盐酸[上学期]
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课件20张PPT。公 开 课复习提问1、酸的概念是什么？
2、你知道常见酸的名称吗？盐 酸几种常见的酸第二节 几种常见的酸一.盐酸（氯化氢的水溶液）1、物理性质2、化学性质：（1）与指示剂的反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应3、复分解反应4、用途（5）与硝酸银等某些盐的反应本节小结作 业练 习1、物理性质小结：浓盐酸是没有颜色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性。无色 无色 黄色 液体 液体 液体 刺激性、酸味空气中形成白雾37%-38%1.19g/cm3主板书（1）盐酸与指示剂的反应盐酸能使紫色石蕊试液变成红色盐酸不能使无色酚酞试液变色盐酸盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液2、指示剂及其显色红色无色紫色蓝色无 色红 色主板书（2）与金属的反应主板书（3）与金属氧化物的反应实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应现象：铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。反应方程式：Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O263主板书（4）盐酸与碱反应实验：不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应现象：固体溶解，溶液变成蓝色反应方程式：主板书Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应现象：生成白色沉淀方程式：结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。主板书Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3= 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应3、复分解反应：（1）概念：AB + CD = AD + CBA DA D A D A D A DAD（2）、复分解反应的特征AB + CD = AD + CBB CB CB CB CBC+ CB（2）、复分解反应的特征（3）书写原则:Cu（OH）2+2HCl=CuCl 2+2H2O等价换阳离子和阳离子等电荷交换
阴离子和阴离子等电荷交换（4）、复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑ 有难溶的物质(如AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。（4）、复分解反应发生的条件主板书盐 酸使指示剂变色与活泼金属反应金属氧化物碱某些盐盐+水盐+水新盐+新酸盐+氢气复分解反应 小 结主板书作业P--46
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阴离子和阴离子等电荷交换（4）、复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑ 有难溶的物质(如AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。（4）、复分解反应发生的条件主板书盐 酸使指示剂变色与活泼金属反应金属氧化物碱某些盐盐+水盐+水新盐+新酸盐+氢气复分解反应 小 结主板书作业P--46
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