几种常见的酸之一盐酸[下学期]
文档属性
| 名称 | 几种常见的酸之一盐酸[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 10.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-03-30 12:40:00 | ||
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文档简介
化学汇报课：几种常见的酸之一盐酸
几种常见的酸之一盐酸
授课：杨宁
【教学目标】
1．掌握盐酸的物理性质和化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
【重点和难点】
1．重点
(1)盐酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
【教学方法】
以学生实验、教师讲解、共同探讨为主，配合一定的练习。
教学过程
第一课时
【复习提问】 投影1．什么是酸？
[引入新课]
实验准备
实验用品有：纯净浓盐酸和工业浓盐酸样品各一瓶（盛放在无色细口试剂瓶内）、紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化钠溶液（适量、盛放在滴瓶内），锌粒、生锈铁钉、盛有新制少量氢氧化铜的试管，试管架。另附试管若干、试管夹、试管刷、镊子、酒精灯、火柴。（以上实验用品教师同样备一套，另加铁屑、氧化铜、药匙、纸条。）
教学过程
【提问】你们知道常见酸的物质名称吗？
[引言]盐酸、硫酸、硝酸是常见的三种酸，俗称“三大强酸”。今天我们学习其中的一种——盐酸。
【板书】几种常见的酸
一、盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液。
【展示】一瓶浓盐酸。
（要求学生仔细观察。）
【提问】请学生回答观察到的盐酸的物理性质。
（在学生回答的基础上形成板书。）
【板书】1．盐酸的物理性质
纯浓盐酸(37%)：无色、有刺激性气味、有腐蚀性的液体，易挥发，在空气里会生成白雾。（工业品略带黄色。）
【提问】我们已经知道酸是一类电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，请同学写出氯比氢水溶液的电离方程式。
【练习】HCl=H++Cl
【讲述】氯化氢在水溶液里能电离出H+和酸根Cl ，因此盐酸能表现出一系列的化学性质。
【演示】盐酸与酸碱指示剂的显色反应。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】盐酸遇石蕊试液变什么颜色？遇酚酞试液变什么颜色？
【讲述】这是盐酸的一种化学性质。
【板书】2．盐酸的化学性质
(1)盐酸和酸碱指示剂作用
【讲述】什么叫酸碱指示剂？能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。石蕊和酚酞就是指示剂。
【板书】酸碱指示剂：
【演示】稀盐酸和铁屑反应。
【实验】学生完成稀盐酸和锌粒反应的实验。
【提问】你看到哪些实验现象？结合教师演示实验说明盐酸有什么化学性质？
【板书】2HCl+FeFeCl2+H2↑
(氯化亚铁)
2HCl+ZnZnCl2+H2↑
(氯化锌)
(2)盐酸+某些金属→盐+氢气
【演示】稀盐酸和氧化铜反应。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】请学生讲述实验现象，结合上一演示实验说明盐酸还有什么化学性质？
【板书】2HCl+CuOCuCl2+H2O
6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(三氯化铁)
(3)盐酸+金属氧化物→盐+水
【讲述】①盐酸能与不溶性的铁锈反应生成可溶性的三氯化铁而将其从铁的表面除去。②比较FeCl2和FeCl3溶液的颜色说明+2价铁和+3价铁的化合物是不同的物质。
助指示剂，我们可以知道盐酸能和氢氧化钠反应。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】在实验中看到什么现象？结合上一演示实验归纳出盐酸有什么化学性质？[提示：NaOH和Cu(OH)2都是碱]
【板书】HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
(4)盐酸+碱→盐+水
【小结】通过实验，我们认识了盐酸的化学性质。这是氯化氢在水溶液中电离出H+所表现出来的性质。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】请同学回答实验中看到什么现象？教师说明AgNO3是盐类中的一种，此实验反映了盐酸的另一种化学性质。请问是什么性质？
【板书】HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓
(白色)
(5)盐酸+盐→新酸+新盐
【讲述】此性质是氯化氢在水溶液中电离出来的Cl 所表现出来的性质。
请同学注意正确书写化学方程式：盐酸和碱反应、盐酸和盐反应（教师用彩色粉笔在分子式下面划出分子组成）。请同学注意他们的反应从分子组成上看有何特点？
【讨论】这些反应都是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。
【板书】复分解反应——由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【提问】根据今天学习的内容请同学回答盐酸有哪些化学性质？
【回答】（学生可根据板书回答）
【讲述】今天同学们学习了盐酸的性质，就能够用物质的性质为人类服务。请大家对照盐酸的性质，议论一下盐酸可能有哪些用途。
（在讨论、回答和归纳的基础上形成板书。）
【板书】3．盐酸的用途
除锈、制氯化物、制药等。
【总结】本节课要求同学掌握盐酸的性质、酸碱指示剂和复分解反应两个概念，请同学们通过复习、练习进一步掌握和运用这些知识。
【作业】（略）
教学说明
本节课设想以实验为主线，让学生直观、生动地掌握盐酸的性质以及酸碱指示剂、复分解反应这两个概念。在教学中注重培养学生的动手能力，养成良好的实验习惯。引导学生通过观察实验现象、分析实验现象，经过比较和思考掌握化学知识。
专家讲评
执教者采用边教边实验（随堂学生实验）代替了大部分演示实验的做法，扩大了实验的能见度，便于学生观察实验的全过程。执教者又保留3个演示实验，既在教学中起到示范作用，又能控制观察和思维的同步。
从实践认识通过思维加工上升为理性认识，这是一种科学方法的教学。学习了盐酸的性质，让学生议论盐酸可能的用途，也是在促使学生提高思维品质。执教者的这一教学思想是难能可贵的。
初三学生刚开始学盐酸时，一时还难理解H+或Cl 在盐酸化学性质中的体现，可在常见的酸全部学完后再归纳、再深化。
选自《名师授课录》北京师大出版社
教案示例：几种常见的酸之一
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
第一课时
教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
?
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl 性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
教案示例：几种常见的酸之二
教学目标
1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点
1．重点
(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程
第一课时
【复习提问】 投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】 一、盐酸(HCl)
【实验】 观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
【阅读】 课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
【板书】 1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
【投影】 讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
【板书】 2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验] 盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】 紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】 练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
【板书】 (2)盐酸跟金属的反应
【提问】 实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
【投影】 练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 (3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验】 盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？
【投影】 讨论①盐酸为什么可以除去铁锈？②在盐酸跟铁、盐酸跟铁锈的两个反应的产物中铁的化合价是否一样？
【练习】 参照上例写出盐酸与氧化铜、氧化钾等金属氧化物反应的化学方程式。
【板书】 (4)盐酸跟碱的反应
【实验】 盐酸与氢氧化铜反应，让学生动手做（边讲边实验）。
固体逐渐减少至消失（或固体溶解于盐酸）。
【投影】 分析这个反应的书写规律。
【练习】 写出盐酸与氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡等碱反应的化学方程式。
【板书】 (5)盐酸与硝酸银的反应
【实验】 盐酸与硝酸银反应，让学生做（边讲边实验）。注意：还要滴加几滴稀硝酸。
生成了不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀。
此反应可检验盐酸和可溶性的氯化物。
【练习】 如何鉴别盐酸和硝酸两种无色液体？
【板书】 3．复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
盐酸跟碱、硝酸银的反应都属于复分解反应。这是初中阶段所学的第四个基本反应类型。它的通式可写作：
【投影】 思考题：我们已经学习了哪几种基本反应类型？它们各具有什么样的通式？
【板书】 4．酸碱指示剂
【学生做实验】 氢氧化钠与指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红色。像石蕊、酚酞这类能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。又简称指示剂。
【小结】 本节课的重点内容为盐酸的化学性质。
【作业】 略
几种常见的酸之一盐酸
授课：杨宁
【教学目标】
1．掌握盐酸的物理性质和化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
【重点和难点】
1．重点
(1)盐酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
【教学方法】
以学生实验、教师讲解、共同探讨为主，配合一定的练习。
教学过程
第一课时
【复习提问】 投影1．什么是酸？
[引入新课]
实验准备
实验用品有：纯净浓盐酸和工业浓盐酸样品各一瓶（盛放在无色细口试剂瓶内）、紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化钠溶液（适量、盛放在滴瓶内），锌粒、生锈铁钉、盛有新制少量氢氧化铜的试管，试管架。另附试管若干、试管夹、试管刷、镊子、酒精灯、火柴。（以上实验用品教师同样备一套，另加铁屑、氧化铜、药匙、纸条。）
教学过程
【提问】你们知道常见酸的物质名称吗？
[引言]盐酸、硫酸、硝酸是常见的三种酸，俗称“三大强酸”。今天我们学习其中的一种——盐酸。
【板书】几种常见的酸
一、盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液。
【展示】一瓶浓盐酸。
（要求学生仔细观察。）
【提问】请学生回答观察到的盐酸的物理性质。
（在学生回答的基础上形成板书。）
【板书】1．盐酸的物理性质
纯浓盐酸(37%)：无色、有刺激性气味、有腐蚀性的液体，易挥发，在空气里会生成白雾。（工业品略带黄色。）
【提问】我们已经知道酸是一类电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，请同学写出氯比氢水溶液的电离方程式。
【练习】HCl=H++Cl
【讲述】氯化氢在水溶液里能电离出H+和酸根Cl ，因此盐酸能表现出一系列的化学性质。
【演示】盐酸与酸碱指示剂的显色反应。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】盐酸遇石蕊试液变什么颜色？遇酚酞试液变什么颜色？
【讲述】这是盐酸的一种化学性质。
【板书】2．盐酸的化学性质
(1)盐酸和酸碱指示剂作用
【讲述】什么叫酸碱指示剂？能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。石蕊和酚酞就是指示剂。
【板书】酸碱指示剂：
【演示】稀盐酸和铁屑反应。
【实验】学生完成稀盐酸和锌粒反应的实验。
【提问】你看到哪些实验现象？结合教师演示实验说明盐酸有什么化学性质？
【板书】2HCl+FeFeCl2+H2↑
(氯化亚铁)
2HCl+ZnZnCl2+H2↑
(氯化锌)
(2)盐酸+某些金属→盐+氢气
【演示】稀盐酸和氧化铜反应。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】请学生讲述实验现象，结合上一演示实验说明盐酸还有什么化学性质？
【板书】2HCl+CuOCuCl2+H2O
6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(三氯化铁)
(3)盐酸+金属氧化物→盐+水
【讲述】①盐酸能与不溶性的铁锈反应生成可溶性的三氯化铁而将其从铁的表面除去。②比较FeCl2和FeCl3溶液的颜色说明+2价铁和+3价铁的化合物是不同的物质。
助指示剂，我们可以知道盐酸能和氢氧化钠反应。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】在实验中看到什么现象？结合上一演示实验归纳出盐酸有什么化学性质？[提示：NaOH和Cu(OH)2都是碱]
【板书】HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
(4)盐酸+碱→盐+水
【小结】通过实验，我们认识了盐酸的化学性质。这是氯化氢在水溶液中电离出H+所表现出来的性质。
【实验】学生按演示完成实验。
【提问】请同学回答实验中看到什么现象？教师说明AgNO3是盐类中的一种，此实验反映了盐酸的另一种化学性质。请问是什么性质？
【板书】HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓
(白色)
(5)盐酸+盐→新酸+新盐
【讲述】此性质是氯化氢在水溶液中电离出来的Cl 所表现出来的性质。
请同学注意正确书写化学方程式：盐酸和碱反应、盐酸和盐反应（教师用彩色粉笔在分子式下面划出分子组成）。请同学注意他们的反应从分子组成上看有何特点？
【讨论】这些反应都是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。
【板书】复分解反应——由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【提问】根据今天学习的内容请同学回答盐酸有哪些化学性质？
【回答】（学生可根据板书回答）
【讲述】今天同学们学习了盐酸的性质，就能够用物质的性质为人类服务。请大家对照盐酸的性质，议论一下盐酸可能有哪些用途。
（在讨论、回答和归纳的基础上形成板书。）
【板书】3．盐酸的用途
除锈、制氯化物、制药等。
【总结】本节课要求同学掌握盐酸的性质、酸碱指示剂和复分解反应两个概念，请同学们通过复习、练习进一步掌握和运用这些知识。
【作业】（略）
教学说明
本节课设想以实验为主线，让学生直观、生动地掌握盐酸的性质以及酸碱指示剂、复分解反应这两个概念。在教学中注重培养学生的动手能力，养成良好的实验习惯。引导学生通过观察实验现象、分析实验现象，经过比较和思考掌握化学知识。
专家讲评
执教者采用边教边实验（随堂学生实验）代替了大部分演示实验的做法，扩大了实验的能见度，便于学生观察实验的全过程。执教者又保留3个演示实验，既在教学中起到示范作用，又能控制观察和思维的同步。
从实践认识通过思维加工上升为理性认识，这是一种科学方法的教学。学习了盐酸的性质，让学生议论盐酸可能的用途，也是在促使学生提高思维品质。执教者的这一教学思想是难能可贵的。
初三学生刚开始学盐酸时，一时还难理解H+或Cl 在盐酸化学性质中的体现，可在常见的酸全部学完后再归纳、再深化。
选自《名师授课录》北京师大出版社
教案示例：几种常见的酸之一
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
第一课时
教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
?
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl 性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
教案示例：几种常见的酸之二
教学目标
1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点
1．重点
(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程
第一课时
【复习提问】 投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】 一、盐酸(HCl)
【实验】 观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
【阅读】 课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
【板书】 1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
【投影】 讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
【板书】 2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验] 盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】 紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】 练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
【板书】 (2)盐酸跟金属的反应
【提问】 实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
【投影】 练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 (3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验】 盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？
【投影】 讨论①盐酸为什么可以除去铁锈？②在盐酸跟铁、盐酸跟铁锈的两个反应的产物中铁的化合价是否一样？
【练习】 参照上例写出盐酸与氧化铜、氧化钾等金属氧化物反应的化学方程式。
【板书】 (4)盐酸跟碱的反应
【实验】 盐酸与氢氧化铜反应，让学生动手做（边讲边实验）。
固体逐渐减少至消失（或固体溶解于盐酸）。
【投影】 分析这个反应的书写规律。
【练习】 写出盐酸与氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡等碱反应的化学方程式。
【板书】 (5)盐酸与硝酸银的反应
【实验】 盐酸与硝酸银反应，让学生做（边讲边实验）。注意：还要滴加几滴稀硝酸。
生成了不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀。
此反应可检验盐酸和可溶性的氯化物。
【练习】 如何鉴别盐酸和硝酸两种无色液体？
【板书】 3．复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
盐酸跟碱、硝酸银的反应都属于复分解反应。这是初中阶段所学的第四个基本反应类型。它的通式可写作：
【投影】 思考题：我们已经学习了哪几种基本反应类型？它们各具有什么样的通式？
【板书】 4．酸碱指示剂
【学生做实验】 氢氧化钠与指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红色。像石蕊、酚酞这类能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。又简称指示剂。
【小结】 本节课的重点内容为盐酸的化学性质。
【作业】 略
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