铁产生大于0.2 g的氢气，杂质一定是能与酸反应且产生0.2 g氢气所需金属质量小于5.6 g，所以选Ｃ。?
16.答案 B 点拨：X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，说明Y>H活泼，H>Z、X，既Y>Z、X；Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，Z>X。
17.答案 D 点拨：废旧报纸 、果皮、铝制饮料罐可再利用；废旧电池不可再利用。
18.答案 B点拨：金、银、铜、铁、铬、镍、铅、锌的颜色不同；金、银、铜等不与稀盐酸反应；铁、铬、镍等金属的矿物中均以化合物的形式存在。
19.答案 B 点拨：24K ：100% = 18K ： =75%
20.答案 B 点拨：假盐中毒是由于盐中混有了亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，可使人种毒，不是由黄曲霉素引起。
21.（1）化学?
（2）切完青菜的刀面有水，同时和氧气接触?
（3）①用完的菜刀冲洗干净后，擦净刀面上的水?
②在刀面上抹上一层油?（每空1分，共4分）?
[分析]：菜刀生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化生成三氧化二铁，是化学变化铁生锈的条件是水、空气。防止铁生锈主要有：让铁表面保持干燥，在铁表面抹一层油等。
22. 铁 因为在金属活动性顺序表中，铝排在铁前面，铝与水中铁盐发生反应而置换出铁附着在铝锅内壁上 无害 不需要 （每空1分，共4分）?
23. 钙 铁 金 铝 钨 汞
24.（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2
（2）锌、铁、铜， ZnCl2 。
[分析]：加入过量的锌粉，则锌一定有剩余；根据金属活动顺序表知锌比铁、铜活泼，所以锌可与氯化铜、氯化亚铁均发生置换反应生成氯化亚锌溶液，置换出铜、铁；故滤纸上一定有的固体是锌、铜、铁，滤液的溶质是氯化锌。
25.（1）磁铁 （2）稀盐酸 （3）氯化铜溶液 （开放型试题，只要合理即可得分，每空1分，共3分）?
26.
实验步骤 现 象 化学方程式 结论
将锌粉放入硫酸铜溶液中 锌表面变 变红 溶液颜色变 浅 Zn+CuS04 ==ZnS04+Cu Fe > Cu > Ag
将银粉放入硫酸铜溶液中 无现象 —
[分析]：硫酸铜溶液为蓝色，铜不与硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，铜为红色，溶液颜色变浅。
27．(1)Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑ Fe+CuS04==FeS04+Cu
(2)溶液中无气泡产生
(3)不能 反应前没有对样品进行称量
[分析]：铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，出现气泡；铜不与硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，铜为红色。
28．（1）① 2Cu + O2 2CuO ； ② CuO + H2SO == CuSO4 + H2O ；
③ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。（第②个方程式“加热”条件不作要求）
（2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”）
（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关键词：“加酸”）
（4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。
（5）4900g ， 3060 g ；
[解析]： 1000mL×1.84g/mL× 98%==×1.0g/mL×36.8% ==4900g
4900g 一1000mL×1.84g/mL ==3060 g
将浓硫酸沿玻璃棒加入水中（关键词“浓硫酸加入水中”，答对顺序即得分）。
（6）1177.6g
[解析]：设所能处理的废料中纯铜质量为
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
2×64 2×98
1000mL×1.84g/mL×98% （2分）
（2分）
= 1177.6g （1分）
答：所能处理的废料中含纯铜1177.6克。
①
在空气中灼烧
红色粉末
过滤
浅绿色溶液及红色沉淀物
③
加铁屑
滤液
过滤
蓝色溶液及不溶物
②
足量稀硫酸、加热
黑色固体及残留物
含铜废料
含铜废料
碎铜、碎电缆皮、其他杂质
加入足量稀硫酸
通入空气并加热
蓝色溶液及不溶物
过滤
滤液
加铁屑
浅绿色溶液及红色沉淀物
过滤
红色粉末
粉碎
（满分100分，时间90分钟）
卷首语：
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Ca 40 Cl 35.5 C 12 Fe 56
S 32?Na 23? Zn 65
一、请你做出最佳选择 ，每题只有一个正确答案（每题2分，共40分)
1.（2005年江西省）“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是
A．硬度较小 B.密度较大 C.导电性好 . D.化学性质稳定
2.下列物质是由原子直接构成的是
A．铜 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
3. 关于铁的说法正确的是
A．铁制容器不能盛放波尔多液 B．钢是铁单质
C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D．铁是地壳中含量最多的金属元素
4. 质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是
A．铝 B．镁 C．铁 D．锌
5. 下列金属投入到硫酸铜溶液中，金属表面变红的是
A．银 B．镁 C．铜 D．金
6. 联合国卫生组织经过严密的科学分析认为，我国传统的铁锅是最佳的炊事用具，应在全世界推广使用，其主要原因是
A．价格便宜 B．可以补充人体缺少的铁元素 C．质量好 D．性能稳定
7. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收，工厂中废弃的铸铁车床、生活中丢弃的铝制易拉罐、地下废弃的铁水管等，可以归为一类加以回收，它们属于
A．塑料 B．金属 C．玻璃 D． 纸张
8.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为
A．Fe2O3 B．SiO2 C．CaO D．Al2O3
9. 将铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是
A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸镁溶液
10. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线
11. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4 g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是
A．3.8 g B．6.95 g C．10 g D．3.18 g
12. 下列物质不属于金属材料的是
A．钢 B．硬铝 C．氧化铁 D．金
13. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是( )
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
14. 有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能在空气中燃烧 ②铁能置换出硫酸铜中的铜，但铜不能置换出硫酸亚铁中的铁 ③铁在盐酸中反应速率比锌慢比锡快根据以上事实，你认为下列叙述正确是
A．铁是一种化学性质不活泼的金属
B．铁是一种化学性质比较活泼的金属
C．铁是一种化学性质很活泼的金属
D．铁的化学性质有时活泼，有时不活泼
15. 含有少量杂质的铁5.6 g，与足量的稀硫酸反应后，放出氢气的质量大于0.2 g，则铁中含有的杂质是
A．锌 B.氧化铁和铜 C．镁 D．无法确定
16. （ 2005兰州 24）X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z
17. 为了增强市民的环保意识，变废为宝，2004年5月初，贵阳市将中山路、神奇路上的垃圾箱全部更换为分类回收垃圾箱。此次摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾。以下物质应扔进黄色垃圾箱的是
A．废旧报纸 B．果皮 C．铝制饮料罐 D．废旧电池
18.（2005扬州15）2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
19. 黄金首饰的纯度常用“K”表示，24K是纯金。标号为18K的首饰中黄金的质量分数是
A、25% B、75% C、18% D、36%
20. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
二、请你做出合理答案(共3个小题，21题6分，22题4分，23题6分共16分)
21. （6分）为了锻炼自己的生活能力，阿莲利用双休日自己做饭。切过青菜的铁制菜刀随手放在砧板上，第二天再用时发现菜刀生锈了，请回答：
（1）菜刀上发生了 变化（填写物理或化学）；
（2）菜刀生锈的原因是 。
（3）为了防止菜刀生锈，阿莲应采取哪些措施？（至少写两条）
① ；
② 。
22. （4分） 在人们日常饮用的自来水中，往往含有钙离子、钠离子、碳酸根离子、氯离子、铁离子等多种离子或由它们组成的可溶性盐。小丁用新买的铝锅烧水时，发现铝锅内壁被水淹没的地方会变黑，这层黑物质是 ，产生的原因是 ，这层黑物质对人体 填“有害”或“无害”），通常 （填“需要”或“不需要”）用砂纸或其他方法将其磨掉。
23.（6分） 人体中含量最高的金属元素是 ，应用最广泛的金属是 ，金属中的贵族是 ，香烟盒中的金属纸是 ，灯泡中的金属丝是 ，血压计中的金属是 。
三、请你做出合理解释（24题4分，25题3分，26题6分，共13分）
24. （4分）实验表明含有+3价Fe元素的化合物，具有氧化性，如在FeCl3溶液中放入铜片，三氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原为氯化亚铁。试回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为
（2）在上述反应后的溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 ，滤液的溶质是 。
25. （3分） 实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用三种方法将铁粉除去（只写实验方法）
（1） ；
（2） ；
（3） 。
26. （6分） 填写下列实验报告，证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序。
实验步骤 现 象 化学方程式 结论
将锌粉放入硫酸铜溶液中 铁表面变 溶液颜色变
将银粉放入硫酸铜溶液中 无现象
四、活动与探究(27题共8分，共8分)
27．（2005贵阳 34）（8分）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品放入稀盐酸中过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
方案二：铜样品放入硫酸铜溶液中过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
（1）出两个方案中发生反应的化学方程式 ；
(2) 方案一 中反应进行完毕时的现象是 ；
(3) 用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。
五、请你算一算（28题23分，共23分）
28．（2005扬州 28）坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；② ；
③ 。（６分）
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： （３分）
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道是： （1分）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（1分）
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（３分）
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（36.8%的稀硫酸、水的密度均为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
。（4分）
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克）(5分)
专题测评三 金属与金属矿物
1. 答案 D? 点拨： 金在高温情况下不于氧气等其他物质反应，充分体现金具有化学性质稳定的性质。?
2. 答案 A 点拨：金属单质是由原子构成。?
3. 答案A 点拨：铁制容器不能盛放波尔多液，因为波尔多液中含有硫酸铜，与铁发生化学反应。
4. 答案 A? 点拨： 通过反应方程式，利用金属与氢气的质量关系来判断。?
5. 答案 B 点拨：在金属活动性顺序中，镁排在铜的前面?。
6. 答案 B 点拨：铁锅含有铁元素，在使用过程中进入食物中，使用后可以补充人体缺少的铁元素。
7. 答案 B 点拨：铸铁车床、铝制易拉罐、铁水管等都是有金属铁元素组成，可以归为金属一类加以回收。
8. 答案 D 点拨：地壳中，含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，两者形成的化合物的化学式为氧化铝 Al2O3 。
9. 答案 C 点拨：铁和氯化钠溶液、硫酸镁溶液不反应，溶液质量不变，铁和盐酸溶液反应溶液质量变大。?
10. 答案C 点拨：铝确定为食品污染源之一，所以铝不应作食品的包装。
11. 答案A 点拨：先求出硫酸亚铁中铁元素的质量分数，在用1.4 g÷36.8%=3.8 g。
12. 答案C 点拨：金属材料包括金属单质和合金，不包括氧化物。
13. 答案C 点拨：铁钉与稀硫酸反应产生H2 和FeSO4，所以铁钉表面产生气泡；FeSO4溶液颜色为浅绿色；FeSO4的质量比H2SO4的质量大，溶液质量增大。
14. 答案B 点拨：镁能在空气中燃烧，铁不能在空气中燃烧说明铁不如镁活泼；铁能置换出硫酸铜中的铜，但铜不能置换出硫酸亚铁中的铁说明铁比铜活泼；铁在盐酸中反应速率比锌慢比锡快说明铁比锡活泼，不如锌活泼；所以铁是一种化学性质比较活泼的金属。
15. 答案C 点拨：5.6 g纯净的铁只能产生0.2 g氢气，根据“平均值法则”，要使不纯的铁产生大于0.2 g的氢气，杂质一定是能与酸反应且产生0.2 g氢气所需金属质量小于5.6 g，所以选Ｃ。?
16.答案 B 点拨：X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，说明Y>H活泼，H>Z、X，既Y>Z、X；Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，Z>X。
17.答案 D 点拨：废旧报纸 、果皮、铝制饮料罐可再利用；废旧电池不可再利用。
18.答案 B点拨：金、银、铜、铁、铬、镍、铅、锌的颜色不同；金、银、铜等不与稀盐酸反应；铁、铬、镍等金属的矿物中均以化合物的形式存在。
19.答案 B 点拨：24K ：100% = 18K ： =75%
20.答案 B 点拨：假盐中毒是由于盐中混有了亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，可使人种毒，不是由黄曲霉素引起。
21.（1）化学?
（2）切完青菜的刀面有水，同时和氧气接触?
（3）①用完的菜刀冲洗干净后，擦净刀面上的水?
②在刀面上抹上一层油?（每空1分，共4分）?
[分析]：菜刀生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化生成三氧化二铁，是化学变化铁生锈的条件是水、空气。防止铁生锈主要有：让铁表面保持干燥，在铁表面抹一层油等。
22. 铁 因为在金属活动性顺序表中，铝排在铁前面，铝与水中铁盐发生反应而置换出铁附着在铝锅内壁上 无害 不需要 （每空1分，共4分）?
23. 钙 铁 金 铝 钨 汞
24.（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2
（2）锌、铁、铜， ZnCl2 。
[分析]：加入过量的锌粉，则锌一定有剩余；根据金属活动顺序表知锌比铁、铜活泼，所以锌可与氯化铜、氯化亚铁均发生置换反应生成氯化亚锌溶液，置换出铜、铁；故滤纸上一定有的固体是锌、铜、铁，滤液的溶质是氯化锌。
25.（1）磁铁 （2）稀盐酸 （3）氯化铜溶液 （开放型试题，只要合理即可得分，每空1分，共3分）?
26.
实验步骤 现 象 化学方程式 结论
将锌粉放入硫酸铜溶液中 锌表面变 变红 溶液颜色变 浅 Zn+CuS04 ==ZnS04+Cu Fe > Cu > Ag
将银粉放入硫酸铜溶液中 无现象 —
[分析]：硫酸铜溶液为蓝色，铜不与硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，铜为红色，溶液颜色变浅。
27．(1)Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑ Fe+CuS04==FeS04+Cu
(2)溶液中无气泡产生
(3)不能 反应前没有对样品进行称量
[分析]：铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，出现气泡；铜不与硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，铜为红色。
28．（1）① 2Cu + O2 2CuO ； ② CuO + H2SO == CuSO4 + H2O ；
③ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。（第②个方程式“加热”条件不作要求）
（2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”）
（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关键词：“加酸”）
（4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。
（5）4900g ， 3060 g ；
[解析]： 1000mL×1.84g/mL× 98%==×1.0g/mL×36.8% ==4900g
4900g 一1000mL×1.84g/mL ==3060 g
将浓硫酸沿玻璃棒加入水中（关键词“浓硫酸加入水中”，答对顺序即得分）。
（6）1177.6g
[解析]：设所能处理的废料中纯铜质量为
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
2×64 2×98
1000mL×1.84g/mL×98% （2分）
（2分）
= 1177.6g （1分）
答：所能处理的废料中含纯铜1177.6克。
①
在空气中灼烧
红色粉末
过滤
浅绿色溶液及红色沉淀物
③
加铁屑
滤液
过滤
蓝色溶液及不溶物
②
足量稀硫酸、加热
黑色固体及残留物
含铜废料
含铜废料
碎铜、碎电缆皮、其他杂质
加入足量稀硫酸
通入空气并加热
蓝色溶液及不溶物
过滤
滤液
加铁屑
浅绿色溶液及红色沉淀物
过滤
红色粉末
粉碎
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